重慶中考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練-化學(xué)溶液的濃度練習(xí)題

重慶中考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練-化學(xué)溶液的濃度練習(xí)題一、初中化學(xué)溶液的濃度1.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是溶溶解度后tiC時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g;12c時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tiC,C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；C.在t2℃,A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；D.要從B溶液中得到B通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法?！緛?lái)源】【百?gòu)?qiáng)?！?013屆貴州省貴陽(yáng)六中中考化學(xué)模擬化學(xué)試卷（帶解析 ）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在tiC時(shí)，A的溶解度是30g,即在100克水中最多溶解30克A,則在50克水中最多溶解15克A,即在tiC時(shí)，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2CA,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，C的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；G由于在12c時(shí)，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態(tài)無(wú)法確定，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無(wú)法確定。故 C錯(cuò)誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體,故D正確；故選a2.下列敘述正確的是（ ）A.溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大B.凡是均一、透明的液體就是溶液C.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D.20c時(shí)36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 36%【來(lái)源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（ 4月份）【答案】C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯(cuò)；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故 B錯(cuò)；G溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒(méi)有關(guān)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36g…或乂100%26.5%,故D錯(cuò)。10Qgf36g故選Co3.20c時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四只各盛有 50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表所示，該溫度下有關(guān)說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A.所得四杯溶液都是飽和溶液丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大20c時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁〉甲＞乙＞丙D.所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙〉乙＞甲＞丁【來(lái)源】寧夏銀川九中英才學(xué)校2019屆九年級(jí)下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、丙中無(wú)固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯(cuò)誤；C、20c時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙〉乙＞甲＞丁，故C錯(cuò)誤；D、溶解的丙最多，故溶液質(zhì)量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質(zhì)量小于丙，溶解的甲的質(zhì)量第三多，故甲溶液質(zhì)量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的質(zhì)量最小，故 D正確；故選：Do4.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（■ 溫度/七A.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虰.當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純 AC.tiC時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 C>B>AD.將12c時(shí)A、RC的飽和溶液同時(shí)降溫至tiC后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C>B>A【來(lái)源】江蘇省連云港市2018屆九年級(jí)招生統(tǒng)一文化模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、C的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可使接近飽和的 C溶液變?yōu)轱柡?，正確；B、A的溶解度隨溫度的升高而增大，當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純A,正確；C、由溶解度曲線可知，在tiC時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 C>B>A,正確；D、由12c降溫到tiC,C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而A和B的溶解度減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由圖可知tiC時(shí)B的溶解度大于12c時(shí)C的溶解度大于tiC時(shí)A的溶解度，因此B>C>A,錯(cuò)誤。故選Do5.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用降溫結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40c時(shí)，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.0%D.將20c的硝酸鉀飽和溶液升溫至 60C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（忽略水分蒸發(fā)）

【來(lái)源】江蘇省蘇州市吳江區(qū)青云中學(xué) 2019屆初三化學(xué)二模試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故B錯(cuò)誤；C、40c時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 63.9g,所以將35g硝酸鉀晶體放50g水中，充分?jǐn)嚢韬?31.95g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:39%,故錯(cuò)誤; -所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:39%,故錯(cuò)誤;31.95g+50gD、將20c的硝酸鉀飽和溶液升溫至 60C,溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D6.氯化鉀（KCD、重銘酸鉀（K2Cr2O7）和氯化鈉（NaCl）的溶解度隨溫度變化曲線如圖卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.KCl、K2Cr2O7和NaCl均屬易溶物質(zhì)B.由a點(diǎn)可知，70c時(shí)KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%C.將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是 K2Cr2O7D.將20c時(shí)K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90C,再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體，趁熱過(guò)濾得到的固體主要是 NaCl【來(lái)源】【校級(jí)聯(lián)考】四川省瀘州市瀘縣 2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二診化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、20c時(shí)，KClK2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g,是易溶物質(zhì)，此選項(xiàng)正確;100g100g100gB、由a點(diǎn)可知，70c時(shí)K2Cr2O7的溶解度是100g,100g100g100g100%=50%,因?yàn)?0c時(shí)，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70c時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<50%,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;GK2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大， NaCl的溶解度受溫度影響較小，將 K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是 K2Cr2O7,此選項(xiàng)正確；

