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第四節(jié)氧化還原滴定法一、高錳酸鉀法第十七章

滴定分析法二、碘量法1、直接碘量法2、間接碘量法2022/12/12KMnO4法的特點(diǎn)氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛KMnO4可作為自身指示劑不穩(wěn)定不宜在HCl介質(zhì)中進(jìn)行滴定一、高錳酸鉀法概述2022/12/12MnO4-

+5e+8H+Mn2++4H2O在微酸性、中性或弱堿性介質(zhì)中：MnO4-

+2H2O+3eMnO2↓+4OH-

MnO4-

+eMnO42-在強(qiáng)酸性介質(zhì)中：在強(qiáng)堿性介質(zhì)中：KMnO4，強(qiáng)氧化劑氧化能力還原產(chǎn)物與pH有關(guān)2022/12/12滴定條件：B．標(biāo)定:

標(biāo)定基準(zhǔn)物：As2O3，Na2C2O4（常用）1、溫度2、酸度3、速度4、終點(diǎn)2022/12/12電對(duì)反應(yīng)I2+2e2I-

I2+I-I3-（助溶）I3-+2e3I-

弱氧化劑中強(qiáng)還原劑碘量法是基于I2氧化性及I－的還原性的分析法。二、碘量法概述2022/12/12直接碘量法

利用I2弱氧化性直接滴定還原物質(zhì)的方法測(cè)定物：具有還原性物質(zhì)

可測(cè)：S2-，Sn(Ⅱ)，S2O32-，SO32-2022/12/12酸度要求：弱酸性，中性，或弱堿性強(qiáng)酸介質(zhì)：I-發(fā)生氧化反應(yīng)強(qiáng)堿介質(zhì)：I2發(fā)生歧化反應(yīng)

3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O(歧化反應(yīng))4I-+O2+4H+2I2+2H2O(氧化反應(yīng))2022/12/12酸度要求：中性或弱酸性強(qiáng)酸介質(zhì)：S2O32-發(fā)生分解;I-發(fā)生氧化堿性介質(zhì)：I2與S2O32-發(fā)生副反應(yīng);I2發(fā)生歧化反應(yīng)

S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O

4I2+S2O32-+10OH-8I-+2SO42-+5H2O

3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O4I-+O2+4H+2I2+2H2O(氧化反應(yīng))2022/12/12A．配制:

B．標(biāo)定：Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1．I2標(biāo)準(zhǔn)溶液I2+2S2O32-2I-+S4O62-

二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定2022/12/12B．標(biāo)定:

Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O

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