通用版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題課件鈉及其化合物

鈉及其化合物知識(shí)梳理一、鈉1、堿金屬堿金屬包括：Li、Na、K、Rb、Cs相同點(diǎn):最外層上有1個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，是一些活潑的金屬，由于他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是堿，故稱(chēng)作堿金屬。堿金屬除Cs略帶金色光澤外,都是銀白色,有金屬光澤的固體,密度比較小,硬度也都比較小,熔沸點(diǎn)較低,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較強(qiáng).不同點(diǎn):從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,

密度逐漸增大(Na、K)反常,熔沸點(diǎn)逐漸降低,金屬性逐漸增強(qiáng).2、鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地柔軟，可以用刀切割，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)略低于水的沸點(diǎn)，是熱和電的良導(dǎo)體。焰色反應(yīng)：多種金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈特殊的顏色。該變化屬于物理變化。Na、K的焰色反應(yīng)分別為：鈉黃色、鉀紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）每次焰色反應(yīng)后鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲都要用稀鹽酸洗凈。用鹽酸洗主要是生成金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11281最外層上有1個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)是表現(xiàn)出還原性3、鈉的化學(xué)性質(zhì)（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或離子方程式鈉與非金屬反應(yīng)常溫與O2反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃的反應(yīng)與S化合與Cl2化合鈉與H2O的反應(yīng)鈉與稀鹽酸銀白色變暗4Na+O2=2Na2O劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淺黃色固體2Na+O2==Na2O2點(diǎn)燃2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl浮在水面，熔成閃亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出聲音2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如何理解Na與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)？1、Na與酸溶液反應(yīng)：Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Na置換H2O中的H+。酸溶液中的H+主要是由酸電離，則Na投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈；當(dāng)酸反應(yīng)完后，再考慮Na與H2O反應(yīng)。2、Na與堿溶液反應(yīng)：其實(shí)質(zhì)就是Na與水反應(yīng)3、Na與鹽溶液反應(yīng)：Na先與H2O反應(yīng)，再考慮生成的堿是否與鹽反應(yīng)，如Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑1、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（）A、BaCl2

溶液B、K2SO4

溶液C、FeCl3

溶液D、Ca（HCO3）2溶液2、下列顏色的變化，屬于物理變化的是（）A、含鈉元素的化合物在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰B、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃C、pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色D、無(wú)色濃硝酸久置后變黃DA練習(xí)：3、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A、1：2：3B、6：3：2C、3：1：1D、1：1：1C

Na2ONa2O2電子式

化學(xué)鍵種類(lèi)::2:12:1離子鍵離子鍵、非極性鍵2:11:1二、Na的重要化合物1、Na的氧化物2Na＋O2Na2O2點(diǎn)燃顏

色

Na2ONa2O2堿性氧化物過(guò)氧化物(不屬于堿性氧化物）白色固體淡黃色固體常溫4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O類(lèi)別狀態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與HCl反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑注意：Na2O2的特性及其計(jì)算1、Na2O2的強(qiáng)氧化性（1）

Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4（2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe（OH）3沉淀。（3）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁.（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-.（5）Na2O2投入品紅溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品紅溶液褪色.[練習(xí)]

1、向紫色石蕊試液中加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()。

A.溶液仍為紫色B.最后溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.最后溶液褪色D.有氣泡產(chǎn)生CD2、在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)混濁現(xiàn)象的是（）。A.飽和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.飽和Ca（OH）2溶液C3.（08年重慶高考題）下列敘述正確的是()。A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體C1)利用差量法計(jì)算:Na2O2跟CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算可用此法。(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m(固體增重)2×78g2×106g

56g(相當(dāng)于2molCO)

(2)2Na2O2+2H2O（g）=4NaOH+O2↑△m(固體增重)2×78g4×40g

4g(相當(dāng)于2molH2)

2.有關(guān)Na2O2跟CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算技巧2)CO、H2在O2中點(diǎn)燃后與Na2O2的反應(yīng)。

