化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用課件

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用1感謝你的觀看2019年6月26第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用1感謝你的觀看2019年6月第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時金屬礦物的開發(fā)利用2感謝你的觀看2019年6月26第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源2感謝你的觀看2019年6情景設(shè)疑目標(biāo)定位隨著經(jīng)濟和社會的發(fā)展，各種各樣的金屬應(yīng)用越來越廣，但絕大多數(shù)的金屬元素以化合物的形式存在于自然界的金屬礦物中。那么，怎樣從金屬礦物中得到金屬呢？不同的金屬冶煉方法是否相同呢？(附錄見下頁)1.了解金屬在自然界中的存在形式。2.掌握金屬的冶煉方法。3.掌握鋁熱反應(yīng)原理及實驗。4.了解金屬回收和資源保護的意義。5.認識和體會化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用。3感謝你的觀看2019年6月26情景設(shè)疑目標(biāo)定位隨著經(jīng)濟和社會的發(fā)展，各種各樣的金屬應(yīng)用越來4感謝你的觀看2019年6月264感謝你的觀看2019年6月265感謝你的觀看2019年6月265感謝你的觀看2019年6月26(二)金屬的冶煉1．冶煉原理金屬冶煉的實質(zhì)是根據(jù)____________，使金屬

礦物中的金屬陽離子________生成金屬單質(zhì)的

過程：Mn＋＋ne－===M。氧化還原反應(yīng)得到電子6感謝你的觀看2019年6月26(二)金屬的冶煉氧化還原反應(yīng)得到電子6感謝你的觀看2019年2．冶煉方法7感謝你的觀看2019年6月262．冶煉方法7感謝你的觀看2019年6月268感謝你的觀看2019年6月268感謝你的觀看2019年6月269感謝你的觀看2019年6月269感謝你的觀看2019年6月262．熱還原法的優(yōu)缺點(1)用H2作還原劑時，生成產(chǎn)物H2O在高溫下以H2O(g)蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。10感謝你的觀看2019年6月262．熱還原法的優(yōu)缺點10感謝你的觀看2019年6月26(3)用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和金屬碳化物，得不到純度較高的金屬。(4)用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點高、難冶煉的問題，但是成本較高。[特別提醒]

同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來確定，如金屬Cu可用熱還原法、濕法冶煉。11感謝你的觀看2019年6月26(3)用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和金屬碳化物，得12感謝你的觀看2019年6月2612感謝你的觀看2019年6月26解析：Na、Mg很活潑，應(yīng)用電解法，A正確，B錯誤；鐵屬較活潑金屬，可用熱還原法，C正確；較不活潑金屬汞可用熱分解法，D正確。答案：B13感謝你的觀看2019年6月26解析：Na、Mg很活潑，應(yīng)用電解法，A正確，B錯誤；鐵屬較活實驗操作14感謝你的觀看2019年6月26實驗操作14感謝你的觀看2019年6月26實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱15感謝你的觀看2019年6月26實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高2.鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來鋁熱劑鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物反應(yīng)特點在高溫下進行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離應(yīng)用冶煉難熔的相對較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等16感謝你的觀看2019年6月262.鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量[特別提醒]

實驗注意事項：(1)鎂條要打磨凈表面的氧化膜,否則難以點燃；(2)氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒有被氧化，否則難以反應(yīng)；(3)要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出；(4)蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人；(5)實驗裝置要與人有一定距離,防止人被燒傷。17感謝你的觀看2019年6月26[特別提醒]實驗注意事項：17感謝你的觀看2019年6月22．鋁用來焊接鋼軌是利用(

)A．鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層B．鋁是熱的良導(dǎo)體C．鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱D．鋁合金強度大解析：鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可達到很高的溫度，生成了Al2O3和液態(tài)鐵，從而將鋼軌焊接在一起。答案：C18感謝你的觀看2019年6月262．鋁用來焊接鋼軌是利用()18感謝你的觀看2019年19感謝你的觀看2019年6月2619感謝你的觀看2019年6月2620感謝你的觀看2019年6月2620感謝你的觀看2019年6月26解析：

