(完整版)物化試題

A、與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池B、作為理想的極化電極C、具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性D、近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池3、在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么（答案：A）A、陰極的電勢向負(fù)方向變化B、陰極附近銀離子濃度增加C、電解池電阻減小D、兩極之間的電勢差減少4、電極電勢卩的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因是改變了（答案：C）A、反應(yīng)的活化能B、電極過程的超電勢C、電極與溶液界面雙電層的厚度D、溶液的電阻5、為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽極緩蝕劑，其作用是（答案：B）A、降低陽極極化程度B、增加陽極極化程度C、、降低陰極極化程度D、增加陰極極化程度1、用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2（V）2、電化學(xué)中用電流密度i來表示電極反應(yīng)速率（V）3、用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高（X）4、極化和過電位是同一個概念（X）5、實(shí)際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還原電勢最大者（X）八、界面現(xiàn)象1、一個玻璃毛細(xì)管分別插入25°C和75°C的水中，則毛細(xì)管中的水在兩不同溫度水中上升的高度：（答案：C）A、相同B、無法確定C、25C水中高于75C水中D、75C水中高于25C水中2、純水的表面張力是指恒溫恒壓組成時水與哪類相接觸時的界面張力（答案：B）A、飽和水蒸氣B、飽和了水蒸氣的空氣C、空氣D、含有水蒸氣的空氣3、對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是（答案：B）A、凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力B、凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力C、水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力D、水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力1、對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當(dāng)溫度升高時，表面張力下降（V）2、比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、恒壓下，當(dāng)組成不變時可逆地增大單位表面積時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個根本不同的概念。（X）3、恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā)過程（X）4、液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大?。╔）九、化學(xué)動力學(xué)1、關(guān)于反應(yīng)速率r,表達(dá)不正確的是（答案：C）A、與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān)B、與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)C、可為正值也可為負(fù)值D、與反應(yīng)方程式寫法有關(guān)2、關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是（答案：D）A、只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)B、反應(yīng)級數(shù)不會小于零C、催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)D、反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定3、反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5%的時間t1與反應(yīng)完成50%的時間t2之間的關(guān)系是（答案：C）A、t1=2t2B、t1=4t2C、t1=7t2D、t1=5t24、某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75%的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%的時間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64%的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x%的時間的兩倍，則x為（答案：C）A、32B、36C、40D、605、某反應(yīng)完成50%的時間是完成75%到完成87.5%所需時間的1/16，該反應(yīng)是（答案：B）A、二級反應(yīng)B、三級反應(yīng)C、0.5級反應(yīng)D、0級反應(yīng)6、某反應(yīng)的活化能是33kJ?mol-i,當(dāng)T=300K時，溫度增加1K,反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為（答案：A）A、4.5％B、9.4％C、11％D、50％在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同（X）2、若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和（X）3、單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)（X）4、對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物（X）5、若反應(yīng)（1）的活化能為件，反應(yīng)（2）的活化能為E2，且E1>E2，則在同一溫度下k1一定小于k2（X）6、溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變（X）綜合2、體系經(jīng)歷一個正的卡諾循環(huán)后，下列說法錯誤的是（答案：D）A、體系本身沒有任何變化B、再沿反方向經(jīng)歷一個可逆的卡諾循環(huán)，最后體系和環(huán)境都沒有變化C、體系復(fù)原了，但環(huán)境并未復(fù)原D、體系和環(huán)境都沒有變化4、由A、B兩種純液體混合形成理想溶液，則對下列正混合過程描述正確的是（答案：C）A、△V=0,AH=0,AS=0,AG=0B、△V>0,AHv0,AS>0,AG<0C、△V=0,AH=0,AS>0,AG<0D、△V>0,AHv0,AS=0,AG=06、設(shè)有下列各狀態(tài)（1）373.2K,101.325kPa的液態(tài)水；（2）373.2K,202.650kPa的液（3）373.2K,101.325kPa的水蒸氣；（4）373.2K,55.660kPa的水蒸氣，請指出上述各狀態(tài)化學(xué)勢的大小順序是（答案：A）A、卩2沖1=卩3沖4B、卩2<卩1=卩3<卩4C、卩1>卩2=卩4沖3D、卩4沖3=卩2沖111、鉛蓄電池負(fù)反應(yīng)的交換電流密度比正極反應(yīng)的交換電流密度約小兩個數(shù)量級，這表明下列正確的是（答案：C）A、負(fù)極反應(yīng)的可逆性大，容易出現(xiàn)極化B、正極反應(yīng)的可逆性大，容易出現(xiàn)極化C、負(fù)極反應(yīng)的可逆性小，容易出現(xiàn)極化D、正極反應(yīng)的可逆性小，容易出現(xiàn)極化12、往水中加入表面活性劑以后，下列正確的是（答案：C）A、dy/dc>0,產(chǎn)生正極吸附B、dy/dc>0,產(chǎn)生負(fù)極吸附C、dY/dc<0，產(chǎn)生正極吸附D、dY/dc<0,產(chǎn)生負(fù)極吸附13、體系的組分?jǐn)?shù)為2,恒壓下平衡共存的相數(shù)最多為（答案：C）A、