浙教版九年級上科學知識點

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第二章基礎知識分析

一、物質的分類方法:1)根據純凈物的物理性質不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等,對純凈物進行分類。2)根據純凈物的化學性質不同,如可燃性、氧化性、還原性等,對純凈物進行分類。3)根據純凈物的組成、用途的不同,可將純凈物進行分類。

二、常見物質的分類：

1）物質可分為純凈物和混合物。

純凈物:由一種物質組成的物質?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質混合而成。純凈物和混合物判斷的依據:物質是否由一種物質組成。絕對純凈的物質是沒有的

2）純凈物根據元素組成不同,可分為單質和化合物兩大類。

單質:由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。注意:由同種元素組成的物質,可能是單質,也可能是混合物。

注意:

化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。

化合物可分為:有機化合物和無機化合物。

有機化合物:含碳的化合物,簡稱有機物。注意:有機化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽就屬于無機化合物。最簡單的有機物是甲烷（CH4）。

無機化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽。

3）無機化合物可分為:氧化物、酸、堿和鹽。

氧化物:由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物,“二元一氧”。

氧化物可分為:氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物:金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

酸:電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。堿:電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。

三、物質轉化的規(guī)律：

1）非金屬單質與其化合物的轉化

非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：

S+O2==點燃==SO2C+O2==點燃==CO2C+2S==?==CS2

某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸，如：

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

2）金屬單質與其化合物的轉化

金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應,生成相應的鹽或金屬氧化物。如:Fe+S==?==FeS2Fe+3Cl2==?==2FeCl33Fe+2O==點燃==Fe3O4

某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：

CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH

3）金屬的冶煉

金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑,奪取金屬氧化物中的氧,從而使其還原成全屬單質。

可以作還原劑的物質主要有碳、一氧化碳和氫氣。

木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：C+2CuO==?==2Cu+CO2

第一節(jié)物質的分類和應用

1、分類:有機化合物一般含C、H等元素,因此燃燒后的產物為CO2和H2O

2、區(qū)別金屬與非金屬：

金屬的特性:金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、硬度大、密度和熔點高等。石墨雖然是非金屬單質,具有良好的導電性。水銀（汞）是唯一的液態(tài)金屬。溴是唯一的液態(tài)非金屬。金剛石是自然界硬度最大的物質。

第二節(jié)物質轉化的規(guī)律

任何酸和堿都能發(fā)生中和反應;任何碳酸鹽和酸都能反應產生CO2氣體;鹽和鹽、鹽和堿的反應,反應物必須可溶。

2、以圖為例，選擇制取MgCI2的幾種方法：

1）金屬+酸:Mg+2HCI===MgCI2+H2

2）金屬+鹽:Mg+CuCI2===MgCI2+Cu

3）酸+堿:2HCI+Mg(OH)2====MgCI2+2H2O

4）酸+鹽:2HCI+MgCO3===MgCI2+H2O+CO2

5）鹽+鹽:MgSO4+BaCI2===BaSO4+MgCI2

五、物質的鑒別：

1、鹽酸及鹽酸鹽的檢驗:用AgNO3溶液和稀硝酸,反應生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCI+AgNO3====AgCI+HNO3NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO3

2、硫酸及硫酸鹽的檢驗:用BaCI2溶液和稀硝酸,反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCINa2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCI

3、碳酸鹽的檢驗:用稀鹽酸和澄清石灰水,反應產生使石灰水變渾濁的CO2氣體。

CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2

4、酸和堿的檢驗:酸堿指示劑或PH試紙。

六、物質的推斷:尋找突破口。

1、常見沉淀

Cu(OH)2藍色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液顏色

Cu2+溶液藍色:CuSO4溶液、CuCI2溶液為藍色；Fe3+溶液黃色:FeCI3溶液為黃色；

Fe2+溶液為淺綠色:FeCI2溶液、FeSO4溶液為淺綠色。

3、氧化銅和碳粉為黑色，銅為紅色。

七、物質的俗稱：燒堿、苛性鈉(NaOH)；純堿、蘇打(Na2CO3)；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O

