人教版化學(xué)選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵課件

第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵1一、共價(jià)鍵1、化學(xué)鍵及其分類

相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用按成鍵方式分為：金屬鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬晶體分子晶體離子晶體一、共價(jià)鍵1、化學(xué)鍵及其分類相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互2共用電子對（兩個單電子形成一對電子）2、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成的相互作用作用本質(zhì)：分子內(nèi)原子之間發(fā)生：存在于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)存在：共用電子對2、共價(jià)鍵共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對3

例1、下列說法中正確的是()A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵C例2、（1）寫出HCl、NaBr、MgF2、CO2的形成過程（2）寫出羥基（-OH）、HCN、NH4Cl、CS2的電子式例1、下列說法中正確的是()C例4共價(jià)鍵特征飽和性:按照共價(jià)鍵的共用電子對理論一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成建方向性：根據(jù)原子軌道最大重疊原理，在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會最大的方向重疊成鍵共價(jià)鍵特征飽和性:按照共價(jià)鍵的共用電子對理論一個原子有幾個未53、共價(jià)鍵分類

按共用電子對的偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵不同原子同種原子σ鍵π鍵按電子云重疊方式3、共價(jià)鍵分類按共用電子對的偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵64、σ鍵兩個原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊

定義：4、σ鍵兩個原子軌道沿鍵軸方向定義：7①類型②特點(diǎn)

s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵例：H2例：HCl例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭軸對稱①類型②特點(diǎn)s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵85、π鍵兩個原子軌道以平行即“肩并肩”方式重疊定義：5、π鍵兩個原子軌道以平行定義：9①類型②特點(diǎn)

d-pπ鍵p-pπ鍵例：金屬配合物不能旋轉(zhuǎn)重疊程度較小，穩(wěn)定性較差肩并肩鏡面對稱例：CH2=CH2①類型②特點(diǎn)d-pπ鍵p-pπ鍵例：金屬配合10鍵型項(xiàng)目

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”

軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷單鍵是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，另一個是π鍵，共價(jià)三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。鍵型σ鍵π鍵成鍵方向電11例3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A、含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵比σ鍵易斷裂B、當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C、有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D、在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵D例3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）D12共價(jià)分子中原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法：（1）元素化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8。如CO2與NO2、PCl3與PCl5（2）原子最外層電子數(shù)與其成鍵數(shù)之和等于8。如BF3和CCl4共價(jià)分子中原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法：（1）元素化合13二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能斷鍵成鍵吸收能量釋放能量氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量①定義：②單位：kJ·mol-1鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定③意義：二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能斷鍵成鍵吸收14觀察表2-1某些共價(jià)鍵的鍵能④結(jié)論：同種元素形成的共價(jià)鍵的鍵能：單鍵<雙鍵<叁鍵σ鍵鍵能>π鍵鍵能觀察表2-1某些共價(jià)鍵的鍵能④結(jié)論：同種元素形成的15例4、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）A、常溫常壓下Cl2呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而磷酸、硫酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定例4、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（162、鍵長形成共價(jià)鍵的兩個原子間的核間距①定義：②意義：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定2、鍵長形成共價(jià)鍵的兩個原子間的核間距①定義：②17觀察表2-2某些共價(jià)鍵的鍵長③結(jié)論：同種元素間形成的共價(jià)鍵的鍵長：單鍵>雙鍵>叁鍵

