2021年下半年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級中學(xué))真題及答案

2021年下半年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級中學(xué))真題及答案1[單選題]化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切，下列說法正確的是(）。A.天宮二號(hào)使用的碳纖維，是一種新型的有機(jī)高分子材料B.可以用浸有高錳酸鉀（酸性)的硅藻土做水果保鮮劑C.可以焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”D.用含有重鉻酸鉀的儀器測試司機(jī)是否**利用了乙醇的氧化性正確答案：B參考解析：本題考查化學(xué)與生活。A項(xiàng)，碳纖維是無機(jī)材料。B項(xiàng)，水果中乙烯會(huì)被高錳酸鉀氧化，所以可以使用其保鮮。C項(xiàng)，焚燒塑料制品會(huì)增加白色污染。D項(xiàng)，是利用乙醇的還原性被氧化。故本題選B。2[單選題]下列化學(xué)用語使用正確的是()。A.二氧化硅分子式SiOB.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子:C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—clD.醋酸的電離方程式：CH:COOH=CHCOO+H.正確答案：C參考解析：化學(xué)用語。二氫化硅分子式應(yīng)該是SiCls，有8個(gè)中子的氧原子書寫應(yīng)該為"，D項(xiàng)醋酸電離方程式CHACOOHRCILCO0+Hfi。故本題選C。3[單選題]下列選項(xiàng)正確的是()。A.siO2、CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)。B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物相同。C.SO2、NO、CO2都是大氣污染，在空氣中都能穩(wěn)定存在。D.HCl、HNO都是強(qiáng)酸與氧化亞鐵的反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)。正確答案：A參考解析：本題考查物質(zhì)的分類。B項(xiàng)中氧化鈉生成Na?Co3，過氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣。C項(xiàng)二氧化碳不是大氣污染物；D項(xiàng)中硝酸可以氧化二價(jià)鐵，所以是氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)。故本題選A。4[單選題]下列離子方程式書寫正確的是（)。A.往碳酸鎂中加入稀鹽酸:B.濃堿溶液中加入鋁片:C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.用惰性電極電解氯化溶液:正確答案：D參考解析：本題考查化學(xué)用語。A項(xiàng)，碳酸鎂是不溶物不能拆分；B項(xiàng)，若是濃酸，可能會(huì)發(fā)生鈍化；C項(xiàng)，CaCl和KHCO是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆符號(hào)。D項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水陽極生成氯氣陰極生成氫氣和氫氧根。故本題選D。5[單選題]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是()。A.B.C.D.正確答案：A參考解析：本題考查電解質(zhì)溶液。B項(xiàng)，碳酸根和鋇離子發(fā)生沉淀；C項(xiàng)，三價(jià)鐵和硫氰根會(huì)生成血紅色硫氰化鐵；D項(xiàng)，不能確定是酸性還是堿性，如果是酸性則生成次氯酸是弱酸。故本題選A。6[單選題]用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中的溶液通入②中，預(yù)測現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）。A.如上圖所示B.如上圖所示C.如上圖所示D.如上圖所示正確答案：D參考解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。A項(xiàng)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣需要加熱，B項(xiàng)中鋁和濃硝酸常溫下會(huì)發(fā)生鈍化,C項(xiàng)中氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)先生成氫氧化鋁。故本題選D。7[單選題]五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中z元素原子的最外層電子等于電子層數(shù)，下列判斷正確的是（）。A.z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>RC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>xD.z、M、R原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高正確答案：C參考解析：本題考查元素周期律。由題意得，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Z不是1號(hào)元素，所以推出Z是Al，由表可以得出其他幾個(gè)原子，x:C，Y:N，M:P，R:o。據(jù)此看選項(xiàng)。A項(xiàng)做光導(dǎo)纖維的是硅的氧化物，B項(xiàng)同一周期從左到右非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也越強(qiáng)。C項(xiàng)中碳酸酸性小于硝酸。D項(xiàng)同一周期原子半徑從左往右逐漸減小。故本題選C。8[單選題]“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+0+2HL-O=2Mg(OHz。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()。A.鎂片為正極B.食鹽水為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片**被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化正確答案：A參考解析：本題考查原電池。由反應(yīng)方程式可知，負(fù)極發(fā)生Mg-2e+20H=Mg(OH）2,，正極發(fā)生O:+2H:0+4e=40H。