2021屆廣西玉林市、柳州市高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試卷及答案

AA2021屆廣西玉林市、柳州市高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試卷★?？荚図樌铮ê鸢福r(shí)間150分鐘滿分300分注意：1本套試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，所有答案寫在答題卡上，否則答題無效。答卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)不要答題。選擇題，請(qǐng)用2B鉛筆，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑。非選擇題，請(qǐng)用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Fe56Co59第I卷（選擇題，共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是純堿溶液可以用于清洗餐具油污B.玉米淀粉和廢棄秸桿可生產(chǎn)乙醇C.“84消毒液”可以噴灑于衣物上進(jìn)行殺菌消毒D.珠江三角洲的形成與膠體聚沉有關(guān)從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡式如下圖）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinC.在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A6gSiO中所含硅氧鍵數(shù)為0.4N2A11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5N1molNaO與1molSO充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N222A0.5molNO與0.5molO充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75N2A下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選鎖現(xiàn)象結(jié)論A桂少誡坯(N0亠加玳廨綁后+灣力H稀就醴感優(yōu)，再商抑K凱W溶筱溶菠呈山紅強(qiáng)已變質(zhì)D向底有勺舷性鉀旃灌的試管中稠柯沫的維生累＜；落我涪眩紫色祁去堆生煮(:具有還原性C將濕館的淀斡KI試樂竝人含有紅棕色氣體的集吒瓶中試址啞藍(lán)該氣捧為Ml)打耳有甄化性Elt2mLOOImol-L1的Mb史瞎港中先滴人幾福0.0Imat-L*4ZnSO^液］再濟(jì)人0一01mol-V*5SO?溶玻先有白色沉崖生成■后出班黑色沉淀^3p(CuS)<Asp(ZnS)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是向飽和NaCO溶液中通入過量CO:2Na++CO2—+HO+CO=2NaHCOI2323223向Mg(OH)溶懸濁中滴加過量FeCl溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀：233Mg(OH)+2Fe3+=2Fe(OH)+3Mg2+23向KAl(SO)溶液中加入足量Ba(OH)溶液：422Ah++SO2-+Ba2++3OH-=BaSOJ+Al(OH)I443向草酸中滴入高錳酸鉀酸性溶液：2MnO2-+6H++5HCO=2Mn2++10COT+8HO42242212.微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)品，下圖為其工作原理。下列說法正確的是hh3qM極的電極反應(yīng)式為：CHCOOH-8e-+2HO=2COT+8H+322外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),N極消耗22.4LO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH值下降該電池在常溫和高溫都可以工作13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是A.簡單離子的半徑：B>C>D>AB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D>AC.C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D.B與D形成的化合物的水溶液呈堿性第II卷非選擇題(共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題?第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題?第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)(14分)氨基鈉(NaNH)是化工、醫(yī)藥領(lǐng)域常用的試劑，常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為210°C，溫2度高于400°C時(shí)開始分解成單質(zhì),易水解。某興趣小組探究氨基鈉的制備與性質(zhì)。I.制備氨基鈉(NaNH)2實(shí)驗(yàn)室制備氨基鈉的反應(yīng)原理是：2Na+2NH250?36代2NaNH+HT322實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：儀器D冷卻水的入口位置是(“a”或“b”)，NaNH電子式是。2為提高氨基鈉的純度，在加入藥品后，點(diǎn)燃A和C兩處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作⑶干燥管B與E分別放入的試劑為如右圖所示的一種電化學(xué)裝置可以制備該實(shí)驗(yàn)所需的NH,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+,3該裝置中產(chǎn)生氨氣的電極反應(yīng)式為II.探究(NaNH)的性質(zhì)

小組1為驗(yàn)證有NaNH生成,取適量充分反應(yīng)后的固體于試管中，加入蒸餾水，有無色、刺激2性氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；檢驗(yàn)該氣體的方法是。小組2為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，取8g產(chǎn)品與水充分反應(yīng)后，將生成的氣體完全干燥后，再用濃硫酸充分吸收，稱量測(cè)得濃硫酸增重3.4g,則產(chǎn)品純度為%。(15分)2020年初比亞迪漢EV和特斯拉Model3均搭載了磷酸亞鐵鋰(LiFePO)電池組。某4企業(yè)設(shè)計(jì)了磷酸亞鐵鋰電池正極生產(chǎn)和回收的工藝流程如下：生產(chǎn)電池正極LIFePOi―Ir丄電池生產(chǎn)電池正極LIFePOi―Ir丄電池已知：①K[Fe(OH)]=10-39；?LiCO的溶解度：0°C為1.54g,100°C為0.72g。sp323反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為獲得LiHPO晶體的分離操作是,反應(yīng)器中加入C的目的是24寫出一條可以提高“堿浸”效率的措施向?yàn)V液1中加入過量CO可得到白色膠狀物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方式為。2⑸“酸浸”時(shí)若用HNO代替HO,缺點(diǎn)，若“沉鐵”后溶液322中c(Fe3+)=10—6mol?L-1，則該過程應(yīng)調(diào)節(jié)pH=，“沉鋰”時(shí)，所得LiCO應(yīng)選擇23(“冷水”或“熱水”)進(jìn)行洗滌；從濾渣2中可以回收循環(huán)利用(填化學(xué)式)。(14分)CO是一種重要的化工原料,主要用于制氫、甲醇等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：I.制氫氣450°C時(shí)，在10L體積不變的容器中投入2molCO和2molHO,發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)+HO(g)_CO(g)+H(g)△H22當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得平衡常數(shù)為9.0。已知：①2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=-483.6kJ?mol-12221