2CO+O22CO2

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②①+②

得：

（相當(dāng)與O2未參與反應(yīng)）

2H2+O22H2O

①2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2②①+②

得：

（相當(dāng)與O2未參與反應(yīng)）（1）從以上總反應(yīng)可看出，CO、H2可被Na2O2全部吸收。（2）mgCO或H2或CO和H2的混合氣體在O2中完全燃燒后，燃燒后的混合氣體再被足量的Na2O2吸收，則固體增加的質(zhì)量一定是

g

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃mNa2O2+CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2增重必為Wg。取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（）A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11

根據(jù)題意可知：必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量，等于CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的量。D符合此規(guī)律的物質(zhì)有無(wú)機(jī)物：CO、H2及CO、H2的混合氣體有機(jī)物：CH4O、CH2O、CH3COOH、

HCOOCH3、C6H12O6等[變式練習(xí)]取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是()。

A.HCHO

B.CH3COOHC.C6H12O6D.C12H22O11D

上題中：甲醛HCHO[可寫(xiě)成(CO)(H2)]，乙酸：CH3COOH[可寫(xiě)成(CO)2(H2)2]；葡萄糖C6H12O6[可寫(xiě)成(CO)6(H2)6]等。若某物質(zhì)不能寫(xiě)(CO)m(H2)n的形式，也可以根據(jù)組成加氧或減氧，加氧或減氧后的質(zhì)量即Na2O2增加的質(zhì)量。如1molC2H6與足量的氧氣反應(yīng)后，生成的氣體通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的質(zhì)量為[(CO)2(H2)3]：（28×2+6）g=62g，而不是30g。故上題中，蔗糖燃燒后的產(chǎn)物使過(guò)氧化鈉固體增加的質(zhì)量應(yīng)大于ag。[練習(xí)]一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．

⑤

B．①②C．①②③④D．①②③④⑤A氣體體積差量的計(jì)算

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

氣體體積差

21?V＝12Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2

氣體體積差

21?V＝1由此可見(jiàn)，CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，即V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]．

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)．這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

()A．3:4:1B．3:4:2C．6:7:1D．6:9:0A2、某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的1/2，將3.2g這種混合氣充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（）

A、3.2gB、4.4gC、5.2g

D、6.4g3、200℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、5.8B、11.6C、23.2

D、46.4AC練習(xí)：1、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其充分完全反應(yīng)，固體增加了7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%B1.顏色差異：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體2.結(jié)構(gòu)差異：

Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，過(guò)氧根離子。3.氧元素價(jià)態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。專(zhuān)題：Na2O與Na2O2的十大差異5.屬類(lèi)差異：Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧氣氧化為Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。6.化學(xué)性質(zhì)差異：①與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（標(biāo)方向、數(shù)目）②與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑③與酸的反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：①反應(yīng)產(chǎn)物差異，Na2O2參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生；②反應(yīng)類(lèi)型差異，Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。7.氧化還原差異：Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：

2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。8.漂白作用的差異：

Na2O無(wú)漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成

Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成Na2O2。10.用途差異：

Na2O用途不廣泛，Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。[例2][2008年高考北京卷]1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()。A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO33.有關(guān)過(guò)氧化鈉與碳酸鈉的固體混合物加熱后反應(yīng)的計(jì)算A先將本題所涉及的所有化學(xué)方程式列出：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

本題的關(guān)鍵是產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣，在過(guò)氧化鈉不足量的情況下，哪一種優(yōu)先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？假如水蒸氣先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鈉，但是氫氧化鈉又會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以實(shí)際上是過(guò)氧化鈉優(yōu)先與二氧化碳反應(yīng)，本題反應(yīng)按照順序進(jìn)行。【解析】[變式練習(xí)]Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密封容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是()。

A.Na2O2和Na2CO3

B.Na2CO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2O2，Na2CO3和NaOH

【解析】碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生的二氧化碳和水又能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，但由于碳酸氫鈉是過(guò)量的，它會(huì)繼續(xù)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，所以最后的固體只有碳酸鈉。B[變式練習(xí)]四個(gè)密閉容器中分別各有1mol下列物質(zhì)：①Na2O2②Na2O2③Na2O2④Na2CO3

NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2NaHCO3

現(xiàn)加熱至300oC，反應(yīng)完全后排出氣體，四個(gè)容器中殘留固體物僅為Na2CO3的容器是()。A.①②B.②④C.②③D.③④B[分析]Na2O2和NaHCO3兩固體混合物于密閉容器中加熱后殘留固體的成分判斷：當(dāng)兩種固體加熱時(shí)，NaHCO3先分解，所產(chǎn)生的H2O和CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。此題應(yīng)滿足的條件是：n(Na2O2):n(CO2)=1:1。2、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱(chēng)及化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名化合物類(lèi)型顏色、狀態(tài)水溶性純堿、蘇打小蘇打離子化合物離子化合物白色粉末白色細(xì)小晶體易溶于水可溶于水(1)比較名稱(chēng)及化學(xué)式碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3與鹽酸反應(yīng)及速率水解熱穩(wěn)定性與NaOH與Ca（OH）2相互轉(zhuǎn)變2、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)速率：NaHCO3——Na2CO3＞都能水解，溶液呈堿性，NaHCO3堿性弱。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-受熱難分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3NaHCO3+CO2+H2O△或加OH-注意：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即開(kāi)始就有CO2氣體放出。2、把鹽酸逐滴加到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進(jìn)一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。1、Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除雜的方法是化學(xué)方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法是化學(xué)方程式是3、Na2O2固體中含有Na2O雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是化學(xué)方程式是加熱2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑通過(guò)量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在空氣中加熱2Na2O+O2=2Na2O24、（1）相同物質(zhì)的量濃度的CO32

-和HCO3-的pH前者

后者（＞、＜、＝），寫(xiě)出水解的離子反應(yīng)方程式

、

。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房中的常用物質(zhì)，請(qǐng)你舉

例說(shuō)明它們?cè)谌粘Ｉ钪械膸醉?xiàng)用途。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證二者具有堿性。（3）Na2CO3、NaHCO3的溶液應(yīng)如何存放？（4）分析泡沫滅火器中Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。

＞CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-5、下圖表示往某Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程（1）寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于

mol（用m表示）51015abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑4m36、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LHCl等體積混合,因操作不同,釋出CO2的量不同,其敘述正確的是()A、將Na2CO3溶液滴入鹽酸釋出CO2的量多B、將HCl溶液滴入Na2CO3溶液釋出CO2的量多C、將HCl溶液滴入Na2CO3溶液并振蕩可能不釋出CO2D、無(wú)論怎樣混合釋出的CO2量一樣多A、C拓展2：寫(xiě)出泡沫滅火器滅火原理、純堿與氯化鐵溶液混合反應(yīng)的離子方程式。CO32-+H+(少量)

=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+(足量)

=H2O+CO2↑拓展1：寫(xiě)出碳酸鈉與少量、足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-(足量)

=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH-+HCO3-(少量)

=BaCO3↓+H2O拓展3：寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與少量、足量碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式：1.俗名差異：俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。2.溶解性差異：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。問(wèn)題：往飽和氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2后有什么現(xiàn)象？原因？3.水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。水解原理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。專(zhuān)題：Na2CO3與NaHCO3的九大差異4.熱穩(wěn)定性差異：Na2CO3很穩(wěn)定，一般不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。5.與酸反應(yīng)速率差異：二者都能與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑從反應(yīng)過(guò)程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3的。因此泡沫滅火劑常用NaHCO3。6.與堿反應(yīng)差異：Na2CO3不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，NaHCO3中含有沒(méi)完全中和的H+，故能繼續(xù)與堿反應(yīng)。HCO3-+OH-=CO32-+H2O7.與石灰水等溶液反應(yīng)差異：它們均能與石灰水、Ba（OH）2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，NaHCO3與石灰水、Ba（OH）2溶液還涉及量的問(wèn)題8.與CaCl2或BaCl2等溶液的反應(yīng)差異：分別向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCO3很難產(chǎn)生沉淀。

