初中化學(xué)人教九年級上冊第五單元 化學(xué)方程式 人教九（上）第單元 課題 質(zhì)量守恒定律PPT

新知導(dǎo)入廣而告之“水變含碳元素的高價汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？新知導(dǎo)入過生日的時候，蠟燭燃燒完了就沒有了，所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的嗎？是這樣的嗎？今天我就來學(xué)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容——質(zhì)量守恒定律，并用此定律來解釋你所說的這個問題。新知探究當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？新知探究請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其他變化現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧新知探究紅磷在密封的錐形瓶中燃燒新知探究實(shí)驗(yàn)方案方案一：紅磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小相等P+O2P2O5質(zhì)量總和=質(zhì)量總和點(diǎn)燃新知探究實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、在錐形瓶底部鋪細(xì)沙的目的是防止錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂。2、在玻璃管上端系一個小氣球的目的是防止紅磷燃燒放出的大量熱使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞。3、玻璃管下端與紅磷接觸的目的是引燃紅磷。4、小氣球先變大后變小的原因：因?yàn)榱兹紵懦龃罅康臒?，加快了分子運(yùn)動的速率，使分子間隔增大，氣球體積變大；待冷卻到室溫，紅磷消耗了瓶中的氧氣，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界的大氣壓強(qiáng)，所以氣球體積縮小。5、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)過程中裝置氣密性良好。新知探究鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定新知探究實(shí)驗(yàn)方案方案二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和結(jié)論相等鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu質(zhì)量總和=質(zhì)量總和新知探究質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于新知探究理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”,如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。4.“各物質(zhì)”是指所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、所有的物質(zhì)。5.“質(zhì)量守恒”是指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。新知探究100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律呢？13導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律【練習(xí)】下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．濕衣服晾干后質(zhì)量減小B．蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變C．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．10g蔗糖溶于90g水中，得到質(zhì)量為100g的糖水C鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定新知探究新知探究實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡分析反應(yīng)原理生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少碳酸鈉＋鹽酸氯化鈉＋二氧化碳＋水Na2CO3HClNaClCO2H2O新知探究鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定新知探究實(shí)驗(yàn)名稱鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡分析反應(yīng)原理參加反應(yīng)的氧氣沒有計算在內(nèi)，使反應(yīng)前后質(zhì)量不相等天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

鎂＋

氧氣點(diǎn)燃氧化鎂MgO2MgO驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉條件下進(jìn)行18基礎(chǔ)過關(guān)1.用下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是()A.①④ B.②③ C.①③ D.②④B課后作業(yè)新知探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示如下：分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集質(zhì)量守恒的原因新知探究化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變六個不變宏觀反應(yīng)前后：（1）元素的種類不變；（2）元素的質(zhì)量不變；（3）物質(zhì)的總質(zhì)量不變微觀反應(yīng)前后：（1）原子的種類不變；（2）原子的數(shù)目不變；（3）原子的質(zhì)量不變兩個一定變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變兩個可能變宏觀元素的化合價可能改變微觀分子的總數(shù)可能改變21導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因得出結(jié)論：微觀上，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，_____沒有增減，______沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。______宏觀上，反應(yīng)前后元素的______沒有改變，元素的質(zhì)量_____，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。【練習(xí)】1.（荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會發(fā)生變化的是（）①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類A．①② B．①③ C．②③ D．②④種類數(shù)目質(zhì)量種類不變A22隨堂檢測2.（安順）雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）A．元素種類B．原子種類

C．分子種類D．原子數(shù)量3.下列敘述正確的是(

)A.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了C.100克酒精和100克水混合在一起后，質(zhì)量等于200克，符合質(zhì)量守恒定律D.H?和O?形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量CB新知探究質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.利用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象；2.利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式；3.利用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；4.利用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量；5.利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；6.利用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。24隨堂檢測1.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖：則下列說法正確的是（）A．圖示中的各物質(zhì)均屬于化合物B．圖示中共有3種分子C．反應(yīng)前后分子的種類不變D．該圖示符合質(zhì)量守恒定律D25隨堂檢測2.ag氯酸鉀和bg二氧化錳混合加熱至完全分解，反應(yīng)后稱得試管內(nèi)質(zhì)量為cg，則生成氧氣

（）。A.（a﹣c）gB．（a+b﹣c）gC．（2a+b﹣c）gD．（2a+b-2c）gB263.高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時,不可能生成的物質(zhì)是()A.CO2

B.Cl2

C.O2

D.N2A課后作業(yè)方法點(diǎn)撥：解答此類問題的理論基礎(chǔ)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。典例1新知探究植物光合作用可表示為CO2＋H2O

有機(jī)物＋O2，下列說法中正確的是(

)A．有機(jī)物中一定含C、H兩種元素B．有機(jī)物中只含C、H兩種元素C．有機(jī)物中可能含有三種以上的元素D．有機(jī)物可能是一種單質(zhì)或一種化合物光照葉綠素A典例2新知探究下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A．鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B．50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量為100gC．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液D．汽油揮發(fā)后質(zhì)量變小A課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變在化學(xué)反應(yīng)前后：①原子的數(shù)目②元素的種類③分子的數(shù)目④物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒有發(fā)生變化的是(

)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④（恩施中考）C課堂達(dá)標(biāo)1解析：分子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后可能會改變。a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量(

)（晉中中考）D課堂達(dá)標(biāo)2A．大于(a＋b)克B．小于(a＋b)克

C．等于(a＋b)克D．小于或等于(a＋b)克

解析：a克木炭在b克氧氣中燃燒，有兩種可能，一是兩者恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量等于(a＋b)克，還有一種可能是反應(yīng)物中的一種有剩余，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于(a＋b)克。課堂達(dá)標(biāo)3根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。(1)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大：________________________________________________________________________________________________________________。(2)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量?。篲_________________________________________