高中化學 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教必修1

第二節(jié)

離子反應(yīng)編輯ppt第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離編輯ppt編輯ppt自主閱讀自主檢測一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。編輯ppt自主閱讀自主檢測二、電解質(zhì)的電離1.概念電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.表示方法——電離方程式3.從電離角度認識酸、堿、鹽編輯ppt自主閱讀自主檢測1.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是(

)A.NaOH B.H2SO4

C.酒精

D.NaCl解析:酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(NaCl)是電解質(zhì),酒精不是電解質(zhì)。答案:C編輯ppt自主閱讀自主檢測2.下列電離方程式書寫正確的是(

)編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二電解質(zhì)與非電解質(zhì)

下圖所示為氯化鈉的導電示意圖:討論探究

(1)①NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導電,則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎?②電解質(zhì)導電的條件是什么?(2)CO2、NH3的水溶液能導電,那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎?編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二探究提示:(1)①NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動,液態(tài)HCl未發(fā)生電離,故二者均不導電,但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導電,所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。②電解質(zhì)導電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。(2)不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的化合物,而CO2的水溶液之所以導電,是因為它與水反應(yīng)生成了H2CO3,因H2CO3的電離才使溶液導電,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。同理,氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結(jié)果,氨氣也是非電解質(zhì)。編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì):①酸,如H2SO4、H2CO3等;②堿,如NaOH、NH3·H2O等;③鹽,如NaCl、BaSO4、NaHSO4等;④金屬氧化物,如MgO、CuO等;⑤H2O。(2)常見的非電解質(zhì):酒精、蔗糖、部分非氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物均是非電解質(zhì)。編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二例題掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)

⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導電。答案:編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二編輯ppt情境導入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二成功體驗

關(guān)于電解質(zhì)的說法,正確的是(

)

A.導電性很強的物質(zhì)B.溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物C.溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D.可溶性鹽類解析:電解質(zhì)的概念有兩個要點:一是化合物,二是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?導電性強弱不是判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù);電解質(zhì)能發(fā)生電離,但電解質(zhì)并不一定全部電離;電解質(zhì)不一定是可溶性鹽類,如CaCO3難溶于水,但它是電解質(zhì)。答案:B編輯ppt重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領(lǐng)電解質(zhì)的電離

下圖所示為NaCl溶于水的過程示意圖:討論探究

(1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎?(2)電解質(zhì)電離需要通電嗎?試舉例說明。編輯ppt重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領(lǐng)探究提示:(1)不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離,二者具備其一即可。(2)不需要。如NaCl在水分子作用或熔融條件下就會解離出Na+和Cl-。編輯ppt重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領(lǐng)1.電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導電能力越強。2.電離和電解質(zhì)溶液導電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的離子,離子帶正負電荷,在外加電場作用下發(fā)生定向移動,從而導電。編輯ppt重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領(lǐng)例題1下列敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導電C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析:NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯誤;NaCl是電解質(zhì),但NaCl晶體中Na+和Cl-不能自由移動,故NaCl晶體不導電,B錯誤;HCl液態(tài)時不導電,但溶于水能電離出H+和Cl-,故C正確;溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),而非離子數(shù)目,D錯誤。答案:C編輯ppt重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領(lǐng)例題2下列電離方程式正確的是(

)解析:電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式,A錯誤;OH-原子團不能拆開,B錯誤;電離是電解質(zhì)溶于水時就發(fā)生了,不需要外加電流;兩個H+的表示方法也不對,C錯誤。答案:D編輯ppt重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領(lǐng)編輯ppt重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領(lǐng)成功體驗

導學號98980033下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(

)

編輯ppt123451.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是(

)A.氯化鎂晶體

B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫

D.熔融氫氧化鉀解析:電解質(zhì)導電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,氯化鎂晶體為固態(tài),不導電,但屬于電解質(zhì);氯化鈉溶液導電,但為混合物,不是電解質(zhì);液態(tài)氯化氫不導電,是電解質(zhì),只有溶于水才導電;熔融氫氧化鉀能導電,也是電解質(zhì)。答案:D編輯ppt123452.BaSO4是醫(yī)學上進行鋇餐透視的藥劑。BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是(

)A.存在離子

B.存在自由移動的離子C.存在電子

D.BaSO4是電解質(zhì)解析:物質(zhì)導電有兩種類型:①依靠自由移動的電子導電,如金屬;②依靠自由移動的離子導電,如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。答案:B編輯ppt123453.下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是(

)A.HCl、SO3、石墨、液氧B.NaCl、CO2、鐵、空氣C.蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水答案:B編輯ppt123454.下列說法正確的是(

)A.水導電性很差,所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電解析:A項,水是電解質(zhì);C項,部分氧化物也屬于電解質(zhì),如Na2O、CaO;D項,HCl在熔融狀態(tài)下不能導電。答案:B編輯ppt123455.導學號98980034以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì):①Cu

②NaCl

③NaHSO4

④CO2

⑤H2SO4

⑥酒精⑦CaCO3

⑧BaSO4

⑨NaOH請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是

。

(2)能電離出H+的是