化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一課件

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)1一、

物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）：

n（1）定義：（2）符號(hào)與單位：（3）數(shù)學(xué)表達(dá)式：摩爾（mol）表示“一定數(shù)目微粒的集體”的物理量。是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）：n（1）定義：（2）2mol－1二、阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：（2）符號(hào)：（4）注意：12g12C中所含有的碳原子數(shù)。②6.02×1023mol-1

只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值NA（3）單位：1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個(gè)①NA這個(gè)常數(shù)是有單位的。推論：mol－1二、阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：（2）符號(hào)：（4）3

練習(xí)1：判斷下列說法是否正確(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水(D)1mol小米(E)1mol氧元素(F)NA的精確值為6.02×1023，單位為mol-1

錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確，表示為1molO正確，表示為3molH2O錯(cuò)誤，物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子錯(cuò)誤，元素是表示宏觀的錯(cuò)誤練習(xí)1：判斷下列說法是否正確錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧4【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時(shí)必須注意的問題：1、物質(zhì)的量是表示微觀粒子的集體，不能用來表示宏觀物質(zhì)；2、使用物質(zhì)的量單位摩爾，必須指明微觀粒子的種類、名稱；3、阿伏加德羅常數(shù)帶單位（mol-1），6.02ㄨ1023mol-1是一個(gè)近似值，并非精確值。(可講1molH2約含有6.02×1023個(gè)H2，但不能講1molH2含有6.02×1023個(gè)H2或6.02×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量是1mol）【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時(shí)必須注意的問題：5練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是:（）A.2mol重水含有NA個(gè)D2O分子B.1g氫氣含有NA個(gè)H2分子C.2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子D.22.4L水含有NA個(gè)H2O分子C練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法6例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個(gè)電子C、62克的白磷中含p－p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下，0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2L例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是7例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個(gè)膠粒N、標(biāo)況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個(gè)Cl2例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是81mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德9三、摩爾質(zhì)量（1）定義：（2）符號(hào)和單位：（4）注意：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M①使用范圍：A.任何一種微粒B.無論物質(zhì)的狀態(tài)②與相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）的關(guān)系：兩者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無單位單位：g·mol-1或kg·mol-1

（3）計(jì)算公式：M=m(微粒)×NA=m(物質(zhì))/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：M=22.4L·mol-1×ρ

三、摩爾質(zhì)量（1）定義：（2）符號(hào)和單位：（4）注意：?jiǎn)挝晃?0練習(xí)3:判斷下列說法是否正確

(A)常溫常壓下,14g

N2含有的分子數(shù)為0.5NA(B)1molMgCl2的水溶液中含有離子數(shù)為NA(C)常溫常壓下,17gNH3中含有的電子數(shù)為10NA公式一:公式二:×∨∨練習(xí)3:判斷下列說法是否正確公式一:公式二:×∨∨112.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.3.按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______20g·mol-153.3%44.8L練習(xí)4：2.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混12四、氣體摩爾體積（一）決定物質(zhì)體積的因素1、粒子的大小2、粒子的多少3、粒子的平均距離四、氣體摩爾體積（一）決定物質(zhì)體積的因素13在相同條件下，1mol物質(zhì)的體積

1.氣體體積近似相等2.固體、液體不相等（二）氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。在相同條件下，1mol物質(zhì)的體積（二）氣體摩爾體積14練習(xí)：判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))一、概念1.1mol甲基含有10NA個(gè)電子。2.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體,便有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒。×應(yīng)為9NA×膠粒為許多分子的集合體練習(xí)：判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))×15二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LDT含中子數(shù)為2NA。4.SiO2晶體中,每摩Si原子與2NA個(gè)O原子形成共價(jià)鍵×應(yīng)為3NA√二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)×應(yīng)為3NA√16

三、化學(xué)平衡5.一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子。6.在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA個(gè)NH3分子分解。四、電解質(zhì)溶液7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02NA。8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-數(shù)目為0.01NA?！獭量赡娣磻?yīng)，＜2NA×部分電離，＜0.02NA×S2-水解，＜0.01NA三、化學(xué)平衡√×可逆反應(yīng)，＜2NA×部分電離，＜0.02N17

五、氧化還原反應(yīng)9.amolCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA。10.1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),所得電子數(shù)一定為4NA?！翍?yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA×應(yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA181．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的

H＋數(shù)C1．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（192．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC2．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（201．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含

Mg2＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NAD1．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(21【例1】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-B．0.1molOH-含NA個(gè)電子C．1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子【解析】A項(xiàng)應(yīng)為0.5NA，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)0.9NA，D項(xiàng)應(yīng)為1.5NA。B【例1】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()22【例2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）9g重水所含有的電子數(shù)為5NA1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAD【例2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）D23【例3】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）0.1mol/L稀硫酸100mL中所含有的硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA1molCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NAD【例3】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）D24【例4】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612x1023個(gè)碳原子B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1O23個(gè)氧原子C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子D．0.5molCH4中約含有3.01×1024個(gè)電子BD【例4】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列25【例5】下列說法中不正確的是（）