據(jù)此做題。鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。B項(xiàng)滴加食鹽水使其工作，說明加入電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)原電池原理就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。故本題選A。9[單選題]某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的信息不正確的是（）。A.分子式為C11H12O3B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.一定條件下，能生成高分子化合物D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)正確答案：D參考解析：本題考查醇、酚、醚、醛和酮。A項(xiàng)根據(jù)原子個(gè)數(shù)比可數(shù)得，B項(xiàng)有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，C項(xiàng)有不飽和健所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)中有羧基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)。故本題選D。10[單選題]某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物僅為H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL+六種微粒，其中ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸變小。下列判斷正確的是（）。A.該反應(yīng)的還原劑是CL-B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱C.消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移3mol電子D.消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3正確答案：C參考解析：本題考查氧化還原反應(yīng)。根據(jù)題干可知，反應(yīng)為；因此氧化劑為次氯酸跟，還原劑為銨根，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移電子3mol，故C正確；消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2。11[單選題]合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()。ABCD正確答案：A參考解析：本題考查熱化學(xué)。催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；根據(jù)圖示可以推斷出反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故B錯(cuò)誤;反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故本題選A。12[單選題]下列選項(xiàng)正確的是（）。A.B.甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，所以的空間結(jié)構(gòu)也是正四面體C.稀鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以稀硝酸與鋅反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣D.碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，所以碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉正確答案：B參考解析：本題考查無機(jī)化學(xué)。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，由于二氧化硫有還原性，因此產(chǎn)物為硫酸鈉,二者反應(yīng)原理不同，故A錯(cuò)誤;甲烷與四氯化碳都是空間正四面體的結(jié)構(gòu)，故B正確;稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，但是稀硝酸有氧化性，與鋅反應(yīng)生成—氧化氬氣體，故C錯(cuò)誤;碳酸氫鈉微溶于水，碳酸鈉溶于水，因此碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度。故本題選B。13[單選題]下列屬于描述技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為是（）。A.認(rèn)識(shí)B.評價(jià)C.解釋D.模仿正確答案：D參考解析：本題考查化學(xué)課程基礎(chǔ)?！罢J(rèn)識(shí)"為描述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞，故A錯(cuò)誤;“評價(jià)”為描述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞，故B錯(cuò)誤;“解釋"為描述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞，故C錯(cuò)誤;“模仿”為描述技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞，故D正確。故本題選D。14[單選題]章節(jié)教學(xué)后的單元測試屬于()。A.診斷性測試B.終結(jié)性測試C.選拔性測試D.形成性測試正確答案：D參考解析：本題考查教學(xué)評價(jià)。形成性評價(jià)是指在教學(xué)過程中為了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)發(fā)現(xiàn)教和學(xué)中的問題而進(jìn)行的評價(jià)。形成性評價(jià)常采用非正式考試或單元測驗(yàn)的形式來進(jìn)行。故本題選D。15[單選題]化學(xué)教師常用“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字概括鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這五個(gè)字體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)觀察應(yīng)該（

