2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點(diǎn)解讀與綜合訓(xùn)練專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)專題檢測試卷(基礎(chǔ)卷)(含詳解)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)專題檢測試卷（基礎(chǔ)卷）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5moi.[/的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為16QkJmol18QkJmol-14QkJmol-1D.2QkJmol-1②②X—C（AH<0）。下列示意圖中，能正確表示.反應(yīng)A+B—C(A”<0)分兩步進(jìn)行：@A+B-?X(A//>0),總反應(yīng)過程中能量變化的是A.能frt.已知一定溫度下:①Nz(g)+O①Nz(g)+O式g)=2NO(g)△H,=+180kJmor②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH2=-92.4kJ-moP1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ-mol'1A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則AH2=E]-E32m。1凡值）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6kJC.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入ImolN2和3mO1H”反應(yīng)后放出的熱量為Q.kJ,則Q1<92.4D.氨的催化氧化反應(yīng)為4N&（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906kJ-mo『4.甲醇質(zhì)子交換膜

燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是@CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AW=+49.0kJmo|-'B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示CH30H轉(zhuǎn)變成H：的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH30H⑴+go2(g)=CCh(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ-moH.下圖所示的變化中一定為吸熱反應(yīng)的是.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。H ?'?'幺」已知：幾種物質(zhì)I n in中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H—O鍵02中0=0鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正頤的是A.總反應(yīng)為2H2。光照2H2t+O2tB.過程I吸收了926kJ能量C.過程n放出了574kJ能量D.過程HI屬于放熱反應(yīng)

.下列各組熱化學(xué)方程式中，△HAAH2的是?C(s)+O2(g)=CO2(g)AHiC(s)+gO2(g)=CO(g)AH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)AHiS(g)+Ch(g)=SO2(g)AH2③H2(g)+gO2(g)=H2O⑴AHi2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴aH2?CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AHiCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)aH2A.① B.@ C.②③④ D.①?③.腓（N2H4）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)1：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AHi=-32.9kJmor1；反應(yīng)H：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=-41.8kJmor'能量N凡gH盤喻向反應(yīng)過程下列說法不正確的是n2h?n2N凡gH盤喻向反應(yīng)過程下列說法不正確的是，一口一u過過程②A.圖所示過程①是放熱反應(yīng)b.反應(yīng)n的能量過程示意圖如圖所示C.斷開3molN2H4（g）的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成lmolN2（g）和4moiNHKg）的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，腫分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）AH=+50.7kJmol-'.已知：(T)N2(g)4-O2(g)=2NO(g)aHi=+180.5kJ/mol；2c(s)+C)2(g)=2CO(g)aH2=—221.0kJ/mol；C(s)+GJ2(g)=CO2(g) aH3=—393.5kJ/mol則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為()2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=+746.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=—746.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=—1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=+1493kJ/mol.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH30cH3),下列說法不正確的是?C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHi=akJmol-'@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJmol1@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3=ckJmoH@2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJmol'(d<0)A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CCh資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH30H(g)=yCH?OCH3(g)+gFhO⑴的AH>ykJmor'D.反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H20g的AH=(2b+2c+d)kJ-mol-1.下列化學(xué)方程式中，正確的是()A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-890.3kJ/molB.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NHJ放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)A//=-2akJ/molC.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571,6kJ/molD.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△〃=-57.3kJ/moL則H2s和Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)生成2m0舊2。的反應(yīng)熱△//=-■4.6kJ/mol12.下列事實(shí)與對應(yīng)的方程式不得令的是A.硫化氫溶液呈酸性：H2sUHS+H+B."NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO?(g)(紅棕色)WN^OKg)(無色)AH<0C.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ?mol'D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O^+2H+=S+SO2T+H2O13.已知：?CO(g)+l/2O2(g)===CO2(g)AH=-283.0kJ-mo「②H2(g)+l/2O2(g)===H2O(g)\H=-241.8kJ-mol-1下列說法正確的是()A.通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ.moCB.由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g),放出283.0kJ的熱量矍ICO+O2C.可用右圖表示2cCh(g尸==2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系|/^283(,kJ，mo,_，反應(yīng)過程D.分解1mol氏0(勖其反應(yīng)熱為一241.8kJ14.氫氣是人類最理想的能源。已知在25C、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是2H2+O2===2H2OAH=-571.6kJ/molH2(g)+l/2O2(g)===H2O(g)AH=~285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=+571.6kJ/mol15.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()厚It/kJ,mol-1I2molA*2molB“/j\\_A.2molA與2molB變成2moiAB(g)吸收bkJ熱量l/K2molAB(g)11molmolB?(￡)反應(yīng)過應(yīng)B.lmolA2(g)和ImolB^g)的總能量低于2moiAB(g)的總能量C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵，放出akJ能量16.下列說法正確的是A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則X比Y穩(wěn)定C.等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17.I.為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題：在裝置n的試管里裝入固體氫化鉀(KH),滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:；該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。KH的電子式為o

