物理化學下冊總復習

下冊總復習本章小結(jié)平均活度、平均活度系數(shù)及離子強度本章小結(jié)可逆電池電動勢測量的應用電極電勢標準電池可逆電池熱力學濃差電池液接電勢電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)求熱力學函數(shù)的變化值能斯特方程電動勢與平衡常數(shù)電動勢與熱力學函數(shù)Ka，Ksp，Kw測定pH可逆電池電動勢及其應用能斯特方程本章小結(jié)極化作用原因超電勢析出電勢濃差極化電化學極化超電勢類型超電勢測定氫超電勢Tafel公式陰極金屬析出陽極金屬氧化濃差超電勢電化學超電勢電阻超電勢金屬分離金屬電化學腐蝕與防腐電解與極化作用本章小結(jié)化學動力學基礎(一)反應速率擬定反應機理基本概念影響因素反應級數(shù)反應速率常數(shù)速率方程基元反應復雜反應總包反應非基元反應濃度溫度阿侖尼烏斯公式表觀活化能表觀速率常數(shù)頻率因子反應級數(shù)確定簡單級數(shù)反應復雜反應積分公式線性關系半衰期對峙反應連串反應平行反應鏈反應※※本章小結(jié)※※擴散控制反應光化反應速率方程推導※本章小結(jié)※界面現(xiàn)象本章小結(jié)膠體分散體系和大分子溶液※1.使用同一電導池分別測定濃度為0.01mol?dm?3和0.1mol?dm?3的不同電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω與500Ω，則它們的摩爾電導率之比是(

)A

1:5;B

5:1;C

1:20;D

20:1一、選擇題2.下列哪種物質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率之值不能通過m與的直線關系外推法求出()A

CuSO4;B

HClC

CH3COOH;DNaCl3.下列四種電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是（設濃度都為0.001mol·kg-1）：(

)（已知lg＝－0.509|z+z-|)A

CuSO4;B

CaC12;C

LaC13;D

NaC14.ZnCl2的摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是(

)A

B

C

D

5.離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關系是：(

A

離子運動的速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大。B

同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同。C

在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大。D

離子遷移數(shù)與離子本性無關，只決定與外電場強度。6.電動勢測定可用于求算某些物理化學數(shù)據(jù)，但下述說法不妥的是(

)A

測定電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù);B

測定微溶鹽的溶解度和溶度積;C

測溶液pH值;D

測任意化學反應的平衡常數(shù)7.電池在下列三種情況：（1）電流趨近于零；（2）有一定電流；（3）短路的情況下，忽略電池內(nèi)電阻。下列說法正確的是(

)A

電池電動勢改變B

電池輸出電壓不變C

對外輸出電能相同D

對外輸出電功率相等A

B

C

D

8.

A

B

C

D

9.10.在電池中，當電池反應達到平衡時，電池的電動勢等于(

)A

標準電動勢;C

不確定;B

D

零當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化(

)A

B

C

兩者都變大D

兩者都變小11.

若不考慮超電勢時，在電極上析出金屬的次序是(

)A

Cu→Fe→Zn→CaB

Ca→Zn→Fe→CuC

Ca→Fe→Zn→CuD

Ca→Cu→Zn→Fe11.欲使不同的金屬離子用電解方法分離，可通過控制下述哪個條件來實現(xiàn)(

A

金屬離子的濃度B

溫度C

外加電壓大小D

電流密度12.在極化曲線的測定中，參比電極的作用是(

)A

與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池B

作為理想的極化電極C

具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性D

近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池13.關于反應速率r，表達不正確的是(

A

與體系的大小無關而與濃度的大小有關B

與各物質(zhì)的濃度標度選擇有關C

可為正值也可為負值D

與反應方程式寫法無關14.關于反應級數(shù)，說法正確的是(

)A

只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)B

反應級數(shù)不會小于零C

催化劑不會改變反應級數(shù)D

反應級數(shù)都可以通過實驗確定15.A

是二分子反應B

是二級反應，不一定是二分子反應C

不是二分子反應D

是對A、B各為一級的二分子反應16.17.A

B

C

D

關于閾能，下列說法中正確的是(

)A

閾能的概念只實用于基元反應B

閾能值與溫度有關C

閾能是宏觀量，實驗值D

閾能是活化分子相對平動能的平均值18.由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數(shù)(

)A

與溫度無關B

與溫度成正比C

與絕對溫度成正比D

與絕對溫度的平方根成正比19.下列光化學反應中，光的量子產(chǎn)率最大的是(

)A

B

C

D

20.溶劑對溶液中反應速率的影響，以下說法正確的是(

A

介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應B

生成物的極性比反應物大，在極性溶劑中反應速率較大C

溶劑與反應物生成穩(wěn)定的溶劑化合物會增加反應速率D

非極性溶劑對所有溶劑反應速率都有影響21.22.A

總反應的反應物B

中間產(chǎn)物C

催化劑D

自由能酶催化的主要缺點是(

A

選擇性不高B

極易受酶雜質(zhì)影響C

催化活性低D

對溫度反應遲鈍23.24.

下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是：Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2

；

Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；

Ag|Ag+||I-|I2|Pt;Ag|AgI|Pt25.

已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率λ∞分別為a、b、c

(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是（）

(A)c+a-b

；(B)2a-b+2c

；(C)2c-2a+b

；(D)2a-b+c

。計算題1298K時水-空氣的表面張力計算298K、101.325kPa條件下,使水的表面積可逆地增加2cm2時,體系所吸收的熱量Q和所做的功W,并求此過程中體系的吉布斯自由能變化G,熵變S和焓變H?解：[計算題2]在正常沸點時,若在水中含有直徑為10-4cm的空氣泡.問要使這樣的水開始沸騰需要過熱到多少度?已知水在373.2K時的表面張力為=58.910-3Nm-1,

摩爾汽化熱vapHm=40.66kJmol-1.

解：由克勞修斯-克拉貝龍方程:得:T=411.0K所以溫度過熱為:T=411.0-373.2=37.7K[計算題3]291K時,各種飽和脂肪酸水溶液的表面張力為,

式中0=72.8610-3Nm-1,

b=0.411,

a為與酸本性有關的常數(shù),c為濃度.試求:1,各種飽和脂肪酸水溶液的吉布斯吸附等溫式?2,表面緊密排列時每個酸分子所占的面積.解:1得吉布斯吸附等溫式:解:2飽和吸附時,相對而言,c→∞,

c>>a,a可以忽略不計,則由:得表面緊密排列時每個酸分子所占的面積:[計算題4]

已知電池AgAgAc(s)Cu(Ac)2(a=0.1molkg-1)Cu的電池電動勢E(298.15K)=-0.372V，E(308.15K)=-0.374V，且電池電動勢的溫度系數(shù)與溫度無關。又知298.15K時E0(Ag+/Ag)=0.7994V,E0(Cu2+/Cu)=0.345V.寫出電極反應和電池反應。求298.15K時1F電量通過電池時的rSm,rHm和rGm？求298.15K時E0(Ac-AgAc(s)Ag)以及AgAc(s)的溶度積Ksp?解（

1）：負極反應(陽極)Ag(s)+Ac-

AgAc(s)+e

正極反應(陰極)1/2Cu2++e1/2Cu(s)電池反應為：

Ag(s)+1/2Cu2++Ac-AgAc(s)+1/2Cu(s)[計算題4][計算題4]解:(2)

解：（

3）,電池電動勢為：[計算題4]則，又，[計算題4]為求AgAc(s)的