初中化學人教九年級下冊第十單元 酸和堿 《常見的酸和堿》復習課PPT

3、掌握酸的通性、堿的通性及有關化學方程式的書寫。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學性質復習目標：1、什么是酸？由氫離子和酸根離子構成的化合物.2、什么是堿？由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物思考問題：如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3

H2O復習：常見的酸和堿一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質比較

濃鹽酸

濃硫酸刺激性揮發(fā)性白霧無味吸水性油狀強氧化性脫水性放熱物理性質無色_____氣味的液體,有________

,在空氣中形成_____

.無色____的_____液體,有_______性、_______和______溶于水中____.敞口放置溶液質量______溶質的質量分數(shù)_____

溶液質量______溶質的質量分數(shù)______

減小減小增大減小指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變

色.2.使酚酞試液變

色.活潑金屬Zn+HCl=現(xiàn)象_____，_____Fe+H2SO4=現(xiàn)象_______，_____,______金屬氧化物Fe2O3+HCl=現(xiàn)象_______,_______CuO+H2SO4=

現(xiàn)象_____，_______

堿NaOH+HCl=無明顯變化

Cu(OH)2+H2SO4=現(xiàn)象______,________鹽Na2CO3+HCl=現(xiàn)象_______，________Na2CO3+H2SO4=現(xiàn)象______,________二、酸的化學性質

鹽酸

硫酸二、酸的化學性質指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑現(xiàn)象_________，_____Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑現(xiàn)象___,____，____金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象_______,_______CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象_________,________堿NaOH+HCl=NaCl+H2O無明顯變化Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象____________,________

鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象_______，________Na2CO3+H2SO4=

Na2SO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象_______，________紅紅無無固體逐漸消失產(chǎn)生氣泡固體氣泡溶液變?yōu)闇\綠色紅色固體消失溶液變黃黑色固體消失溶液變?yōu)樗{色藍色固體消失溶液變?yōu)樗{色固體逐漸消失產(chǎn)生氣泡固體逐漸消失產(chǎn)生氣泡1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應）5.酸+碳酸鹽=新鹽+二氧化碳+水酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色,使PH試紙變色條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑總結：酸的通性下圖是酸與不同類別物質之間反應的知識網(wǎng)絡圖。（1）圖中A若代表金屬氧化物，請舉1個例子

；B代表

(填物質的類別)。（2）寫出金屬Fe與稀H2SO4反應的化學方程式：

，所屬基本反應類型是

。（3）酸具有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的

（填離子符號）。CuO或Fe2O3堿Fe+H2SO4=FeSO4+H2置換反應H+苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7C小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個化學方程式表示出來。走進生活生銹鐵釘消失的原因１.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全溶液變黃產(chǎn)生氣泡鐵制品表面除銹時______將鐵制品長期放在酸溶液中不能“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多ＤＤ提示：

雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑

所以石蕊溶液又變回原來的紫色．三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質化學性質指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰1、—色—狀—體，

2、—溶于水，放出——，

3、易—而—可以用作—

1、—色—狀—體，

2、—溶于水，它的水溶液俗稱—

使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+H2SO4——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——FeCl3+Ca(OH)2二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質化學性質指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰1、白色塊狀固體，

2、易溶于水，放出熱量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥劑

1、白色粉末狀固體，

2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水

使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍紅CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀堿的化學性質堿+酸鹽+水（中和反應）

能使指示劑變色堿+鹽新堿+新鹽堿+非金屬氧化物鹽+水1.能使指示劑變色2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水（中和反應）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反應物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結：堿的通性下圖是堿與不同類別物質間反應的關系圖。請回答：(1)堿溶液的pH

(填“>”“=“或“<“)7，酚酞試劑遇NaOH溶液變

色。(2)若A能與堿發(fā)生中和反應，則A屬于

_____

(填物質類別)；寫出熟石灰中和硫酸廠廢水的化學方程式：

。(3)若A能與堿發(fā)生中和反應，則B為

(舉一例，寫化學式)>紅酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCO2成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：走進生活

混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A：

CO2B：

H2

C：

SO2

D：

HClB構建知識網(wǎng)絡

酸堿要求：在方框內填入適當?shù)奈镔|類別，使短線兩端的物質能發(fā)生反應。構建知識網(wǎng)絡金屬氧化物金屬指示劑鹽

酸堿非金屬氧化物學法指導：構建知識網(wǎng)絡是一種有效的學習方法。先建立知識的“主干”，后“添枝加葉”，逐步細化、完善。ZnCO2CuOH2SO4Ca(OH)2Na2CO3②③④⑤⑥下列物質兩兩之間可以發(fā)生的反應有哪些？請寫出相應的化學方程式。①①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑤H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑⑥Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH下列物質兩兩之間可以發(fā)生反應的化學方程式ZnCO2CuOH2SO4Ca(OH)2Na2CO3②③④⑤⑥①1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳氣體B2、下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸C鞏固練習答案：_____C

2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A：

CO2B：

H2

C：

SO2

D：

HClB3、下列物質長期露置在空氣中，質量會減少的是（）A：濃鹽酸

B：固體燒堿C：大理石

D：濃硫酸A4、下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發(fā)生反應的是（）A：

CuSO4

B：CO2

C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓

+

Na2SO42NaOH+CO2===Na2CO3+

H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A：有白色沉淀B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出D：有藍色沉淀產(chǎn)生BFeCl3+3NaOH===Fe（OH）3

↓

+3NaCl紅褐色提示:H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓DCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O6、下列各組物質混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸

B：氧化銅和稀鹽酸

C：大理石和稀鹽酸

D：石灰水和稀鹽酸7、填空

氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的_________。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的_____，并能跟空氣中的_____________起反應。腐蝕性水分二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+

H2O5、下列物質與稀硫酸混合不能產(chǎn)生氫氣的是（）

A：鎂B：銀C：鐵D：鋁B

根據(jù)金屬活動性順序表知道:鎂>鋁>鐵>(氫)>銀銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應.提示:酸→H++酸根離子

８、“物質的組成與結構決定物質的性質”是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有

；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有

。練習堿→金屬離子+OH-H+OH-魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多Ｄ

計算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生2.2克氣體。求：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)？（2）反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由無色變紅，再由紅變無色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。動動腦一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質質量分數(shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣練習B

現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“