觀察表2-2某些共價(jià)鍵的鍵長③結(jié)論：同種元素間形成的183、鍵角①定義：兩個共價(jià)鍵之間的夾角CH4

CCl4

109°28′正四面體

、P4(60°)正四面體

NH3107°18′三角錐形

H2O105°V形

C2H2、CS2、CO2180°直線形

②常見鍵角：鍵角決定分子的空間構(gòu)型3、鍵角①定義：兩個共價(jià)鍵之間的夾角CH419總結(jié)：鍵能鍵長鍵角衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)總結(jié)：鍵能鍵長鍵角衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體20三、等電子原理1、等電子體原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體2、等電子原理互為等電子體的分子或者離子具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相近的（判斷分子的立體構(gòu)型）3、常見等電子微粒：CO和N2、N2O和CO2、SO2和O3、SO42-和PO43-、NH3和H3O+、CH4和NH4+三、等電子原理1、等電子體原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的2119、一輩子留在此地，陪伴這位長眠黑土地、再也不能還鄉(xiāng)的戰(zhàn)友?！惤?、你的生活永遠(yuǎn)不會讓你失望。錯誤的轉(zhuǎn)彎，錯誤的路徑，眼淚，汗水，傷痕，都使您與眾不同。16、起初，對生與死不滿意的人可能會在幾年內(nèi)感到興奮。您曾經(jīng)無法忍受的東西，后來可能會成為您無法沒有的習(xí)慣。時(shí)間總會帶來意想不到的答案。54.人的一生，好不好只有自己知道，樂不樂只有自己明白?？鞓肥且环N心情，一種自然積極向上的心態(tài)。在平凡之中尋求快樂，在磨難之中尋求快樂，在曲折之中需求快樂。19、禮貌可能意味著疏遠(yuǎn)，禮貌可能意味著距離，而謝謝可能在表達(dá)您的無意識觀點(diǎn)。實(shí)際上，您不知道此人想要的不是謝謝，而是自己獨(dú)特的親密感。25.當(dāng)朋友不開心的時(shí)候，你只需要靜靜地坐在他身邊，默默陪伴。即使什么也不說，他也會感覺好很多很多。3、饑餓總是伴隨著天才。——馬克·吐溫2、美好的思想，沒有美好的品德來陪伴，它不過是泡影?！λ髂愤_(dá)12、我眺望，向著你來的方向，知道我變成了稻草人，不會說話，也不會歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一邊吃掉我，一邊替我守候遠(yuǎn)方;他們告訴我，你的名字叫夕陽，可是有沒有人能夠告訴我，為什么，我和你相依為命的家鄉(xiāng)，變得如此荒涼?！饺?9.知識是智慧的火炬。61.書是知識的寶庫；書是進(jìn)步的階梯；書是人類的高級營養(yǎng)品。我們可以通過讀書學(xué)習(xí)獲得大量的知識，從而提高自己的才能，使自己變得聰明起來。16.這個世界沒有成功失敗與否，一次不盡如人意，只是你潛力未發(fā)而已，你需要做的就是不斷挑戰(zhàn)，不斷征服，只有永遠(yuǎn)戰(zhàn)，沒有最好。9、有一天，你的角落將被世界所壓扁，不再為一件小事感到悲傷和憤怒，不再對某些惡棍感到憤怒。您將拔出身上的荊棘，學(xué)會對討厭的人微笑，變得平靜，變得安靜。1、父母不可能陪伴孩子一輩子，所以必須從小培養(yǎng)孩子的社會意識和獨(dú)立的意識。——佚名82.當(dāng)你想要放棄的時(shí)候，想想當(dāng)初為什么要開始。19、一輩子留在此地，陪伴這位長眠黑土地、再也不能還鄉(xiāng)的戰(zhàn)友22第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵23一、共價(jià)鍵1、化學(xué)鍵及其分類

相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用按成鍵方式分為：金屬鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬晶體分子晶體離子晶體一、共價(jià)鍵1、化學(xué)鍵及其分類相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互24共用電子對（兩個單電子形成一對電子）2、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成的相互作用作用本質(zhì)：分子內(nèi)原子之間發(fā)生：存在于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)存在：共用電子對2、共價(jià)鍵共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對25

