2022年高考廣東選擇考化學試題評析及解讀

2022年高考廣東選擇考化學試題評析及解讀試題評析2022年是廣東新高考的第二年，化學試題貼近高中化學教學實際，體現(xiàn)重視基礎(chǔ)、關(guān)注能力、有效區(qū)分的命題思路，以穩(wěn)為主，在試卷框架、難度、題型、能力立意等方面與往年保持結(jié)構(gòu)、形式和難度的相對穩(wěn)定，堅持“穩(wěn)中有進”的主基調(diào)。2022年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題以《中國高考評價體系》為指導(dǎo)，以《普通高中化學課程標準2020年修訂版》為依據(jù)，貫徹《深化新時代教育評價改革總體方案》要求，服務(wù)“雙減”政策實施。發(fā)揮了“立德樹人，服務(wù)選材，引導(dǎo)教學”核心功能，全面覆蓋“核心價值，學科素養(yǎng)，關(guān)鍵能力，必備知識”考查內(nèi)容，實現(xiàn)了“基礎(chǔ)性，綜合性，應(yīng)用性，創(chuàng)新性”考查要求，重點考查學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力。試題考查學生的必備知識和關(guān)鍵能力，既滿足高校選拔人才的需要，又能對高中化學教學有正向?qū)蜃饔茫浞煮w現(xiàn)了新時代高考命題主題思想，全面落實“一核四層四翼”。一、立德樹人，彰顯化學學科價值試題在考查學生必備知識、關(guān)鍵能力的同時，關(guān)注學科素養(yǎng)、核心價值的培育，突出“立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學”的功能，既讓學生感受到中華文明對世界文明的貢獻，又讓學生感覺到我們國家的現(xiàn)代科技發(fā)展進步，重大建設(shè)成就和社會發(fā)展成果。如：第1題以圖文的形式，以中華文明的象征—漢字載體作為考查目標：從甲骨到青銅再到紙張最后到液晶顯示屏為真實情境，運用日常生活中的常見物質(zhì)材料如合金、纖維素等基本知識的考查學生的觀察問題、分析問題和解決問題能力；第2題以北京冬奧會、神舟十三號、天宮課堂、華龍一號核電為情境，考查天然有機高分子、化學變化、同位素等概念；第3題以廣東省館藏文物為情境，考查的是金屬材料、無機非金屬基礎(chǔ)知識；第6題以勞動、生產(chǎn)活動為背景，向?qū)W生展示了化學在生產(chǎn)生活中的重要作用，同時也樹立了勞動美的價值觀，對于科學態(tài)度和社會責任的落實起到了推動作用，第9題的碳碳循環(huán)研究等。二、重視基礎(chǔ)，引導(dǎo)遵循課程標準試卷全面考查高中化學教學內(nèi)容，重視基礎(chǔ)知識、基本技能，在全面覆蓋高中化學基礎(chǔ)知識的同時，突出中學化學主干知識，重視知識的內(nèi)在聯(lián)系，直抵概念內(nèi)涵，化學味濃；通過對化學語言與概念，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，反應(yīng)變化與規(guī)律，物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用，實驗原理與方法等內(nèi)容的考查，有效測量學生對必備知識的掌握水平，引導(dǎo)中學教學重視課程標準和教材。如：第2題物質(zhì)的變化；第4題的粗鹽提純所用試劑；第5題銅絲插入熱濃硫酸中實驗探究，第7題根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷，元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)用，元素非金屬性強弱的比較方法，微粒半徑大小的比較方法；第8題的氯氣的實驗室制法，考查凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的裝置；第9題的碳循環(huán)考查，糖類以及阿伏加德羅常數(shù)的判斷；第11題檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果分析，第14題離子方程式正誤判斷等等。三、關(guān)注能力，深入考查學科素養(yǎng)試題中體現(xiàn)了關(guān)鍵能力的考查，為了考查分析問題和解決問題的綜合能力，試題分層設(shè)計，設(shè)問由淺入深，對推理論證能力有一定的要求，計算量適當。試題從多個不同的角度進行思考分析，做到一道題考查多個知識點，力求體現(xiàn)基礎(chǔ)性，不同方法的選擇會產(chǎn)生不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生。如第19題第（2）問是物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長考查的學生對陌生概念的分析理解以及綜合運用能力；第21題考查的有機合成路線圖敘述選用含二個羧基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物VIII的單體，考查學生先找到高分子化合物VIII的單體還要找到含二個羧基的化合物為原料，此問區(qū)分度極大充分體現(xiàn)試題的綜合性、應(yīng)用性及創(chuàng)新性。四、重視遷移，展示化學的特有魅力試題以社會生活實際為背景設(shè)立相應(yīng)的情境，關(guān)注我國科學技術(shù)發(fā)展，重點考查學生運用必備知識解決實際問題的能力，發(fā)揮了育人的導(dǎo)向作用。通過運用所學的知識解釋身邊的相關(guān)現(xiàn)象，解決實際問題的能力，充分體現(xiàn)了課堂知識遷移到實際生活，體現(xiàn)了學生把知識轉(zhuǎn)化為能力的素養(yǎng)。如：第10題考查的鋁合金的鋁的再生是由粗銅精煉遷移而來；第11題考查的是鐵的吸氧腐蝕，但命題卻是亞鐵離子的檢驗。第13、15題考查的都是圖像的辨別且都以化學平衡有關(guān)但考查的方向不相同，第13題是從化學平衡移動的運用考查勒夏特列原理，而第15題考查的是催化劑的運用；第16題考查的儲能電池，也是一種二次電池著重考查學生對原電池及電解池原理運用；第18題，以從我國特有稀土礦中提取稀土元素為背景，著重考查考生分析物質(zhì)性質(zhì)，推測反應(yīng)結(jié)果的能力。第19題，通過基于鎘化合物性質(zhì)與應(yīng)用等相關(guān)信息，要求考生識別曲線變化規(guī)律，解決溶液中離子平衡問題，考查考生識別有效證據(jù)，處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)及運用已有知識解決真實問題的思維能力。五、重視計算，體現(xiàn)理科學科素養(yǎng)化學計算是中學化學學習的一個重要環(huán)節(jié),它把化學事實抽象為數(shù)學問題,運用恰當?shù)臄?shù)學工具或數(shù)學模型解決化學問題的科學思維能力以及對養(yǎng)成分析和解決問題的能力，計算能力一直以來都是數(shù)理化等理工類考生考查的一個重點內(nèi)容，也是教學短板，縱觀試題中的涉及的計算多達9處。如：第15題中的化學反應(yīng)速率的計算、第17題考查了一定濃度溶液的配制中的計算和酸堿中和滴定的計算還有復(fù)雜些計算如第18題中運用Ksp的計算及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，另外第19題則考查了守恒法中離子濃度計算。題號分值難易度考查方向詳細知識點選擇題12容易化學與STSE化學科學對人類文明發(fā)展的意義；常見合金的組成。22易化學與STSE化學基本概念物理變化與化學變化；氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；元素、核素、同位素；新型無機非金屬材料。32容易元素及其化合物硅酸鹽工業(yè)。42中化學基本概念素及其化合物離子反應(yīng)在混合物分離、除雜中的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常見化學方法。52易元素及其化合物酸性氧化物的通性；二氧化硫的漂白性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應(yīng)；濃硫酸的強氧化性。62易化學與STSE元素及其化合物碳酸氫鈉的俗稱、物理性質(zhì)及用途；鐵與水蒸氣的反應(yīng)；化學科學對人類文明發(fā)展的意義；金屬腐蝕與防護。