八、物質或離子能否共存問題：

相互間能發(fā)生反應產生沉淀、氣體或水的，不能共存。離子間能結合成沉淀、氣體或水的，不能共存。例如:H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等離子不能在同一溶液中共存。

3、背景:酸性溶液中有大量的H+，堿性溶液中有大量的OH-。

第三章基礎知識分析

第一節(jié)

雪崩時的能量轉化:勢能轉化為動能。人造衛(wèi)星:太陽能轉化為電能。青蛙躍起撲食的過程:化學能轉化為動能和勢能。膠片感光成像:光能轉化為化學能。特技跳傘:勢能轉化為動能和

熱能。森林火災:化學能轉化為熱能。植物生長:光能轉化為化學能。水電站(工作時):機械能轉化為電能。

第二節(jié)

1.功的兩個必要因素:一個是作用在物體上的力,另一個是物體在力的方向上移動的距離。

2.功的計算公式：W=Fs=Pt功的單位：焦

3.功率

1）功率是反映物體做功快慢的物理量。2）功率的定義:單位時間里完成的功叫功率。3）功率的計算公式:P=W/t=Fv。4）功率的單位:瓦；常用單位還有:千瓦、兆瓦。5）1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦

第三節(jié)

一、杠桿

1.杠桿:在力的作用下能繞固定點的硬棒叫做杠桿。

2.杠桿的五要素

1）支點:使杠桿繞著轉動的固定點。2）動力:使杠桿轉動的力。3）阻力:阻礙杠桿轉動的力。4）動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離。5）阻力臂:從支點到阻力作用線的垂直距離。

3、杠桿平衡:指杠桿保持靜止狀態(tài)或勻速轉動狀態(tài)

4、杠桿平衡原理:動力×動力臂=阻力×阻力臂,，即F1×L1=F2×L2

二、杠桿的分類

1）L1＞L2時,叫省力杠桿,其特點是省了力但費了距離。如開瓶蓋的起子、鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。2）L1＜L2時,叫費力杠桿,其特點是費了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鑷子、縫紉機腳踏板等。3）L1=L2時,叫等臂杠桿,其特點是不省力也不費力,不省距離也不費距離。如天平、定滑輪等。

三、滑輪

1）定滑輪是等臂杠桿,不省力,但可以改變力的方向。2）動滑輪是動力臂等于阻力臂二倍的杠桿,使用動滑輪可以省一半的力：F=G/2。3）滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由幾段繩子承擔,提起重物所用的力就是總重力的幾分之一:F=1/nG,拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。

三、機械效率

1）有用功:我們把必須要做的這部分功。2）額外功或無用功:不需要,但又不得不做的那部分功。3）總功:有用功與額外功的總和。4）機械效率:有用功跟總功的比值。η=W有用/W=Gh/FL×100﹪。5）W總=W有用+W額外；W有用＜W總；η＜1

3.研究杠桿的平衡

1）把杠桿的中央支在支架上,調節(jié)杠桿兩端的螺母,使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)（便于直接在杠桿上測出力臂大?。?。2）在杠桿的兩端分別掛上不同數量的鉤碼,在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置,直到杠桿再次達到水平位置,處于平衡狀態(tài)。3）用直尺量出動力臂L1和阻力臂L2的大小。4）動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積

4.測量斜面的機械效率

1）光滑斜面:FL=GhW額外=0η=100﹪；2）有摩擦的斜面:W總=FLW有用=GhW額外=FLη=Gh/FL；3）斜面的機械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關。

第四節(jié)

1.機械能:動能和勢能統(tǒng)稱為機械能。

1）動能:物體由于運動而具有的能。2）重力勢能:物體由于被舉高而具有的能。3）彈性勢能:物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。