）。①全面②仔細(xì)③準(zhǔn)確④形象A.①B.①②C.①②③D.①②③④正確答案：D參考解析：本題考查實(shí)驗(yàn)觀察的注意事項(xiàng)。“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字準(zhǔn)確地表現(xiàn)了鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)觀察的全面性和準(zhǔn)確性?！叭邸北硎锯c熔化成光亮的小球，實(shí)驗(yàn)中鈉塊很小，且在不停游動(dòng)，能觀察到此現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)觀察時(shí)應(yīng)該仔細(xì)?！坝巍北硎锯c在水面上不停的游動(dòng)，生動(dòng)形象。綜上所述，這五個(gè)字體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)觀察應(yīng)該全面、仔細(xì)、準(zhǔn)確、形象。D項(xiàng)正確。16[單選題]有機(jī)化學(xué)中，還原反應(yīng)與加成反應(yīng)兩個(gè)概念之間的關(guān)系是（)。A.從屬關(guān)系B.交叉關(guān)系C.對應(yīng)關(guān)系D.重合關(guān)系正確答案：B參考解析：本題考查化學(xué)概念。有機(jī)化學(xué)的還原反應(yīng)主要指加氫，即是還原反應(yīng)，又是加成反應(yīng)。也有很多不是加氫的加成反應(yīng)，比如水化反應(yīng)(經(jīng)基親核加成)，或者與鹵素加成.這些都是加成非還原；也有還原非加成的，比如有機(jī)物脫氧，就是還原反應(yīng)。因此二者屬于交叉關(guān)系。故本題選B。17[單選題]下列關(guān)于演示教學(xué)的說法不合理的是（）。A.實(shí)驗(yàn)開始前，要告訴學(xué)生觀察什么B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后教師要里克服知學(xué)生結(jié)論C.實(shí)驗(yàn)可以是學(xué)生和老師共同操作D.教師課前應(yīng)該做演示實(shí)驗(yàn)正確答案：B參考解析：本題考查實(shí)驗(yàn)教學(xué)。教師在進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)該先試做實(shí)驗(yàn)，保證實(shí)驗(yàn)的可操作性，同時(shí)教師應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)開始前告訴學(xué)生觀察的主要內(nèi)容以及觀察的注意事項(xiàng)等;同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中可以輔助學(xué)生共同完成實(shí)驗(yàn)，但是不能在實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后第一時(shí)間分享實(shí)驗(yàn)結(jié)論，需要給學(xué)生足夠的時(shí)間交流討論，引導(dǎo)學(xué)生自主得出結(jié)論。故本題選B。18[單選題]學(xué)生學(xué)習(xí)中采用了以氯氣的性質(zhì)的核心，將氯氣的制法、檢驗(yàn)、保存、用途等知識(shí)組織起來形成彼此相互聯(lián)系的整體的策略，這種策略屬于()。A.預(yù)測-聯(lián)系策略B.多感官協(xié)同記憶策略C.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略D.先行組織者策略正確答案：C參考解析：本題考查化學(xué)教學(xué)實(shí)施。聯(lián)系-預(yù)測策略就是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)事實(shí)性知識(shí)時(shí)，有意識(shí)地抓住其余理論知識(shí)、學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的聯(lián)系以及物質(zhì)性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，并以這些聯(lián)系為依據(jù)對要學(xué)習(xí)的物質(zhì)的—些列性質(zhì)先作出自己的預(yù)測。然后將預(yù)測結(jié)果與教材或教師的講授進(jìn)行比較，找出正確和不足之處，并分析原因，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行深入學(xué)習(xí)，就能把握住終點(diǎn)和關(guān)鍵，抓住知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，減輕記憶負(fù)擔(dān);多種感官協(xié)同記憶策略是指:充分調(diào)動(dòng)各種感覺(耳、口、眼、手、腦等)對物質(zhì)及其變化進(jìn)行全面地觀察和體驗(yàn)，做到從各個(gè)方面明確感知化學(xué)事實(shí)，從而加深對事實(shí)性知識(shí)的印象，增進(jìn)對知識(shí)的理解與記憶;知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略是指將事實(shí)性知識(shí)按照—定的線索進(jìn)行歸類、整理，使零散、孤立的只是變?yōu)楸舜碎g相互聯(lián)系的整體，形成—個(gè)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。運(yùn)用知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略的關(guān)鍵是要確定知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，并以此為脈絡(luò)，形成知識(shí)框架結(jié)構(gòu);先行組織者教學(xué)策略是指學(xué)習(xí)新知識(shí)材料時(shí)呈現(xiàn)—種起組織作用的、概括抽象化程度較高的材料，把新的內(nèi)容與學(xué)生已有的知識(shí)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生組織要想學(xué)習(xí)的材料。本題中學(xué)生以氯氣的性質(zhì)為核心，將氯氣的其他知識(shí)組織起來，屬于知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略。故本題選C。19[單選題]下列選項(xiàng)不正確的是()。A.化學(xué)作業(yè)除了習(xí)題形式外，還可以采取實(shí)驗(yàn)報(bào)告等形式B.教師備課主要是備典型性例題和練習(xí)題，以提高教學(xué)效率C.