高中化學(xué)選修三 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)總結(jié)

決定原子種類中子（不帶電荷）同位素（核素）原子核→質(zhì)量數(shù)（）近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z(帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)精品文檔放心下載原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性謝謝閱讀電子數(shù)(Z個(gè))化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子運(yùn)動(dòng)特征電子云（比喻)小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律→電子層數(shù)決定周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子)的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖==精品文檔放心下載=精品文檔放心下載=精品文檔放心下載=+［特別提醒］對(duì)于公式：質(zhì)量數(shù)（）質(zhì)子數(shù)(Z）中子數(shù)（N)，無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。謝謝閱讀原子可用表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z.原子周圍右感謝閱讀,寫作n;右下角為微粒中所謝謝閱讀含X原子的個(gè)數(shù)，上面標(biāo)注的是化合價(jià),寫作n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧謝謝閱讀根離子，可寫作。1各電子層最多能容納2n個(gè)電子核外電子排布規(guī)律234注意事項(xiàng)即：電子層序號(hào)1234567代表符號(hào)KLMNOPQ最多電子數(shù)281832507298最外層電子數(shù)目不超過8K層為最外層時(shí)不超過2次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高,離核較遠(yuǎn)的電子層。1。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。2.1～18學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律.第1頁共6頁［特別提醒]118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特性：①原子核中無中子的原子：1。②最外層有1個(gè)電子的元素、、。③最外層有2個(gè)電子的元素：、Mg、。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：、。⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C；是次外層電子數(shù)3倍的元素:O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：。精品文檔放心下載⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：、、Al.感謝閱讀⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：。⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。⑨內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：、P.感謝閱讀定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值.其國際單精品文檔放心下載位制（SI）單位為1,符號(hào)為1（單位1一般不寫）感謝閱讀原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的.謝謝閱讀如：一個(gè)氯原子的（35Cl)=5。81×10—26。謝謝閱讀核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)感謝閱讀有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)諸量如35Cl為34。969，Cl為36。966.精品文檔放心下載原子比較核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該質(zhì)量感謝閱讀核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37.謝謝閱讀謝謝閱讀（Cl）=Ar(35Cl)×a％+37Cl）謝謝閱讀謝謝閱讀的乘積之和。注意①、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量.②、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。謝謝閱讀原1.電子層數(shù)相同時(shí)（同周期元素)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小謝謝閱讀子例:Na＞Mg＞＞Si＞P＞S＞Cl半2謝謝閱讀徑例：＜＜＜Rb＜Cs1.同種元素的離子半徑:,Cl―＞ClFe＞Fe2＞Fe3精品文檔放心下載＋＋離2。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例：2―＞F―＞Na＞Mg2＞3精品文檔放心下載＋＋＋子3.謝謝閱讀半例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；O2―＜S2―＜Se2―謝謝閱讀＋＋＋＋＋徑4。帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。感謝閱讀例：比較K與Mg2可選Na或2為參照可知K＞Na（或2）＞Mg2感謝閱讀＋＋＋＋＋＋＋＋；H43:2+3++H+2.精品文檔放心下載42）HO3F43謝謝閱讀:+2+。謝謝閱讀記憶10電子微粒的方法：首先找出10電子的原子（單原子分子)Ne,然后向前尋找非金屬元素對(duì)應(yīng)的氫化物:CH4～HF,

