離子方程式書寫(失誤、注意事項(xiàng)、例子等極經(jīng)典)

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1．主觀臆斷，不符合客觀事實(shí)

如：鈉投入硫酸銅溶液中

寫成:Na+Cu2+=Cu+2Na+

應(yīng)先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉與水反應(yīng)生成的OH-再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以應(yīng)寫成：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

2．不符合“電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)”的論述

對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。

如：實(shí)驗(yàn)室用固體NaCl與濃H2SO4共熱制氯化氫化體

錯寫成：H++Cl-HCl↑

錯在反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行，不能寫離子方程式，反應(yīng)應(yīng)該用下列化學(xué)方程式表示：

NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

與之相類似的，如實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和用固體Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是有離子參加反應(yīng)，也不能用離子方程式來表示反應(yīng)。

3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏

將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號。

如：石灰石加入醋酸溶液

正確的寫法：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸

錯誤：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

錯把HClO當(dāng)作易電離的強(qiáng)酸。

正確：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

4．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒

如：將銅片插入硝酸銀溶液中

錯誤：Cu+Ag+===Cu2++Ag

錯在等號兩邊電荷不守恒

正確：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

5．對微溶物的處理不當(dāng)

如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液

+Ca2+==CaCO3↓

錯在沒有考慮反應(yīng)物石灰乳是以懸濁液存在，Ca(OH)2應(yīng)寫成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸

錯誤：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

錯在澄清石灰水處于全溶狀態(tài)，應(yīng)寫離子符號，而生成物的CaSO4是微溶物，應(yīng)寫分子式。

6．離子配比不合理

如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)

錯在不符合反應(yīng)物離子組成比，每個分子Ba(OH)2電離，生成1個Ba2+同時，生成2個OH-

為避免上述這種種錯誤的發(fā)生、正確快速地寫出離子方程式，應(yīng)做好如下工作：

1．分清用分子式表示的物質(zhì)范圍：單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、氣體。

2．熟記常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律。

酸：除H2SiO3外，一般常見酸均溶于水。

堿：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余堿一般不溶于水。

鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶于水。

氯化物(鹽酸鹽)中AgCl不溶。

硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶。

此外還應(yīng)記住某些微溶性的鹽：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

3．記住常見的弱酸弱堿。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

弱堿：NH3·H2O

4．把握好微溶物的處理原則。5．掌握書寫步驟，對于較復(fù)雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學(xué)方程式，然后再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式。6．認(rèn)真做好檢查。檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進(jìn)行七看：(1)看：反應(yīng)條件是否是自由離子間的反應(yīng)。非溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示。(2)看：反應(yīng)能否發(fā)生。如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。(3)看：是否符合反應(yīng)規(guī)律。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯)只有遇到強(qiáng)氧化劑才能將Fe氧化為Fe3+。(4)看：是否符合離子方程式的書寫規(guī)則?？扇苄詮?qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)寫成分子式。(5)看：反應(yīng)物、生成物中有無微溶物。(6)看：是否達(dá)到離子方程式的兩守恒即質(zhì)量守恒，電荷守恒。(7)看：離子配比數(shù)是否正確。容易忽視的幾個問題：1．凡是離子反應(yīng)是否都可以寫出離子方程式不一定。只有在溶液中或在熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才寫出離子方程式。例如：實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和消石灰反應(yīng)這個反應(yīng)本質(zhì)屬于離子反應(yīng)，但不是以自由移動離子形式參加的反應(yīng)，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。2．離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)“離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)”。是否全部如此，毫無例外呢事實(shí)證明，這只是個一般規(guī)律。如：H++OH-=H2O是表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，但不是所有的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式則是：即這個離子方程式不代表一類反應(yīng)。造成這種特殊的原因是在這些反應(yīng)中，反應(yīng)物中所有離子都參與反應(yīng)，不可能有第二種物質(zhì)來代替。從而決定了這些離子方程式與化學(xué)方程式1對1對應(yīng)關(guān)系。3．離子方程式是否一定用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式?！钡@并不等于所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應(yīng)中的難電離物質(zhì)、難溶解物質(zhì)、濃硫酸參加反應(yīng)時，則需遵照規(guī)定，用分子式或化學(xué)式來表示，而不能拆寫成離子符號。離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。（概念關(guān)鍵在理解，并不能說明實(shí)質(zhì)。離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。）意義：它不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。電離方程式用來表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時電離成自由移動的離子的式子。如：na2co32naco2-3碳酸鈉ba(oh)2ba22oh-氫氧化鋇在以上方程式中，陽離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)相等。用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。電解方程式一個反應(yīng)的化學(xué)方程式,電解方程式反應(yīng)條件會注明:通電或電解一般都用化學(xué)方程式表示,也可以用離子方程式表示高中新教材中涉及到的離子方程式1.鎂與鹽酸反應(yīng):Mg+2H+=Mg2++H2↑2.鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.鋅與鹽酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑4.鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑5.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O6.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O7.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)OH－+H+=H2O8.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O9.硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)Ag++Cl－=AgCl↓10.氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42－=BaSO4↓11.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO2+2OH－==CO32－+H2O14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO2+OH－==HCO3－15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+2OH－==SO32－+H2O16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+OH－==HSO3－17.二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)CO2+Ca2++2OH－==CaCO3↓+H2O18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應(yīng)Ca2++CO32－==CaCO3↓19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)Ba2++CO32－==BaCO3↓20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（二）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（一）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）堿性氧化物+酸鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+堿鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+堿鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+鹽另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===