教學(xué)過程既包括教師的教的過程，也包括學(xué)生學(xué)的過程D.教學(xué)評價(jià)既包括對學(xué)生的評價(jià)，也包括對教師的評價(jià)正確答案：B參考解析：本題考查化學(xué)教學(xué)。教師備課中的“三備"分別是:(1）備內(nèi)容:在備課的時(shí)候，準(zhǔn)備好課程內(nèi)容是非常重要的，也是—堂課的核心;(2)備學(xué)生:每個(gè)階段的學(xué)生所認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)的內(nèi)容不同，因此教師在準(zhǔn)備課程的時(shí)候要根據(jù)教學(xué)對象來備課;(3)備教學(xué):作為教師，最主要的職責(zé)就是讓所教的孩子能學(xué)習(xí)得更好，因此教師要用好的教學(xué)方法來教學(xué)。因此可以分析B選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。20[單選題]在中和滴定實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師首先講解實(shí)驗(yàn)原理和操作要點(diǎn)，再進(jìn)行示范演示，然后要求學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)操作步驟練習(xí)。該教師采用的教學(xué)方法有（)。①講授法②演示法③練習(xí)法④討論法⑤討論法⑥參觀法A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥正確答案：A參考解析：本題考查化學(xué)教學(xué)。教師講解實(shí)驗(yàn)原理與操作要點(diǎn)應(yīng)用了講授法;教師進(jìn)行示范演示過程中應(yīng)用了演示法和參觀法;教師要求學(xué)生對實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行復(fù)習(xí)應(yīng)用了練習(xí)法。故本題選A。21[簡答題]“電離平衡"是高中化學(xué)中的重要概念，按照高中教材內(nèi)容的編排，學(xué)生在學(xué)習(xí)“電離平衡”概念之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)平衡”相關(guān)知識(shí)，故該知識(shí)可應(yīng)用概念同化策略進(jìn)行學(xué)習(xí)。問題：（1）單—主觀題簡述在電離平衡**中應(yīng)用概念同化策略的主要環(huán)節(jié)。（2）單—主觀題簡述學(xué)生實(shí)現(xiàn)概念同化策略的條件。參考解析：（1）在新授過程中主要應(yīng)用類概念同化策略，具體內(nèi)容如下:①回顧溶液的導(dǎo)電性，提出問題:為什么溶液具有導(dǎo)電性?根據(jù)學(xué)生的回答總結(jié)出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。②通過同濃度不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的視頻，提出問題:為什么同濃度的不同電解質(zhì)的導(dǎo)電性不同，從而介紹強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。③教師播放電解質(zhì)溶液中的微觀粒子動(dòng)畫視頻，同時(shí)提出問題:電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒間會(huì)發(fā)生相互作用嗎?學(xué)生觀察總結(jié)出弱電解質(zhì)存在電離平衡這—特點(diǎn)。④教師引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合化學(xué)平衡的概念總結(jié)電離平衡的概念，并據(jù)此預(yù)測可能影響電離平衡的因素，尋找電離平衡與化學(xué)平衡之間的相同之處與差異之處。⑤教師通過演示實(shí)驗(yàn)及視頻實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生對于電離平衡影響因素的預(yù)測。⑥教師的引|導(dǎo)學(xué)生將電離平衡一思維導(dǎo)圖的形式匯總在自己的知識(shí)體系中。（2）學(xué)生實(shí)現(xiàn)概念同化策略所需要的條件:首先，尋找并激活認(rèn)知結(jié)構(gòu)中與新概念學(xué)習(xí)相關(guān)的已有概念，與“電離平衡相關(guān)的知識(shí)分別為化學(xué)平衡、影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)，通過新舊概念建立聯(lián)系，初步理解概念含義;其次，將新舊概念進(jìn)行精確類比，尋找與“電離平衡有相似之處的化學(xué)平衡，找出二者之間的相同之處與差異之處；最后，將相關(guān)概念進(jìn)行融會(huì)貫通，使新概念以恰當(dāng)?shù)姆绞郊{入認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，形成系統(tǒng)的概念網(wǎng)絡(luò)體系。22[簡答題]化學(xué)用語是化學(xué)**語言的一部分，化學(xué)用語有自身的學(xué)科規(guī)范要求。現(xiàn)有化學(xué)方程式離子方程式問題：（1）單—主觀題什么是化學(xué)方程式?什么是離子方程式?（2）請用國家通用語言文字表達(dá)上述的化學(xué)方程式和離子方程式。（3）化學(xué)教學(xué)語言應(yīng)符合哪些基本要求？參考解析：（1）化學(xué)方程式是用分子式（化學(xué)式)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。同時(shí)需要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律;離子方程式是在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。（2）化學(xué)方程式：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；離子方程式：碳酸根和氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水。（3）化學(xué)教學(xué)語言是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目的的重要工具，它的基本特點(diǎn)和要求為:①遵守語言、邏輯規(guī)律?