2、動能和勢能的影響因素

1）影響動能的因素是物體的質量和速度。質量相同時,速度大的物體具有的動能大；速度相同時,質量大的物體具有的動能大。2）影響重力勢能的因素是物體的質量和高度。質量相同時,高度大的物體重力勢能大；高度相同時,質量大的物體重力勢能大。3）同一物體的彈性形變越大,其彈性勢能越大。

3、動能和勢能的相互轉化

1）動能轉化為重力勢能時,物體的速度不斷減小,高度不斷增加；重力勢能轉化為動能時,高度降低,速度增大。2）動能轉化為彈性勢能時,速度減小,彈性形變增大；彈性勢能轉化為動能時,彈性形變減小,速度增大。

4、機械能守恒

1）物體通常既具有動能,又具有勢能。2）當物體只受重力和彈性力時（不受阻力時）,機械能總量保持不變。即動能減小了多少,勢能就增加多少；勢能減小了多少,動能就增加多少。第五節(jié)

1.熱運動:物體內部大量微粒的無規(guī)則運動。溫度越高,微粒的無規(guī)則運動越劇烈。

2.內能:物體內部大量微粒作無規(guī)則運動時具有的能。任何物體都具有內能

1）內能的單位：焦耳。2）物體的溫度升高時,內能增大；物體的溫度降低時,內能就減小。但是物體的內能增大時,溫度不一定升高。

3.熱傳遞:熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現象。1）熱傳遞的三種方式:傳導、對流、輻射。2）熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體,高溫物體放出熱量溫度降低,低溫物體吸收熱量溫度升高,直到兩物體溫度相等為止。

4.熱量:在熱傳遞中,傳遞的能量的多少。

5.改變物體內能的方法:做功和熱傳遞。這兩中方法對改變物體的內能是等效的。

1）做工改變物體的內能；對物體做功,可以使物體的內能增加；物體對外做功,本身的內能會減小。2）熱傳遞改變物體的內能:物體從外界吸收熱量,內能就增加；物體向外界放出熱量,內能就會減小。

6.熱量的計算:Q=cm△t

Q表示熱量、c表示物體的比熱、m表示物體的質量、△t表示變化的溫度

c水=4.2×103焦/（千克.攝氏度）表示每千克的水溫度升高1攝氏度,所吸收的熱量為4.2×103焦

第六節(jié)

1.電功

（1）概念：電流所做的功，叫電功。

（2）電流做功的過程實質是電能轉化為其他形式的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉化為其他形式的能

（3）電功的電位：焦、千瓦時（度）

1度=1千瓦時=3.6×106焦。

（4）電功的計算公式：W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt

2.電功率

（1）定義：電流在單位時間內所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物理量。（2）電功率的單位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。

（3）電燈的亮度由實際功率的大小決定。

（4）額定電壓：用電器正常工作時的電壓。

額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。

實際功率：用電器在實際電壓下工作時所消耗的功率。

輸入功率：用電器消耗的總電功率。

（5）電功率的計算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2

當電功率的單位：千瓦，t的單位：小時，則W的單位是：千瓦時（度）。

3.測定小燈泡的功率

（1）實驗原理：伏安法測電功率的原理是P=UI，利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功率，就是額定功率。

（2）實驗器材：電源、電壓表、電流表、開關、小燈泡、滑動變阻器、導線。

（3）實驗中注意事項：在連接電路時，開關始終要斷開，滑動變阻器的猾片應放在最大阻值處。

第七節(jié)

1.電流的熱效應：電流通過各種導體時，會使導體的溫度升高，這種現象叫電流的熱效應。

2.電流通過導體發(fā)熱的過程實質上是電能轉化為內能的過程。

3.電熱器

（1）電熱器是利用電流的熱效應制成的加熱設備。

（2）電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。

4.焦耳定律：

（1）文字敘述：電流通過導體產生的熱量跟電流的平方成正比，跟導體的電阻成正比，跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。