活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯誤。答案：

C21感謝你的觀看2019年6月26解析：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中[規(guī)律方法]

選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。22感謝你的觀看2019年6月26[規(guī)律方法]選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形1．下列金屬的工業(yè)制法正確的是(

)A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅23感謝你的觀看2019年6月261．下列金屬的工業(yè)制法正確的是()23感謝你的觀看201解析：金屬鈉在溶液中無法置換出金屬鈦，因為鈉首先與水發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，實際生產(chǎn)中是在高溫條件下電解熔融NaCl制得鈉和氯氣，C項錯誤；一般是用黃銅礦制得粗銅，然后再用電解精煉法得到純度很高的銅，D項錯誤。答案：

B24感謝你的觀看2019年6月26解析：金屬鈉在溶液中無法置換出金屬鈦，因為鈉首先與水發(fā)生反25感謝你的觀看2019年6月2625感謝你的觀看2019年6月26如右圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5

g干燥的氧化鐵粉末和2

g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。26感謝你的觀看2019年6月26如右圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周通過以上實驗信息，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(填寫在橫線上)：_______________________________。27感謝你的觀看2019年6月26通過以上實驗信息，回答下列問題：27感謝你的觀看2019年6①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：______；蒸發(fā)皿盛沙：______；鎂條：________；氯酸鉀：________。28感謝你的觀看2019年6月26①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射;思路點撥：解答該題應(yīng)注意以下三點：(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。(2)鋁熱反應(yīng)中鋁熱劑為Al粉(還原劑)和金屬氧化物(氧化劑)，引燃劑為KClO3。(3)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量。29感謝你的觀看2019年6月26思路點撥：解答該題應(yīng)注意以下三點：29感謝你的觀看201930感謝你的觀看2019年6月2630感謝你的觀看2019年6月2631感謝你的觀看2019年6月2631感謝你的觀看2019年6月26[誤區(qū)警示]

鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性，在高溫下將相對不活潑且熔點高的金屬從其金屬氧化物中還原出來，因此只有Al和比Al活動性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱之為鋁熱劑，如Al和MgO組成的混合物不能稱之為鋁熱劑。32感謝你的觀看2019年6月26[誤區(qū)警示]鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性，在高溫下將相對不活2．下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：33感謝你的觀看2019年6月262．下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：33感謝你的觀(1)引發(fā)該鋁熱反應(yīng)的操作為_______________________________。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)能否發(fā)生？________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________。(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些_______________________________。34感謝你的觀看2019年6月26(1)引發(fā)該鋁熱反應(yīng)的操作為________________解析：

(1)利用鎂條燃燒放熱促使KClO3分解產(chǎn)生O2從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(2)Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。答案：

(1)在混合物中間插一根鎂帶，并用燃著的小木條(或火柴)點燃鎂帶(2)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂(3)用于焊接鋼軌；冶煉某些金屬35感謝你的觀看2019年6月26解析：(1)利用鎂條燃燒放熱促使KClO3分解產(chǎn)生O2從而熱點實驗一氧化碳還原氧化銅的實驗探究[探究舉例]以下是一學(xué)生用CO干燥氣體還原W

g不純氧化銅(所含雜質(zhì)不與通入的氣體反應(yīng))測定氧化銅純度的實驗。所給出的氣體和試劑都是足量的。請根據(jù)實驗操作過程回答下面的問題。36感謝你的觀看2019年6月26熱點實驗一氧化碳還原氧化銅的實驗探究36感謝你的觀看20137感謝你的觀看2019年6月2637感謝你的觀看2019年6月26(1)點燃酒精燈前先要檢查________，原因是________________________________________________________________________。(2)尾氣處理裝置是________(填Ⅱ或Ⅲ)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。38感謝你的觀看2019年6月26(1)點燃酒精燈前先要檢查________，原因是_____裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。選用尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)把最后逸出的氣體尾氣收入球膽中，目的是________________________________________________________________________。39感謝你的觀看2019年6月26裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________(4)請你根據(jù)上圖，寫出兩種測定氧化銅純度的方法，用文字簡述其原理和需要測定的數(shù)據(jù)。方法一：________________________________________________________________；方法二：________________________________________________________________________。40感謝你的觀看2019年6月26(4)請你根據(jù)上圖，寫出兩種測定氧化銅純度的方法，用文字簡述解析：

