2023屆浙江省湖州市高中聯(lián)盟化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對有機物的認識正確的是A．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)B．乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯C．分子式為C5H12O的醇類有5種結(jié)構(gòu)D．有機物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物2、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強3、下列化學(xué)工藝流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．4、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng)，且電極反應(yīng)式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-5、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D(zhuǎn)．①③⑤6、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO27、某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片8、下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH9、下列化學(xué)用語表達正確的是()A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．中子數(shù)為146的U原子：U D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：10、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+11、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO312、一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達到平衡時，測的容器內(nèi)的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯誤的是A．平衡時，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%C．D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小13、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D14、工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件已略去）：下列有關(guān)說法錯誤的是A．丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B．丁苯橡膠不能使溴水褪色C．上述反應(yīng)的原子利用率為100%D．丁苯橡膠屬于高分子化合物15、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球16、下列關(guān)于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A．互為同分異構(gòu)體 B．互為同素異形體 C．都是共價化合物 D．都是離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素19、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。20、(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。21、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置為_______。（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學(xué)式）。（5）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為________________________________________。（7）C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡式有____________________。（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.—C5H11有8種結(jié)構(gòu)，分子式為C5H12O的醇類有8種結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.C3H6可能為環(huán)丙烷，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤；故選B。2、B【答案解析】測試卷分析：A．從氟到碘，由于元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，正確；B．盡管等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，但是鈉比鋁的還原性強，錯誤；C．從鈉到氯，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確；D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，元素的非金屬性O(shè)>S，因此氧氣比硫的氧化性強，正確。考點：考查關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識。3、A【答案解析】應(yīng)首先進行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。4、B【答案解析】

堿性甲醇燃料電池中，負極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。5、A【答案解析】

由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此進行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)圖象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故②正確、⑤錯誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥錯誤、④正確；根據(jù)分析可知，正確的為②④，故選A。【答案點睛】本題考查了有機物分子式確定的計算，根據(jù)圖象正確判斷平均分子式為解答關(guān)鍵。本題的難點為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。6、C【答案解析】

SO2氣體與BaCl2溶液不能反應(yīng)，弱酸不能制強酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時溶液中即可產(chǎn)生硫酸根離子，最終產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時例如NH3時可產(chǎn)生亞硫酸根離子，最終產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀；相關(guān)方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本題答案為C。7、C【答案解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?！绢}目詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。8、A【答案解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。9、D【答案解析】

A.HF是共價化合物，電子式為H，故A錯誤；B.根據(jù)價鍵規(guī)律，HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146的U原子表示為U，故C錯誤；D.Cl－核外有18個電子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；選D。10、A【答案解析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；C、稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應(yīng)的弱堿陽離子越易結(jié)合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項是正確的；

C．稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)，則結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果假設(shè)NH4+先結(jié)合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結(jié)合OH-能力就顯而易見了。11、C【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的分離和提純，分析圖像是關(guān)鍵。詳解：A.反應(yīng)中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應(yīng)選用硫酸亞鐵，故錯誤。12、D【答案解析】

5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題?！绢}目詳解】A．平衡時，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大，故D錯誤；故選D。13、D【答案解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險化學(xué)品標志?！绢}目詳解】A項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。14、B【答案解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3—丁二烯都屬于烴，故A正確；B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯誤；C.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以原子利用率為100%，故C正確；D.丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確。故選B。15、C【答案解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會浮在水面上，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?，故選項C不符合反應(yīng)事實，選項C錯誤，故選C。16、A【答案解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個N、1個C、4個H和1個O,兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。正確；B、同素異形體研究對象為單質(zhì)，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；故選A。點睛：本題重點考察同素異形體和同分異構(gòu)體概念的區(qū)分。另外還有兩個易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對象為原子，原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對象為單質(zhì)，由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構(gòu)體研究對象為分子，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì)。例如CH4、CH3CH3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【答案解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！敬鸢更c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【答案解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。20、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬Mg、Ti被氧化【答案解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