《質(zhì)量守恒定律》(課件)

課題1

質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律學習目標通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。從微觀角度認識在一切化學變化中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。能運用質(zhì)量守恒定律解釋一些有關(guān)問題。學習目標通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。鐵絲燃燒鐵+氧氣四氧化三鐵點燃鐵絲燃燒鐵+氧氣總質(zhì)量是否改變？化學反應前后物質(zhì)一、提出問題總質(zhì)量是否改變？化學反應前后物質(zhì)一、提出問題二、實驗探究

1、提出假設（1）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實驗來驗證吧！二、實驗探究1、提出假設讓我們用實驗來驗證吧！實驗驗證根據(jù)桌上的藥品完成你的實驗——對質(zhì)量守恒定律進行驗證要求：認真記錄有關(guān)的實驗現(xiàn)象及反應前后物質(zhì)的質(zhì)量；注意保護桌面和天平不受損壞得出結(jié)論后進行思考，你所完成的實驗前后稱得的質(zhì)量是否守恒，為什么？實驗驗證根據(jù)桌上的藥品完成你的實驗——對質(zhì)量守恒定律進行驗證方案一：點燃白磷密閉容器中點燃白磷玻璃管氣球注意：1、白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗2、白磷的著火點低，易自然，應保存在水中。方案一：點燃白磷密閉容器中點燃白磷玻璃管氣球注意：1、白磷燃方案二：鐵與硫酸銅溶液反應資料：1、鐵在空氣會緩慢氧化，在純凈的氧氣會燃燒。資料：2、硫酸銅在空氣一般不會變質(zhì)。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應資料：1、鐵在空氣會緩慢氧化，在純現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：參加化學反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗密閉體系現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。文字表達式：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

結(jié)論：參加化學反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析M1=g白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色M1=gM2=gM2=g4P+5O2=2P2O5M1=M2M1=M2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4點燃實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析M1通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學反應的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應物生成物通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參

質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學反應呢？反思評價讓我們用實驗來探究吧！質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學反應呢？反思評【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定探究實驗【實驗5-2】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定探究實驗結(jié)果質(zhì)量總和變??！你會解釋嗎？結(jié)果質(zhì)量總和變?。∧銜忉寙?？碳酸鈉+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈉氣體碳酸鈉+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈉氣體鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一一部分氧化鎂。完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。原因：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量討論：為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

動動腦討論：為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)動動腦分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水的微觀過程分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成通電原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?通電原子重組H2OH2+O2通電三不原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：

宏觀：元素的種類不變；

元素的質(zhì)量不變

微觀：原子的種類不變；

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變。

（2）在化學反應中，分子的種類和物質(zhì)的種類一定變。分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：

質(zhì)量守恒定律的應用

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。

1.求某個反應物或生成物的質(zhì)量。

2.推斷反應物或生成物的組成(化學式)

3.判斷反應物是否全部參加了化學反應

質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律適用于一質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是

。35克把某化合物在密閉容器里加熱完全分解，可得NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，則這化合物是由什么元素組成？

。氮、氫、氧、碳質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)。質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習3g碳和10g氧氣完全反應能生成13g二氧化碳嗎?解：設3克碳需要X克氧氣反應C+O2CO2點燃12323克X323克XX=8克所以，CO2的質(zhì)量=3+8=11克質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習3g碳和10g氧氣完全反應能生成1原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

小結(jié)定義原因應用原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？(3)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。3不對.Fe+O2Fe3O4，反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和點燃A+B=C+D2g5g4g（2）“法輪功”邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金，此說法對否？錯。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類保持不變反饋練習(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應不(3)O2+2SO2=2X,X的化學式為_________SO3（4）潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認為X的化學式為________O2（5)若N2+O22A,則A的化學式_____放電NO(3)O2+2SO2=2X,X的化學式為_________課后習題及答案（95頁）1.選擇題(1)化學但應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子的數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤(2)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應的質(zhì)量比是（）

A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1(3)根據(jù)化學反應式不能獲得的信息是（）A.該反應中反應物和生成物B.各反應物與生成物的質(zhì)量比C.反應發(fā)生所需要的條件D.化學反應的快慢

BDD課后習題及答案（95頁）1.選擇題BDD2.有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”這種說法對嗎?為什么?答：這種說法不對。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸散，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過程是一個化學變化過程，遵守質(zhì)量守恒定律。2.有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象(1)鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。

(2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。答：鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量一定等于參加反應的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物質(zhì)量比鎂條大。答：由于紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸散到空氣中，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

答：高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質(zhì)量應等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，而氧氣跑走了，所剩固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象答：鎂條在空氣里燃燒，是鎂和4.判斷下列說法是否正確(1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于參與反應物的總質(zhì)量。(2)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。

答：正確[提示：符合質(zhì)量守恒定律]答：不正確，這個反應遵守質(zhì)量守恒定律．細鐵絲在氧氣中燃燒，是細鐵絲和氧氣發(fā)生了化學反應．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物的質(zhì)量一定等于參加反應的細鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。4.判斷下列說法是否正確答：正確[提示：符合質(zhì)量守恒定律]答1.只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。

如沉淀、氣體等都應考慮進去。3.

