東遼一中高一上學(xué)期化學(xué)期末考試題及答案

遼源市東遼一中2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題2017-01-02本試卷分選擇題和表達(dá)題兩部分,共26題，共4頁，滿分100分?？荚嚂r間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題，共計50分）一、選擇題（每題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(℃)密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合做:()A．導(dǎo)線 B．門窗框C．爐具 D．飛機(jī)外殼2．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是:()A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg·L－1，則NH3的密度為:()A.eq\f(17ρ,32)g·L－1 B.eq\f(32,17)g·L－1C.eq\f(32,17ρ)g·L－1 D.eq\f(17,32ρ)g·L－14．下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?()5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是:()A.洗滌后的容量瓶未干燥 B.移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時，眼睛視線俯視刻度線D.移液時，不慎將液體流到瓶外6．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是:()A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．下列物品或設(shè)備：①水泥路橋

②門窗玻璃

③水晶鏡片

④石英鐘表

⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池

⑦光導(dǎo)纖維⑧計算機(jī)芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的是:

()A.全部

B.①②③④⑤⑦

C.①②⑦⑧

D.⑥⑧8．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是:()9．關(guān)于敞口放置于空氣中的下列各組物質(zhì)的描述不正確的是: ()A．金屬Na和NaOH最終都會變成Na2CO3B．濃H2SO4、濃鹽酸的濃度都會變小C．水玻璃和玻璃都很穩(wěn)定，不會變質(zhì)D．生石灰和堿石灰都會與空氣中的CO2反應(yīng)10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是:()A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16二、選擇題（每題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）12．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是：()A．NaB．MgC．AlD．Zn13．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的eq\f(8,9)(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為： ()A．3∶4∶1 B．3∶3∶2C．6∶7∶3 D．6∶9∶014．綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為： ()A．1B．2C．3D．415．CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:()

A．75%B．25%C．88%D．32%16．氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為：() A．1.6ag B．(a－1.6)gC．(a－3.2)g 17．根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是：①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI()②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－18．下列離子方程式正確的是： ()A．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OB．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．氯氣溶解于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－19．下列各組離子一定能大量共存的是：()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)20．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是：()A.NaHSO4和Ba（OH）2B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和HCl第Ⅱ卷（非選擇題，共計50分）三、填空題：(26分)21、(4分)(1)0.5molSO2共約含有

個原子,它與

gSO3所含硫原子數(shù)相等。(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是(填序號)

。(3)有100mL0.2mol/L的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量是

。22、(8分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有。(填序號)

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是

。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是

。23、(14分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題：

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________（用字母代號填）。

A.Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1

mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_。某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是___________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g.溶液中c(Cl－)＝

mol/L.（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是

。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+。（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①②③④。

B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式。四、推斷題：(6分)24、根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白。

(1).氣體A是

,圖中溶液的溶質(zhì)是

(填寫化學(xué)式)。

(2).反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。

(3).反應(yīng)④的離子方程式是

。五、實驗題：(10分)25、為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設(shè)計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)。

試回答下列問題:

(1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是

、

;

(2)分離丁中液體的方法是

;

(3)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是

;

(4)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較(5)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,實驗測得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為

。六、計算題：(8分)26、在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示則：

（1）圖中C點表示加入

mLNaOH，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

。

（2）c(MgCl2)=

mol·L—1

（3）圖中線段OA︰AB＝

。

高一化學(xué)答案第Ⅰ卷（選擇題，共計50分）題號12345678910答案AAADCBBCCC題號11121314151617181920答案BDACBBBADA第Ⅱ卷（非選擇題，共計50分）21、(4分)(1)1.5NA(或9.03×1023

)

、

40g

(2)③

(3)0.02mol(每空1分)22、(8分)（1）④、⑤、⑦(2分，每少一個扣一分，扣完為止。)（2）開始產(chǎn)生紅褐色沉