2019高三化學(xué)名校試題匯編2專項(xiàng)2離子反應(yīng)教師版

2019高三化學(xué)名校試題匯編2專項(xiàng)2離子反應(yīng)教師版注意事項(xiàng)：認(rèn)真閱讀理解，結(jié)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思考，多理解！無論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多具有委婉性，尤其是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時也大大增加了考試難度?？忌J(rèn)真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點(diǎn)，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時用筆將重點(diǎn)勾畫出來，方便反復(fù)細(xì)讀。只有經(jīng)過仔細(xì)推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯(lián)想知識點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意?！咎旖蚴写蟾蹍^(qū)第一中學(xué)2018屆高三第二次月考化學(xué)試題】以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A、酸性條件下KIO溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I:10-+5I-+3H0=31+60H-TOC\o"1-5"\h\z32322B、FeSO溶液中加入酸性KCrO溶液：6Fe2++Cr02-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H04227272C、Cl和水反應(yīng)：Cl+H0=2H++Cl-+Cl0-D、NrfHS0溶液與足量的Na0H溶液混合加熱：HS0-+0H-4S02-+H043332【答案】B【解析】恵唾酸性條件下不會生成OH"，應(yīng)10:~+51-+6^=31；+^,恵錯誤；C項(xiàng)=氯氣和水反應(yīng)是可逆反?而且生成的驗(yàn)乩是弱霞，不能拆開，應(yīng)為C1:4M~+HClg,C錯誤，D匝氫氧化鈉豫^過量，羽1HSO廠都能與0H■反應(yīng)，應(yīng)為+2OH-HH：t+2H^0::_,D錯誤.【天津市大港區(qū)第一中學(xué)2018屆高三第二次月考化學(xué)試題】以下各組離子在給定條件下能大量共存的是〔〕在pH=1的溶液中：NH+、K+、Cl0-、Cl-4有S02-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I4有N0-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+、Ba2+、Fe2+Br-34、在c(H+)=1.0X10-i3mol?L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO-、SO2-23含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+、SO2-、HCO-443含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-、SCN-A、④B、①②④C、②④⑤⑥D(zhuǎn)、①③⑤彳【答案】宜?p^l的潘^室^下cWJ^o.1M1A-gjgr與皺磺解質(zhì)HCig.gjg-不Sfct量共存，②SOF袖腐能形成Caso*徽潮b徽減濃度±時能形成沉湛不能大量共存,③H0廠険性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化FCRr-,FC肚一不能犬量共存,④^)=1.ox?L的飜室溫下c(0H~)=^0.:rboIJL-1,豫￡￡?6性，離子可以夫量共存，⑤A1'能與HCD廠發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，Al:t+^HCO:_=A1(OH)3；t;⑥F/與SOT能主成配飽F.(SCH)=而不能大量共存.【浙江省余姚三中2018屆高三第二次月考化學(xué)試題】以下離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是〔〕4444粧項(xiàng)離子要求Ak\A10e\Cl\Mn04_無色澄漕溶液BFe3tv恥八THCO/逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生Na\Cu\Cl\SaE_逐滴滴加氨水先苞沉淀產(chǎn)生，后沉浣消失LnhAAl3t；S(V乙.CHsCOOH滴加NaOH'fe溶液立刻有氣體產(chǎn)生【答案】c【解析】血8杏飜中是顯瑩紅哲的，恵不正確；B中鐵離子能氧化謨離子，也能和HCO「反應(yīng)生成氫辜化鐵和gB不正甌C中首先主成氫氧化銅沉海然后沉淀溶解在氨水中，C正甌D中加入的氫辜化鈉首先和醋酸反應(yīng)，然后在主成氨氣，D不正確，答案選C?【浙江省余姚三中2018屆高三第二次月考化學(xué)試題】以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〕A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：「B鐵屑溶于過量稀硝酸-IIC、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CHaCOOH=2CHaCOO^+Cas++CO；f+H2OD、Fe|溶液中通人少量氯氣：2山：【答案】J【解析】試題分析’鈉是活覆的金屬，極易和水反應(yīng)，在飜中和16瞬反應(yīng)得不到銅單質(zhì)，恵不正確，B中硝震是迥量的，應(yīng)該生成硝酸鐵，B不正確，理離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，所0燼氣首先氧化的是ift離子，D不正確”答案選C?【浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】向100molFeBr的溶液中，2通入3molCl。反應(yīng)后溶液中Br-和C1-的物質(zhì)的量濃度相等，那么溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A、2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2B、2Br-+Cl=Br+2Cl-2C、4Fe2++2Br-+3Cl=Br+4Fe3++6Cl-2D、2Fe2++4Br-+3Cl=2Br+2Fe3++6Cl-2【解析】由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于銀離子的，所型氯氣首先氧化亞鐵離子，設(shè)漠化亞鐵的物質(zhì)的量是岳則由于反應(yīng)后潘牘中質(zhì)的量濃度相等，所0扁+(2z-6)=6，解得耳=叢因lit選頃C正確，答案選C?【江蘇省灌南高級中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、pH=1的溶液中：Fe2＋、NO－、SO2－、Na＋B、水電離出的c(H+)=10-^ol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3C、c(H+)/c(0H-)=10i2的水溶液中：NH+、A13+、NO-、Cl-43D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、CIO-、SO2-、SCN-rewip^ic(tf)=o.購廠酸齡件下具h(yuǎn)?氧化性”穌化虜二反應(yīng)離子方程式為麵/仙+購廠二測/枷匸'?),恵中離子不能大重共存，水電離出的c(H~)=10_::m1A的辭pH=2或12,HCO「不能大量共存；c(H~)/c(OH~)=10=的潘6中c(B~)>c(OH~),潘￡呈廉性,C中離子可能丸量共存’F.時與SOT主成難電禽物質(zhì)Fe(SOT)丸曠不能大量共存.【江蘇省灌南高級中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】以下表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、

BCD、FeCl溶液與Cu的反應(yīng)：A、

BCD、3N0與水的反應(yīng)：3N0+H0=2N0－+N0+2H+醋酸溶液與水垢中的CaC0反應(yīng)：CaC0+2H+=Ca2++H0+C0f322向NaAl0溶液中通入過量C0:2A10-+C0+3H0=2Al(0H)I+C02-【答案】B22223【答案】B【解析】A項(xiàng)電荷不守&應(yīng)為Cu+2Fe：t=Cu：++2Fe<C項(xiàng)囲震是弱韻，不能拆開，應(yīng)為CaCO:+2CH^XX)H=Ca:++2CH^C00_-^+CO；t;D項(xiàng)二Mft碳過童，應(yīng)生成HCOJ,應(yīng)為A10:_+CO-+2H:0=Al(OH)：|+HC0：-.)向AlCl溶液中加入過量的氨水：)向AlCl溶液中加入過量的氨水：AD++4NH?H0=Al0-+4NH+33224晶體硅溶于燒堿溶液：Si+20H-+H0=Si02-+2Hf232向Ca(Cl0)溶液中通入S0:Ca2++2Cl0-+S0+H0=CaS0I+2HC1022223向FeBr溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++Br+4Cl-222A、BCD、【答案】B【解析】氫氧化鋁不能溶于弱嶽氨水中，直不正確；次氫醍鈣能辜化S0；，主成礙酸，C不正確，D中不符合定比組分比，應(yīng)該是2Fh+4Br「+3C：LF2F/+2Rr；+6C「答案選B?【四川省邛崍一中2018屆高三10月月考化學(xué)試題】〔10分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生以下離子〔各種離子不重復(fù)〕。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO2--、NO-、SO2-334A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生〔沉淀不包括微溶物，下同〕。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答以下問題：將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序TOC\o"1-5"\h\z為：。：Na0H(aq)+HN0(aq)=NaN0(aq)+H0(1)△H=-aKJ?mol-1。請寫出B與C32的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。在100mL0.1mol?L-迅溶液中，逐滴加入35mL2mo1?L-】NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為。【答案】(10分)c(Na)>c(Cl-)>c(H0O:~)>c(0H~)>c(tf)>c(CO：：_)或c(Ha)>c(Cl-)>c(HCOf)>c(0H~)>c(tf)(2分)OH-(ag)+H+(ag)=H:0(1)A^=—akj/>ol"分)(慟質(zhì)珈伏態(tài)、反應(yīng)熱壬-牙面錯都不給分)2Al：t4-3S0；_+3Baa+80H_=2A10:_+3BaS0t1+4H^)佃分)O.OIaoI"分，無單位扣1分)【解析】考查離子的共存、離子濃度大小比較、方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算等。由于Ag+只能與NO-共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是C02。