②2C0(g)+0(g)=2C0(g)△H=—566.0kJ?mol—i222("△H=kJ?mol—i。在450°C下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為。下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)斷裂2N個(gè)0—H鍵同時(shí)斷裂N個(gè)H—H鍵AAc(C0)：c(C0)=i：i2CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間改變氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變?cè)摲磻?yīng)的u—t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入催化劑，則其v—t圖像如圖2所示。y珂（B}g：*002如圖2所示。y珂（B}g：*002圖1HOtlllfllV1I-'}F列說法正確的是(填正確答案標(biāo)號(hào))①a>a①a>a②a<a③b>bi2i2i2A.①③⑤B.①③⑥④b<b⑤t>t⑥t<t⑦t=ti2i2i2i2C.②④⑦D.②④⑤兩圖中陰影部分面積，圖1兩圖中陰影部分面積，圖1圖2(填“大于”“小于”或“等于”)。II.制甲醇⑸合成甲醇的反應(yīng)為：C0(g)+2H(g)_CHfH(g)△H；在催化劑作用下，測(cè)得C0的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)可知,△H0(填“>”“〈”或“=”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題。2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.(15分)[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉆元素的用途廣泛，據(jù)古文獻(xiàn)記載：宣德時(shí)期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青”是從一種進(jìn)口鈷毒礦[主要成分：(FeCo)AsS]中提取出來的。xTOC\o"1-5"\h\zCo的價(jià)電子排布式為。無水CoCl的熔點(diǎn)是735°C，沸點(diǎn)1049°C,CoCI屬于晶體；砷酸(HAsO)分子中2234As原子的雜化方式為雜化；砷酸根離子的空間構(gòu)型為;第一電離能I(As)I(Se)(填“大于”或“小于”)。11[Co(NH)(HO)]Cl是一種特殊的配合物，其中心離子的配位數(shù)是，每個(gè)34223[Co(NH)(HO)]3+所含共價(jià)鍵的數(shù)目是；配體NH的熔沸點(diǎn)大于同族元素氫化物34223AsH的原因是。3鉆氯化鉀K[Co(CN)]是一種淺黃色單斜棱晶體，與配體CN-原子總數(shù)相等的等電子體6金屬鉆晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中正六邊形的面積為apm2,棱長為bpm；每個(gè)Co距離最近且相等的Co原子數(shù)目為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則該晶體的密度為A(用含a、b、N的代數(shù)式表示)g?cm-3。A36.(15分)［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(Dsoa/CH3C1,①rCuO—二-二十pIJQ36.(15分)［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(Dsoa/CH3C1,①rCuO—二-二十pIJQ_亠富qH_Ajq"2②c也F③cilfOOHE某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物G的合成路線如下:1^-o?c.COOHoneCHCOOH已知：①RCOOH-①SOC12/CH2C12②CH,AlCl6CTD的反應(yīng)類型為。FCTD的反應(yīng)類型為。F的結(jié)構(gòu)簡式為。⑷G中手性碳(注:連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為生反應(yīng)的化學(xué)方程式：E存在多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合以下條件的有①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO溶液反應(yīng)。3⑹結(jié)合已知信息寫出以為原料制備—.的合成路線(其他試劑任選)：663②RCH=CHKMnO>RCOOH+CO22回答下列問題：(1)A的分子式為A(1)A的分子式為A的一種同分異構(gòu)體為，該同分異構(gòu)體的化學(xué)名稱,G與,G與NaHCO溶液發(fā)32021屆廣西玉林市、柳州市高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）題號(hào)78910111213答案CDDBC、DAC二、必做題（本題共3小題，共43分）■624^1^1a■624^1^1a（2）打開C處,通入惰性氣體，排盡裝置內(nèi)空氣（1分）（3）堿石灰、PO（2分）25⑷\—2亠（2分）（5）NaNH+HO===NaOH+NHT（2分）223將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)（用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近試管口，產(chǎn)生白煙）（2分）（6）97.5（2分）27．（15分）（1）LiCO+2HPO===2LiHPO+COT+HO（2分）23342422（2）過濾（1分）將+3價(jià)鐵元素還原成+2價(jià)（2分）（3）粉碎、攪拌、加熱（合理即可）（1分）（4）AlO-+CO+2HO===AI（OH）i+HCO-（2分）22233（5）會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化合物（2分），3（2分）,熱水（1分），C（2分）

28．（14分）1）-41.2（2分）（2）75%（2分）（3）AC（2分）（4）D（2分）等于（2分）（5）V（2分）正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移，因此，其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，甲醇的產(chǎn)率越高（2分）三、選做題（從兩題中任選一題作答，共15分）35．（15分）（1）3d74s2（1分）（2）離子（1分）sp3（1分）正四面體形（1分）大于（1分）（3）6（1分）22（2分）NH分子間可形