2第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能知識點大全

第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能電解考點一電解的原理.電解定義在電流作用下,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。最強的氧化還原反應手段，可以把一個非自發(fā)進行的氧化還原反應變?yōu)榭赡?，如：Cu+2HC1=CuCl2+H2T,為電解反應.能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學能。.電解池（1）構(gòu)成條件。外接電源生相連的兩個電極。③電解質(zhì)溶液（或熔融鹽）。。形成閉合回路。4.電解原理以惰性電極（石墨）電解氯化鈉溶液為例①畫出裝置圖②標出兩極名稱⑶標出電子移動方向④溶液中離子移動方向⑸寫出兩極反應及反應類型通電前，溶液中離子H+Na+Cl-OH-自由移動通電后，電子從電源的負極流出，聚集在陰極（陰或陽），電子帶負電吸引溶液中的離子（陰或陽），因此陽離子（陰或陽）移向陰極（陰或陽），得電子能力_H+>Na+，因此,發(fā)生反應2H++2e===H2T（類型—還原—）.與電源正極相連的一極帶正電荷，吸引溶液中的J1離子（陰或陽），因此陰離子（陰或陽）移向陽極（陰或陽），失電子能力C1->OH-,因此，發(fā)生反應2C1—2e===C12T（類型氧化反應）.▲溶液中有沒有電子通過？如何形成電流？5.離子移動方向陰離子移向陽極

陽離子移向陰陽離子移向陰極6.陰陽極的判斷陰極G)與電源負極相連②陽離子移向的一極③電子流入的一極④發(fā)生還原反應的一極⑸質(zhì)量增加的一極陽極①與電源正極相連②期離子移向的一極③電子流出的一極④發(fā)生氧化反應的一極⑤質(zhì)量減輕的一極7.如何書寫電極反應(1)列舉所有離子，包括水中的氫離子和氫氧根離子(2)判斷放電順序(即得失電子的順序)⑷陰極得電子與電極材料無關(guān)陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cl2>H+o②陽極失電子與電極材料有關(guān)i惰性電極(石墨PtAu)陰離子放電順序S2—>|—>B「—>C「>OH>含氧酸根離子ii活性電極(除石墨PtAu外的金屬)金屬比溶液中的陰離子更容易失電子，是金屬本身失電子，變成離子進入溶液(3)找出放電離子所對應的物質(zhì)，寫出電解方程式(4)條件：電解注意事項：首先看陽極的電極材料別忘了通電條件8電解類型(惰性電極)⑴電解水型如：硫酸氫氧化鈉硫酸鈉(2)電解本身型如：鹽酸氯化銅(3)電解本身+水型如：氯化鈉硫酸銅硝酸銀要求：O寫出電極和總反應②加什么物質(zhì)復原(“從溶液中析出什么補什么”的原則)③溶液的ph變化1.電解水型

電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復原H2S0陽極：4OH—4e===OT+2H,O陰極：4H++4e===2HTHO電解2H2O====€bT+2H4增大水減少，酸溶液的濃度增大，pH減小加HONaOH水減少，堿溶液的濃度增大，pH增大加HOKNQNaSO/、變（中性溶液）加HP2.電解電解質(zhì)型電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復原HCl陽極：2C「一2e===Cl2?陰極：2H++2e===HT酸電解2HCl基嬰=H4+Cl2T減小增大（消耗了鹽酸）通入HCl氣體CuCl2陽極：2C「一2e===Cl2?陰極：Cui++2e===Cu鹽八八電解八八CuCl2====Cu+Cl2T\加CuCl2固體3.電解本身+水型電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學方程式電解質(zhì)濃度溶?夜pH溶液復原NaCl陽極：2c「—2e一===Cl2T陰極：2H++2e-===HT水和鹽2Cl+2H2O電解—Cl2?+HJ+2OH生成新電解質(zhì)增大（生成堿）通入HCl氣體CuSO陽極：40H—4e===2HO-FQ\一..2+—陰極：2Cu+4e===2Cu水和鹽2Cu+2HaO電解—2Cu+QT+4H+生成新電解質(zhì)減小(生成酸)加CuO或CuCOAgNO考點二電解原理的應用1.銅的電解精煉⑴裝置陽極材料[粗桐j]-J陽糙材料：精銅I蜜線寸硫酸酸化的CuSOq溶液陽極泥(2)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅?！请娊赓|(zhì)溶液：含ClT的鹽溶液(CuSO蛤液)。(4)電極反應：陽極：Zn—2e===Zr2、Fe—2e===Fe>Ni—2e===Ni2、Cu—2e===CU;2+—陰極：Cu+2e===Cu(4)CuSO4溶液濃度怎樣.略變小一(變大，變小，不變)(5)陽極泥銅的電解精煉過程中，粗銅中不如銅活潑的金屬與其他不溶性雜質(zhì)混在一起沉積在電解池底部形成的物質(zhì)。如：AgPtAu2.電鍍?nèi)鐖D為金屬表面鍍銀的工作示意圖(如：Fe上鍍Ag)i>k——