由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO2-。根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉。A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀。C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HC1,那么E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇。〔1〕由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分布進(jìn)行的，所以將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中生成的是碳酸氫鈉。碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，因此反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏〔Na+〕>c〔C1-〕>c〔HCO-)>c〔OH-〕>c〔H+)>c(CO233-〕?！?〕由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量,而氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是OH-(aq〕+H+(aq)=HO(1〕△2H=—akj/mol°(3［由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，而氫氧化鋇是強(qiáng)堿，即氫氧化鋁能溶解在氫氧化鋇溶液中，所以E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2A13++3SO2-+3Ba2++8OH4-=2A1O-+3BaSO」+4HO。⑷硫酸鋁的物質(zhì)的量是0.01mol,那么鋁離子是0.02mol。而氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.07mol,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式A13++3OH-=Al(OH)Al(OH)33+OH-=AlO-+2HO可知，最終生成的白色沉淀的物質(zhì)的量是0.02mol-0.01mol=0.01molo【四川省邛崍一中2018屆高三10月月考化學(xué)試題】以下離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK+、-二匚、Cl-、-=：■工c(K+)<c(Cl-)BFe3+、「込、I-、逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生C「匸匚、Al3+、SO2-、CHCOOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生3DNa+、Cu2+、Cl-、SO2-逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失4【答案】D口［解析】考查禽子的共存.離子鼬1果能夠發(fā)主化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的.選頃A中如果鉀離子濃度勺汙氯離子濃度，則不能符合電荷守恒定律，A不正確,B中FM袖工HCO廠不能大量共存；C中氫氧化鈉首先和酹酸反應(yīng)，開始沒有氣體主成，所以正確的答案選D?d^=離子不能大重共存的況是（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生咸沉淀，氣體，水、弱^弱HE等難電禽物質(zhì)）."）能主成徽潮的離子之間（如臨刑so"題痢SO42-）?⑶能完全水解的離子之間，如多元弱瞬弱W盛的陰、陽離子（如at：F/與CO廣、HCO：\A10：\CIO-,寸等）?5）能發(fā)生氧化還庚反應(yīng)的離子之間（如Fe、H\HOf；S'\CIO-；S\Ff等）?朽）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe：4SlSCT）?解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一鍛有（1）飜的磁性，據(jù)此來莉SH飜中是否有大量的H4或曲.⑵辭的陵色，如無色時可捧除Cu弋入鋁粉產(chǎn)主氫氣*?（4）是玄可能*共存，還是玄一定*共存.【四川省邛崍一中2018屆高三入鋁粉產(chǎn)主氫氣*?（4）是玄可能*共存，還是玄一定*共存.【四川省邛崍一中2018屆高三10月月考】2Fe2++Br=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol?L-i的FeBr溶液中通入0.001molCl，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定23+含F(xiàn)e含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e含F(xiàn)e3+，不含Br-含F(xiàn)e3+和Br-含F(xiàn)e2+和Fe3+A、BCD、【答案】C【解析】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化的是亞鐵離子，然后是溴離子。O.OOlmol氯氣只能得到0.002mol電子，而亞鐵離子只能失去O.OOlmol,所以根據(jù)電子的得失守恒可知，還有O.OOlmol溴離子被氧化，剩余0.001mol溴離子。因此正確的答案選C。