高考化學(xué)特殊知識(shí)點(diǎn)薈萃

高一化學(xué)《元素化合物》推斷題解題突破口——獨(dú)特知識(shí)點(diǎn)匯總一、氣體顏色F2淺黃綠色，Cl2黃綠色，Br2蒸氣、NO2：紅棕色，I2蒸氣：紫色，O3淡藍(lán)色。二、溶液顏色MnO4－-紫色，F(xiàn)e2+淺綠色，F(xiàn)e3+（棕）黃色，Cu2+藍(lán)色，CuCl2(藍(lán))綠色，溶有NO2的銅鹽溶液：綠色，Cu2+與Fe3+混合溶液：綠色Fe(OH)3膠體：紅褐色，AgI膠體：黃色；工業(yè)鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+），濃硝酸（保存不善）：黃色（含NO2），新制氯水：黃綠色；溴水：橙（黃）色，溴的有機(jī)溶液：橙紅色；純液溴：深紅棕色，碘水：（黃）褐色，碘的有機(jī)溶液：紫紅色（但碘酒：棕褐色）；Fe3+遇SCN—：（血）紅色；顯色反應(yīng)：Fe3+遇苯酚顯紫色，濃HNO3遇蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）顯黃色；Cl2通入石蕊試液：先變紅后褪色；濃HNO3滴在石蕊試紙上：先變紅后褪色；SO2通入石蕊試液：變紅（不褪色，SO2不能漂白指示劑?。?；SO2通入品紅溶液：褪色（加熱后又恢復(fù)紅色，可逆）。三、固體顏色非銀白色金屬：Cu紫紅色，Pb藍(lán)白色，Ge(鍺)銀灰色，Cs淡黃色（銀白略帶金色光澤）；粉紅色：被空氣部分氧化的苯酚（純苯酚為無(wú)色晶體，俗稱石炭酸）；紫黑色晶體：I2、KMnO4；灰黑色晶體：石墨、硅；黑色晶體：Fe3O4（又叫磁性氧化鐵，能吸鐵）；黑色塊狀固體：木炭、FeS；黑色粉末：活性炭、MnO2、CuO、FeO、鐵粉、銀粉（鐵粉、銀粉也說(shuō)灰黑色）；紅棕色粉末：Fe2O3（又叫鐵紅）、紅磷；紅褐色粉末：Fe(OH)3；白色蠟狀固體：白磷（黃磷）；白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H2SiO3淡黃色粉末：Na2O2、硫粉；淡黃色沉淀：硫、AgBr黃色晶體：硫黃色沉淀：AgI、Ag3PO4；藍(lán)色晶體：CuSO4?5H2O(藍(lán)礬、膽礬)；綠色固體：Cu2(OH)2CO3(銅銹、孔雀石)，綠礬FeSO4·7H2O無(wú)色透明固體：金剛石(C)、水晶（SiO2）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]、玻璃（非晶體）；有色玻璃：藍(lán)色鈷玻璃（含Co2O3）、紅玻璃（含Cu2O）；（固溶膠）變色玻璃（含AgBr和催化劑CuO）。四、獨(dú)特的色變S在純O2中燃燒：藍(lán)紫色火焰，H2在Cl2中燃燒：蒼白色火焰，P在Cl2中燃燒：白色煙霧；Cu或Fe在Cl2中燃燒：棕（黃）色煙（燃燒后加水可區(qū)別）；白↓——灰綠——紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白↓——褐色：2AgOH=Ag2O+H2O；焰色反應(yīng)：黃色：Na元素，紫色：K元素（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。五、獨(dú)特的味道臭雞蛋氣味氣體：H2S；特殊魚腥臭味：O3（空氣中含量超過(guò)10-5%有害，低于10-5%有益、令人爽快）；特殊臭味：C2H2（含H2S、PH3雜質(zhì)）（又名電石氣、臭石氣）；常見(jiàn)無(wú)色刺激味氣體：SO2、HCl；常見(jiàn)有毒氣體：Cl2、H2S、CO、NO2、SO2；常見(jiàn)有毒氣體單質(zhì)：Cl2；苦杏仁味：硝基苯（無(wú)色油狀液體，不純黃色）。六、獨(dú)特的聲音固體研磨爆炸：Na與S；在不純O2中燃燒有尖銳爆鳴聲：H2（H2與O2混合氣俗稱爆鳴氣）；七、獨(dú)特的催化劑及反應(yīng)條件MnO2：KClO3分解制氧氣，H2O2分解制氧氣；CuO：KClO3分解制氧氣（代替MnO2），Ag與Br化合成AgBr（變色玻璃中）；V2O5：SO2氧化為SO3；鐵觸媒：N2、H2合成NH3；鉑：NH3的催化氧化（4NH3+5O2=4NO+6H2O）；Ni（鎳）粉：有機(jī)物的加氫反應(yīng)；Cu/Ag：醇氧化為醛或酮；HgCl2(150-160℃)：C2H2+HCl→CH2=CHCl；Fe或FeX3：芳香烴與X2的苯環(huán)取代；NaOH，H2O（△）：鹵代烴或酯的堿性水解；NaOH，醇，△：鹵代烴的消去反應(yīng)；濃H2SO4,△：酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)（170℃脫水）、醇分子間脫水成醚（140℃）；混酸（濃H2SO4與濃HNO3）：甲苯→TNT，苯酚→TNB，甘油→硝化甘油；高溫高溫（煅燒）：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，CaCO3CaO＋CO2↑高溫（置換）：鋁熱反應(yīng)；C＋H2O(g)H2＋CO，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，SiO2＋2CSi＋2CO↑，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2其他高溫：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2(制玻璃兩主反應(yīng))SiO2＋CaOCaSiO3（化合）2、高溫高壓催化劑：N2＋3H22NH33、催化劑、加熱：4NH3＋5O24NO＋6H2O2SO2＋O22SO32KClO32KCl＋3O24、放電：N2＋O22NO3O22O3 5、電解：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑,MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋H2SO46、光照：H2+Cl2=2HCl；HClO、HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI的分解；Cl2與CH4及各種烷烴、烷基的取代反應(yīng)；7、水浴加熱：苯的硝化（50-60℃），苯的磺化（70-80℃），乙酸乙酯的水解（70-80℃），蔗糖的水解（熱水?。y鏡反應(yīng)（溫水?。?，酚醛樹脂的制?。ǚ兴。?。