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文檔簡介

酸堿中和滴定第四課時

一、酸堿中和滴定的定義、原理和關鍵定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。原理：中和滴定以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：有n(H+)=n(OH-)即c酸V酸=c堿V堿也就是

c標V標=c待V待

堿為未知液：c堿=

c酸V酸

V堿酸為未知液：c酸=

c堿V堿

V酸

其中c標為已知值，V待和V標在滴定前后通過精確量取而成為已知值，也就說實驗測定值為V標和V待，最后計算出c待。二：實驗過程中儀器的選擇（1）滴定管：酸式、堿式（2）鐵架臺、滴定管夾（3）錐形瓶（4）指示劑：酚酞或甲基橙三：實驗過程中儀器選擇分析思考：1：請同學們觀察說出滴定管結構上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數(shù)的時候可以讀到小數(shù)點后幾位？①滴定管的零刻度在上方。②酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3,使活塞不能旋轉③堿式滴定管的下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠④滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位2：在滴定的時候還必須準備量取一定體積的待測液，我們選用了錐形瓶，什么原因？

在滴定的過程中，為了使酸堿充分反應，要不斷的搖動盛放待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺處，因此選用錐形瓶①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩調潤灌查加洗算滴趕讀四、酸堿中和滴定實驗操作①查：查漏②洗：自來水洗蒸餾水洗③潤：⑩算：標準液待測液④灌：“0”刻度以上⑤趕：氣泡⑥調：“0”或“0”刻度以下⑦加：加待測液加指示劑⑧

滴：左手旋，右手搖眼睛直盯錐形瓶⑨

讀：目光與液面的凹液面相切C待=—————C標.V標

V待練習：1：在25ml的堿式滴定管中盛放NaOH溶液，將液體的凹液面調至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出的液體的體積是（）A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.25.00ml2：某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）

A:用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸

B：用托盤天平稱量25.20gNaCLC：用廣泛PH試紙測得某溶液的PH為2.3D：用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿21.70mlBD操作方法誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定完正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定完俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標.V標

V待V標偏大C待偏高V標偏大

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