72易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)用；元素非金屬性強弱的比較方法；微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷。82中素及其化合物元素及其化合物氯氣的化學性質(zhì)；氯氣的實驗室制法；氯氣與堿溶液反應(yīng)；常見氣體的制備與收集。92容易化學基本概念22.4L/mol適用條件；同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的概念；淀粉、纖維素的水解。102中素及其化合物化學反應(yīng)原理電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學方程式的書寫與判斷；銅的電解精煉；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。114中元素及其化合物化學反應(yīng)原理Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；金屬的電化學腐蝕與防護；金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕；常見陰離子的檢驗。124易化學與STSE元素及其化合物硅的制備；鐵鹽的凈水作用及原理；石油裂化、裂解；海水提取溴。134中化學反應(yīng)原理化學平衡的移動及其影響因素；化學平衡圖像分析；溫度對化學平衡移動的影響。144中化學基本概念元素及其化合物離子方程式的正誤判斷；氯氣與堿溶液反應(yīng)；硅酸鈉與酸液反應(yīng)；過氧化鈉與水的反應(yīng)。154中化學反應(yīng)原理化學反應(yīng)速率計算；化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)系；催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。164中化學反應(yīng)原理原電池原理理解；新型電池；原電池、電解池綜合考查；電解池有關(guān)計算。必考題1714中元素及其化合物化學反應(yīng)原理酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟、操作。1814中化學基本概念元素及其化合物化學反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。1914較難化學反應(yīng)原理化學平衡狀態(tài)的判斷方法；化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算。選考題2014中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查；元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；晶胞的有關(guān)計算。2114較難根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；有機合成綜合考查。試題解析一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是()漢字載體選項A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏【答案】B【解析】A項，獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B項，青銅器是紅銅與其他化學元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；C項，紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D項，液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機化合物，故D不符合題意；故選B。2．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D．核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的與互為同位素【答案】D【解析】A項，H2作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；B項，玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項說法錯誤；C項，乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯誤；D項，與是質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法正確；故選D。3．廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是()文物選項A．南宋鎏金飾品B．蒜頭紋銀盒C．廣彩瓷咖啡杯D．銅鍍金鐘座【答案】C【解析】A項，鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項不符合題意；B項，蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項不符合題意；C項，廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項符合題意；D項，銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項不符合題意；故選C。4．實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3【答案】A【解析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去SO42-需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，故選A。5．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【答案】B【解析】A項，銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B項，a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C項，b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D項，實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；故選B。6．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A項，小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B項，熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C項，熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D項，鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。故選A。7．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；B項，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；D項，丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，故D正確。故選C。8．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B項，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C項，濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D項，氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗?zāi)康模蔇符合題意；故選D。9．我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是()A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．中含有個電子D．