八、獨(dú)特現(xiàn)象、性質(zhì)及結(jié)論常溫下為無(wú)色液體：H2O（極少為H2O2）；不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4；含Ag+的溶液：AgNO3溶液（極少為AgF）溶于氨水的白色沉淀：AgOH、AgCl；能與H2O反應(yīng)放出O2的物質(zhì)：F2、Na2O2；加入過(guò)量堿有白色沉淀的溶液：含有Mg2+加入過(guò)量鹽酸有白色沉淀的溶液：含有Ag+或SiO32-有紅棕色氣體放出：反應(yīng)物必有濃HNO3（可以此檢驗(yàn)NO3—）；氣體（NO）遇空氣變紅棕色：反應(yīng)物必有稀HNO3；紅熱固體投入黃色液體中：一定是木炭投入濃HNO3（含NO2）中；紅熱固體投入油狀液體中：一定是木炭投入濃H2SO4中；黑色固體與濃溶液共熱制氣體：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O短周期三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩都能反應(yīng)：三元素為Na、Al、S/Cl遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3(唯一堿性氣體)（或遇酚酞試液變紅）；兩種元素能形成1∶1和2∶1型兩種化合物：H2O2、H2O及Na2O2、Na2O；同周期兩元素可形成1∶1和1∶2型兩種化合物：CO、CO2及NO、NO2；同主族兩元素可形成兩種化合物：SO2、SO3（或同主族兩元素原子序數(shù)相差一倍）；同主族兩元素的置換反應(yīng)：2C+SiO2=Si+2CO↑，O2+2H2S=S↓+2H2O；水溶液在空氣中放置出現(xiàn)淡黃或乳白色混濁：2H2S+O2=S↓+2H2O；原子序數(shù)相差一倍的置換：2Mg+CO2=2MgO+C；最外層電子是次外層的一倍的元素是：Be、Ar；最外層電子是次外層的二倍、三倍、四倍的元素分別是：C、O、Ne；最外層電子是次外層的一半的元素是：Li、Si；周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素：H、Be、Al唯一無(wú)正價(jià)的元素：F（非金屬性最活潑、HF是最穩(wěn)定的氫化物，HF酸是弱酸）；化合能力最強(qiáng)的元素：O(無(wú)最高正價(jià)，常見(jiàn)無(wú)正價(jià))；第二周期正價(jià)最多的元素：N（+1，+2，+3，+4，+5）；（NO2、N2O4中N顯+4價(jià)）；第三周期正價(jià)最多的元素：Cl（+1，+3，+4，+5，+7）；（ClO2中Cl顯+4價(jià)）；同素異形體最多的元素：S；形成化合物最多的元素：C；（也有說(shuō)是H的）；形成氧化物最多的元素：N生命元素：Se（半導(dǎo)體）；未來(lái)金屬（太空金屬）：Ti；非金屬導(dǎo)體：石墨、Te；兩性物質(zhì)：Al、Al2O3、Al（OH）3；【另有Be、BeO、Be(OH)2，Zn、ZnO、Zn(OH)2】半導(dǎo)體元素：Si、Ge、Se；半導(dǎo)體最多的族：碳族（ⅣA）；不能與H2直接化合的元素：硅、碲；能自燃的物質(zhì)：白磷、PH3、SiH4；直線型分子：CO2、CS2、C2H2；V型分子：H2O、H2S、SO2；平面型分子（或離子）：BF3、AlCl3、SO3、CO32-、C2H4、C6H6、CH2O；三角錐形分子（或離子）：NH3、PH3、NF3、H3O+；正四面體型分子（或離子）：CH4、CX4、NH4+、白磷P4（空心）；C8H8：苯乙烯，C4H4O4：乙二酸乙二酯；相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)：N2與CO與C2H4（28），CO2與N2O與C3H8（44），NO與C2H6與CH2O（30），MgO與NaOH(40)，CaO與KOH（56），Na2O2與Na2S與C6H6（78），MgCO3與NaHCO3(84)，CaCO3與KHCO3（100），n酸與n+1醇（同分異構(gòu)體）；能被氧化成醛的醇：1-醇；能連續(xù)氧化的物質(zhì)：Na、C、S、H2S、NH3、1-醇；無(wú)色油狀液體：濃硫酸、硝基苯；無(wú)色粘稠液體：雙氧水、甘油。九、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)1．正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。4．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。5．含有10個(gè)電子的粒子：離子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—分子：CH4、NH3、H2O、HF6．電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2—NH2等；離子：K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—7．9個(gè)電子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F十、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）①②③④（2）A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3（3）形如的反應(yīng)，中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的有：3、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化：4、置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬5、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑴⑵銨鹽：6、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑴⑵7、既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；8、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物煙、霧在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽（3）硝酸：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2CuO+2CO2↑+H2O（5）碳酸氫鹽：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca(HCO3)2CaO＋H2O＋2CO2十一、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石CaCO3CaO＋