2023年江蘇省常州市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)

2023年江蘇省常州市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.一簡諧波向右傳播，某時刻的波形如圖6-3所示．已知波的周期為T，則A點的振動傳到B點所用的時間為（）

A.3TB.3．5TC.4TD.4．5T

2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、CO32-、Cl-

B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

C.K+、H+、SO42-、OH-

D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

3.A.A.

B.

C.

D.

4.下列反應的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

5.在同溫同壓下，物質的量相等的和NO具有不同的（）。A.質量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

6.如圖，質量相同的兩個物體并排靠緊放在光滑水平面上，它們分別受到水平推力F1和F2的作用，若F1>F2，則兩物體之間的相互作用力為()A.F1-F2

B.B.

C.C.

D.D.

7.

8.將5.6g氫氧化鉀固體配制成1L溶液，其溶液的pH為()

A.14B.13C.12D.119.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應后，在標準狀況下得到11．2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是（）A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

10.

11.

12.在稀氨水溶液中加入少量固體，溶液的PH（）。A.升高B.降低C.不變D.不能判斷13.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數(shù)為53%．又知該元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族

14.

15.時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結論是（）

A.正反應吸熱，m+n>p

B.正反應吸熱，m+n<p

C.正反應放熱，m+n>p

D.正反應放熱，m+n<p

16.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.A.

B.

C.

D.

17.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是18.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是()。A.H2

B.SiO2

C.MgSO4

D.MgO

19.

20.下列關于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）

A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.該裝置可以將電能轉化成化學能

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.發(fā)生的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑

二、填空題(10題)21.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計空氣阻力，設球碰撞地面時無機械能損失取10m/s2)，則皮球下拋時的初速度大小是__________m/s。

22.

23.如圖所示，為氫原子能級圖的一部分。若氫原子在圖示的能級中由于電子躍遷而放出能量為1.9eV(電子伏特）的光子，則可知電子從能級n=___躍遷到能級n=_____。24.草木灰(主要成分是碳酸鉀)溶液顯堿性的離子方程式:_____。

25.

26.反應式中的A=_____，Z=_____，X為_____。27.質量相等的Li、Na、K三種金屬分別加入足量的水中完全反應，在相同條件下所得的體積比為__________。

28.

29.向硫酸鋁溶液中加入氨水，其反應的離子方程式為______。

30.欲除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通過盛有___的洗氣瓶；欲除去乙炔中的硫化氫，可將混合氣體通過盛有_____的洗氣瓶。三、計算題(10題)31.

32.(10分)中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液(密度為1.2克/立方厘米)多少升？上述反應所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？33.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強磁場B，水平部分導軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質量水平導軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？

34.

35.利用氨氧化法制硝酸。試計算生產(chǎn)2噸60%的硝酸，需氨多少噸？（NO循環(huán)使用)

36.

37.(本題11分)如圖4-9所示，在光滑水平地面上，一質量為M的物體以ν0的速度做勻速直線運動.把另一質量為m的物體輕放在M上，由于m與M間的摩擦作用，經(jīng)時間t后兩者以共同速度運動.求：(1)兩物體共同運動速度的大小ν;(2)在時間t內，m所受摩擦力的大小.

38.

39.如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：（1）物體到達B點時的速率。（2）在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功。（3）物體與水平面間的動摩擦因數(shù)。

40.(本題l0分)將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g.加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比.四、解答題(5題)41.

42.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

44.

45.第25題

參考答案

1.B【解題指要】本題考查的知識點是波形圖．

波動是振動在介質中的傳播過程，波從A點傳播到B點時就把A點的振動狀態(tài)傳播到了B點．由圖6-3見，從A到B之間包括了3．5個完整波，一個完整波的距離是波長λ，因此A、B之間的距離

s=3．5λ

由此可得波從A傳播到日所用的時間為

選B．

本題是一道很簡單的選擇題，但有些考生錯選C．圖6-3中給出的整個波形為4個完整波，粗心的考生就選C．這完全是審題不慎引起的，應注意避免．題中明確求由A到B的時間．

2.DA項H+與CO32-反應生成CO2；B項Ba2+與SO42-反應生成BaSO4；C項H+與OH-不能共存；D項中離子能大量共存。

3.B

4.A

5.A本題考查了阿伏加德羅定律及其推論的知識點?！究荚囍笇А扛鶕?jù)阿伏加德羅定律及其推論知，同溫同壓下，等物質的量的氣體具有相同的體積和相同的分子數(shù)，和NO具有相同的原子數(shù)，而和NO的摩爾質量不相同，故其質量不同，選A。

6.D先將兩個物體整體看待，由牛頓第二定律，F(xiàn)1-F2=2ma再將兩個物體單獨分析(這里分析左邊物體)，設兩物體的相互作用力為F，則有：F1-F=ma，結合兩式，可以解得。

7.B

8.B氫氧化鉀的相對分子質量為56g/mol,該氫氧化鉀固體的物質的量為0.1mol，則所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L，該溶液的pH=14+lgc(OH-)，即pH=14-1=13。

9.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應均呈+2價，只有Al與鹽酸反應時呈+3價，但Al與鹽酸反應生成1molH2時，需Al的質量為

(2)設金屬混合物的平均相對原子質量為y(金屬均按2價計算)，則

即混合物的平均相對原子質量為30．

(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質量為30，則其中必有一種金屬的相對原子質量大于30，另一種金屬的相對原子質量小于30．C選項，Mg為24，Zn為65．D選項，Al看做+2價時，其相對原子質量為18；Fe為56．所以C、D選項均可．A選項，Mg為24，Al為18(+2價時)，都小于30，所以A選項是不可能的．B選項，雖然Ag不與鹽酸反應，但因Mg可與鹽酸反應放出H2，且Mg的相對原子質量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求．