(1)CO為可燃性氣體，與空氣混合后受熱易發(fā)生爆炸，因此點燃酒精燈前應(yīng)先檢驗CO的純度。(2)CO還原CuO生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁(合理即可)。(3)CO具有可燃性且有毒，尾氣收入球膽中既安全又能防止環(huán)境污染。(4)通過測定裝置Ⅰ中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量或裝置Ⅱ中石灰水增加的質(zhì)量，可推知CuO的質(zhì)量、進而計算CuO樣品中CuO的純度。41感謝你的觀看2019年6月26解析：(1)CO為可燃性氣體，與空氣混合后受熱易發(fā)生爆炸，42感謝你的觀看2019年6月2642感謝你的觀看2019年6月26(3)既防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，又防止環(huán)境污染(4)方法一：測定裝置Ⅱ中石灰水增加的質(zhì)量，利用物質(zhì)的量關(guān)系CuO～CO2，推出CuO質(zhì)量、進而計算CuO樣品的純度方法二：測定裝置Ⅰ中硬質(zhì)玻璃管減小的質(zhì)量，利用物質(zhì)的量關(guān)系CuO～Cu～Δm推出CuO質(zhì)量，進而計算CuO樣品的純度43感謝你的觀看2019年6月26(3)既防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，又防止環(huán)境污染43感1.從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時代,而后是鐵器時代，鋁的利用是近幾百年的事。下列跟這個先后順序有關(guān)的是(

)①地殼中金屬元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導(dǎo)電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A．①③ B．②⑤C．③⑤ D．②④44感謝你的觀看2019年6月261.從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時代,而后是鐵器時代，解析：金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬離子還原，人們開發(fā)、利用的時間就較早；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強的還原手段(電解)來使金屬離子還原，人們開發(fā)利用的時間就較晚。答案：

D45感謝你的觀看2019年6月26解析：金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，2．下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是(

)A．熱分解法適用于制備不活潑金屬B．熱還原法的常用還原劑是C、H2、CO、A1等C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬D．水溶液中置換法適用于活潑金屬制取不活潑金屬46感謝你的觀看2019年6月262．下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是()46感謝你的觀看解析：熔融電解法適用于制備活潑金屬，熱還原法適用于制備比較活潑的金屬，熱分解法適用于制備不活潑金屬。答案：

C47感謝你的觀看2019年6月26解析：熔融電解法適用于制備活潑金屬，熱還原法適用于制備比較3．鋁的活潑性較強，直到18世紀(jì)人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來。當(dāng)時鋁價格十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用Al制作的，現(xiàn)在還保存在大英博物館中。下列冶煉鋁的方法正確的是(

)48感謝你的觀看2019年6月263．鋁的活潑性較強，直到18世紀(jì)人類才開始將Al從它的化合物解析：從Al的還原性和AlCl3熔融的導(dǎo)電性兩個方面分析。H2、CO、C等皆不能使Al2O3或Al(OH)3還原為Al，C、D不正確；AlCl3是分子晶體，熔融后不導(dǎo)電，B不正確。答案：A49感謝你的觀看2019年6月26解析：從Al的還原性和AlCl3熔融的導(dǎo)電性兩個方面分析。4．下列說法錯誤的是(

)A．回收照相業(yè)中的定影液可提取鎂B．回收不銹鋼可提取鉻或鎳以及鐵C．回收可口可樂易拉罐可回收鋁D．回收精煉銅的陽極泥可得金、銀等貴重金屬50感謝你的觀看2019年6月264．下列說法錯誤的是()50感謝你的觀看2019年6月2解析：

A中，照相業(yè)中的定影液主要含有硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，能與底片上的感光材料上未感光的AgBr形成絡(luò)離子，溶解在定影液中。然后將定影液中的Ag＋轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀而回收。B中，不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni等金屬；C中易拉罐主要成分是Al；D中陽極泥含有未溶解的不活潑金屬Au、Ag等。答案：

