初中化學魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學反應 第五單元第一節(jié)質量守恒定律PPT

我們已經(jīng)知道化學反應的結果是反應物轉化為生成物。那么，在化學反應過程中，反應物和生成物的質量是如何變化的呢？木炭燃燒為灰燼，質量如何變化？小樹苗長成參天大樹，質量如何變化？交流思考提出問題過氧化氫在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。分解了的過氧化氫的質量與生成水和氧氣的質量有什么關系呢?物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于第一組：鹽酸和大理石的反應實驗儀器：燒杯、試管、天平藥品：鹽酸溶液、大理石實驗現(xiàn)象：反應前后質量變化況：反應前各反應物質量總和反應后各生成物質量總和第二組：氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應

實驗儀器：錐形瓶、試管、天平、膠塞藥品：氫氧化鈉、硫酸銅液；實驗現(xiàn)象：反應前后質量變化情況：反應前各反應物質量總和反應后各生成物質量總和第三組：白磷在密封的錐形瓶中燃燒實驗儀器：錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、天平、鑷子、氣球、細沙藥品：白磷實驗現(xiàn)象：反應前后質量變化況：反應前各反應物質量總和反應后各生成物質量總和實驗裝置圖玻璃管白磷燃燒前后質量總和的測定方案3細沙實驗前實驗中實驗后方案實驗內容實驗現(xiàn)象天平是否平衡方案一硫酸銅和氫氧化鈉方案二白磷和空氣產(chǎn)生藍色沉淀平衡白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙平衡各小組匯報實驗結果：不變第一組：第二組：第三組：不變不變得出結論反應前總質量反應后總質量儀器

參加反應的物質

未參加反應的物質儀器

生成的物質

未參加反應的物質參加反應的各物質質量總和生成的各物質質量總和等于等于把握質量守恒定律應注意幾點：1、質量守恒定律只針對對化學變化，物理變化不用質量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。化學反應質量守恒定律：2、判斷下列說法是否正確?（1）10g糖溶于90g水形成100g糖水，符合質量守恒定律。（2）根據(jù)質量守恒定律可知，2L氫氣和1L氧氣反應后生成3L水蒸氣。（3）鎂條在空氣中燃燒后，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量。（4）已知1gH2和8gO2恰好完全反應，生成9g水，那么1gH2和10gO2就會生成11g水。××××為什么在化學反應的前后物質的總質量不發(fā)生變化呢？請你根據(jù)化學變化的微觀本質分析化學反應前后質量守恒的原因。交流與共享水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學反應前后，分子種類變了嗎？②化學反應前后，原子種類變了嗎？③化學反應過程的實質是什么？

H2OH2+O2通電質量守恒的原因原子種類數(shù)目質量不變元素種類質量不變各物質的質量總和不變小結：在化學反應中有五不變、兩改變、一個可能改變1、反應前后物質總質量不變；2、元素種類不變(質量不變)3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質量不變五不變1、物質的種類2、分子的種類兩改變化學反應前后分子的數(shù)目一個可能改變

資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1774年)“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之

可用質量守恒定律解決的問題?

質量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關的計算

2.推測一些物質的組成

3.解釋一些實驗事實可運用定律：加熱銅絲，是否會保持平衡？思考？則生成氧化鎂的質量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。40

(2).24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_____克．(1).試試看：1、用質量差確定某反應物或生成物的質量9.6我能行:2、下列現(xiàn)象可用質量守恒定律解釋的是（）

A、10g水受熱變成10g水蒸氣

B、濕衣服曬干，質量變小

C、鐵在空氣中灼燒后，質量增加

D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質量不變

3、根據(jù)質量守恒定律可以推知，鋁箔在氧氣中燃燒后，生成物的質量()A、一定等于鋁箔的質量B、—定小于鋁箔的質量

C、—定大于鋁箔的質量D、無法確定質量大小CC4、在化學反應前后，總數(shù)可能改變的粒子是()A、質子B、原子C、電子D、分子D6、.交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時,其化學反應原理如下:C2H5OH+4CrO3(橙紅色)+6H2SO4=2X(綠色)+2CO2↑+9H2O,則物質X的化學式為()A.Cr2(SO4)3

B.CrSO4

C.Cr2O3

D.CrSO35、植物進行光合作用可簡單表示為：H2O+CO2

→

淀粉+O2

，由此判斷：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。C、HOA7.硝酸銀(AgNO3)固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3固體受熱分解時,放出一種有刺激性氣味的氣體,它可能是(

)A.SO2

B.NH3

C.NO2

D.N28.9.2g某純凈物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣19.2g,生成17.6二氧化碳和10.8水,據(jù)此判斷該物質的組成元素(

)A.只含C、H元素B.只含C、H、OC.不只含C、H、O元素D.不含O元素CB因為該物質燃燒的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水,根據(jù)質量守恒定律,可知該物質中一定含有、兩種元素,可能含有元素,首先否定C選項。根據(jù)計算可判斷該物質中有無氧元素,計算過程如下:17.6二氧化碳中含碳元素的質量:10.8水中含氫元素的質量:因為產(chǎn)物中碳、氫兩種元素的質量總和為6g＜9.2g,所以該物質中不只含碳、氫兩種元素,肯定還含有氧元素。在2A+B=2C反應中,已知A的相對分子質量是28,C的相對分子質量是44,則B的相對分子質量是(

)A.16g

B.16

C.32g

D.32CA、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物種只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是()A、第一次反應停止后，B剩余9gB、第二次反應后，D的質量為40gC、反應中A和B的質量比是3﹕2D、反應中A和C