10.D

11.A

12.B該小題主要考查考生對電離平衡的移動的知識點?！究荚囍笇А吭谙“彼屑尤肼然@固體使氨水的電離平衡向逆方向移動，降低，pH值降低。

13.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數(shù)．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數(shù)為x，則

(2)因質子數(shù)等于中子數(shù)，所以該元素的質子數(shù)即原子序數(shù)為28÷2=14．其元素原子的電

14.C

15.A【解題指要】

(1)首先把A的轉化率與溫度、壓強三者間的關系轉化為其中兩者間的關系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉化率與溫度之間的關系．

溫度升高，A的轉化率增大，說明平衡向右移動了．

根據(jù)平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應方向就是吸熱方向，即正反應為吸熱反應．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉化率與壓強之間的關系：壓強增大，A的轉化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據(jù)平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應向氣體物質的量減小的方向移動，所以，正反應方向就是氣體物質的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應明確，反應方程式中氣態(tài)物質前的系數(shù)之比就是它們的物質的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學平衡問題，應注意各種物質的狀態(tài)．

16.B

17.D

18.C本題考查了離子化合物的概念的知識點。H2是單質不是化合物，SiO2是共價化合物，MgSO4是離子化合物，且SO42-中存在共價鍵，MgO是離子化合物，但無共價鍵。

19.A

20.D如圖所示裝置為銅、辭原電池，其中銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生；鋅作負極，電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片，發(fā)生的總反應為Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D項正確。21.【答案】5

【解析】皮球碰撞地面時的速度為

22.

23.答案：32解析：由計算可得一1.5eV—(—3.4eV)=1.9eV，即n=3能級躍遷到n=2能級。

24.

25.26.【答案】4(2分）2(2分）He(2分）

【解析】該小題主要考查核反應方程的知識點。

【考試指導】根據(jù)反應前后質子數(shù)、質量數(shù)守恒可得92=90+Z，238=234+A，解得Z=2，A=4,故X為27.【答案】

【解析】

28.

29.Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+硫酸鋁與氨水反應的化學方程式為Al2（SO4）3+6NH3·H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。30.答案：溴水NaOH溶液(或CuS04溶液）解析：由于乙烯能與Br2發(fā)生加成反應，而乙烷不能，故可以通過盛有溴水的洗氣瓶，將

31.

32.氨水與硝酸溶液的化學反應方程式如下:生成NH4NO3的質量為2摩×80克/摩=160克33.解析：a下滑h過程中機械能守恒：a進入磁場后，回路中產(chǎn)生感應電流，a、b都受安培力作用，a減速，b加速，經(jīng)一段時間，a、b達到共同速度,感應電流為零，安培力為零，共同速度即為a、b的最終速度，過程中a、b系統(tǒng)所受合外力為零，

34.35.設生產(chǎn)2噸60%的硝酸需氨x噸，由于氨氧化法制硝酸的各步反應為：即17:63=x：（2*60%）解得x≈0.32（噸）所以需氨0.32噸。

36.

37.解析：(1)選m、M為系統(tǒng)，因為水平方向動量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得兩物體共同速度為(2)設摩擦力為Ff，m在Ff作用下在t時間內速度由0增大到ν，它的動量增量為△p=mvFf的沖量為I=Fft由動量定理得Fft=mv由此解得本題考查的知識點是動量守恒定律和動量定理，是一道比較簡單的力學計算題.常見的用動量守恒定律解題的習題有兩類.第一類是瞬間過程，雖然系統(tǒng)受外力，但因為時間很短，外力的沖量可以忽略，系統(tǒng)動量守恒，如碰撞、子彈的發(fā)射、爆炸等都屬于這種情況.第二類是持續(xù)過程，系統(tǒng)不受外力作用或外力在某個方向上的分力為零，則系統(tǒng)動量守恒或在某個方向上動量的分量守恒.本題就屬于第二類情形.題給條件是光滑地面，因此M與地面間的摩擦力為零，系統(tǒng)(物體m與物體M)在水平方向不受外力作用，水平方向的動量守恒.也可以用牛頓定律求解.m在Ff作用下做初速度為零的勻加速直線運動.由速度公式ν=at再根據(jù)牛頓第二定律得(1)選m、M為系統(tǒng)，因為水平方向動量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得兩物體共同速度為(2)設摩擦力為Ff，m在Ff作用下在t時間內速度由0增大到ν，它的動量增量為△p=mvFf的沖量為I=Fft由動量定理得Fft=mv由此解得本題考查的知識點是動量守恒定律和動量定理，是一道比較簡單的力學計算題.常見的用動量守恒定律解題的習題有兩類.第一類是瞬間過程，雖然系統(tǒng)受外力，但因為時間很短，外力的沖量可以忽略，系統(tǒng)動量守恒，如碰撞、子彈的發(fā)射、爆炸等都屬于這種情況.第二類是持續(xù)過程，系統(tǒng)不受外力作用或外力在某個方向上的分力為零，則系統(tǒng)動量守恒或在某個方向上動量的分量守恒.本題就屬于第二類情形.題給條件是光滑地面，因此M與地面間的摩擦力為零，系統(tǒng)(物體m與物體M)在水平方向不受外力作用，水平方向的動量守恒.也可以用牛頓定律求解.m在Ff作用下做初速度為零的勻加速直線運動.由速度公式ν=at再根據(jù)牛頓第二定律得

38.

39.

40.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反