A51感謝你的觀看2019年6月26解析：A中，照相業(yè)中的定影液主要含有硫代硫酸鈉(Na2S25．(1)在一次化學(xué)晚會上，一位同學(xué)表演了一個有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點上數(shù)處，所點之處，點鐵成“金”。你知道其中的奧妙嗎？請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________________________________________________。52感謝你的觀看2019年6月265．(1)在一次化學(xué)晚會上，一位同學(xué)表演了一個有趣的魔術(shù)：用(2)銅在自然界多以＋1價礦石存在，因為在固態(tài)或是高溫下＋1價銅比＋2價穩(wěn)定。輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫焙燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________、_____________________________________。53感謝你的觀看2019年6月26(2)銅在自然界多以＋1價礦石存在，因為在固態(tài)或是高溫下＋1解析：

(1)Fe能置換CuSO4中的銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)因為在固態(tài)或高溫下＋1價銅比＋2價銅更穩(wěn)定，所以高溫通空氣焙燒Cu2S時，生成兩種氧化物為Cu2O和SO2，而后Cu2O與Cu2S在隔絕空氣時高溫焙燒生成Cu和SO2，結(jié)合氧化還原的知識即可寫出兩化學(xué)方程式。54感謝你的觀看2019年6月26解析：(1)Fe能置換CuSO4中的銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為F55感謝你的觀看2019年6月2655感謝你的觀看2019年6月2656感謝你的觀看2019年6月2656感謝你的觀看2019年6月26第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用57感謝你的觀看2019年6月26第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用1感謝你的觀看2019年6月第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時金屬礦物的開發(fā)利用58感謝你的觀看2019年6月26第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源2感謝你的觀看2019年6情景設(shè)疑目標(biāo)定位隨著經(jīng)濟和社會的發(fā)展，各種各樣的金屬應(yīng)用越來越廣，但絕大多數(shù)的金屬元素以化合物的形式存在于自然界的金屬礦物中。那么，怎樣從金屬礦物中得到金屬呢？不同的金屬冶煉方法是否相同呢？(附錄見下頁)1.了解金屬在自然界中的存在形式。2.掌握金屬的冶煉方法。3.掌握鋁熱反應(yīng)原理及實驗。4.了解金屬回收和資源保護的意義。5.認識和體會化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用。59感謝你的觀看2019年6月26情景設(shè)疑目標(biāo)定位隨著經(jīng)濟和社會的發(fā)展，各種各樣的金屬應(yīng)用越來60感謝你的觀看2019年6月264感謝你的觀看2019年6月2661感謝你的觀看2019年6月265感謝你的觀看2019年6月26(二)金屬的冶煉1．冶煉原理金屬冶煉的實質(zhì)是根據(jù)____________，使金屬

礦物中的金屬陽離子________生成金屬單質(zhì)的

過程：Mn＋＋ne－===M。氧化還原反應(yīng)得到電子62感謝你的觀看2019年6月26(二)金屬的冶煉氧化還原反應(yīng)得到電子6感謝你的觀看2019年2．冶煉方法63感謝你的觀看2019年6月262．冶煉方法7感謝你的觀看2019年6月2664感謝你的觀看2019年6月268感謝你的觀看2019年6月2665感謝你的觀看2019年6月269感謝你的觀看2019年6月262．熱還原法的優(yōu)缺點(1)用H2作還原劑時，生成產(chǎn)物H2O在高溫下以H2O(g)蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。66感謝你的觀看2019年6月262．熱還原法的優(yōu)缺點10感謝你的觀看2019年6月26(3)用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和金屬碳化物，得不到純度較高的金屬。(4)用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點高、難冶煉的問題，但是成本較高。[特別提醒]

