初三化學(xué)上學(xué)期期末考試復(fù)習(xí)知識點及習(xí)題

初三上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1.物質(zhì)的變化(1)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。(2)化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。(3)物理變化、化學(xué)變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。(4)物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。.藥品的取用(1)取用原則：①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗；②節(jié)約原則：要嚴(yán)格按實驗規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應(yīng)按最少量取用：液體1?2mL固體只需蓋滿試管底部；③處理原則：實驗用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。(2)取用方法：①固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應(yīng)用藥匙或紙槽取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應(yīng)用銀子夾?、谝后w藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法傾倒液體時要注意以下幾點：a.瓶塞要倒放；b.試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c.試劑瓶上的標(biāo)簽要朝著手心(防止殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽)。.物質(zhì)的加熱(1)酒精燈的使用：“三禁”是絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊豢伞笔怯猛昃凭珶?，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；萬一碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。(2)給物質(zhì)加熱的方法：①給試管里的藥品加熱時應(yīng)先預(yù)熱，后集中在有藥品位加熱(防止受熱不均勻而炸裂試管)。預(yù)熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管(若試管已固定，可來回移動酒精燈)，待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；②給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般略朝下，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；③給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成450角。試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3,管口切勿朝人。.量筒及滴管的使用(1)量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏，仰視和俯視讀數(shù)都不準(zhǔn)確(如圖1-4-2所示)。第二單元我們周圍的空氣1.空氣的主要成分和組成空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%0.03%2.混合物和純凈物L(fēng)純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣（NQ、二氧化碳（CO）等是純凈物。.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物。.氧氣的物理性質(zhì)及用途（1）氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L,比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍(lán)色I(xiàn)（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。4.氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如表2-6-1所示：物質(zhì)（顏色狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)帶火星的木條①在空氣中帶火星；②在氧氣中復(fù)燃；③放出熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體硫（淡黃色固體）①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；②在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；③放出熱量；④肩刺激性氣味的氣體生成細(xì)鐵絲（銀白色固體）①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒；不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質(zhì)燃燒時都放出熱量。（3）注意事項：做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預(yù)先放一些細(xì)沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現(xiàn)象時要注意光和火焰的區(qū)別；煙與霧的區(qū)別；實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論的區(qū)別。5、化學(xué)反應(yīng)的基本類型（重點）］四個基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng):AB=A+B置換反應(yīng)；A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB.催化劑和催化作用在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑。.實驗氧氣的實驗室制法（重點）L藥品：過氧化氫與二氧化銳、高鈕酸鉀2.反應(yīng)原理：F2C2====KMnO==KClQ====.實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）.收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。.用高鈕酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高銳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；⑺熄滅酒精燈，這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。.驗滿方法：⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；⑵用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。第三單元自然界的水1.單質(zhì)與化合物（1）單質(zhì)與化合物的區(qū)別及聯(lián)系（見表3-8-1）:表3-8-1單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由/、同種兀素組成的純凈物舉例］氫氣（H）、氧氣（Q）、鋁（Al）水（HQ、二氧化碳（CO）區(qū)別同種元素組成/、同種兀素組成聯(lián)系均屬于純凈物，單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物（2）物質(zhì)的分類：2.水性質(zhì)及應(yīng)用（1）水轎琳穎咿怪頓：（姚凈的水婀電汽花味、透明的液體，在壓強為101kPa時，水的凝固點型監(jiān)+城Ip1C0E爭炒有酬n"限，質(zhì)必鈿g/c怙力詠結(jié)徐串體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上?；?彳生質(zhì)：麗麗布條件中針弁脩峭氫KMno氧鯉I鉀必則化學(xué)好程牝。Q）2）水的用途。水忸末叫戶吸生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世.（1）硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。（2.）硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。（3.）使用硬水對生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。(4.)硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸儲.分子(1.)概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。(2.)分子的基本性質(zhì)a子體積和質(zhì)量都很小。b分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。c分子在不停運動。用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)a在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；b同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。.原子(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。(3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。(4)分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。「金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等(5)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：,固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等I稀有氣體單質(zhì)，如：氮氣、凝氣等.運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象.物理變化和化學(xué)變化⑴物理變化：分子本身沒有變化；⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。.純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。.有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。7.實驗(1)電解水(重點)主要裝置：水電解器和直流電源實驗現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1:2而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。2Ho=b==2H"02T2Ho=b==2H"02T⑵水是由氫元素和氧元素組成的。⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分(2)水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。.凈化方法⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。⑵吸附沉淀：加明磯等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。⑷吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。.自來水廠凈化過程原水一靜置一絮凝沉淀一反應(yīng)沉淀一過濾一吸附一消毒一生活用水（3）過濾L過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。2.過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。