故常用加入與CaCl2或BaCl2等溶液的方法鑒別Na2CO3和NaHCO39.用途差異：Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；NaHCO3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一種是碳酸鈉。分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率快的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。?Na2CO3與NaHCO3的鑒別1.利用熱穩(wěn)定性不同:2.利用和酸反應(yīng)的速率不同：3.利用陰離子不同(慎用！)：說(shuō)明：也可利用兩種鹽溶液和酸反應(yīng)時(shí)不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來(lái)鑒別(這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理)4.利用溶液的酸堿性（同溫度同濃度）：測(cè)同溫度同濃度溶液的PH值，PH大的為碳酸鈉。1、向鹽酸里滴加Na2CO3溶液，開(kāi)始就有氣體放出（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量）：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2、向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體放出（開(kāi)始時(shí)酸不足）：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無(wú)氣泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O專(zhuān)題：Na2CO3與HCl的互滴應(yīng)用一：滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，所以不用其他的試劑，用互滴的方法就可以鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。應(yīng)用二：正確判斷反應(yīng)過(guò)程，定量計(jì)算氣體的體積。?工業(yè)制純堿的方法——候德榜制堿法

利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3制得飽和食鹽水通入足量NH3得飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3-=NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O基本反應(yīng)：基本步驟：基本原理：原料食鹽、石灰石價(jià)廉易得，產(chǎn)品純度較高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用、生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單。大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：☆純堿的生產(chǎn)（1）氨堿法——索爾維法（2）聯(lián)合制堿法——侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)，使NaCl利用率達(dá)到96%以上；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨廠的原料氣CO轉(zhuǎn)化為CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。優(yōu)點(diǎn)：(2)、碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法思考1：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，為什么？能否依次通入CO2、NH3至飽和?思考2：從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是

。思考3：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：侯德榜制堿法或聯(lián)合制堿法3：NaOH的性質(zhì)和制法1.NaOH的物理性質(zhì)：易潮解，燒堿、火堿、苛性鈉。2.NaOH的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑和試紙的作用（2）與酸和酚的中和，苯酚溶液變澄清（3）與酸性氧化物、兩性氧化物的反應(yīng)（4）與某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：P、X2、S、Si（5）與鹽的復(fù)分解反應(yīng)（6）有機(jī)反應(yīng)①鹵代烴的水解和消去②酯類(lèi)的水解（皂化反應(yīng)）③與苯酚、羧酸、氨基酸反應(yīng)3.NaOH的工業(yè)制法：（1）電解法（氯堿工業(yè)）（2）土法（石灰、純堿法）4.NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。5.NaOH的稱(chēng)量：用燒杯或表面皿盛放P4+3NaOH+3H2O==PH3↑+3NaH2PO2

(次磷酸鈣)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+6NaOH(濃)==5NaCl+NaClO3+3H2OS+6NaOH(濃)==2Na2S+Na2SO3+3H2OSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑C2H5Cl+NaOH(水溶液)→C2H5OH+NaCl△△(3)、CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2不足）NaOH+CO2=NaHCO3（CO2過(guò)量）n（NaOH）：n（CO2）≤1：1時(shí)，產(chǎn)物僅為NaHCO3n（NaOH）：n（CO2）≥2：1時(shí)，產(chǎn)物僅為Na2CO3和H2O1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1時(shí)，產(chǎn)物中有NaHCO3、Na2CO3和H2O練習(xí)：過(guò)量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉體系中充分加熱，最后排除氣體物質(zhì)，殘留物是（）A、Na2O、NaOHB、NaHCO3、Na2CO3C、Na2CO3D、NaOHC4、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2SO2點(diǎn)燃H2OH2OCO2Cl2熔融電解HClCO2Ca（OH）2CO2，H2ONaOH或△

1.堿金屬的相似性和遞變性

⑴結(jié)構(gòu)的相似性和遞變