；瘜W(xué)教學(xué)語言應(yīng)該準(zhǔn)確、鮮明、生動(dòng)，合乎語法，用詞恰當(dāng);書面語言規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)、詳略得當(dāng);口頭語言句子簡短，不過分修飾，符合口語習(xí)慣，讓學(xué)生能聽得懂、聽得明白。②適應(yīng)教育教學(xué)要求。講課語言聲音清晰、洪亮、流利，發(fā)音標(biāo)準(zhǔn)，語調(diào)、語速恰當(dāng)，有節(jié)奏變化;同時(shí)應(yīng)該深入淺出，富有啟發(fā)性、思考性、趣味性。便于學(xué)生理解和記憶。③符合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。正確地應(yīng)用化學(xué)術(shù)語，確切地表達(dá)化學(xué)概念和命題，符合化學(xué)語言規(guī)范;不用日常概念代替科學(xué)概念;能準(zhǔn)確、深刻、形象地表達(dá)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化等規(guī)律。23[簡答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測試中設(shè)計(jì)了下列試題，并對部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)。[試題]下述實(shí)驗(yàn)的試管中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）。A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體—定是混合氣體B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有氧化性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)[考試結(jié)果]對參加考試的**考生的答題情況統(tǒng)計(jì)，答案正確的考生為50%。根據(jù)上述信息，回答下列問題:（1）指出本題的正確答案。（2）分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答正確或錯(cuò)誤的原因。（3）指出本題的解題思路。參考解析：（1）D（2）A項(xiàng)，加熱條件下，試管中只有硝酸，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，有學(xué)生選錯(cuò)可能是因?yàn)閷ο跛岱纸夥磻?yīng)方程式不熟悉。B項(xiàng)當(dāng)中濃硝酸加熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色二氧化氫，不能說明是木炭和硝酸反應(yīng)，C項(xiàng)，硝酸當(dāng)中N為+5價(jià)，而二氧化氮中N為+4價(jià)，如果有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明—定有二氧化氮，說明氮被還原。D項(xiàng)中碳加熱會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明是碳和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物。（3）本題主要是學(xué)生要掌握濃硝酸加熱分解和碳和濃硝酸反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)方程式，寫出兩個(gè)反應(yīng)方程式本題便不會(huì)有問題。24[簡答題]下面是某化學(xué)老師關(guān)于“化學(xué)平衡移動(dòng)”的課堂教學(xué)實(shí)錄片段。教師：剛才我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。教師：(投影)“活動(dòng)探究4”︰將CoCl2溶于濃鹽酸中形成CoCl42-,溶液中存在以下平衡，取兩只試管，分別加入CoCl2，的鹽酸溶液，用酒精燈微熱其中的一支試管，比較兩支試管中溶液的顏色變化，說明平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?學(xué)生：(分組做“活動(dòng)探究4"實(shí)驗(yàn)))教師：大家觀察到什么現(xiàn)象?學(xué)生1：加熱的試管現(xiàn)象為:粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。教師：很好，觀察的很仔細(xì)，那么我們能得出溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)產(chǎn)生怎樣的影響?學(xué)生2：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。教師：總結(jié)的很好，其他同學(xué)都**相同的結(jié)論了嗎?學(xué)生：得到了(齊答)。教師板書：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡效果放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（1）請結(jié)合上述案例評價(jià)該教師教學(xué)過程的優(yōu)點(diǎn)。（2）請指出該案例中“活動(dòng)探究4”設(shè)計(jì)的不足之處和具體改進(jìn)方法。（3）該案例中教師對學(xué)生回答的評價(jià)合適嗎?請具體說明。參考解析：（1）該教師教學(xué)組織的優(yōu)點(diǎn)體現(xiàn)在如下幾個(gè)方面:1采用實(shí)驗(yàn)的的方式探究溫度對化學(xué)平衡的影響，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的學(xué)科特色，有利于培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。②組織學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察、分析與解決問題，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提升嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。③在實(shí)驗(yàn)之后，注重總結(jié)學(xué)生得出的結(jié)論，關(guān)注也尊重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果，有利于提升學(xué)生的成就感，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。