D、因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響變化不大，而 K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，將20c時(shí)K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到 90C,再加入適量QCrzQ和NaCl的混合固體，趁熱過(guò)濾得到的固體主要是 NaCl,此選項(xiàng)正確。故選Bo.物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，乙易溶于水B.12c甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大C.從12cA.常溫下，乙易溶于水B.12c甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大C.從12c降至tiC,甲溶液中有晶體析出D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【來(lái)源】江蘇省揚(yáng)州市祁江實(shí)驗(yàn)初中、江都三中等六校試化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】2019屆九年級(jí)下學(xué)期第三次模擬考由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，tiC時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同?！驹斀狻緼、乙的溶解度為35.7C,則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2C,甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為溶解度—— 100%,則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大，故溶解度+100g確；G從12c降至t〔C,甲的飽和溶液中有晶體析出，故 C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故確。故選Ao【點(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量—目100%浴服質(zhì)量8.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)法中正確的是（）（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識(shí)判斷，下列說(shuō).甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度12c時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等tie12c時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等tie時(shí)，甲析出的晶體比乙多2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二?；瘜W(xué)試題12c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到【來(lái)源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)【答案】C【解析】【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)冷含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，甲乙的溶解度均隨溫度的增加而增大，tiC時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等?！驹斀狻緼、12c時(shí)，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故 A不正確；B、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故 B不正確；C、tiC時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫到12c時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等，故C正確；D、12c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到 tiC時(shí)，甲、乙析出的晶體質(zhì)量不能確定，故D不正確。故選C。【點(diǎn)睛】溶解度飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二、ioo%i00g+溶解度9.現(xiàn)有9.現(xiàn)有100mL20%的硫酸，其密度為A.該溶液含溶質(zhì)20gB.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=C.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=D.該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=i.i4g/cm3,下列說(shuō)法正確的是（ ）i:6i:55:4【來(lái)源】20i9年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（ 4月份）【答案】D【解析】

A、A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量100mLX1.14g/cm3x20%w20阪A不正確;B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20：100W14,故B不正確；G20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=20：(100—20)=1:4金上5,故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g,溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100：(100-20)=5:4,故D正確。故選：Do.關(guān)于溶液有如下說(shuō)法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含一種溶質(zhì)；④溶質(zhì)一定是以離子的形式存在于溶劑中；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。其中錯(cuò)誤的是( )A.①③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【來(lái)源】廣東省珠海市紫荊中學(xué) 2018屆九年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】①氣體、固體、液體都可以作溶質(zhì)，錯(cuò)誤；②水是常用的溶劑，除水外，酒精、汽油也可作溶劑，錯(cuò)誤；③溶液中可以有多種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；④溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在于溶劑中，錯(cuò)誤；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。怛4n><100%=4.76%錯(cuò)誤。①②③④⑤錯(cuò)誤，故選D。.下圖表示是KNO和NaNO的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是t1C時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等t1C時(shí)，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到60g溶液t1C時(shí)，將KNO和NaNO兩物質(zhì)飽和溶液升溫到 t2C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.兩種飽和溶液都從 t2C降溫到t1C時(shí)，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉【來(lái)源】2016屆江蘇省揚(yáng)州市祁江區(qū)九年級(jí)中考第二次網(wǎng)上適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析【答案】BA、t1C時(shí)，兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故A錯(cuò)誤。B、由溶解度曲線知，t〔C時(shí)，KNO3溶解度為20g,應(yīng)得到60g溶液，故正確。C、由于t〔C時(shí)，兩者溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故 C錯(cuò)誤。D、由于沒(méi)有量的限制，無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤。12.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液從 12c降溫到tiC,析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C.將甲、乙的上&和溶液從tiC升溫至t2C,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大tiC時(shí)，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等【來(lái)源】2016屆北京市豐臺(tái)區(qū)九年級(jí)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析 ）【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，選項(xiàng)B正確；C、tiC兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度均變大，但是沒(méi)有加入甲、乙，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng) C錯(cuò)誤;D、tiC時(shí)，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Boi3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是 （）"flR溫度/七A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從 12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量大C.tiC時(shí)，甲和乙的飽和溶液各 i00g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D.將12c時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫或加水的方法【?lái)源】20i9江蘇省南通市如皋初級(jí)中學(xué)二?；瘜W(xué)試題（， ）【答案】C【解析】【詳解】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于12c時(shí)，甲的溶解度比乙的大，否則無(wú)法確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從 12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量不確定時(shí)，無(wú)法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；HH口八， 溶解度C飽和溶披溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)=溶解度+10 100%,tic時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，選項(xiàng)正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大， 將12c時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加水的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。14.有關(guān)溶液的下列說(shuō)法中正確的是( )A.氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B.將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%C.氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D.溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來(lái)源】2018年山東省濟(jì)南市市中區(qū)化學(xué)三模試題 -2018.6【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤海蔬x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒(méi)有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選Do15.工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m〔g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的Mg(NO3)2溶液，蒸儲(chǔ)，分別得到97.5%硝酸溶液和60%

