2023學年信陽市重點中學化學高一第二學期期末經典試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質溶液為硫酸銅溶液。下列關于該電池的說法錯誤的是A．鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應B．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上發(fā)生的反應為Cu2＋+2e－=CuD．電解質溶液中的SO42－向鋅電極移動2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A．23gNa做還原劑可提供電子數(shù)為NAB．在標準狀況下，1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NAC．常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性4、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．蛋白質由C、H、O三種元素組成C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維D．炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有鹽生成5、根據下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s26、某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，F(xiàn)e極上析出紅色物質B．a和b連接時，SO42-向Fe極移動C．這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流D．該原電池反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+7、下列化學用語正確的是A．乙酸的分子式：

CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的電子式： D．乙烯的結構簡式：

CH2CH28、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù),B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質是氧化性最強的非金屬單質C．A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B9、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物10、乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，下列關于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是（

）A．乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②B．乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①C．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤D．乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③11、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH412、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A．二者都能使溴水褪色，性質相似 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質量相同13、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子14、將0.2mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷15、相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(已知這些物質的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)16、已知反應A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應速率為A．0.2mol/(L·s)B．0.3mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)17、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物④冶煉③的產物得到金屬Mg關于提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．用③的產物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應18、下列粒子間的關系，描述不正確的是A．1735Cl與1737C．和屬于同種物質D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體19、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C(g)，反應進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-120、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH21、下列對化學反應和能量轉化的描述中，不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等D．電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣是電能轉化為化學能的過程22、已知C—C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結構式為___________。反應①的反應類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應物B的結構簡式為___________。（4）下列關于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________24、（12分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。25、（12分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。26、（10分）是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的轉化為，負極的轉化為，寫出該電池反應方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。27、（12分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。28、（14分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液29、（10分）酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________。（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農村E．開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，A正確；B、電子從負極經外接導線流向正極，電子不能通過溶液傳遞，B錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e－＝Cu，C正確；D、電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動，即向鋅電極移動，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】明確原電池的工作原理是解答的關鍵。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。2、C【答案解析】

A.23g鈉的物質的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數(shù)為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個戊烷分子中含有17個原子，所以1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA，故B正確；C.應該是在標準狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數(shù)為NA，故D正確。故選C。3、A【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族，據此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。4、C【答案解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A錯誤；B.蛋白質由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.蠶絲的主要成分是蛋白質，用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，C正確；D.炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有乙酸乙酯生成，D錯誤，答案選C。5、C【答案解析】

原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。6、C【答案解析】分析：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵為負極，銅片做正極；C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；D．原電池放電時，電子由負極流向正極。詳解：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，金屬性鐵強于銅，鐵作負極，銅片做正極，SO42-向負極Fe極移動，B正確；C．由于隨著反應的進行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來越大，會阻礙反應的進行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯誤；D．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為選項C。7、C【答案解析】A、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結構簡式。錯誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；C、電子式：在元素符號周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；D、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；故選C。8、B【答案解析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-9，C的質子數(shù)為x-7，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數(shù)為7，B的質子數(shù)為16，C的質子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據圖示位置關系確定原子序數(shù)關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。9、D【答案解析】A項，綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故A錯誤；B項，蛋白質和油脂一定條件下都能水解，蛋白質屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯誤；C項，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D項，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點睛：本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯點，注意綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產品。10、A【答案解析】

乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，可與鈉反應生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應，與鈉反應生成氫氣時①鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學鍵都斷裂，以此解答該題?！绢}目詳解】A.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項錯誤；B.與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項正確；C.乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項正確；D.在Ag作用和O2反應，生成醛，C?H、O?H鍵斷裂，則①、③斷裂，D項正確；答案選A。11、C【答案解析】A.BF3中B原子最外層為6電子結構；B.PCl5中P原子最外層為10電子結構；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D.CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。12、C【答案解析】

A.根據其結構分析,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，單鍵不能與溴水發(fā)生加成；B.同系物的結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團；C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式；D.根據分子式來分析。【題目詳解】A.由乙烯和聚乙烯的結構可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應,聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.乙烯和聚乙烯的結構不同，所以不是同系物，B錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者最簡式都為CH2，C正確；D.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者式量分別為28，28n，D錯誤。答案選C。13、D【答案解析】

A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側產生0.01molAg＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。14、C【答案解析】試題分析：假設該烷烴分子中含有n個C原子，則完全燃燒產生CO2的物質的量是0.2nmol。n(NaOH)="0.5"L×2mol/L=1mol。假設產生的Na2CO3的物質的量為amol,則NaHCO3為3amol。則根據Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3為0.2mol,NaHCO3為0.6mol。根據C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此該烷烴是丁烷。考點：考查有機物燃燒規(guī)律及化學式的確定的知識。15、B【答案解析】

由燃燒熱可知1mol物質燃燒放出的熱量，再計算1mol物質的質量，進而計算1g物質燃燒放出的熱量，據此判斷?！绢}目詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是CO。答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應熱的有關計算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關鍵。16、A【答案解析】分析：通常用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應速率，結合υ＝ΔcΔt詳解：已知在10s內，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，A的濃度減少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應速率為2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)，答案選A。點睛：掌握化學反應速率的含義和表達式是解答的關鍵。關于化學反應速率還需要明確以下幾點：化學反應速率是一段時間內的平均速率，而不是瞬時反應速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值；同一化學反應在相同條件下，用不同物質表示的化學反應速率，其數(shù)值不同，但意義相同；計算反應速率時，若給出的是物質的量的變化值，不要忘記轉化為物質的量濃度的變化值。17、C【答案解析】分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應，氧化鈣和水反應是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應屬于復分解反應，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。18、B【答案解析】分析：根據同位素、同系物和同分異構體的概念分析判斷ABD的正誤；根據甲烷的結構分析判斷C的正誤。詳解：A.1735Cl與1737Cl的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結構不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，和屬于同種物質，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D19、B【答案解析】容積為2L,發(fā)生反應4A(g)+B(g)2C(g),根據生成C的物質的量2mol，可以求出消耗B的物質的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。20、D【答案解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。21、A【答案解析】

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式可以有熱能、光能、機械能、電能等，故A錯誤；B.化學反應的過程實際上是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程，即是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，故B正確；C.任何化學反應都伴隨著能量的變化，所以在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故C正確；D.電解池是將電能轉化為化學能的過程，故D正確；綜上所述，答案為A。22、B【答案解析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個C原子共面，故A錯誤；B．根據A的分析，分子中最少有9個C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；D．該烴含有2個苯環(huán)，與苯的結構不相似，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為AB，做題時注意苯的結構特點，苯環(huán)是正六邊形結構，12個原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【答案解析】

由有機物轉化關系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應生成?！绢}目詳解】（1）CH2＝CH2的結構式為；反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉化關系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結構簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結構簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應③為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【答案點睛】由雙草酸酯的結構簡式，結合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。24、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力和逆向思維能力。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【答案解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏?。唬?）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據中和熱的定義可知，經折算為中和熱后應相等。26、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設樣品中AgO的物質的量為x，AgO的物質的量量為y【答案解析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，反應還應有KOH參加，反應的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質量分數(shù)為0.1．考點：化學電源新型電池．.27、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一