向后尋找金屬形成的陽離子：～3+。在氫化物的基礎(chǔ)上增加或減少H，可構(gòu)成一系列的離子.感謝閱讀第2頁共6頁記憶18電子的微粒方法：首先找出18電子的原子(單原子分子），然后向前尋找非金屬元素對(duì)應(yīng)的氫化物：SiH4～精品文檔放心下載HCl,向后尋找金屬形成的陽離子:K～2+.在氫化物的基礎(chǔ)上減少，可構(gòu)成一系列的離子。還有部分18電子的分子可通謝謝閱讀過10電子的氫化物分析得到，10電子的氫化物分子去掉一個(gè)H得到9電子的基團(tuán)：—CH、—NH2、—、—F，這些基感謝閱讀團(tuán)兩兩結(jié)合可形成18.元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)元素的種數(shù)1。周期序數(shù)＝電子層數(shù)短第一周期①2種2.對(duì)同主族元素周第二周期②8種若n≤2謝謝閱讀期③8種差值為上一周期的元素種數(shù)。周第三周期期長周期第四周期第五周期第六周期第七周期④18種⑤18種⑥32種⑦32種（如果排滿）若n≥3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。主ⅠA族～由長周期和短周期元素最外層電子數(shù)主族族數(shù)價(jià)電子數(shù)精品文檔放心下載族ⅦA族共同構(gòu)成的族零族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外)精品文檔放心下載族副IB族~只由長周期元素構(gòu)成的最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層精品文檔放心下載族ⅦB族族電子數(shù)只有1~2個(gè)。第Ⅷ族有三列元素（8、9、10三個(gè)縱行)特別提醒：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序,結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。感謝閱讀記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素?cái)?shù)目依次為288181832（如果第精品文檔放心下載2、2+8=1010+8=18、18+18=3636+18=54、54+32=8686+32=108。謝謝閱讀涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化.精品文檔放心下載實(shí)質(zhì)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑.原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7,從中部開始（族）有負(fù)價(jià)，從—4遞變至1＝最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)價(jià)=8-最外層電子數(shù).元素及化合物的性質(zhì)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。特別提醒XYZ(m+1+W感謝閱讀）（m+1）—四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素的有關(guān)性質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)精品文檔放心下載金屬性和非金屬性強(qiáng)弱等，我們首先可以確定出元素的相對(duì)位置為，則問題容易解決。謝謝閱讀,精品文檔放心下載精品文檔放心下載謝謝閱讀第3頁共6頁謝謝閱讀.精品文檔放心下載.:感謝閱讀精品文檔放心下載.感謝閱讀:精品文檔放心下載謝謝閱讀.。感謝閱讀精品文檔放心下載感謝閱讀容精品文檔放心下載H2謝謝閱讀2精品文檔放心下載謝謝閱讀感謝閱讀。精品文檔放心下載感謝閱讀精品文檔放心下載.。精品文檔放心下載，特別提醒(感謝閱讀謝謝閱讀斷方法是相一致的。位性特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1）形成化合物種類最多的元素是碳。（2)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽,該元素是氮.感謝閱讀（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。精品文檔放心下載(4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。(5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。（6）三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。精品文檔放心下載(7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。謝謝閱讀(8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯.（9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳.（10）化學(xué)式為2B2形的化合物，則只可能為22、2O2、C22.感謝閱讀第4頁共6頁一化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰陽離子間通過靜電引力作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子間通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部謝謝閱讀實(shí)例NaCl、MgOHCl、2SO4Fe、Mg特別提醒：1。離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成，或者由銨根離子和不活潑的非金屬元素組成；共價(jià)鍵一般

由非金屬元素組成;而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。感謝閱讀2。離子三特征：離子所帶的電荷：陽離子電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。感謝閱讀離子的電子構(gòu)型:主族元素形成的簡單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結(jié)構(gòu)相同。謝謝閱讀感謝閱讀3.共價(jià)鍵三參數(shù)鍵能:折開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（KJ/mol)。鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定.

鍵長:兩個(gè)成鍵原子核間的（平均）距離。鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。

鍵角：分子中兩個(gè)鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構(gòu)型。謝謝閱讀非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)沒有發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子感謝閱讀成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成感謝閱讀性相對(duì)強(qiáng)的一方原子后，成鍵原子所得或所失的電子數(shù)就是該元素的合化價(jià).如：2O2，2O2中O為-1,FeS2中的S

為-1價(jià)。感謝閱讀精品文檔放心下載.感謝閱讀精品文檔放心下載HN222233P444H感謝閱讀nA,若不相等，則為極性分子。如O2感謝閱讀323謝謝閱讀2特別提醒：1.分子的極性與鍵的極性沒有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如：CO2;由非極性鍵形成的分子謝謝閱讀第5頁共6頁也不一定是非極性分子，如:H222。幾種常見共價(jià)分子的空間構(gòu)型①直