【四川省邛崍一中2O18屆高三1O月月考】以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A、BCD、【答案】D向4OmL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：A、BCD、【答案】D32苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CHOH+CO2-~CHO-+COf+HO6536522漂白粉溶液在空氣中失效：C1O-+CO+HO=HClO+m：「2Ba（OH）溶液中滴加NaHSO溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSOI+2HO4442［解析】考查禽子右程式的正誤判斷.選頃直中硝険是0.3X1,而鐵是0.Z1,要主成硝酸鐵所以硝萸不足，還有瞬亞鐵主廉，直不正確，篠震的酸性強(qiáng)于彌的”5￡?B中破碳鱸鈉，H不正確，趣C不正確，弱物破題KS，所以正確的答案選D?燼獗離子方程式正確與否的方袪納=⑴檢查反應(yīng)能否發(fā)生.（2）檢查反應(yīng)物、主成Sa是否正確.（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確.（4）檢查是否符合守股關(guān)系（如=質(zhì)童守晅和電荷守股等）-（5）檢查是否符合原化學(xué)牙程式.【浙江省樂清市第二中學(xué)2018屆高三第一次月考化學(xué)試卷】常溫下，以下各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是〔〕A、O.lmol?L-i的NaOH溶液：K+、Na+、SO2-、CO2-43B、O.lmol?L-iFeCl溶液：K+、NH+、I-、SCN-34C、O.lmo1?L-i的NaCO溶液：K+、Ba2+、NO->Cl-D、c(H+)/c(OH-)=1乂10；的溶液：Ca2+、AlO】、I-、NO-23［解析】考查離子共存”如果禽子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能丸量共存，反之是可以的.虛中溶菠顯嶽性，可以丸量共存，恵正確；i￡?B中F#能和rU股SCTT發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能趣共存，選頃C中C0f-Ol曲一反應(yīng)，不能丸量共存，D中潘趨険性，則A1OJ不能丸量共存，另外購二雀氧化L臟I正確的答案選扎【江蘇省無錫一中2018屆高三第一次質(zhì)量檢測】以下表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是］〕A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+2HO=HS+2OH-22B、硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO22C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO-+OH-=CO2-+HO32D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO+2Na++2OH-=NaSiO!+HO232【答案】B［解析】考查離子方程式的正誤利斷.SE離子水解是分歩進(jìn)行的，趣恵不正確，選頃c中應(yīng)該主成碳震鈣沉淀，選頊c不正轟硅鮒是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用離子符號表示,選項(xiàng)D不正確，所以正確的答案選B?【北京市北師特學(xué)校2018屆高三第二次月考】以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是1〕A、氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+B、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+HO+CO=CaCO+2HClO23JC、一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2HO=2Na++2OH-+Ht2D、小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-=HO2【北京市北師特學(xué)校2018屆高三第二次月考】在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是〕A、Fe2+、Na+、Cl-、NO-3B、K+、Ca2+、CHCOO-、HCO-33C、Na+、Mg2+、NO-、SO2-4D、Ba2+、K+、Cl-、SO2-4【答案】c【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的.潘嘔震性，則A中址隹氧化亞鐵離子，B中C^COO\HC"與氫離子不能大量共存'D中能形成16鯽白色沉淀，所以正確的答案選C?【湖北省荊門市龍泉中學(xué)2018屆高三10月月考】以下各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是］〕向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO向Fe(OH)膠體中逐滴加入過量的稀硫酸3向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A、①②B、①③C、①④D、②③【答案】C