mimi/m2為A.0.3 B.0.4 C.0.5 D.0.6【來(lái)源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷 ）化學(xué)（帶解析）【答案】D【解析】【分析】【詳解】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X,65%的硝酸含水為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水為 28%,97.5%的硝酸含水量為2.5%,60%的硝酸鎂溶液含水量為40%,則硝酸中水0.35mi-X=（mi-X）X0.025,則mi=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=（m2+X）x0.4,解得m2=5X,故二者的比值為0.6，故選Do16.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）>?解度g>?解度g°州50溫度七50c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A>B>C50c時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3C.將50c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度 20c時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>C=AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【?lái)源】2013屆北京市海淀區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析 ）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 50c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C,選項(xiàng)A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 50c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 25g：（25g+50g）=1：3,選項(xiàng)B正確；C、將50c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20c時(shí)，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20c時(shí)飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A;由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是原來(lái) 50c時(shí)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此

從圖中可以判斷，降溫至20c時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是： B>A>C,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知， C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項(xiàng)D正確。故選Co17.20c時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有 100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖甲；然后升溫到 50c時(shí)，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過(guò)程可知（）20C升溫溶解度也20C升溫溶解度也2030 50溫度七丙A.圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C.圖丙中表示a的溶解度曲線是MD.30c時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【來(lái)源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（浙江省寧波卷）化學(xué)（帶解析）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因?yàn)榧孜镔|(zhì)沒(méi)有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中 a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中 a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由20c時(shí)甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M,選項(xiàng)C正確；D、從溶解度曲線中可以看出， 30c時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)槎叩娜苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Co18.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A.從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時(shí)它就變成不飽和溶液C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液【來(lái)源】新疆特克斯縣齊勒烏澤克鄉(xiāng)中學(xué) 2019屆第二學(xué)期第一次調(diào)研九年級(jí)化學(xué)試卷【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會(huì)因?yàn)槿芤旱钩鲆话?，而使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有晶體析出說(shuō)明該溫度下得到的是飽和溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒(méi)有必然的聯(lián)系，正確。19.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法中不正確的是0tit溫度也tiC時(shí)，甲和乙的溶解度相等tiC時(shí)，30g乙加到100g水中形成飽和溶液12c時(shí)，各100g飽和溶液降溫到tiC析出固體甲多于乙12c時(shí)，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【來(lái)源】河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝市 2019-2020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t〔C時(shí)，甲和乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t〔C時(shí)，乙的溶解度是30g,根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g,正好達(dá)到飽和狀態(tài)，故正確；C甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將 12c的甲乙飽和溶液各100g降溫到t〔C時(shí)，析出固體甲多于乙，故正確；D、12c的甲的溶解度為50g,向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為 75g,加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 r匚25gMX100%=14.3%故錯(cuò)誤；75g100g故選：Do【點(diǎn)睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。20.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ohnh避度匕A.甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純13c時(shí)，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變12c時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙tiC時(shí)，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液【來(lái)源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考13t（四川廣安卷）化學(xué)（帶解析）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，故A正確；B、13c時(shí)，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變，故B正確；C、12c時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故 C錯(cuò)誤；D、tiC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確。故選Co【點(diǎn)睛】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系21.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是30c時(shí)，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液