（4）氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途（重點）L物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最?。?化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性：純，的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。點燃2H2+。2====2H2O如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。⑵還原性（氫氣還原CuO實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成化學(xué)方程式：H2+CuO====Cu+H2O.氫氣的用途：充灌探空4球T作高能燃料；冶煉金屬。第四單元物質(zhì)組成的奧秘.原子的構(gòu)成（重點）<八，質(zhì)子：每個質(zhì)子帶正電荷1②不啜隧的$晨,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。啜11加唬琳更核地落麴子顆子數(shù)=核夕曲/數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。2相對原子質(zhì)量：①相對原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）原子質(zhì)量的工作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。原子的12實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比。3元素種類：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質(zhì)子數(shù)不相同。4地殼含量前四位的元素：氧硅鋁鐵鈣5.（1）元素符號意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，具組成元素符號還表示這種物質(zhì)。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，"H'宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。（2）元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，例如“2H'表示兩個氫原子:元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，例如“代?！械臄?shù)字表示一個水分子中含有兩個氫原子。6、離子L定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。.分類陽離子：帶正電荷的離子，如Ns+、Mfr陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如ci-、C2-.離子符號表示的意義：⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Ns+、CT、Al3+等陰離子：Cl-、冬一等.有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價⑶常見原子團(tuán)離子：SO42-硫酸根離子CC32-碳酸根離子NC3-硝酸根離子CH氫氧根離子NH4+錢根離子7化學(xué)式L化學(xué)式的寫法A.單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2,氧氣Q,氮氣N,氯氣CI20⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。B.化合物的化學(xué)式正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。.幾點注意事項⑴一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。.化學(xué)式的涵義（以CC為例說明）（重點）］,表小一■種物質(zhì)：表小二氧化碳。⑴宏觀上一I表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成?！副硎驹撐镔|(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。⑵微觀上《I表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。9、化合價（重點）+1價鉀鈉銀俊氫，+2價鋼鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、澳、碘—1價氧硫—2要記清。氫氧根、硝酸根（OHN（3）—1價，硫酸根、碳酸根（SQ、C@）-2價，化合物各元素化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價是零。10有關(guān)化學(xué)式的計算（重點）］L計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）+化合物的相對分子質(zhì)量X100%.計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量位合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量+化合物中喝元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比第五單元化學(xué)方程式1質(zhì)量守恒定律（重點）量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：五個一定不變：原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變兩個一定改變：物質(zhì)種類一定改變、分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變.關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算；⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。2根據(jù)化學(xué)方程式的計算常見的計算類型⑴利用化學(xué)方程式的簡單計算；⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算。六、碳和碳的氧化物.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途（金剛石和石墨、C60和納米管、木炭和活性炭）.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃等。.石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯HB干電池的電極等。.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：木炭、活性炭等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。.C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。.碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同(1)穩(wěn)定性：碳素墨水書寫、古代書畫。⑵可燃性完全燃燒(氧氣充足)，生成CO:C+O2電絲CO、不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O4絲2CO⑶還原性C+2CuO同向2Cu+COT(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末單部變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁2Fe2Q+3CB1UFe+3COT.氧化還原反應(yīng)：.二氧化碳(重點)(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體一一干冰⑵制法：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCG2HCl==CaC2+WO+COT①工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO還CaO+Cd(3)驗滿：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。(4)檢驗、吸收：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳(5)化學(xué)性質(zhì)①與世。反應(yīng)：CG+HO==bCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO==H2O+COT碳酸不穩(wěn)定,易分解②與堿反應(yīng)：能使澄清的石灰水變渾濁：C(2+Ca(OH)==CaC3X+HO檢驗二氧化碳③與熾熱的C反應(yīng)：C+CO^=2CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng))④不能燃燒，也不能支持燃燒：滅火二氧化碳對生活和環(huán)境的影響：溫室效應(yīng).一氧化碳(重點)(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)①可燃性：2CO+("2CO(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)②還原性：CO+CuO^-Cu+CO非置換反應(yīng)應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。③毒性：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。七、燃料及其利用(1)燃燒及燃燒的條件1.燃燒的條件⑴可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈氧化反應(yīng)叫做燃燒。⑵可燃物燃燒要同時滿足三個條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③達(dá)到燃燒時所需的最低溫度(也叫著火點)。(2)滅火的原理和方法1使可燃物與氧氣隔絕。2降低可燃物的溫度到著火點以下。(3用大量的水、沙、二氧化碳或氮氣(液氮滅火器)、泡沫滅火器等均可滅火。⑶化石燃料(煤、石油、天然氣).化石燃料：指的是煤、石油和天然氣?；剂鲜遣豢稍偕茉础?煤的綜合利用：⑴煤的主要成分是碳元素，還含有氫、氮、硫、氧等元素，煤是復(fù)雜的混合物。⑵煤氣的主要成分為：氫氣、甲烷、一氧化碳和其它氣體。⑶煤氣中含有的一氧化碳?xì)怏w有毒，煤氣泄漏容易造成中毒和爆炸的危害。.石油的綜合利用：⑴石油的主要成分是碳元素和氫元素。石油是復(fù)雜的混合物。⑵石油煉制的燃料主要有：汽油、煤油和柴油。(3)液化石油氣的主要成分是：丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。.天然氣：天然氣和沼氣的主要成分是甲烷。海底“可燃冰”：CH?nHO.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，伴隨能量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生.煤和石油等化石燃料燃燒對空氣的污染主要有：①燃料中的一些雜質(zhì)如硫、氮等產(chǎn)生S?NO等氣體溶于雨水會形成酸雨。②燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳。③未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂?、塵粒等排放到空氣中。(4)利用和開發(fā)新的燃料和電源①乙醇汽油：是將變性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽車燃料。它的廣泛使用可節(jié)省石油和減少污染，還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。②氫氣是最清潔的燃料，但由于制取成本高和貯存困難，目前還不能廣泛使用。③新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿劝?、金屬金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬和氧氣的反應(yīng)1、鎂在常溫下能發(fā)生緩慢氧化，但在點燃情況下能發(fā)生劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。