【解析】反應(yīng)①中由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以在反應(yīng)過程中，有碳酸氫鈉生成，但CO過量是，不能溶解；選項(xiàng)②先發(fā)生膠體的聚沉，然后生成的氫氧化鐵沉淀再溶解在稀硫酸中；選項(xiàng)③屬于銀氨溶液的配制，先生成白色沉淀，然后沉淀再溶解；硅酸沉淀不能溶解在鹽酸中，選項(xiàng)④中始終產(chǎn)生白色沉淀，所以正確的答案選Co【湖北省荊門市龍泉中學(xué)2018屆高三10月月考】以下離子方程式表示正確的選項(xiàng)是〕AgNO〕AgNO溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cw++AgFed溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++C10-+5H0=2Fe(0H)I+C1-+4H+223甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaC0=C0t+Ca2++H0322等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHC0和Ba(0H)溶液混合：HC0-+Ba2++0H-=BaC0I+H032332DA、BC、D、【解析】考查離子方程式的正誤判斷.選頃恵不正轟電子的得失不守&選頃B不正確,有氫氧化鐵主成，不可能再主成氫離子，甲醍是饌解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，選項(xiàng)C不正確，所以正確的答案選D?【湖北省荊門市龍泉中學(xué)2018屆高三10月月考】常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是］〕A、BCD、c(0H-)/c(H+)=10i。的溶液：K+、Fe3+、A、BCD、3能生成Al(0H)的溶液中：Na+、K+、Cl0-、S0233能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、N03-、I-澄清透明的無色溶液：NH+、K+、MnO【、SO2-44［解析】離子鼬］果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大重共存，反之是可型的.選頃A中豫理堿性，F(xiàn)產(chǎn)不能丸量共存，選頃B中辭可能顯嶽性，也可能顯険性.由于不論在什么條件下,磁一都能氧化90?-,麗瘀頃B不能大量共存’選頃C中潘趨減性，可以大量共存，選項(xiàng)D中，弼廠在i騷中顯第紅色，不能大量共存，因此正確的答案選C?【廣東省六校2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題】以下離子方程式中錯誤的選項(xiàng)是A、BC、D、稀氨水吸收足量S0A、BC、D、向Ca(ClO)溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H0+C0=“HClO”+HCO-2223稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H21過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na0+2H0=4Na++40H-+0t【答案】c【答案】c［解析】考查離子右程式的正誤判斷.硝酸是氧化性島和鐵反應(yīng)不能主成氫氣，而是生成硝酸鐵、H0和水，選頃C不正確，其余都是正確的，答案選C?【黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2018屆高三第二次階段考試】某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+.?Cl->?Br->@S02-.@S02-中的假設(shè)干種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均34過量，步驟操作現(xiàn)象⑴用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7⑵向溶液中滴加氯水，再加入CCl.振蕩，靜置CCl.層呈橙色⑶4向］2〕所得的水溶液中加入Ba(NO)和稀HN0.4有白色沉淀產(chǎn)生⑷323過濾，向?yàn)V液中加入AgNO溶液和稀HNO.有白色沉淀產(chǎn)生63以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A、肯定含有的離子是①④⑤B、肯定沒有的離子是②⑤C、不能確定的離子是①D、不能確定的離子是③⑤【答案】恵［解析］pH大于齊說明豫趣馳，因1比一定舍有SO二則就一定沒有根據(jù)⑵可知，有單融生成，所以一定含有血飛由于氯水能把SO/事化主成90廠，進(jìn)而主成亜銀白色沉癥所UJI不確定是否含有so/-；根據(jù)⑷可知，主成的白色沉淙是氯化銀，但由于氯水中也含有氯離子，臟I不能確定是否含有氮離子.由于辭一定是電中性的，所哦—定舍有鈉離子，因此正確的答案選扎【湖南省衡陽八中2018屆高三第三次教育質(zhì)量檢測】以下各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO2-、NO-33B、c(H+)=10—imol/L的透明溶液中：Cw+、Ak+、SO2->NO-C、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO-、SO2-34D、水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO24［解析】離子鼬1果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的.選頃恵中溶于顯釀性，①廣不能丸量共存,選頃C中，辭可能顯険性，也可能融性.如果顯険性，則舷一能氧化亞銅離子，如果舷性，則主成氫氧化亞鐵沉定D中水的電離平衝被抑制，甌可能顯険性，也可能舷性.如果舷性，鎂離子不能丸量共存，所以正確的答案選乩TOC\o"1-5"\h\z【湖南望城一中、長沙縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三10月聯(lián)考】以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是：〔〕A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH?HOAlO-+4NH++2HO2242B、NaHCO溶液和少量Ba(OH)溶液混合：HCO-+OH-+Ba2+=a=wHO+BaCO/c、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：nh4++oh-=nh?h2o23D、NaAlO溶液中通入少量CO:2A1O_+CO+3HO===2A1(oh)/+CO2-22222【答案】D［解析】考查離子方程式的正刪斷.