30c時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法C.從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，任何物質(zhì)的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D.分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30c降溫到20C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小，直至相等【來(lái)源】江蘇省徐州市2017屆九年級(jí)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試題【答案】C【解析】A、30c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g,故向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確； B、30c時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法，正確； C、從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知， A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質(zhì)的飽和溶液降溫有晶體析出，錯(cuò)誤； D、分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30c降溫到20C,A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點(diǎn)，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小，甚至相等，正確。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。ZnSQ飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSQ溶液升溫或降溫均都可能析出晶體M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSQ溶液是不飽和溶液ZnSQ飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大40c時(shí)，ZnSC4的溶解度為41g【來(lái)源】四川省雅安2018年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知， A、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSQ溶液升溫或降溫均都可能析出晶體， N點(diǎn)ZnS。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，溶解度最大，故 A正確；?M點(diǎn)ZnSC4溶解度難以確定，對(duì)應(yīng)的ZnSQ溶液難以確定是不是不飽和溶液，故 B錯(cuò)誤；C、ZnSQ飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)70c之前，隨溫度升高而增大， 70c之后，隨溫度升高而減小，故 C錯(cuò)誤；D、40C時(shí)，ZnSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩個(gè)本質(zhì)不同的概念 。同一種物質(zhì)溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大。23.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線?，F(xiàn)將等質(zhì)量的 A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從tiC升溫到t2C。下列有關(guān)12c時(shí)的溶液說(shuō)法正確的是（）A.溶液中C所含的溶劑最多B.三種溶液都是飽和溶液A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大12c時(shí)B的溶解度最大【來(lái)源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷 3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質(zhì)在tiC時(shí)的溶解度大小關(guān)系是C>B>A,因此三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C>B>A,則等量的三種物質(zhì)的飽和溶液中C溶液中的溶質(zhì)最多，即溶劑最少，由于在升溫的過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時(shí)它們的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于在tiC時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 C>B>A,在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是 B>A,故C錯(cuò)誤；D、由三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在12c時(shí)，B的溶解度最大，故D正確；故選D。24.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

溶解度&20g溶解度&B.通過(guò)冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙C.12c時(shí)，60g甲加到100g水中，能得到150g飽和溶液D.將12c甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂摇导锥緛?lái)源】廣東省中山市卓雅外國(guó)語(yǔ)學(xué)校 2018年中考考前信息卷化學(xué)中考模擬試題【答案】D【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A、t1C時(shí)，甲和丙溶解度曲線相交于一點(diǎn)，甲和丙的溶解度都為20g,故A正確；B、甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化不大，通過(guò)冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙，故B正確；C、t2c時(shí)，甲物質(zhì)溶解度是50g,60g甲加到100g水中，能得到150g飽和溶液，故C正確；B正確；C、t2c時(shí)，甲甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系是乙〉甲=,丙甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈蔇錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度;④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法行有關(guān)的計(jì)算。；③根據(jù)溶解度;④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)?5.tJC時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖25.tJC時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖()A.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C.若燒杯②的溶液升溫到t2C,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D.若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到 t2C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷）化學(xué)（帶解析）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、燒杯①的底部沒(méi)有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、tiC時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有 100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，①的底部沒(méi)有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以 tiC時(shí)，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C、12c時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于tiC時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在tiC時(shí)完全溶解，燒杯②中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到 12c時(shí)，燒杯②中的物質(zhì)全部溶解，故C錯(cuò)誤；D、12c時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于 tiC時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在 tiC時(shí)完全溶解，所以在12c時(shí)，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選D。26.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.20C時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B.將40C時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至 20C,溶液質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40C時(shí)，分別在i00g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20C,甲、乙溶液均為飽和溶液【來(lái)源】20i7年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東臨沂卷 ）化學(xué)（帶解析）【答案】D【解析】A、20C時(shí)，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯(cuò)誤；B、將40C時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至 20C,有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量變小，錯(cuò)誤；C、溫度大于20C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 ，錯(cuò)誤；D、20c時(shí)，甲、乙溶解度相等為30g。40C時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20C,甲、乙溶液均為飽和溶液，正確。故選Do27.根據(jù)下表信息，相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）溫度/C溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.211020c時(shí)，NaCl的溶液度為36.040c時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%40c時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8g60c時(shí)降溫到20c時(shí)，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考13t（四川成都卷 ）化學(xué)（帶解析）【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。 A.由表中數(shù)據(jù)可知，20c時(shí)，NaCl的溶液度為36.0g,說(shuō)法錯(cuò)誤；B.40c時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—二;『400%=28.6%,故說(shuō)法錯(cuò)誤；C.40c時(shí)NH4Cl的溶解度為45.8g,故40c時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8g,說(shuō)法正確；D.60c時(shí)降溫到20c時(shí)，KNO3和KCl的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故析出晶體的質(zhì)量無(wú)法判斷，因此說(shuō)法錯(cuò)誤。故選 Co28.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

澹解度皚澹解度皚h也溫度七；12c時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到 tiC,所得溶液都是飽和溶液tiC時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為 60gC.甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