（2）數學表達式：Q=I2Rt。

（3）電流產生熱量的計算方法：①Q=I2Rt是焦耳通過實驗總結出來的。任何導體有電流通過時，產生的熱量都可以由此公式來計算。②對于純電阻電路，即電能全部轉化為內能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產生的熱量還可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推導公式來結算。

第八節(jié)

1.原子結構：原子包括原子核：質子（帶正點）、中子（不帶電）和核外電子（帶負電）

2.核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能或原

子能。

3.獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變。

（1）裂變：是質量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放能量的過程。

發(fā)生的是鏈氏反應。

（2）聚變：是使2個質量較小的原子核結合成質量較大的新核，同時釋放出能量的過程。

聚變又叫熱核反應。

4、原子彈及核潛艇是根據裂變的原理制造的，氫彈是根據裂變的原理制造的。

5、核電站：

（1）核電站利用核能發(fā)電，它的核心設備是核反應堆。核反應堆是通過可以控制的裂變反應釋放核能的設備。

（2）核電站中發(fā)生的能量轉化是：核能→內能→機械能→電能。

（3）原子核的裂變和聚變都會產生一些發(fā)射性物質，如α射線、β射線、γ射線。

第九節(jié)

1.能的轉化和守恒定律：能量既不會消失，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉化為其他形

式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，能的總量保持不變。

2.能的轉化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機械運動，還

是生命運動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。

3.能量的轉移和轉化有一定的方向性。

（1）“永動機”不可能成功是因為它違背了能的轉化的守恒定律。

（2）自然界的事物的運動和變化都必須遵循能量轉化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。

第四章代謝與平衡復習

一、熱量價：每克營養(yǎng)物質在體內氧化分解所產生的熱量。（和熱值的區(qū)別？）

蛋白質——16.8千焦糖類——16.8千焦脂肪——37.7千焦

二、七大營養(yǎng)物質及在人體中的作用：

1．水——約占體重的60%~70%，不提供能量

（1）是構成細胞的主要成分

（2）體內的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能進行運輸

2．糖類——人體能量主要來源，約占人體所需能量的70%（聯(lián)系：呼吸作用）

主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麥芽糖（淀粉在口腔內的消化產物）

含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等

3．蛋白質——占體細胞干重的50%以上

（1）細胞生長及修補組織的主要原料（2）為人體的生命活動提供能量

含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等

4．脂肪——是主要的貯存能量的物質，可以分解供能

含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等

5．無機鹽——有能提供能量，是維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質。

包括：鈣、鐵、碘、鈉、磷等（元素）

作用：保持體內水鹽平衡（聯(lián)系腎臟的作用）

缺鋅——導致兒童味蕾功能下降，食欲減弱。缺碘——甲狀腺腫

缺鈣——兒童易患佝僂病，老人易患骨質疏松癥