氫氧化鋁不能溶于氨水中，選頃虛不正確，H中還生成碳酸鈉，選頃B不正灘選頃C不正確，因?yàn)檫€有碳短主成，答案選D?【遼寧省東北育才雙語學(xué)校2018屆高三第一次模擬考試】以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)+3H+=Fe3++3HOB、明磯溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO!+AlO-+2HO22C、Mg(HCO)溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO!+2HO+MgCO23323ID、向100mL0.1mol/L的FeBr溶液中通入0.012molCl:10Fe2++14Br-+12Cl=10Fe3222++7Br+24Cl-【答幻D［解析】考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷.鐵離子具有軍化性，能辜化強(qiáng)離子，主成單質(zhì)甌選項(xiàng)直不正確，趣B不正確，況淀的慚質(zhì)的量最犬時，應(yīng)該主廉的是氫氧化罰礙酸驗(yàn)選頃C不正確，主成物應(yīng)該是碳霞鈣、氫氧化鎂和水，因此正確的答案選D?【遼寧省東北育才學(xué)校2018屆高三第一次模擬考試】常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1X10-24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是〔〕A、AlO-、K+、NH+、Na+24B、I-、Ca2+、HCO-、Na+3C、MnO-、SO2-、K+、Al3+44D、Na+、SO2-、Cl-、NO-43【解析】豫嘔無色，則一定沒有EV，趣c不正轟辭中由水電離出來的匚賦)和c(OH-)的乗積為1X10-",則說明歸中水的大量是被抑制的，所哦飜可能顯酸性，也可能顯嶽性，如果顯勰性，則A10八HC時不能丸量共存，如果顯嚥性，則皿二HCOJ不能大重共存，HH瘀頃D正確，答案選D?【江西省會昌中學(xué)2018屆高三第一次月考】右圖表示在某溶液中滴加瞰叫溶液時，沉01234n：Bai：QHi2]/'molA、MgSOB、KA1(SO)C、Al(SO)D、NaAlO4422432【解析】該圖像可知，當(dāng)沉淙達(dá)到最大時，況淀開始溶解，但仍然有剰余的，這說朋選頃扎D是不正確，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是L而睛鯽是伽1,即傾離子和鋁離子的個數(shù)之比是3:2,因lit選頃C正確，B不正確，答案選C?【江西省會昌中學(xué)2018屆高三第一次月考】以下表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、FeCl溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cw++Fe2+3B、NO與水的反應(yīng)：3NO+HO=2NO-+NO+2H+TOC\o"1-5"\h\z2223C、醋酸溶液與水垢中的CaCO反應(yīng)：CaCO+2H+=Ca2++HO+COt322D、向NaAlO溶液中通入過量CO:2AlO-+CO+3HO=2Al〔OH)l+CO2-2222233【答案】B【解析不正確，電子的得失不守&酹酸是弱臨應(yīng)該用化學(xué)式耒示，趣C在標(biāo)簽，選頃D不正確，m過量，應(yīng)該主成碳韻氫鈉，所以正確的答案選B?【江西省南昌十九中2018屆高三第二次月考】以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()氯氣與水反應(yīng)：Cl?+HO==2H++Cl-+ClO-氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl+2OH-==Cl-+ClO-+HO2C2濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO+4HClMn2++2Cl-+Clt+2HO222漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+HO+CO==CaCO|+2HClO223A、①③B、②④C、②③D、①④【答案】B［解析】袂氮醍＞弱島用化學(xué)式表示，?F正確’氮化氫＞強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，用離子表示，正踴其余都是正確的，答案選B?【吉林省長春市十一中2018屆高三模擬考試考試】1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請?jiān)谝韵略噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉()A、NaHCOB、NaCOC、NaOHD、Ca(OH)23244434443【答案】c［解析］加入瞼媒發(fā)生離子反應(yīng)=hco:_+oh-=co?_+h^,主成的mJ常cf沉淀除去，■扌+可由0H■直接沉瀬呵.【湖北省荊州中學(xué)2018屆高三第二次質(zhì)量檢測】以下各組離子可能在指定溶液中大量共存的是］〕酸性溶液中：Fe2+,Ak+,N0「，I-，Cl-，S2-pH=11的溶液中：CO2-，Na+,，A10-,NO-，S2-，SO2-TOC\o"1-5"\h\z233加入Al能放出H的溶液中：Mg2+,NH+，Cl-，K+，SO2-—244使石蕊變紅的溶液中：CU2+，NO-，Na+，SO2-34水電離的H+濃度c(H+)=10-i2mol/L的溶液中：Cl-，HCO-，NO-，NH+，SO2-33423A、①②③④B、①②⑤C、②③④D、②③⑤【答案】C［解析］離刊頑舷生化學(xué)反應(yīng)，則不能±量共存，反之是可以的.再雌飜中，舷雀氧化f尹r.