成都九校聯(lián)考高一下學期化學期中試卷及答案

2016～2017學年度（下期）高2016級期中聯(lián)考試卷化學考試時間共90分鐘，滿分100分注意事項：注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32K-39一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）1.化學與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（） A.液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱 B.將青蒿在乙醚中浸取，通過蒸餾可提取治療瘧疾的青蒿素 C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因為鐵、鋁為活潑金屬 D.久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應(yīng)2.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿C.混合物：鹽酸漂白粉水煤氣氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2含有的Na＋數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，22.4LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4L熔融4．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列說法不正確的是（）熔融A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋6價，具有強氧化性，能消毒殺菌5.溶液中可能大量存在的一組離子是（）A．H+、Cl－、PO43－、Na＋ B．H＋、Fe2＋、SO42-、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋ D．OH－、Br－、SO42-、NH4＋6．下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：Br>I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍C驗證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色D驗證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色7．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④8．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精 B．除去CO2中的HCl C．實驗室制氨氣 D．排水法收集NO9．對于下列事實的解釋錯誤的是（） A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物 D.10．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（） A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2 C．CuQUOTE錯誤！未找到引用源。CuOQUOTE錯誤！未找到引用源。Cu(NO3)2 D．CuQUOTE錯誤！未找到引用源。CuSO4QUOTE錯誤！未找到引用源。Cu(NO3)211．在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）fbbafbba12．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（） A.向NaOH溶液中通入氯氣：2OH—＋Cl2=Cl—＋ClO—＋H2O B.氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4＋＋Cl— C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑13．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（） A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH314．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（） A．都能夠在空氣中劇烈燃燒 B．都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2 C．都可以保存在煤油中 D．都是密度比較小、熔點比較低的金屬15．對增生性瘢痕早期進行（鍶）干預可取得較好效果。下列說法正確的是（） A．Sr為于第4周期ⅡA族 B．核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14 C．與互為同位素 D．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量為9016．下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯誤的是（） A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深 B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱 C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-X-O D．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵17．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（） A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高18．A、B、C均為短周期的元素，它們在周期表的位置如右圖。已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（） A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P19．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（） A．原子半徑：W＞X＞Y B．X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng) C．W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰 D．X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物20．短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是（）A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤21．Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（）A.氯化物B.硫酸鹽 C.硝酸鹽D.碳酸鹽22．某固體化合物的化學式NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，正確的是（）A．它與足量的水反應(yīng)的化學方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑B．NH5中只有極性共價鍵的共價化合物C．1molNH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）D．NH5中所有原子最外層均為8個電子二、填空題（共56分）23．（共11分）Ⅰ.下列物質(zhì)中：=1\*GB3①N2、=2\*GB3②MgCl2、=3\*GB3③NH4Cl、=4\*GB3④ZnSO4、=5\*GB3⑤CO2、=6\*GB3⑥HClO4、=7\*GB3⑦KOH、=8\*GB3⑧H3PO4（填編號） （1）屬于非電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。 （2）屬于共價化合物的是；不含有共價鍵的離子化合物是。 （3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是。Ⅱ．寫出化學方程式或離子方程式： （1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式。 （2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式。 （3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學方程式。24．（共11分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=8\*GB3⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④3=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是，堿性最強的化合物的化學式是。（2）=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦形成化合物的電子式。=2\*GB3②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式。（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是；寫出它的氫氧化物與=8\*GB3⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。（4）=6\*GB3⑥的單質(zhì)與=5\*GB3⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是。（5）=2\*GB3②和=7\*GB3⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解=7\*GB3⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：。25.（共7分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)W周期表中原子半徑最小的元素X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線（1）元素Y在周期表中的位置第，元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式。（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙+丁，該反應(yīng)為：。（4）元素X與元素W以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式。Na2SO3固體（蘸有NaOH的棉花）（酸性KMnO4）（溴水）Na2SO3固體（蘸有NaOH的棉花）（酸性KMnO4）（溴水）（石蕊試液）（品紅溶液）70%濃硫酸回答下列問題:（1）儀器A的名稱是。（2）裝置l中的現(xiàn)象是；裝置3中證明SO2具有性。（3）下列說法正確的是。 A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3,H2SO3顯酸性 B．實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色 C．實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境 D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42—，請寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖）證明S、C、Si非金屬性強弱?？晒策x擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。 =1\*GB3①裝置A中試劑X是；裝置1中反應(yīng)的化學方程式是。 =2\*GB3②實驗結(jié)論:因為酸性強弱是>>（填化學式），故非金屬性是S>C>Si。27．（共14分）富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：（1）操作1的名稱是。（2）反應(yīng)=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④中是氧化還原反應(yīng)的是（填寫編號）。（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是，寫出該反應(yīng)離子方方程式。（4）反應(yīng)=1\*GB3①的離子方程式是、。（5）溶液D中含有的金屬陽離子是，檢驗方法是。（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬噸。

2016～2017學年度（下期）高2016級期中聯(lián)考化學答案選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分共44分）題號1234567891011答案BCBACBADBCD題號1213141516171819202122答案ABCBCCBDDCA填空題23．（共11分,方程式每個2分，其余每個1分）Ⅰ.（1）=5\*GB3⑤；=8\*GB3⑧（2）=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧；=2\*GB3②（3）=3\*GB3③=4\*GB3④=7\*GB3⑦Ⅱ.（1）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（2）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（