硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化-課件

硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題1硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)重晶石(BaSO4)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫磺(S)黃鐵礦(FeS221、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見(jiàn)的礬有2、Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——膽礬、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）資料卡片幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制補(bǔ)血藥用于石膏繃帶用于凈水1、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見(jiàn)的礬有2、Na23物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫單質(zhì)硫化氫(H2S)物理性質(zhì):無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氫硫酸物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫4硫單質(zhì)的化性1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)，除汞）變價(jià)金屬為低價(jià)2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）2、跟非金屬反應(yīng)空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色S+O2==SO2點(diǎn)燃硫單質(zhì)的化性1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+S=N53、跟其他物質(zhì)反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O②S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性3、跟其他物質(zhì)反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6NaOH=2Na2S+6⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O⑵可燃性：⑶還原性：H2S+Cl2=S↓+2HCl硫化氫的化性FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑硫化氫的制備⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O硫化氫的化性F7硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)SSSS-2

0

+4+6FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根據(jù)S的價(jià)態(tài),判斷含硫化合物的氧化性與還原性：最高價(jià)(＋6)只具有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性，中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)SSS8試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與硫磺反應(yīng)生成硫化汞亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫亞硫酸鈉在空氣中氧化成硫酸鈉用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng),制備硫化氫氣體硫化氫氣體通入新制氯水中,生成單質(zhì)硫Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2S+Cl2

＝S↓+2HCl氧化還原反應(yīng)試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與9相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加熱不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化H2SSSO2SO3氧化氧化氧化還原還原還原﹣20﹢4﹢6【規(guī)律提升】

相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))10【整理與歸納】

+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價(jià)氧低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊兼【整理與歸納】+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H11下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2ACC[目標(biāo)檢測(cè)]下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACC[目標(biāo)123．可以鑒別K2SO4、K2S、K2SO3三種無(wú)色溶液的是

（）A.BaCl2溶液

B.稀硫酸C.SO2氣體D.石蕊試液4.反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3BB[目標(biāo)檢測(cè)]3．可以鑒別K2SO4、K2S、K2SO3三種無(wú)色溶液的是B135.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A.H+、SO32-、S2-、K+B.HS-、Cl-、OH-、Ba2+C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、OH-、K+

6．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（）①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤CB[目標(biāo)檢測(cè)]5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）CB[目14硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題15硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)重晶石(BaSO4)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫磺(S)黃鐵礦(FeS2161、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見(jiàn)的礬有2、Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——膽礬、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）資料卡片幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制補(bǔ)血藥用于石膏繃帶用于凈水1、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見(jiàn)的礬有2、Na217物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫單質(zhì)硫化氫(H2S)物理性質(zhì):無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氫硫酸物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫18硫單質(zhì)的化性1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)，除汞）變價(jià)金屬為低價(jià)2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）2、跟非金屬反應(yīng)空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色S+O2==SO2點(diǎn)燃硫單質(zhì)的化性1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+S=N193、跟其他物質(zhì)反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O②S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性3、跟其他物質(zhì)反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6NaOH=2Na2S+20⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O⑵可燃性：⑶還原性：H2S+Cl2=S↓+2HCl硫化氫的化性FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑硫化氫的制備⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O硫化氫的化性F21硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)SSSS-2

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+4+6FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根據(jù)S的價(jià)態(tài),判斷含硫化合物的氧化性與還原性：最高價(jià)(＋6)只具有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性，中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)SSS22試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與硫磺反應(yīng)生成硫化汞亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫亞硫酸鈉在空氣中氧化成硫酸鈉用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng),制備硫化氫氣體硫化氫氣體通入新制氯水中,生成單質(zhì)硫Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2S+Cl2

＝S↓+2HCl氧化還原反應(yīng)試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與23相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加熱不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化H2SSSO2SO3氧化氧化氧化還原還原還原﹣20﹢4﹢6【規(guī)律提升】

相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))24【整理與歸納】

+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價(jià)氧低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊兼【整理與歸納】+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H25下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2ACC[目標(biāo)檢測(cè)]下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACC[目標(biāo)263．可以鑒別K2SO4、K2S、K2SO3三種無(wú)色溶液的是