溶液溶解度測試題及答案

溶液溶解度測試題及答案一、溶液選擇題1.K2c03和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說法錯誤的是一A0 t溫度22C加50K3：KdCftKNQ11031.E114->.3121S55126二13P16^t℃在60℃到80℃之間t℃時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等C.兩種飽和液從80℃降溫到20℃,析出晶體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無法比較D.把60℃時的105gKN03飽和液降溫至20℃,能析出晶體73.4g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t℃時K2cO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的數(shù)據(jù)可知，在60℃到80℃之間溶解度都包括126-139間的數(shù)值，所以t℃在60℃到80℃之間，故A正確；B、t℃時，兩種物質(zhì)只有是飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B正確；C、等質(zhì)量的兩種飽和液從80℃降溫到20℃,析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量硝酸鉀比碳酸鉀多，如質(zhì)量不等，則無法比較，故C正確；D、把60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,則105gKNO3飽和液中溶劑是50g,溶質(zhì)是55g,20℃,硝酸鉀的溶解度為31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降溫后能析出晶體39.2g,故D不正確。故選D。2.如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）。對此，下列判斷正確的是（）此，下列判斷正確的是（）A.甲、乙在20℃時，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.30C時，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多C.分別恒溫蒸發(fā)30℃時兩杯溶液，析出的甲比乙多D.30C時，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時，析出5g甲物質(zhì)【答案】D【解析】A.甲、乙在20℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤；B.30℃時，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量一定比乙多，錯誤；C,分別恒溫蒸發(fā)30℃時兩杯兩種物質(zhì)的飽和溶液，析出的甲比乙多，錯誤；D.30℃時，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時，析出5g甲物質(zhì)，正確。故選D。3.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A.20C時.甲的溶解度小于乙的溶解度B.20℃時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液C.20℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液D.若要將組成在M點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50℃【答案】C【解析】A.由溶解度曲線知，20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B.20℃時，甲的溶解度小于20g,20℃時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；C.同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20℃時乙的溶解度是 30g,所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為30g7^X100%＜30%,故錯誤；D.根據(jù)若要將組成在M點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至50℃,故正確；故選C。4.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是0物*afl/CA.t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線的交點解答；B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式分析解答；C、根據(jù)溶解度曲線解答；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知tJC時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B、根據(jù)曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t℃時甲、乙的飽和溶液降3溫至11c，都有晶體析出，都成為11c時的飽和溶液，但由于在11c，乙的溶解度大于甲，故此時甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙〉甲，而丙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故將13c時丙的飽和溶液降溫至11c，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而通過觀察，丙在13c時的溶解度要小于甲在11c時的溶解度，故丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，錯誤；C、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；D、tc時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-40;“x100%=28.6%,故正確。40g+100g故選B。5.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是"溫度火A.t1c時，A、C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法C.將12c時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至％c，析出晶體的質(zhì)量是A＞BD.tjc時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2【答案】B【解析】A、11c時，A、C兩種物的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯誤；B、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法，故B正確；C、將12c時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至11c，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、12c時，A物質(zhì)的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3,故D錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。6.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）溶解度制 甲三0匕弓力溫眥CA.t「C時將等質(zhì)量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙二丙B.將t「C時甲、丙的飽和溶液升溫到了，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫或蒸發(fā)的方法D.tJC時，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量順序：甲＞丙＞乙【答案】A【解析】A、11c時，乙的溶解度等于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量甲=乙，故正確；B、將11c時甲、丙的飽和溶液升溫到12c，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，但12c是丙的溶解度大于11c時甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲，故錯誤；C、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升溫或蒸發(fā)的方法，故正確；D、13c時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將13c時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。7.下列圖像與對應(yīng)選項內(nèi)容關(guān)系合理的是（）A.向稀鹽酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)B.向一定量鋅粒中滴加稀硫酸C.一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解D.一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH應(yīng)該等于7,不會小于7,錯誤；B、向一定量鋅粒中滴加稀硫酸，稀硫酸與鋅粒接觸就會產(chǎn)生氣體，錯誤；C、一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，保持不變，正確；D、一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和，當(dāng)開始加入硝酸鉀時，溶液的質(zhì)量不為0，錯誤。故選C。點睛：要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)的知識熟練掌握，并能結(jié)合圖象的意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）溶解度名0ai的溫度匕A.a1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時仍是飽和溶液.