昇?F能大重共存’②中辭顯減性，可W量共存,加入ai能放出圧的辭既可能是強(qiáng)兩，也可能是強(qiáng)鹹S?ttIe：\不能次量共存，顯勰性是可以丸量共存的，棲石蓊變紅的甌是顯険性的，可以大量共存，水電離的聯(lián)度c(tf)=101：MlA的辭中，水的電離平衡是被袈壞的，潘複既可能顯険性，也可能舷性.顯勰性，HCO:\頭0廣不能大量共存?SWttHCOf.不能大量共存，所以正確的答案選GTOC\o"1-5"\h\z【黑龍江省哈師大附中2018屆高三第二次月考】向100mL0、1mol?L-】硫酸鋁銨［NH4Al(SO〕］溶液中逐滴滴入0、1mol?L-iBa〔OH〕2溶液。隨著Ba〔OH〕2溶液體積V的變化：沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。22那么以下說法中正確的選項(xiàng)是］〕A、a點(diǎn)的溶液呈中性B、b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO2-+2Ba2++3OH-=“=”Al〔OH〕I+2BaSOI34C、c點(diǎn)加入Ba〔OH〕2溶液的體積為200mLD、c點(diǎn)溶液呈堿性2【答案】D【解析】在反應(yīng)辿程中，反應(yīng)的方程式是2EHJ1(SOJ:］+3Ba(OH)；=2A1(OH)3I+^BaSOtI+(HH.)如果溜砂0入氫氧化亂則反應(yīng)式是ftEhSOj■購(OH):=BaSOtI+2HH：-如果此時仍爾D入氫氧化亂則氫氧化聞淀開始溶給方程式是Al(OHh+OH_=AlO-_+2H^.A不正確，軽點(diǎn)BE酸陵水解，潘夜呈酸性,B不正確，因?yàn)榇藭r還有氨水主成，C不正確，應(yīng)該是250?1，所以正確的答案選D?【黑龍江省大慶市三十五中2018屆高三期中考試】在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A、能使酚酞變紅的溶液中：AlO-、Na+、NH+、NO-243B、25°C，由水電離出的c(H+)=1X10-12mol?L-i的溶液中：K+、Na+、SO2-HCO-43C、常溫下，在c〔H+〕/c〔OH-〕=1X10-12的溶液中：Na+、CO2-、Cl-、NO-33D、在酸性KMnO溶液中：Na+、I-、SO2-、NO-【答案】C【解析】考査離子的共存，如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么不能大量共存，反之是可以的。選項(xiàng)A中溶液顯堿性，NH+不能大量共存；選項(xiàng)B中水的電離是被抑制的，溶液可能顯堿性，4也可能顯酸性，由于HCO-與酸或堿都是反應(yīng)的，所以不能大量共存；選項(xiàng)C中0H-濃度是0.1mol?L-1,溶液顯堿性，因此可以大量共存；高錳酸鉀能氧化I-,所以選項(xiàng)D中不能大量共存，答案選Co【黑龍江省安三中2018屆高三期中考試】以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2-+2H+=HO+COf322B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO2-+Ba2+=BaS0I4C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3Hf2D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgClI【答案】D【解析】若查離子方程式的正誤判斷.碳醍鈣不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，直不正確，選項(xiàng)B不正確，反應(yīng)中還有水主成；趣C不正確，主成韌應(yīng)該是震亞鐵，所以正確的答案選D?【河北省邯鄲一中2018屆高三9月月考】某中性的溶液中含有Na+、NH+、Fe2+、Br-、CO2-、I-、SO2-七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀2粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是（）A、NH+、Br-、CO2—43B、Na+、Br-、CO32-C、Na+、I-、SO2—3D、NH+、CO2-、I—3【答案】恵［解析］濟(jì)加足量氮水后，有氣泡產(chǎn)生辭呈橙黃色說明一定含有遑離子和mt因lit—定沒有F』?向呈橙黃色辭中加入潘蒯無況淙生成，說朋沒有50廣?橙黃色溶叛不能棲淀粉變藍(lán)，因比―定沒取I離子.cofzKBStttt,而舔是呈中性的，所施—定含有NH「，答案選扎【福建省莆田一中2018屆高三第二次月考】某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO2-、NO-、3Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1molo假設(shè)向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變〔不考慮水的電離和離子的水解〕以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、假設(shè)向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB、假設(shè)向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C、假設(shè)向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D、該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO2-、NO-3【答案】虛【解析】向崗飜中加入過量的痂礦，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有購二則心然含有還原性離子F』.又因?yàn)轵}中陰離子種類不變，所I頰辭中一定區(qū)含有SO廣，則就一定沒有Ba:+.