初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)結(jié)束語(yǔ) 化學(xué)（反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型）-葛仙山（羅國(guó)才）PPT

復(fù)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)復(fù)習(xí)討論能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)有哪些類(lèi)型，并能熟練熟練判斷基本反應(yīng)類(lèi)型，其他反應(yīng)類(lèi)型。2、利用反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律，掌握一定的識(shí)記和判斷反應(yīng)物和生成物的方法。1、內(nèi)容：大家討論所知道的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。2、時(shí)間：5分鐘。方法：小組討論總結(jié)歸納各類(lèi)反應(yīng)特點(diǎn)。4要求：總結(jié)后，能說(shuō)出反應(yīng)類(lèi)型，并用字母表示出反應(yīng)的特點(diǎn)。復(fù)習(xí)指導(dǎo)化合反應(yīng)__________________________分解反應(yīng)__________________________置換反應(yīng)__________________________復(fù)分解反應(yīng)_______________________課堂練習(xí)1：用字母歸納四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)。CaO+H2O==Ca(OH)22H2O2

===2H2O+O2↑CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑課堂練習(xí)2：1、判斷下列反應(yīng)的哪一個(gè)是置換反應(yīng)（）高溫2、寫(xiě)出有CO2生成的四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)______________________________

分解反應(yīng)_______________________________

置換反應(yīng)_______________________________

復(fù)分解反應(yīng)_____________________________3、從氧氣、鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈣等物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列反應(yīng)類(lèi)型，用化學(xué)方程式表示所發(fā)生的反應(yīng)化合反應(yīng)________________________________

分解反應(yīng)_________________________________

置換反應(yīng)_________________________________

復(fù)分解反應(yīng)________________________________

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑C+O2===CO2點(diǎn)燃高溫2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃CaCO3

===CaO+CO2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑HCl+NaOH==NaCl+H2OCaCO3

===CaO+CO2↑高溫一．化合反應(yīng)1．鎂帶燃燒：2Mg+O2====2MgO2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe+2O2====Fe3O4

；4Fe+3O2==2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹：2Cu+O2==2CuO；4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O35．氫氣燃燒或爆炸：2H2+O2===2H2O6．碳的燃燒：2C+O2====2CO（不完全燃燒）；C+O2===CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S+O2===SO28．磷的燃燒：4P+5O2===2P2O59．二氧化碳被碳還原：C+CO2===2CO10．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)211．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO312．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO313．二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2+O2====2SO314．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO415．工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2+Cl2===2HCl化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型歸納點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃△二、分解反應(yīng)

1．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4

===K2MnO4+MnO2+O2↑2．加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO3=====2KCl+3O2↑3.二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2

===2H2O+O2↑4．電解水：2H2O===2H2↑+O2↑5．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O6．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3

===CaO+CO2↑△通電高溫△MnO2MnO2三．置換反應(yīng)1氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O；

CuO+H2==Cu+H2O2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑；2CuO+C==2Cu+CO2↑3．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑5．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑6．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑7．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu8．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag△高溫高溫高溫高溫高溫四．復(fù)分解反應(yīng)：1．酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；2．金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ag+與Cl----反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+與SO42-反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O

五．其他反應(yīng)類(lèi)型：1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

CuO+CO===Cu+CO22．非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3．有機(jī)物燃燒：CH4+2O2==CO2+2H2O；

C2H6O+3O2==2CO2+3H2O4．綠色植物光合作用：6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2高溫高溫高溫點(diǎn)燃光照

瀏覽上面的反應(yīng)，你有什么感覺(jué)？好不好記？好不好寫(xiě)？討論？

有沒(méi)有比較快速記憶和書(shū)寫(xiě)的方法呢？完成題單上練習(xí)。時(shí)間5分鐘。課堂練習(xí)3：討論？根據(jù)題單練習(xí)討論，為什么我們剛做到的化學(xué)反應(yīng)很簡(jiǎn)潔、清晰，而前