6．維生素——不參與細胞構成，不提供能量，但參與人體內許多重要的生理活

動。（只有維生素D可以由人體合成）

7．食物纖維——不能被人體消化吸收

主要由纖維素組成，主要來自植物性食物，對人體有著非常重要的生理作用，

例如：刺激消化腺分泌消化液、促進腸道蠕動、有利于及時排便、減少大腸

癌的發(fā)病，有助于減少腸道吸收脂肪、預防心血管病的發(fā)生。

三、動物的攝食（動物的適應性）

1．蛾蝶類：虹吸式蜂類：嚼吸式蚊類：刺吸式

蠅類：舐吸式蝗蟲：咀嚼式

2．魚用鰓呼吸；青蛙的舌根倒生；?？每谥車挠|手捕食。

四、牙齒——人體最堅硬的器官

1．牙的三部分：牙冠、牙頸、牙根

2．牙的構成：牙釉質、牙本質、牙髓

3．齲齒：俗稱蛀牙，是微生物分解食物中的糖類，產生酸性物質引起的。

五、消化系統(tǒng)：

1

．組成：其中肝臟是最大的消化腺，分泌的膽汁中沒有消化酶，對脂肪起乳化作用。2．消化系統(tǒng)的主要功能：（1）將食物分解成能被身體利用的小分子化合物；

（2）將這些小分子化合物吸收到血液中；

（3）將消化后產生的食物殘渣排出體外。

3．消化類型：物理消化和化學消化

4．營養(yǎng)物質的消化與吸收及代謝產物：

消化道：口咽食道胃小腸大腸肛門（讀圖）

消化腺：唾液腺胃腺肝臟腸腺胰腺消化液：唾液胃液膽汁腸液胰液流入部位：口腔胃膽囊小腸小腸

5．小腸為什么是人體主要的消化和吸收器官？

六、酶：是生物體活細胞制造的具有催化能力的蛋白質。（生物催化劑）

特點：高效性、專一性、多樣性。（受溫度、pH值影響）

七、血液：

1．血液組成：

占體重的7%~8%

紅細胞的作用：氧氣+血紅蛋白氧合血紅蛋白

白細胞的作用：非特異性免疫、特異性免疫

血小板的作用：加速血液凝固、防止傷口大量出血，阻止細菌入侵

2．紅骨髓的作用：造血；肝臟、脾的作用：儲存血液。

3．血涂片的制作過程：

4．血液的作用：（1）輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質及代謝產物

（2）起防御保護作用；（3）對調節(jié)體溫也有重要作用。

八、心臟和血管：

1．血液循環(huán)的主要功能：

（1）不斷地將氧氣、營養(yǎng)物質和激素等運送到全身各個組織器官；

（2）將器官組織呼吸作用產生的二氧化碳和其他代謝廢物運送到排泄器官并排血漿：占55%，有水、無機鹽、維生素、葡萄糖、氨基酸、尿素、大分子蛋白質等紅細胞：淡黃色、無核、兩面凹的圓盤狀、數量最多血細胞白細胞：無色、有核、個體最大，數量少血小板：無核、個體最小

出體外，以保證生理活動正常進行。

體循環(huán)：血液循環(huán)肺循環(huán)：

2．循環(huán)系統(tǒng)

淋巴循環(huán)

3．怎么辨別左心室和右心室？

4．血液循環(huán)系統(tǒng)中有哪些結構防止血液倒流？

5．怎么區(qū)別動脈、靜脈、毛細血管？

6．脈搏、血壓？

九、能量的獲得：

1．細胞通過呼吸作用氧化分糖類、蛋白質、和脂肪，

釋放出能量，供生命活動的需要：（人體70%的能量是通過糖類分解獲得）

糖類+氧二氧化碳+水+能量

2．有機物在人體內供能主要通過有氧呼吸（主要形式）和無氧呼吸兩種形式無氧呼吸：葡萄糖乳酸+能量（少量）

葡萄糖酒精+二氧化碳+能量（少量）

（無氧呼吸是對能量需求的一種暫時補充）

3．動物體可以通過不同方式獲得氧氣；

人、哺乳動物——肺魚類——鰓兩棲類——肺和皮膚

酶

酶

酶

昆蟲類——氣門（氣管）單細胞原生動物——細胞膜

物質顏色鑒別

1.硫磺：S淡黃色粉末

2.KCIO3白色物質易溶于水

3.金剛石、石墨、活性炭：C

4.甲烷：CH4(沼氣、天然氣的主要成分)

5.高錳酸鉀：KMnO4紫黑色，

6.酒精：乙醇C2H6O

7.生石灰：CaO白色固體、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO3

9.干冰（二氧化碳）：CO210.膽礬、藍礬：CuSO4?5H2O藍色固體

11.食鹽NaCl純堿蘇打Na2CO3

物質轉化的規(guī)律

（1）金屬金屬氧化物堿鹽。如

CaCaOCa（OH）2CaCO3、

（2）非金屬非金屬氧化物酸鹽。如

CCO2H2CO3Na2CO3、