范德華力及其物質(zhì)性質(zhì)

分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)精選課件（1）電解水的過程是一個化學(xué)（填“物理”：或“化學(xué)”）過程，而冰與水的轉(zhuǎn)化過程是一個物理過程。（2）前者的實(shí)質(zhì)是有而后者無（填“有”或“無”）破壞化學(xué)鍵。（3）通過對兩個過程的分析，你對冰與水之間的轉(zhuǎn)化有什么看法？（從化學(xué)鍵的破壞角度分析）

【聯(lián)想.質(zhì)疑】精選課件如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O-O鍵。

我們知道：分子內(nèi)部原子間存在強(qiáng)的相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。

2H2O==2H2+O2通電精選課件固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水

物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變精選課件分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵精選課件范德華力是分子間普遍存在的一種相互作用力，它使得物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)）存在例：當(dāng)氣體的溫度降低時，氣體的平均動能逐漸減小，分子靠自身的動能不足以克服范德華力的時候，分子就會聚集在一起形成液體甚至是固體。精選課件【問題探究一】范德華力大小的判斷范德華力有什么特點(diǎn)？精選課件范德華力的特點(diǎn)1.廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）2.作用力弱，無飽和性和方向性3.主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn).溶解度）由分子構(gòu)成的精選課件物質(zhì)名稱熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔化時破壞的作用力氯化鈉801℃離子鍵二氧化硫-72.4-10共價鍵氯化氫-112℃-85℃范德華力鍵能：化學(xué)鍵100-600KJ／mol

范德華力2-20KJ／mol

精選課件化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)相鄰原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與范德華力的比較精選課件范德華力的方向性和飽和性只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時，它總是盡可能的吸引其它分子，范德華力一般沒有方向性和飽和性，小結(jié)：金屬鍵--------沒有離子鍵--------沒有共價鍵--------有范德華力------沒有精選課件【問題探究二】范德華力大小的影響因素精選課件物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢熔沸點(diǎn)逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異精選課件結(jié)論：鹵族元素單質(zhì)（雙原子分子）中，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高精選課件物質(zhì)HeNeArKr沸點(diǎn)（℃）-268-249-185151熔點(diǎn)（℃）-373-249-189-157結(jié)論：惰性氣體（單原子分子）中，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高精選課件物質(zhì)CH4SiH4GeH4SnH4沸點(diǎn)（℃）-161-112-90-52熔點(diǎn)（℃）-182.6-185-165-150結(jié)論：碳的氣態(tài)氫化物（化合物）中，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高精選課件問：是不是物質(zhì)的相對分子越大，熔沸點(diǎn)就一定越高？物質(zhì)H2O(l)SO2(g)沸點(diǎn)（℃）0-72.4熔點(diǎn)（℃）100-10熔沸點(diǎn)：H2O＞SO2精選課件總結(jié)1：一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高精選課件閱讀相關(guān)資料物質(zhì)N2CO沸點(diǎn)（℃）-196-191.4熔點(diǎn)（℃）-209.86-199結(jié)論2：當(dāng)相對分子質(zhì)量相同時，極性越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，如CO>N2精選課件查表可知物質(zhì)正丁烷異丁烷熔點(diǎn)（℃）-138.4-159.6沸點(diǎn)（℃）-0.5-11.7結(jié)論3：在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，如正丁烷>異丁烷精選課件1.當(dāng)相對分子質(zhì)量不同時一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高2.當(dāng)相對分子質(zhì)量相同時(1)分子的極性越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，如CO>N2(2)在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，如正丁烷>異丁烷范德華力大小的比較方法精選課件課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te

＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實(shí)際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?精選課件D1.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素精選課件2.下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是（）A.氣體物質(zhì)加壓或者降溫時能凝結(jié)或凝固B.干冰易升華C.氟氯溴碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高D精選課件3.下列物質(zhì)變化過程只是克服了范德華力的是（）A.食鹽的熔化B.水的分解C.干冰的升華D.金屬鈉的熔化

C解析：由于范德華力比化學(xué)鍵弱的多，克服范德華力的能量不足以破壞化學(xué)鍵，當(dāng)干冰的狀態(tài)發(fā)生改變時，僅僅是二氧化碳之間的作用力發(fā)生了改變，氣內(nèi)部的碳氧雙鍵依然不變精選課件思考