22.4LCO2被還原生成【答案】A【解析】A項，淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B項，葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C項，一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，故C錯誤；D項，未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選A。10．以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)Al的再生。該過程中()A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為M-2e-=Mg2+ B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥 D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al3+得電子生成Al單質(zhì)，從而實現(xiàn)Al的再生。A項，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實際上Mg在陽極失電子生成Mg2+，A錯誤；B項，Al在陽極上被氧化生成Al3+，B錯誤；C項，陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；D項，因為陽極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯誤；故選C。11．為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是()A．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn) D．加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。A項，氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B項，淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C項，KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D項，K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。故選D。12．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化，Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑【答案】A【解析】A項，焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；B項，海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C項，石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D項，F(xiàn)eCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；故選A。13．恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A項，從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B項，從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C項，容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D項，BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。14．下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H++CO32-=HCO3-+H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】B【解析】A項，向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A錯誤；B項，氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C項，鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D項，硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。15．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol·L－1·min－1【答案】D【解析】A項，由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；B項，由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C項，由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D項，使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則v(Y)===2.0mol·L－1·min－1，v(X)=(Y)=2.0mol·L－1·min－1=1.0mol·L－1·min－1，故D正確；故選D。16．科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時電極a的反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3。下列說法正確的是()A．充電時電極b是陰極B．放電時NaCl溶液的減小C．放電時NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g【答案】C【解析】A項，由充電時電極a的反應(yīng)可知，充電時電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；B項，放電時電極反應(yīng)和充電時相反，則由放電時電極a的反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；C項，放電時負極反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+，正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-，反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D項，充電時陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g/mol2mol=46g，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17．(14分)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。(1)配制的HAc溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)：n(HAc)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中與資料數(shù)據(jù)Ka=10-4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該HAc溶液的濃度為_______mol·L-1。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_______。②用上述HAc溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的Ka？小組同學設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V140.00mLⅡ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______?！敬鸢浮?1)5.0(2)C(3)3.00