例1、下列說法中正確的是()A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵C例2、（1）寫出HCl、NaBr、MgF2、CO2的形成過程（2）寫出羥基（-OH）、HCN、NH4Cl、CS2的電子式例1、下列說法中正確的是()C例26共價(jià)鍵特征飽和性:按照共價(jià)鍵的共用電子對理論一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成建方向性：根據(jù)原子軌道最大重疊原理，在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會最大的方向重疊成鍵共價(jià)鍵特征飽和性:按照共價(jià)鍵的共用電子對理論一個原子有幾個未273、共價(jià)鍵分類

按共用電子對的偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵不同原子同種原子σ鍵π鍵按電子云重疊方式3、共價(jià)鍵分類按共用電子對的偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵284、σ鍵兩個原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊

定義：4、σ鍵兩個原子軌道沿鍵軸方向定義：29①類型②特點(diǎn)

s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵例：H2例：HCl例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭軸對稱①類型②特點(diǎn)s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵305、π鍵兩個原子軌道以平行即“肩并肩”方式重疊定義：5、π鍵兩個原子軌道以平行定義：31①類型②特點(diǎn)

d-pπ鍵p-pπ鍵例：金屬配合物不能旋轉(zhuǎn)重疊程度較小，穩(wěn)定性較差肩并肩鏡面對稱例：CH2=CH2①類型②特點(diǎn)d-pπ鍵p-pπ鍵例：金屬配合32鍵型項(xiàng)目

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”

軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷單鍵是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，另一個是π鍵，共價(jià)三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。鍵型σ鍵π鍵成鍵方向電33例3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A、含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵比σ鍵易斷裂B、當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C、有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D、在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵D例3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）D34共價(jià)分子中原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法：（1）元素化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8。如CO2與NO2、PCl3與PCl5（2）原子最外層電子數(shù)與其成鍵數(shù)之和等于8。如BF3和CCl4共價(jià)分子中原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法：（1）元素化合35二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能斷鍵成鍵吸收能量釋放能量氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量①定義：②單位：kJ·mol-1鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定③意義：二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能斷鍵成鍵吸收36觀察表2-1某些共價(jià)鍵的鍵能④結(jié)論：同種元素形成的共價(jià)鍵的鍵能：單鍵<雙鍵<叁鍵σ鍵鍵能>π鍵鍵能觀察表2-1某些共價(jià)鍵的鍵能④結(jié)論：同種元素形成的37例4、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）A、常溫常壓下Cl2呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而磷酸、硫酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定例4、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（382、鍵長形成共價(jià)鍵的兩個原子間的核間距①定義：②意義：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定2、鍵長形成共價(jià)鍵的兩個原子間的核間距①定義：②39觀察表2-2某些共價(jià)鍵的鍵長③結(jié)論：同種元素間形成的共價(jià)鍵的鍵長：單鍵>雙鍵>叁鍵

觀察表2-2某些共價(jià)鍵的鍵長③結(jié)論：同種元素間形成的403、鍵角①定義：兩個共價(jià)鍵之間的夾角CH4

CCl4

109°28′正四面體

、P4(60°)正四面體

NH3107°18′三角錐形

H2O105°V形

C2H2、CS2、CO2180°直線形

②常見鍵角：鍵角決定分子的空間構(gòu)型3、鍵角①定義：兩個共價(jià)鍵之間的夾角CH441總結(jié)：鍵能鍵長鍵角衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)總結(jié)：鍵能鍵長鍵角衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體42三、等電子原理1、等電子體原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體2、等電子原理互為等電子體的分子或者離子具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相近的（判斷分子的立體構(gòu)型）3、常見等電子微粒：CO和N2、N2O和CO2、SO2和O3、SO42-和PO43-、NH3和H3O+、CH4和NH4+三、等電子原理1、等電子體原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的4319、一輩子留在此地，陪伴這位長眠黑土地、再也不能還鄉(xiāng)的戰(zhàn)友?！惤?、你的生活永遠(yuǎn)不會讓你失望。錯誤的轉(zhuǎn)彎，錯誤的路徑，眼淚，汗水，傷痕，都使您與眾不同。16