同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來確定，如金屬Cu可用熱還原法、濕法冶煉。67感謝你的觀看2019年6月26(3)用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和金屬碳化物，得68感謝你的觀看2019年6月2612感謝你的觀看2019年6月26解析：Na、Mg很活潑，應(yīng)用電解法，A正確，B錯誤；鐵屬較活潑金屬，可用熱還原法，C正確；較不活潑金屬汞可用熱分解法，D正確。答案：B69感謝你的觀看2019年6月26解析：Na、Mg很活潑，應(yīng)用電解法，A正確，B錯誤；鐵屬較活實驗操作70感謝你的觀看2019年6月26實驗操作14感謝你的觀看2019年6月26實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱71感謝你的觀看2019年6月26實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高2.鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來鋁熱劑鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物反應(yīng)特點在高溫下進行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離應(yīng)用冶煉難熔的相對較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等72感謝你的觀看2019年6月262.鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量[特別提醒]

實驗注意事項：(1)鎂條要打磨凈表面的氧化膜,否則難以點燃；(2)氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒有被氧化，否則難以反應(yīng)；(3)要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出；(4)蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人；(5)實驗裝置要與人有一定距離,防止人被燒傷。73感謝你的觀看2019年6月26[特別提醒]實驗注意事項：17感謝你的觀看2019年6月22．鋁用來焊接鋼軌是利用(

)A．鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層B．鋁是熱的良導(dǎo)體C．鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱D．鋁合金強度大解析：鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可達到很高的溫度，生成了Al2O3和液態(tài)鐵，從而將鋼軌焊接在一起。答案：C74感謝你的觀看2019年6月262．鋁用來焊接鋼軌是利用()18感謝你的觀看2019年75感謝你的觀看2019年6月2619感謝你的觀看2019年6月2676感謝你的觀看2019年6月2620感謝你的觀看2019年6月26解析：

活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯誤。答案：

C77感謝你的觀看2019年6月26解析：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中[規(guī)律方法]

選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。78感謝你的觀看2019年6月26[規(guī)律方法]選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形1．下列金屬的工業(yè)制法正確的是(

)A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅79感謝你的觀看2019年6月261．下列金屬的工業(yè)制法正確的是()23感謝你的觀看201解析：金屬鈉在溶液中無法置換出金屬鈦，因為鈉首先與水發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，實際生產(chǎn)中是在高溫條件下電解熔融NaCl制得鈉和氯氣，C項錯誤；一般是用黃銅礦制得粗銅，然后再用電解精煉法得到純度很高的銅，D項錯誤。答案：

B80感謝你的觀看2019年6月26解析：金屬鈉在溶液中無法置換出金屬鈦，因為鈉首先與水發(fā)生反81感謝你的觀看2019年6月2625感謝你的觀看2019年6月26如右圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5

g干燥的氧化鐵粉末和2

g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。82感謝你的觀看2019年6月26如右圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周通過以上實驗信息，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(填寫在橫線上)：_______________________________。83感謝你的觀看2019年6月26通過以上實驗信息，回答下列問題：27感謝你的觀看2019年6①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：______；蒸發(fā)皿盛沙：______；鎂條：________；氯酸鉀：________。84感謝你的觀看2019年6月26①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射;思路點撥：解答該題應(yīng)注意以下三點：(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。(2)鋁熱反應(yīng)中鋁熱劑為Al粉(還原劑)和金屬氧化物(氧化劑)，引燃劑為KClO3。(3)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量。85感謝你的觀看2019年6月26思路點撥：解答該題應(yīng)注意以下三點：29感謝你的觀看201986感謝你的觀看2019年6月2630感謝你的觀看2019年6月2687感謝你的觀看2019年6月2631感謝你的觀看2019年6月26[誤區(qū)警示]

鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性，在高溫下將相對不活潑且熔點高的金屬從其金屬氧化物中還原出來，因此只有Al和比Al活動性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱之為鋁熱劑，如Al和MgO組成的混合物不能稱之為鋁熱劑。88感謝你的觀看2019年6月26[誤區(qū)警示]鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性，在高溫下將相對不活2．下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：89感謝你的觀看2019年6月262．下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：33感謝你的觀(1)引發(fā)該鋁熱反應(yīng)的操作為_______________________________。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)能否發(fā)生？________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________。(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些_______________________________。90感謝你的觀看2019年6月26(1)引發(fā)該鋁熱反應(yīng)的操作為________________解析：