“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學反應把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點1.只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?二.化學方程式碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物寫這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式這是什么式子?它可以提供CO2點燃CO2+COOCOO1211）本質(zhì)：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。和條件生成C+O2CO2點燃1、以為例，分析化學方程式表示了哪些意義？C+O2CO2點燃2、化學方程式的意義：a、表明反應物b、表明反應條件c、表明生成物d、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比1）本質(zhì)：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。和條件生成C1：1：12）粒子個數(shù)方面：每1個碳原子和1個氧分子點燃可生成1個二氧化碳分子。C+O2CO2點燃1：1：12）粒子個12：32：443）質(zhì)量方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2CO2點燃12：32：443）質(zhì)量方

化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳（2）表示反應物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成

44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀意義）（粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子?；瘜W方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、表示磷和氧氣在點燃條件下反應，生成五氧化二磷。3、表示每4個磷原子和5個氧分子反應，生成2個五氧化二磷分子。2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說!4P+5O22P21、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：1、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示3、在化學反應A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我3、在化學反應A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B4、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D5、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。6、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應的化學方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為

。CO24、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）7．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是[]A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HA8．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是[]

A．圖示中的反應物都是單質(zhì)B．圖示中共有4種分子C．該反應屬于分解反應D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律B7．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是9、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反應生成142克C和36克D，則參加反應的B的質(zhì)量是

克。10、蠟燭燃燒后生成了CO2和H2O，則蠟燭中一定含有

元素，可能含有

元素。11.在4X+5Y2=2Z的發(fā)應中，Z的化學式用X、Y表示為

。98碳、氫氧X2Y59、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完98碳、氫氧12．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學反應,10gA完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質(zhì)量比是()

A1:1B2:1

C4:1D5:1D12．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學反應,1013.

4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（

）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g

A13.4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應，能生成6g

14.．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（

）

①反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了6.44g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．④D

安徽省渦陽縣信辛中學高漢光

14.．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（

15.化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類

④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A①④⑥B①③⑤⑥

C①②⑥

D②③⑤

B15.化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目16.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是()A該反應中的反應物和生成物

B各反應物和生成物的質(zhì)量比

C反應發(fā)生所需要的條件

D化學反應的快慢D16.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是()D

用化學式來表示化學反應的式子化學方程式的意義:①表示反應物、生成物②表示反應條件④表示反應物和生成物間的質(zhì)量比③表示參加反應和生成的各粒子的相對數(shù)量化學方程式質(zhì)的意義量的意義3、課堂小結(jié)：用化學式來表示化學反應的式子化學方程式的意義:①表示謝謝！謝謝！課題1

質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律學習目標通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。從微觀角度認識在一切化學變化中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。能運用質(zhì)量守恒定律解釋一些有關(guān)問題。學習目標通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。鐵絲燃燒鐵+氧氣四氧化三鐵點燃鐵絲燃燒鐵+氧氣總質(zhì)量是否改變？化學反應前后物質(zhì)一、提出問題總質(zhì)量是否改變？化學反應前后物質(zhì)一、提出問題二、實驗探究

1、提出假設（1）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實驗來驗證吧！二、實驗探究1、提出假設讓我們用實驗來驗證吧！實驗驗證根據(jù)桌上的藥品完成你的實驗——對質(zhì)量守恒定律進行驗證要求：認真記錄有關(guān)的實驗現(xiàn)象及反應前后物質(zhì)的質(zhì)量；注意保護桌面和天平不受損壞得出結(jié)論后進行思考，你所完成的實驗前后稱得的質(zhì)量是否守恒，為什么？實驗驗證根據(jù)桌上的藥品完成你的實驗——對質(zhì)量守恒定律進行驗證方案一：點燃白磷密閉容器中點燃白磷玻璃管氣球注意：1、白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗2、白磷的著火點低，易自然，應保存在水中。方案一：點燃白磷密閉容器中點燃白磷玻璃管氣球注意：1、白磷燃方案二：鐵與硫酸銅溶液反應資料：1、鐵在空氣會緩慢氧化，在純凈的氧氣會燃燒。資料：2、硫酸銅在空氣一般不會變質(zhì)。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應資料：1、鐵在空氣會緩慢氧化，在純現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：參加化學反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗密閉體系現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。文字表達式：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

