2021屆廣西玉林市、柳州市高三下學期二?？荚嚴砜凭C合化學試卷及答案

AA2021屆廣西玉林市、柳州市高三下學期二?？荚嚴砜凭C合化學試卷★祝考試順利★（含答案）時間150分鐘滿分300分注意：1本套試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，所有答案寫在答題卡上，否則答題無效。答卷前，考生務必將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)不要答題。選擇題，請用2B鉛筆，把答題卡上對應題目選項的信息點涂黑。非選擇題，請用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Fe56Co59第I卷（選擇題，共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?；瘜W與生活密切相關。下列敘述錯誤的是純堿溶液可以用于清洗餐具油污B.玉米淀粉和廢棄秸桿可生產(chǎn)乙醇C.“84消毒液”可以噴灑于衣物上進行殺菌消毒D.珠江三角洲的形成與膠體聚沉有關從中草藥中提取的calebinA（結構簡式如下圖）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinC.在一定條件下可發(fā)生水解反應D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A6gSiO中所含硅氧鍵數(shù)為0.4N2A11.2L（標準狀況）甲烷與氨氣混合物中含質子數(shù)為5N1molNaO與1molSO充分反應，轉移的電子數(shù)為2N222A0.5molNO與0.5molO充分反應后，分子數(shù)為0.75N2A下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選鎖現(xiàn)象結論A桂少誡坯(N0亠加玳廨綁后+灣力H稀就醴感優(yōu)，再商抑K凱W溶筱溶菠呈山紅強已變質D向底有勺舷性鉀旃灌的試管中稠柯沫的維生累＜；落我涪眩紫色祁去堆生煮(:具有還原性C將濕館的淀斡KI試樂竝人含有紅棕色氣體的集吒瓶中試址啞藍該氣捧為Ml)打耳有甄化性Elt2mLOOImol-L1的Mb史瞎港中先滴人幾福0.0Imat-L*4ZnSO^液］再濟人0一01mol-V*5SO?溶玻先有白色沉崖生成■后出班黑色沉淀^3p(CuS)<Asp(ZnS)對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是向飽和NaCO溶液中通入過量CO:2Na++CO2—+HO+CO=2NaHCOI2323223向Mg(OH)溶懸濁中滴加過量FeCl溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀：233Mg(OH)+2Fe3+=2Fe(OH)+3Mg2+23向KAl(SO)溶液中加入足量Ba(OH)溶液：422Ah++SO2-+Ba2++3OH-=BaSOJ+Al(OH)I443向草酸中滴入高錳酸鉀酸性溶液：2MnO2-+6H++5HCO=2Mn2++10COT+8HO42242212.微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學品，下圖為其工作原理。下列說法正確的是hh3qM極的電極反應式為：CHCOOH-8e-+2HO=2COT+8H+322外電路轉移4mol電子時,N極消耗22.4LO(標準狀況)2反應一段時間后,N極附近的溶液pH值下降該電池在常溫和高溫都可以工作13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是A.簡單離子的半徑：B>C>D>AB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D>AC.C和D的最高價氧化物對應水化物均為強酸D.B與D形成的化合物的水溶液呈堿性第II卷非選擇題(共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題?第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題?第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)(14分)氨基鈉(NaNH)是化工、醫(yī)藥領域常用的試劑，常溫下為白色晶體，熔點為210°C，溫2度高于400°C時開始分解成單質,易水解。某興趣小組探究氨基鈉的制備與性質。I.制備氨基鈉(NaNH)2實驗室制備氨基鈉的反應原理是：2Na+2NH250?36代2NaNH+HT322實驗裝置如下圖所示：儀器D冷卻水的入口位置是(“a”或“b”)，NaNH電子式是。2為提高氨基鈉的純度，在加入藥品后，點燃A和C兩處酒精燈之前應進行的操作⑶干燥管B與E分別放入的試劑為如右圖所示的一種電化學裝置可以制備該實驗所需的NH,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+,3該裝置中產(chǎn)生氨氣的電極反應式為II.探究(NaNH)的性質

小組1為驗證有NaNH生成,取適量充分反應后的固體于試管中，加入蒸餾水，有無色、刺激2性氣體產(chǎn)生,反應的化學方程式為；檢驗該氣體的方法是。小組2為了測定產(chǎn)品的純度，取8g產(chǎn)品與水充分反應后，將生成的氣體完全干燥后，再用濃硫酸充分吸收，稱量測得濃硫酸增重3.4g,則產(chǎn)品純度為%。(15分)2020年初比亞迪漢EV和特斯拉Model3均搭載了磷酸亞鐵鋰(LiFePO)電池組。某4企業(yè)設計了磷酸亞鐵鋰電池正極生產(chǎn)和回收的工藝流程如下：生產(chǎn)電池正極LIFePOi―Ir丄電池生產(chǎn)電池正極LIFePOi―Ir丄電池已知：①K[Fe(OH)]=10-39；?LiCO的溶解度：0°C為1.54g,100°C為0.72g。sp323反應釜中反應的化學方程式為獲得LiHPO晶體的分離操作是,反應器中加入C的目的是24寫出一條可以提高“堿浸”效率的措施向濾液1中加入過量CO可得到白色膠狀物質，該反應的離子方式為。2⑸“酸浸”時若用HNO代替HO,缺點，若“沉鐵”后溶液322中c(Fe3+)=10—6mol?L-1，則該過程應調(diào)節(jié)pH=，“沉鋰”時，所得LiCO應選擇23(“冷水”或“熱水”)進行洗滌；從濾渣2中可以回收循環(huán)利用(填化學式)。(14分)CO是一種重要的化工原料,主要用于制氫、甲醇等工業(yè)領域中。回答下列問題：I.制氫氣450°C時，在10L體積不變的容器中投入2molCO和2molHO,發(fā)生如下反應:2CO(g)+HO(g)_CO(g)+H(g)△H22當反應達平衡時，測得平衡常數(shù)為9.0。已知：①2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=-483.6kJ?mol-12221