（2）不足之處以及建議的具體改進(jìn)方法如下:①提出問題之后，可以請學(xué)生對溫度如何影響化學(xué)平衡”這—問題進(jìn)行猜測，同時(shí)結(jié)合這—化學(xué)反應(yīng)原理嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，有助于提升學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)。②觀察與分析的引導(dǎo)不足。學(xué)生觀察得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后，可以提問:為什么會(huì)變成藍(lán)色?哪種離子的濃度增加或減少?為什么該離子濃度會(huì)發(fā)生變化?這說明化學(xué)平衡朝著那個(gè)方向發(fā)生了移動(dòng).....通過這些問題可以引導(dǎo)學(xué)生逐步分析得出結(jié)論。③沒能由特殊上升到一般的過程。通過該實(shí)驗(yàn)只能分析溫度變化對該化學(xué)平衡的影響，但是其他化學(xué)平衡是不是符合這一規(guī)律，沒能進(jìn)行解釋或者說明，這樣得出的結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)。建議該老師在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一—些其他的化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)平衡，保證得出結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性。（3）評價(jià)不合適，不符合新課程倡導(dǎo)的發(fā)展性評價(jià)的基本內(nèi)涵①教師對學(xué)生的評價(jià)為“很好總結(jié)的很好”，這樣的評價(jià)不夠具體，內(nèi)容也不全面綜合，沒能關(guān)注學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。在進(jìn)行教學(xué)評價(jià)時(shí)，需要重視知識(shí)以外的綜合素質(zhì)的發(fā)展，尤其是創(chuàng)新、探究、合作與實(shí)踐等能力的發(fā)展。②評價(jià)主體一直是教師自己，主體不夠多元化。在教學(xué)評價(jià)中需要重視學(xué)生的自我評價(jià)。③該教師的評價(jià)并不注重過程性評價(jià)，需要能夠?qū)⑿纬尚栽u價(jià)與終結(jié)性評價(jià)有機(jī)結(jié)合起來，不僅關(guān)注結(jié)果，同時(shí)關(guān)注學(xué)生獲取知識(shí)與技能的過程。④該老師進(jìn)行教學(xué)評價(jià)時(shí)只是針對部分學(xué)生，沒有關(guān)注到其他學(xué)生，這樣也是不可取的。這樣不利于建立學(xué)生與老師之間的聯(lián)系，也不利于學(xué)生提升學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。⑤在口頭評價(jià)的基礎(chǔ)上可以增加多種評價(jià)方式，比如行為觀察、查看實(shí)驗(yàn)記錄等，便于全面地了解學(xué)生。25[簡答題]閱讀下列材料，根據(jù)材料完成任務(wù)。材料—《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn);生活中常見的氧化還原反應(yīng)。材料二某版本高中教科書《化學(xué)1》中“氧化還原反應(yīng)”的部分內(nèi)容如下：這兩種元素的原子獲取電子難易的程度相差不大，所以在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，他們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對這個(gè)電子對受到的兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用的電子對的吸引力比氯原子的稍強(qiáng)一些，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升到+1價(jià)，被氧化氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原在這個(gè)反應(yīng)中。發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化元素價(jià)合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏移)電子的過程，還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得(或偏移)電子的過程。材料三教學(xué)對象為高中一年級學(xué)生他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類、化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)。要求:1、請回答第1個(gè)思考與交流中的問題2。2、主觀題請完成“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)方法過程(不少于300字)。參考解析：1、思考與交流問題2為:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么—定是同時(shí)發(fā)生的?氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。在反應(yīng)的過程中，電子的得與失或電子對的偏與移都是同時(shí)發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。2、(1)思考與交流問題2為:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么—定是同時(shí)發(fā)生的?氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。在反應(yīng)的過程中，電子的得與失或電子對的偏與移都是同時(shí)發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。(2)—、教學(xué)目標(biāo):1.能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑;能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明。2通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系;通過參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力;通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。3