學(xué)案元素周期律和元素周期表2元素周期表元素周期表的應(yīng)用

5/5元素周期律和元素周期表【第二學(xué)時(shí)】【學(xué)習(xí)內(nèi)容】元素周期表的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解元素周期表的發(fā)現(xiàn)歷程，并能知道元素周期表的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。2．初步理解和掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期和族的概念以及元素的“位—構(gòu)”關(guān)系。3．元素周期表的基本結(jié)構(gòu)、周期、族的概念，以及周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．什么是元素周期律，包括哪些內(nèi)容？2．原子序數(shù)與核電荷數(shù)、原子的核外電子、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？3．寫出鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【學(xué)習(xí)過程】一、元素周期表1．排列原則：（1）橫行原則：____數(shù)目相同的元素，按______遞增的順序從左到右排列，稱為_____。（2）縱行原則：不同橫行中_________相同的元素，按______遞增的順序由上而下排列，稱為族。（3）原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號(hào)。（4）原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)＝__________＝_______＝___________。2．元素周期表的組成（1）周期：每一橫行稱為一個(gè)周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期1H～He212周期序數(shù)＝電子層數(shù)2Li～Ne82103Na～Ar8318長(zhǎng)周期4K～Kr184365Rb～Xe185546Cs～Rn326867Fr～112號(hào)267（2）族講解：元素周期表有18個(gè)縱行，它們被劃分為16個(gè)族。①7個(gè)主族，依次為____________________________________②7個(gè)副族，依次為____________________________________③1個(gè)第Ⅷ族:包括第___________三個(gè)縱行④1個(gè)0族，包括的元素有______________________________整理歸納：1．氦及最外層電子數(shù)為8的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價(jià)定為0，稱為0族。2．同一主族的元素的最外層電子數(shù)相同，元素的性質(zhì)具有相似性，但電子層數(shù)由上到下遞增，性質(zhì)也呈現(xiàn)出一定的遞變性。3．人們根據(jù)同一族中元素的性質(zhì)的特點(diǎn)，給一些族以特殊的名字：例：IA族（除H外）稱為堿金屬，VIIA族稱為鹵素。思考1．堿金屬包含鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr），它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。除了絕外，堿金屬都是銀白色的單質(zhì)，硬度小，延展性好、密度比較小，熔點(diǎn)比較低。它們?cè)拥淖钔鈱佣贾挥?個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子、成為帶一個(gè)單位正電荷的簡(jiǎn)單離子。分析下表，找出堿金屬元素金屬性的變化規(guī)律。IA族（除氫外）金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律____________________________________________思考2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)___________________________________________________氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)___________________________________________________溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)___________________________________________________鹵素的非金屬性變化規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)的_______逐漸減弱。整理歸納1．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2．同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3．二、元素周期表的應(yīng)用1．化學(xué)基本理論研究提供了依據(jù)，還可以指導(dǎo)新型材料的開發(fā)和應(yīng)用。2．根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)未知元素的主要性質(zhì)。3．指導(dǎo)人們尋找新材料和稀有礦產(chǎn)。4．借助元素周期表制備具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。活動(dòng)：閱讀教材第124頁(yè)“學(xué)以致用”的資料，結(jié)合材料試分析“找鉑”過程中所涉及的思想方法?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】1．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（1）可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其________和________。（2）根據(jù)元素的________，推測(cè)它在周期表中的位置。（3）指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的________。（4）指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中________和________分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料。在________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。2．【檢測(cè)反饋】1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④2．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（）A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO23.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能