結(jié)論：參加化學反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析M1=g白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色M1=gM2=gM2=g4P+5O2=2P2O5M1=M2M1=M2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4點燃實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析M1通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學反應的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應物生成物通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參

質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學反應呢？反思評價讓我們用實驗來探究吧！質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學反應呢？反思評【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定探究實驗【實驗5-2】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定探究實驗結(jié)果質(zhì)量總和變小！你會解釋嗎？結(jié)果質(zhì)量總和變??！你會解釋嗎？碳酸鈉+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈉氣體碳酸鈉+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈉氣體鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一一部分氧化鎂。完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。原因：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量討論：為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

動動腦討論：為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)動動腦分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水的微觀過程分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成通電原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?通電原子重組H2OH2+O2通電三不原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：

宏觀：元素的種類不變；

元素的質(zhì)量不變

微觀：原子的種類不變；

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變。

（2）在化學反應中，分子的種類和物質(zhì)的種類一定變。分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：

質(zhì)量守恒定律的應用

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。

1.求某個反應物或生成物的質(zhì)量。

2.推斷反應物或生成物的組成(化學式)

3.判斷反應物是否全部參加了化學反應

質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律適用于一質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是

。35克把某化合物在密閉容器里加熱完全分解，可得NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，則這化合物是由什么元素組成？

。氮、氫、氧、碳質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)。質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習3g碳和10g氧氣完全反應能生成13g二氧化碳嗎?解：設3克碳需要X克氧氣反應C+O2CO2點燃12323克X323克XX=8克所以，CO2的質(zhì)量=3+8=11克質(zhì)量守恒定律的應用相關(guān)練習3g碳和10g氧氣完全反應能生成1原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

小結(jié)定義原因應用原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？(3)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。3不對.Fe+O2Fe3O4，反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和點燃A+B=C+D2g5g4g（2）“法輪功”邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金，此說法對否？錯。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類保持不變反饋練習(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應不(3)O2+2SO2=2X,X的化學式為_________SO3（4）潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認為X的化學式為________O2（5)若N2+O22A,則A的化學式_____放電NO(3)O2+2SO2=2X,X的化學式為_________課后習題及答案（95頁）1.選擇題(1)化學但應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子的數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤(2)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應的質(zhì)量比是（）

A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1(3)根據(jù)化學反應式不能獲得的信息是（）A.該反應中反應物和生成物B.各反應物與生成物的質(zhì)量比C.反應發(fā)生所需要的條件D.化學反應的快慢

BDD課后習題及答案（95頁）1.選擇題BDD2.有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”這種說法對嗎?為什么?答：這種說法不對。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸散，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過程是一個化學變化過程，遵守質(zhì)量守恒定律。2.有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象(1)鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。

(2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。答：鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量一定等于參加反應的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物質(zhì)量比鎂條大。答：由于紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸散到空氣中，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

答：高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質(zhì)量應等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，而氧氣跑走了，所剩固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象答：鎂條在空氣里燃燒，是鎂和4.判斷下列說法是否正確(1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于參與反應物的總質(zhì)量。(2)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。

答：正確[提示：符合質(zhì)量守恒定律]答：不正確，這個反應遵守質(zhì)量守恒定律．細鐵絲在氧氣中燃燒，是細鐵絲和氧氣發(fā)生了化學反應．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物的質(zhì)量一定等于參加反應的細鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。4.判斷下列說法是否正確答：正確[提示：符合質(zhì)量守恒定律]答1.只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。

如沉淀、氣體等都應考慮進去。3.

“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學反應把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點1.只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?二.化學方程式碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物寫這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式這是什么式子?它可以提供CO2點燃CO2+COOCOO1211）本質(zhì)：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。和條件生成C+O2CO2點燃1、以為例，分析化學方程式表示了哪些意義？C+O2CO2點燃2、化學方程式的意義：a、表明反應物b、表明反應條件c、表明生成物d、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比1）本質(zhì)：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。和條件生成C1：1：12）粒子個數(shù)方面：每1個碳原子和1個氧分子點燃可生成1個二氧化碳分子。C+O2CO2點燃1：1：12）粒子個12：32：443）質(zhì)量方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2CO2點燃12：32：443）質(zhì)量方

化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳（2）表示反應物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成

44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀意義）（粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子?；瘜W方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、表示磷和氧氣在點燃條件下反應，生成五氧化二磷。3、表示每4個磷原子和5個氧分子反應，生成2個五氧化二磷分子。2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說!4P+5O22P21、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：1、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示3、在化學反應A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我3、在化學反應A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B4、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D5、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。6、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應的化學方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為

。CO24、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）7．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。