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2LD【例5】下列說法中不正確的是（）

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與626一、章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)27化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)28一、

物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）：

n（1）定義：（2）符號(hào)與單位：（3）數(shù)學(xué)表達(dá)式：摩爾（mol）表示“一定數(shù)目微粒的集體”的物理量。是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）：n（1）定義：（2）29mol－1二、阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：（2）符號(hào)：（4）注意：12g12C中所含有的碳原子數(shù)。②6.02×1023mol-1

只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值NA（3）單位：1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個(gè)①NA這個(gè)常數(shù)是有單位的。推論：mol－1二、阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：（2）符號(hào)：（4）30

練習(xí)1：判斷下列說法是否正確(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水(D)1mol小米(E)1mol氧元素(F)NA的精確值為6.02×1023，單位為mol-1

錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確，表示為1molO正確，表示為3molH2O錯(cuò)誤，物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子錯(cuò)誤，元素是表示宏觀的錯(cuò)誤練習(xí)1：判斷下列說法是否正確錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧31【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時(shí)必須注意的問題：1、物質(zhì)的量是表示微觀粒子的集體，不能用來表示宏觀物質(zhì)；2、使用物質(zhì)的量單位摩爾，必須指明微觀粒子的種類、名稱；3、阿伏加德羅常數(shù)帶單位（mol-1），6.02ㄨ1023mol-1是一個(gè)近似值，并非精確值。(可講1molH2約含有6.02×1023個(gè)H2，但不能講1molH2含有6.02×1023個(gè)H2或6.02×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量是1mol）【隨堂小結(jié)】使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時(shí)必須注意的問題：32練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是:（）A.2mol重水含有NA個(gè)D2O分子B.1g氫氣含有NA個(gè)H2分子C.2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子D.22.4L水含有NA個(gè)H2O分子C練習(xí)2(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法33例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個(gè)電子C、62克的白磷中含p－p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下，0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2L例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是34例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個(gè)膠粒N、標(biāo)況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個(gè)Cl2例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是351mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德36三、摩爾質(zhì)量（1）定義：（2）符號(hào)和單位：（4）注意：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M①使用范圍：A.任何一種微粒B.無論物質(zhì)的狀態(tài)②與相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）的關(guān)系：兩者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無單位單位：g·mol-1或kg·mol-1

（3）計(jì)算公式：M=m(微粒)×NA=m(物質(zhì))/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：M=22.4L·mol-1×ρ

三、摩爾質(zhì)量（1）定義：（2）符號(hào)和單位：（4）注意：?jiǎn)挝晃?7練習(xí)3:判斷下列說法是否正確

(A)常溫常壓下,14g

N2含有的分子數(shù)為0.5NA(B)1molMgCl2的水溶液中含有離子數(shù)為NA(C)常溫常壓下,17gNH3中含有的電子數(shù)為10NA公式一:公式二:×∨∨練習(xí)3:判斷下列說法是否正確公式一:公式二:×∨∨382.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.3.按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______20g·mol-153.3%44.8L練習(xí)4：2.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混39四、氣體摩爾體積（一）決定物質(zhì)體積的因素1、粒子的大小2、粒子的多少3、粒子的平均距離四、氣體摩爾體積（一）決定物質(zhì)體積的因素40在相同條件下，1mol物質(zhì)的體積

1.氣體體積近似相等2.固體、液體不相等（二）氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。在相同條件下，1mol物質(zhì)的體積（二）氣體摩爾體積41練習(xí)：判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))一、概念1.1mol甲基含有10NA個(gè)電子。2.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體,便有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒?！翍?yīng)為9NA×膠粒為許多分子的集合體練習(xí)：判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))×42二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LDT含中子數(shù)為2NA。4.SiO2晶體中,每摩Si原子與2NA個(gè)O原子形成共價(jià)鍵×應(yīng)為3NA√二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)×應(yīng)為3NA√43

三、化學(xué)平衡5.一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子。6.在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA個(gè)NH3分子分解。四、電解質(zhì)溶液7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02NA。8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-數(shù)目為0.01NA?！獭量赡娣磻?yīng)，＜2NA×部分電離，＜0.02NA×S2-水解，＜0.01NA三、化學(xué)平衡√×可逆反應(yīng)，＜2NA×部分電離，＜0.02N44

五、氧化還原反應(yīng)9.amolCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA。10.1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),所得電子數(shù)一定為4NA?！翍?yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA×應(yīng)為aNA×若生成Na2O2則為2NA451．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的

H＋數(shù)C1．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（462．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC2．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（471．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含

Mg2＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NAD1．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(48【例1】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)