33.00

正

實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1(4)

0.1104

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液(6)HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL；(2)A項，容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B項，定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D項，定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。(3)①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00；②實驗I所得溶液的pH=2.86，實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實際溶液的pH=3.36<3.86，說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動；(4)(i)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點時，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L；(ii)滴定過程中，當V(NaOH)=0時，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當V(NaOH)=11.04mL時，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，當V(NaOH)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線如圖：。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)；(6)不同的無機弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途。18．(14分)稀土（RE）包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸（C11H23COOH）熔點為44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持價不變；（C11H23COO）2Mg的Ksp=1.8，Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g·Lˉ1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO―)低于_______mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫化學式)。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移_______mol電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。【答案】(1)Fe2+(2)

4.7pH<6.2

Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)4.010-4(4)

加熱攪拌可加快反應(yīng)速率

冷卻結(jié)晶(5)MgSO4(6)

15

O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有RE3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，經(jīng)氧化調(diào)pH使Fe3+、Al3+形成沉淀，經(jīng)過濾除去，濾液1中含有RE3+、Mg2+、SO42-等離子，加入月桂酸鈉，使RE3+形成（C11H23COO）3RE沉淀，濾液2主要含有MgSO4溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECl3溶液。(1)由分析可知，“氧化調(diào)pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除雜，所以化合價有變化的金屬離子是Fe2+；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，Al3+沉淀完全的pH為4.7，而RE3+開始沉淀的pH為6.2~7.4，所以為保證Fe3+、Al3+沉淀完全，且RE3+不沉淀，要用NaOH溶液調(diào)pH至4.7pH<6.2的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓；(3)濾液2中Mg2+濃度為2.7g·Lˉ1，即0.1125mol/L，根據(jù)，若要加入月桂酸鈉后只生成（C11H23COO）3RE，而不產(chǎn)生（C11H23COO）2Mg，則==410-4mol·L-1；(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；②“操作X”的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸（C11H23COOH）熔點為44℃，故“操作X”的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離；(5)由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4；(6)①YCl3中Y為+3價，PtCl4中Pt為+4價，而Pt3Y中金屬均為0價，所以還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移15mol電子；②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。19．(14分)鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。(1)催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時生成無污染氣體。①完成化學方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3______________。②Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過程的焓變?yōu)開______(列式表示)。③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線_______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個有顏色變化的反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)K2Cr2O7溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K1=3.025℃(ⅱ)

HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)K2=3.325℃①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有_______。A．加入少量硫酸，溶液的pH不變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動D．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時c2(HCrO4-)與c(Cr2O72-)的比值保持不變②25℃時，0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。當時，設(shè)Cr2O72-、HCrO4-與CrO42-的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關(guān)系式為_______；計算溶液中HCrO4-的平衡濃度_____(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長()取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、不同的K2Cr2O7稀溶液，測得其A隨的變化曲線如圖，波長、和中，與CrO42-的最接近的是_______；溶液從a變到b的過程中，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)

①N2↑

4H2O

②(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)

③

2NO+O2=2NO2(2)

①BD

②

當溶液pH=9時，，因此可忽略溶液中Cr2O72-，即c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.20，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7，聯(lián)立兩個方程可得c(HCrO4-)=6.0×10-4mol/L

③λ3

增大【解析】1)①(NH4)2Cr2O7分解過程中，生成Cr2O3和無污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生成物為N2、H2O，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O。②設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→M

ΔH1=(E1-E2)，M→N

ΔH2=ΔH，N→Y

ΔH3=(E3-E4)1，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1+ΔH2+ΔH3=(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)；③NH3在Cr2O3作催化劑條件下，能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，若同時通入O2，可將氮元素全部氧化為HNO3，因此從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線為；其中NO反應(yīng)生成NO2過程中，氣體顏色發(fā)生變化，其反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2；(2)①K2Cr2O7溶液中存在平衡：(i)Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)、(ii)HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)。A項，向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱改變量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH將減小，故A錯誤；B項，加水稀釋過程中，根據(jù)“越稀越水解”、“越稀越電離”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移動，兩個平衡正向都是離子數(shù)增大的反應(yīng)，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正確；C項，加入少量NaOH溶液，(ii)正向移動，溶液中c(HCrO4-)將減小，(i)將正向移動，故C錯誤；D項，平衡(i)的平衡常數(shù)K1=，平衡常數(shù)只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)，因此加入少量K2Cr2O7溶液，不變，故D正確；故選BD。②0.10mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L，當溶液pH=9.00時，溶液中Cr原子總濃度為2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.20mol/L，Cr2O72-、HCrO4-與CrO42-的平衡濃度分別為x、y、zmol/L，因此=0.10；由圖8可知，當溶液pH=9時，，因此可忽略溶液中Cr2O72-，即c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.20，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7，聯(lián)立兩個方程可得c(HCrO4-)=6.0×10-4mol/L。③根據(jù)反應(yīng)(i)、(ii)是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)越大，混合溶液在某一波長的A越大，溶液的pH越大，溶液中c(CrO42-)越大，因此與CrO42-的λmax最接近的是λ3；反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K1=，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=，==，因此=，由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c(H+)減小，所以的值將增大。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．(14分)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是_______。(3)關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______。A．I中僅有鍵B．I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E．I~III含有的元素中，O電負性最大(4)IV中具有孤對電子的原子有_______。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4_______H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO42-的立體構(gòu)型為_______。(6)