所舍離子的慚質(zhì)的戟為f且共計(jì)是4種，耐根據(jù)電荷守何可知，一鈕含有鈉離子，所施頃九是錯誤的，其余都是正確的，答案選扎【福建省莆田一中2018屆高三第二次月考】以下解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的選項(xiàng)是A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O=NaO222332332B、向AgCl懸濁液中滴加NaS溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S/+2C1-C、向NaAlO溶液中通人少量CO，出現(xiàn)白色沉淀：A1O-+CO+2HO==A1(6h)!+HCO-TOC\o"1-5"\h\z2222233D、向NaHCO溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀：2HC0-+Ca2++20H-==CaCO333I+CO2-+2HO32【答案】B【解析】鈉在空氣中被氧化主成的是氧化鈉，也不正灘礙化銀的溶解度勺于氯化銀的，a化銀能轉(zhuǎn)化^的硯化銀，趣b正確，趣c不正確，g堆，弱物應(yīng)該是碳震臨趣D不正確，石施水過量，則主成韌應(yīng)該是磯醍鈣、氫氧化鈉和水，答案選B.K+；MP：H+；QR：CO2－；OT：HCO-；RU：ClK+；MP：H+；QR：CO2－；OT：HCO-；RU：Cl－33A、NS：B、NSC、NSD、NS答案】BK+；MP：CO2－；OQR：HCO-；OT：Cl－；RU：H+33K+；MP：Cl－；QR：H+；OT：HCO-；RU：CO2－33K+；MP：H+；OQR：Cl－；OT：CO2－；RU：HCO-33【解析】由于碳酸鉀和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式是CO2-+H++HCO-、HCO-+H+=HO+CO仁再反應(yīng)過程中，鉀離子的數(shù)目是不變的，而氯離子的數(shù)目那么是逐漸增加的,22因此正確的答案選B。【黑龍江省哈三中2018屆高三10月月考】以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是無色溶液中：K+、Na+、NO-、CrO2—TOC\o"1-5"\h\z327pH=l的溶液中：C2O42-、Na+、SqO2-、SO42-水電離的c(H+)=1X10-13mol?L—1的溶液中:Fe2+、NO―、S2—、AlO—32加入Mg粉能放出H的溶液中：Mg2+、NH+、K+、Cl—24堿性溶液中：K+、Na+、NO-、I—3A、④⑤B、③⑤C、②④D、①②【答案】A【解析】溶菠中是有陵色的，選頃①$大量共存，②中溶液顯勰性，3仁S^r都不能丸量共存,選頃③中辭可能顯酸t(yī)生，也可能顯酸性，若輙生，則A1站不能丸量共存，F(xiàn)e^S；-;如果顯嚥出則亞鐵離子不能大量共存，④中S騷顯酬t，可讀犬量共存，⑤中也可以丸量共存，所以答案選扎【吉林省長春外國語學(xué)校2018屆高三第一次月考】能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO:Ca2++2ClO-+HO+CO==CaCO/+2HC1OTOC\o"1-5"\h\z2223B、向次氯酸鈣溶液通入SO:Ca2++2ClO-+HO+SO===CaSO|+2HClO2223C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-===CaCO!+HO332D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO—===3Fe3++2HO+NOf3332【答案】D【解析】選頃虛不正確，0過量主成的是饌酸氫鈣；次氮嚴(yán)具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO；生成礙島選頃B不正確，選頃C不正確，還有氫辜化鎂生成，因lit正確的答案選D?【浙江省溫州市龍灣中學(xué)2018屆高三第一次月考】以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A、NH4HCO溶液中加入過量稀NaOH溶液：N^4++OH-=N^3?屯0B、FeBr溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2B；-+2Cl=2Fe3：+Br+4C1-222C、石灰乳與NaCO溶液混合：Ca2++C0==CaC0I233D、向Ca(HCO)溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2++2HCO-+2OH-=CaCOI+CO2-+2HO323332【答案】D［解析］選頃直不正確，因?yàn)闅溲趸_足量主成慚還有磅犧臨選頃B不正聃孰氣是足量的，漠化亞鐵全部被氧億石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，選頃C不正確，因1比正確的答案選D?【福建省大田一中2018屆高三第一次階段考試】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K+、NH+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-、SO2-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行TOC\o"1-5"\h\z34如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生〔2〕第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的選項(xiàng)是］〕A、依據(jù)電荷守恒，推測一定存在K+和NH+4B、100mL溶液中含0.01molCO2-3C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D、2.33g沉淀中含BaCO和BaSO34【答案】直【解析】第TftiU入Ag址豫頤沉淙產(chǎn)生，iSMci-.co/^1so廣至少含有一種，第二ifr加入足