(1)利用鎂條燃燒放熱促使KClO3分解產(chǎn)生O2從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(2)Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。答案：

(1)在混合物中間插一根鎂帶，并用燃著的小木條(或火柴)點燃鎂帶(2)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂(3)用于焊接鋼軌；冶煉某些金屬91感謝你的觀看2019年6月26解析：(1)利用鎂條燃燒放熱促使KClO3分解產(chǎn)生O2從而熱點實驗一氧化碳還原氧化銅的實驗探究[探究舉例]以下是一學(xué)生用CO干燥氣體還原W

g不純氧化銅(所含雜質(zhì)不與通入的氣體反應(yīng))測定氧化銅純度的實驗。所給出的氣體和試劑都是足量的。請根據(jù)實驗操作過程回答下面的問題。92感謝你的觀看2019年6月26熱點實驗一氧化碳還原氧化銅的實驗探究36感謝你的觀看20193感謝你的觀看2019年6月2637感謝你的觀看2019年6月26(1)點燃酒精燈前先要檢查________，原因是________________________________________________________________________。(2)尾氣處理裝置是________(填Ⅱ或Ⅲ)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。94感謝你的觀看2019年6月26(1)點燃酒精燈前先要檢查________，原因是_____裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。選用尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)把最后逸出的氣體尾氣收入球膽中，目的是________________________________________________________________________。95感謝你的觀看2019年6月26裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________(4)請你根據(jù)上圖，寫出兩種測定氧化銅純度的方法，用文字簡述其原理和需要測定的數(shù)據(jù)。方法一：________________________________________________________________；方法二：________________________________________________________________________。96感謝你的觀看2019年6月26(4)請你根據(jù)上圖，寫出兩種測定氧化銅純度的方法，用文字簡述解析：

(1)CO為可燃性氣體，與空氣混合后受熱易發(fā)生爆炸，因此點燃酒精燈前應(yīng)先檢驗CO的純度。(2)CO還原CuO生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁(合理即可)。(3)CO具有可燃性且有毒，尾氣收入球膽中既安全又能防止環(huán)境污染。(4)通過測定裝置Ⅰ中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量或裝置Ⅱ中石灰水增加的質(zhì)量，可推知CuO的質(zhì)量、進而計算CuO樣品中CuO的純度。97感謝你的觀看2019年6月26解析：(1)CO為可燃性氣體，與空氣混合后受熱易發(fā)生爆炸，98感謝你的觀看2019年6月2642感謝你的觀看2019年6月26(3)既防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，又防止環(huán)境污染(4)方法一：測定裝置Ⅱ中石灰水增加的質(zhì)量，利用物質(zhì)的量關(guān)系CuO～CO2，推出CuO質(zhì)量、進而計算CuO樣品的純度方法二：測定裝置Ⅰ中硬質(zhì)玻璃管減小的質(zhì)量，利用物質(zhì)的量關(guān)系CuO～Cu～Δm推出CuO質(zhì)量，進而計算CuO樣品的純度99感謝你的觀看2019年6月26(3)既防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，又防止環(huán)境污染43感1.從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時代,而后是鐵器時代，鋁的利用是近幾百年的事。下列跟這個先后順序有關(guān)的是(

)①地殼中金屬元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導(dǎo)電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A．①③ B．②⑤C．③⑤ D．②④100感謝你的觀看2019年6月261.從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時代,而后是鐵器時代，解析：金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬離子還原，人們開發(fā)、利用的時間就較早；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強的還原手段(電解)來使金屬離子還原，人們開發(fā)利用的時間就較晚。答案：

D101感謝你的觀看2019年6月26解析：金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，2．下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是(

)A．熱分解法適用于制備不活潑金屬B．熱還原法的常用還原劑是C、H2、CO、A1等C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬D．水溶液中置換法適用于活潑金屬制取不活潑金屬102感謝你的觀看2019年6月262．下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是()46感謝你的觀看解析：熔融電解法適用于制備活潑金屬，熱還