高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用02 魯科必修2

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第二課時(shí)編輯pptⅠA

ⅦA元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱一二三四五六七周期主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)周期序數(shù)=電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑?jīng)Q定得失電子能力同周期：左→右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)同主族：上→下，性質(zhì)具有相似性和遞變性原子序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系編輯ppt鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點(diǎn)℃熔點(diǎn)℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高編輯ppt堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱(chēng)密度g·cm-3

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃鋰銀白色柔軟0.534180.51347鈉銀白色柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色柔軟

0.8663.65774銣銀白色柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤

柔軟1.87928.40678.4顏色和狀態(tài)編輯ppt元素名稱(chēng)密度g·cm-3

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃鋰銀白色柔軟鈉銀白色柔軟鉀銀白色柔軟銣銀白色柔軟銫略帶金色光澤柔軟顏色和狀態(tài)增大趁勢(shì)（鉀除外）逐漸減小逐漸減小編輯ppt練習(xí)1

第117號(hào)元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列關(guān)于117號(hào)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)在常溫下是一種固體B.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑C.比碘得電子能力強(qiáng)D.可能是金屬C-----由位置推性質(zhì)編輯ppt練習(xí)2-------由結(jié)構(gòu)定位置

某種離子X(jué)2+的電子層結(jié)構(gòu)為:與此有關(guān)的敘述正確的是（）A.第ⅣA族B.第ⅤA族C.第二周期D.第三周期2818218A編輯ppt隨堂練習(xí)1.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水CD編輯ppt2.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F-

＞

Cl-＞

Br-B

編輯ppt3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B編輯ppt4.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水C編輯ppt5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

AC編輯ppt

6.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期ⅢA，以下對(duì)鉈(Tl)的性質(zhì)的推斷中不正確的是（）A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B能生成+3價(jià)的離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物DTl3+的氧化性比Al3+弱C編輯ppt7.由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）A.AB2B．A2BC.ABD.A2B2BD編輯ppt四、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)你根據(jù)教材第24頁(yè)資料，將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅣB至ⅥB的過(guò)渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過(guò)渡元素⑤（c）（e）（a）（b）（d）編輯ppt下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

和

；（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬最強(qiáng)的元素是

；（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：