⑴鍍件(Fe)作H強，鍍層金屬(Ag)作膽強。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反應：陽極：Ag-e===Agi;陰極：Ag+e===A(g(4)特點：阻極溶解，陰也沉積，電鍍液的濃度不變。3電解飽和食鹽水制備C12、&和NaOH.裝置陽極fCL加酷酸試液的NaCI溶液.現(xiàn)象(1)陽極上：有黃綠色氣體產(chǎn)生；(2)陰極上：有氣體產(chǎn)生，陰極附近溶液變紅^―.原理分析及電極反應_電解時U形管中，C__OH_移向陽極，H+、Na+移向陰極。(1)陽極離子放電順序：Cl>OH,電極反應：2C「—2e「===C12仙氧化反應)；(2)陰極離子放電順序：H>Na》,電極反應：2H++2e-===H2T(還原反應)。通電..一、一r,(3)總反應化學方程式：2NaC1+2H2O=====2NaOH+H2T+CI2T,離子萬程式：2C1?，通電一…八?z+2H2O=====2OH+H2T+CI2T0原料精制粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2一等雜質(zhì)。必須經(jīng)過精制。除雜質(zhì)的過程：粗鹽水過量BaCl2過量NaOH粗鹽水過量BaCl2過量NaOH件泥沙及沉淀j件COT、OHj（除Ca2+、Ba2+j過量Na2CO3特別說明：順序可以顛倒，但碳酸鈉要在氯化鋼之后，(除過量的鋼離子)2,工業(yè)生產(chǎn)示意圖。梢制飽湘［陽離子tWO(含少NrCI溶液交換限量NGH)電解總反應式：通電**ZNaCI+2H.()^=2Na()H-kH2*+Cl2f陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物10有關(guān)計算(1)根據(jù)電極反應計算(2)電子得失守恒計算(3)根據(jù)關(guān)系式計算練由高分.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，故溶液pH不變B.電解稀NaOH溶液，要消耗OH一，故溶液pH減小C.電解CuSO4溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量n(H2)：n(O2)為1：2D.電解CuCl2溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：12在電解水制取H2和。2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的()A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO43.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是()直流電源A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH—4屋===2HO+QTB.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，X是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂.在按如圖所示裝置進行電解的過程中，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。電源碳A鐵人上銀CuSO,蒂液AgNO,溶液甲燒杯乙燒林（1）乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反應是陰極：O（2）甲燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是⑶由左到右碳一碳一鐵一銀四個電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是.下列說法正確的是（）A,電解飽和NaCl溶液時，Na》向陰極移動，在陰極表面得電子析出.電解精煉銅裝置中粗銅做陰極C.電鍍池中鍍層金屬做陽極D.通過電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬鎂（2013高考北京卷）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖所示）。下列分析正確的是（）A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e===CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體7.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。卜列說法正確的是（）口店6溶液滴有酚桃試液的Na5溶液X是負極，Y是正極Pt是陰極，Cu是陽極CuSO4溶液的酸性增強CuSO4溶液的酸堿性不變.如圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置（a、b均為惰性電極），通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴紫色石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象中正111rli確的是（）a電極逸出氣體的體積小于b電極一電極逸出無味氣體，另一電極逸出有刺激性氣味的氣體a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色.如圖所示，溶液體積均為200mL,若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g,溶液體積均不變，試回答：

|x電-y|PtPlPtPlCuAgKCL溶液5SO,溶液AbNO.溶液ABC(1)電源電極X名稱為。(2)pH變化：B池,C池。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標準》犬況),則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為⑷寫出A發(fā)生反應的化學方⑷寫出A發(fā)生反應的化學方O10下圖中X是直流電源，兩槽中c、d、e為石墨棒，f是銅棒，ef兩電極的質(zhì)量相等。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)①電源