②2C0(g)+0(g)=2C0(g)△H=—566.0kJ?mol—i222("△H=kJ?mol—i。在450°C下反應達平衡時,CO的轉化率為。下列情況能說明該反應一定達平衡的是(填標號)。單位時間內(nèi)斷裂2N個0—H鍵同時斷裂N個H—H鍵AAc(C0)：c(C0)=i：i2CO的體積分數(shù)不再隨時間改變氣體的平均摩爾質量不再隨時間改變該反應的u—t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前加入催化劑，則其v—t圖像如圖2所示。y珂（B}g：*002如圖2所示。y珂（B}g：*002圖1HOtlllfllV1I-'}F列說法正確的是(填正確答案標號)①a>a①a>a②a<a③b>bi2i2i2A.①③⑤B.①③⑥④b<b⑤t>t⑥t<t⑦t=ti2i2i2i2C.②④⑦D.②④⑤兩圖中陰影部分面積，圖1兩圖中陰影部分面積，圖1圖2(填“大于”“小于”或“等于”)。II.制甲醇⑸合成甲醇的反應為：C0(g)+2H(g)_CHfH(g)△H；在催化劑作用下，測得C0的平衡轉化率與反應溫度、壓強關系如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)可知,△H0(填“>”“〈”或“=”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題。2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應題號右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,則每學科按所做的第一題計分。35.(15分)[化學——物質結構與性質]鉆元素的用途廣泛，據(jù)古文獻記載：宣德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青”是從一種進口鈷毒礦[主要成分：(FeCo)AsS]中提取出來的。xTOC\o"1-5"\h\zCo的價電子排布式為。無水CoCl的熔點是735°C，沸點1049°C,CoCI屬于晶體；砷酸(HAsO)分子中2234As原子的雜化方式為雜化；砷酸根離子的空間構型為;第一電離能I(As)I(Se)(填“大于”或“小于”)。11[Co(NH)(HO)]Cl是一種特殊的配合物，其中心離子的配位數(shù)是，每個34223[Co(NH)(HO)]3+所含共價鍵的數(shù)目是；配體NH的熔沸點大于同族元素氫化物34223AsH的原因是。3鉆氯化鉀K[Co(CN)]是一種淺黃色單斜棱晶體，與配體CN-原子總數(shù)相等的等電子體6金屬鉆晶體的晶胞結構如右圖所示，其中正六邊形的面積為apm2,棱長為bpm；每個Co距離最近且相等的Co原子數(shù)目為；設阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則該晶體的密度為A(用含a、b、N的代數(shù)式表示)g?cm-3。A36.(15分)［化學——有機化學基礎］(Dsoa/CH3C1,①rCuO—二-二十pIJQ36.(15分)［化學——有機化學基礎］(Dsoa/CH3C1,①rCuO—二-二十pIJQ_亠富qH_Ajq"2②c也F③cilfOOHE某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物G的合成路線如下:1^-o?c.COOHoneCHCOOH已知：①RCOOH-①SOC12/CH2C12②CH,AlCl6CTD的反應類型為。FCTD的反應類型為。F的結構簡式為。⑷G中手性碳(注:連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為生反應的化學方程式：E存在多種同分異構體，同時符合以下條件的有①苯環(huán)上有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與NaHCO溶液反應。3⑹結合已知信息寫出以為原料制備—.的合成路線(其他試劑任選)：663②RCH=CHKMnO>RCOOH+CO22回答下列問題：(1)A的分子式為A(1)A的分子式為A的一種同分異構體為，該同分異構體的化學名稱,G與,G與NaHCO溶液發(fā)32021屆廣西玉林市、柳州市高三下學期二?？荚嚴砜凭C合化學參考答案一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）題號78910111213答案CDDBC、DAC二、必做題（本題共3小題，共43分）■624^1^1a■624^1^1a（2）打開C處,通入惰性氣體，排盡裝置內(nèi)空氣（1分）（3）堿石灰、PO（2分）25⑷\—2亠（2分）（5）NaNH+HO===NaOH+NHT（2分）223將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍（用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近試管口，產(chǎn)生白煙）（2分）（6）97.5（2分）27．（15分）（1）LiCO+2HPO===2LiHPO+COT+HO（2分）23342422（2）過濾（1分）將+3價鐵元素還原成+2價（2分）（3）粉碎、攪拌、加熱（合理即可）（1分）（4）AlO-+CO+2HO===AI（OH）i+HCO-（2分）22233（5）會產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化合物（2分），3（2分）,熱水（1分），C（2分）

28．（14分）1）-41.2（2分）（2）75%（2分）（3）AC（2分）（4）D（2分）等于（2分）（5）V（2分）正反應是氣體物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正向移，因此，其它條件相同時，壓強越大，甲醇的產(chǎn)率越高（2分）三、選做題（從兩題中任選一題作答，共15分）35．（15分）（1）3d74s2（1分）（2）離子（1分）sp3（1分）正四面體形（1分）大于（1分）（3）6（1分）22（2分）NH分子間可形