甲和乙的溶解度相等C.a2℃時，在100g水中加入60g甲，形成160g溶液D.a1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液【答案】D【解析】A、由圖象可知，甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此。1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?，錯誤；B、物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，a1℃時，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃時，甲和乙的溶解度不等，錯誤；C、a2c時，甲的溶解度為50g,在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，并有10g甲溶解不了，錯誤；D、a1℃時，甲和乙的溶解度均為30g,所以甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，正確。故選D。.不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是仆itC溫度ncA.11c時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.t/C時，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g12c時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12c時甲、乙的飽和溶液降溫到11c時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1c時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯誤;B、t1c時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g,所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g,故B正確；c、t2c時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D、t2c時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到11c時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯誤。10.根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是溫度七50c時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大60c時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?0℃,氯化鉀析出的晶體質(zhì)量多70c時，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:280℃時，向與100g氯化鉀飽和溶液相同質(zhì)量的水中加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉完全溶解【答案】C【解析】A.50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以50℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是硝酸鉀小于氯化銨，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，錯誤；B.60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g,50g水中最多溶解55g,40g硝酸鉀硝酸鉀全部溶解，60℃時，氯化鉀的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量少于25g,即60℃時形成的是飽和溶液，降溫到10℃,硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，所以硝酸鉀析出的晶體質(zhì)量多，錯誤；C.70℃時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，所以它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液具有均一性，所以70℃時，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2,正確；D.80℃時，氯化鉀的溶解度是50g,100g氯化鉀飽和溶液中所含水的質(zhì)量是：50g 2 2100gx(1-——100-)=-X100g,80℃時，硝酸鈉的溶解度是150g,則可X100g水最多gg3 32溶解的硝酸鈉的質(zhì)量為：3X150g=100g,所以加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉不能完全溶解，錯誤。故選C。11.t/C時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是()圈1 圈2A.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液B.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液C.若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2C時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.若燒杯②的溶液升溫到t2C時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由圖看出，t/C時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。t/C時，將等質(zhì)量的硝酸鉀

和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯②中有固體剩余，說明燒杯②中溶解的固體少，則燒杯②中加入的是硝酸鉀，燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，選項A錯誤；B.因為題中沒有提供t/C時氯化鉀的溶解度，也沒有說明具體加入的溶質(zhì)質(zhì)量，所以根據(jù)燒杯①中無剩余固體的現(xiàn)象，只能得出它可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液的結(jié)論，選項B錯誤；t2C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2C時，氯化鉀在trC時就全部溶解，而溫度升高氯化鉀的溶解度繼續(xù)增大，雖然t/C時硝酸鉀有剩余，但隨著溫度的升高溶解度增大，到t2C時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀在t2℃時，都全部溶解，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項C正確；t/C時，燒杯①中的物質(zhì)完全溶解，升溫到t2C時，氯化鉀的溶解度增大，能溶解的氯化鉀增多，而t2℃時，氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，因此若燒杯②的溶液升溫到t2℃時，燒杯底部的固體物質(zhì)全部溶解，選項D錯誤。故選C。12.圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著120c下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是（）溶解度g溶解度g圖1 圖2A.12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙B.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從12c將至tJC時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、圖2中兩試管底部溶液中都有固體溶質(zhì)未溶解，因此試管中的溶液均為12c時的飽和溶溶解度溶解度+100g液，圖1顯示，12溶解度溶解度+100g100%，因此兩物質(zhì)的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項A正確；B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從12c將降溫至11c時，甲析出晶體，乙的溶解度變大則繼續(xù)溶解試管內(nèi)的固體，但溶解固體后是否飽和無法確定，若恰好飽和，則二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若溶解后不飽和，則降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項B錯誤；C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)逐步溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，選項C正確；D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，因此只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出，選項D正確。故選B。13.根據(jù)下圖判斷，下列說法錯誤的是（）A.NaC和NH4cl的溶解度都隨溫度升高而增大B.將20℃時某NH4cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小20℃時，2082。加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解t℃時，NH4cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A、由圖可知，NaCl和NH4cl的溶解度都隨溫度升高而增大，故正確；B、將20℃時某NH4cl溶液降溫到0℃,不一定有晶體析出，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，故錯誤；C、20℃時，NaCl的溶解度的溶解度為36g,則50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故將20gNaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解，故正確；D、t℃時，NH4cl和NaCl的溶解度相等，故NH4cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：.點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）。.線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。.面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。.交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。14.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，在100g水中加入120g固體，充分?jǐn)嚢?，在不同溫度下存在①②③④四種狀態(tài).對這四種狀態(tài)的描述正確的是溶解度下存在①②③④四種狀態(tài).對這四種狀態(tài)的描述正確的是溶解度g中200 = = =溫度（匕）A.狀態(tài)①為不飽和溶液,狀態(tài)②③④均為飽和溶液B.狀態(tài)①降溫至10℃,有110g晶體析出C.各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③>④D.將狀態(tài)②加水200g再降溫至40℃可達(dá)到狀態(tài)③【答案】A【解析】A、溶解度曲線上的點對應(yīng)是該溫度的飽和溶液，溶解度曲線下方的點對應(yīng)是該溫度的不飽和溶液，①在溶解度曲線的下方為90℃該物質(zhì)不飽和溶液，②③④在溶解度曲線上為定溫度下的飽和溶液，正確；B、10℃時，該物質(zhì)的溶解度為20g,此時100g水能溶解20g溶質(zhì)；狀態(tài)①降溫至10℃，有（120g-20g）=100g晶體析出，錯誤；C、狀態(tài)①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g= X100%=54.5%；②③④在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，一定溫100g+120gs度下,飽和溶液的浴質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二EX10°%,狀態(tài)②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g 65g= X100%=54.5%；狀態(tài)③的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%=39.3%；狀態(tài)④100g+120g 100g+65g35g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%=25.9%；各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：④二③〉②〉①；錯100g+35g誤；D、將狀態(tài)②加水200g時，溶液中有水300g,溶質(zhì)120g,再降溫至40℃時，若可達(dá)到狀態(tài)③，則40℃時該物質(zhì)的溶解度為40g,根據(jù)溶解度曲線可知40℃時，該物質(zhì)的溶解度大于60g,錯誤。故選A。s點睛：一定溫度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）而0X100%。.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是0 .溫的pA.t2c時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至12c，均有晶體析出CM點對應(yīng)的甲溶液，是12c時甲的不飽和溶液D?把12c時甲、乙的飽和溶液降溫至％℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢浮緾2但【解析】A、12c時，乙物質(zhì)的溶解度等于20g,乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為「工；’x100%=16.7%,錯誤；B、t/c時，甲、乙的飽和溶液升溫至12c時，甲物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度減小，會析出固體，錯誤；C、12c時，N點在溶解度曲線的下方，所以對應(yīng)的甲的溶液不飽和溶液，正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12c的甲、乙飽和溶液降溫至t1c時，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用11c時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照12c時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出11c時甲物質(zhì)溶解度與12c時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，錯誤。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。16.下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是A.KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃—30℃溫度范圍內(nèi)會相交B.在60℃時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%C.在20℃時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液D.從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】C【解析】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，在20℃~30℃溫度范圍內(nèi)硝酸鉀和氯化鈉存在溶解度相同的數(shù)值，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃~30℃溫度范圍內(nèi)會相交，錯誤；B、在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,則105g的KNO3飽和溶液，含有硝酸鉀558，加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=」：”一二53100%=27.5%,錯誤；C、在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g,硝酸鉀的溶解度為31.6g,NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，氯化鈉不能形成飽和溶液，硝酸鉀形成飽和溶液，正確；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變化很大，含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常采用冷卻熱的飽和溶液的方法，錯誤。故選C。點睛：掌握溶解度隨溫度變化的特點以及飽和溶液中結(jié)晶析出晶體的方法是正確解答本題的關(guān)鍵。17.如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當(dāng)條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ ）濃t度： /。 50tit100溫度上A.都升溫10℃后，M、N點均向右平移B.加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時，M、N點均向下移C.都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移D.蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動【答案】D【解析】【詳解】A、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時，M代表的飽和溶液就會變成不飽和溶液，而N點代表的不飽和溶液就會變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個量沒有發(fā)生變化，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒有發(fā)生變化，選項正確；B、由于加水稀釋并不影響物質(zhì)的溶解度，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了，因此兩點應(yīng)是向下移動了，選項正確；C、降溫時，M點代表的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會減小，但溶液仍舊是飽和溶液，因此M點會沿曲線向左下移；而N點代表的不飽和溶液則會逐漸的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N點先是向左平移，然后沿曲線向左下移，選項正確；D、在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，因此M點代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生變化，因此M點不動；而N點代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越來越大，直至溶液達(dá)到飽和不再發(fā)生變化，因此N點是先向上位移達(dá)到曲線后不再發(fā)生變化，選項錯誤，故選D。【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。18.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法錯誤的是（）。丁溫度七T℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B.乙的飽和溶液