I

lljlOii'lI

lljlOii'l

灰木II.在量熱計(jì)中（見下圖）。將lOOcrrP、0.500mol-L'CH3cOOH溶液與］00cm3、0.55moLUNaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.71K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部液的密度為0.963g401-3。件每升高1K所需的熱量）是15O.5LKT，0.250mol【TCHCOONa溶液比熱容為液的密度為0.963g401-3。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，取50ml0.50moi/L鹽酸、50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，請回答下列問題:（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為，若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，則溫度計(jì)需使用次，（2）倒入NaOH溶液的正確操作是.A.一次迅速倒入B.分三次少量倒入C.沿玻璃棒緩慢倒入（3）下列操作使測得中和熱偏大的是A.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測量堿 B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C.使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml.根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）,此反應(yīng)的0（填“〉”或"V"）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=bkJ/mol；2N2（g）+6H2。⑴=4NH3（g）+3Ch（g）的AH= 用含a、b的式子表示）。.已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

能量4H+20吸收能量①kJ放出能量，能量4H+20吸收能量①kJ放出能量，一?—kJ(1)分別寫出①②的數(shù)值：①.kJ；②482kJZHtOO)反應(yīng)過程kJo.kJ的能量。(2)生成H2O(g)中的1molH—O.kJ的能量。(3)已知：H2O(1)=H2O(g)AH=+44kJ-moH,試寫出2moi氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和Hz)在催化劑的作用下合成甲蟀，發(fā)生的主反應(yīng)如下:?CO(g)+2H2(g)?CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△Hi②C()2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)aH2△H3@CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題:常數(shù)K的表達(dá)式為常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲化學(xué)鍵H-HC-OCWQH-OC-HE/(kJ.mol1)4363431076465413(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:由此計(jì)算4^三kJ.mol-1(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡kJ.mor1,已知△H2=-58kJ.mol",貝必印三線標(biāo)記字母)，其判斷理由是22.(1)已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。上述變化屬于一(填“物理”或"化學(xué)”)變化。常溫常壓下,白磷與紅磷更穩(wěn)定的是一。(2)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)+<h(g)=2H2O(l)AHi=-571.8kJ/mol；@CH3OH(1)+—O2(g)=CO2(g)+2H2(g)A//2=-l92.9kJ/molI,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為—：II.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則AH2=一。(用Ei、Ei的相關(guān)式子表示):(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲C02在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH?和(NH4)2CC>3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與C02可發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)I:2N%⑴+H2O⑴+CCh(g)W(NH4)2CO3(aq)4Hl反應(yīng)II：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)AHi反應(yīng)HI：(NH4”CO3(叫)+H2O⑴+CCh(g)=2NH4HCO3(aq)△“3則△為與AHi、AH2與之間的關(guān)系為A//s=.(4)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH?(g)A//-akJ/moL試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值。(注明"+”化學(xué)鍵H-HN-HN三N鍵能/kJ/mol436391945(5)1molH2和lmolCH4完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ,等質(zhì)量的H2和CH4完全燃燒放出的熱量，—(填化學(xué)式)放出的熱量多。第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

專題檢測試卷（基礎(chǔ)卷）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5moi.[/的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為A.16QkJmol_1B.8QkJmol_|C.4QkJmol-1D.2QkJmol_1【答案】A【解析】n（KOH）=0.1Lx5moi/L=0.5mol,則由CCh+2KOH=K2cO3+H2O可知，n（CO2）=0.25mol,則n（C4H10）=-xn（CO2）=-x0.25mol=—mol,放出的熱量為QkJ,所以Imol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。4 4 16答案選A。.反應(yīng)A+B—C（A，<0）分兩步進(jìn)行：①A+B—X（A〃>0）,②X—C（A，VO）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是【解析】由A+BtC是放熱反應(yīng)可知，A+B的能量大于C,由①A+B-X（吸收能量）可知，這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A+B的能量小于X,由X-C（放出能量）可知，這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于C,綜上所述，圖像A符合題意：故選Ao.已知一定溫度下：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180kJ?mol'1②N2(g)+3H2(g)U2NH,(g)AH2=-92.4kJ-mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ-mol-1活化分子的L…藝爐子最低能近&下列說法正確的是()反應(yīng)物的^_/\總能髭再版看物分子\生成物的| 眄物分子總能近￡ ?反應(yīng)過程A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則AH?=E「E3B.2moiH?(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6kJC.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入ImolN?和3molH2,反應(yīng)后放出的熱量為Q,kJ,則Q1<92.4D.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5C)2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=+906kJ?mol”【答案】C【解析】A.△”=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，因此AH2=E1-E2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.已知：2H2(g)+C)2(g)=~2H2O(g)AH3=^83.6kJ-mol-1,H2O(g)=H2O(1)AH<0,由蓋斯定律可知2H2(g)+C)2(g>2H2O(1)AH4=AH3+2AH<AH3.則2moiH?(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量大于483.6kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在一定溫度下，恒容密閉容器中通入ImolN2和3molH?,反應(yīng)后放出的熱量為Q^kJ,山卜反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)生成2moiN&,貝iJQ1<92.4,選項(xiàng)C正確；D.由蓋斯定律可知，①x2-②x2+③x3得4NH,(g)+5O2(g)=——4NO(g)+6H2O(g)AH=2AH,-2AH2+3AH3=-906kJ-moP1.選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C.4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是?CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)A//=+49.0kJmol-'

三 1 ,②CH30H（g）+-O2（g）=CO2（g）+2H2（g）A〃=-192.9kJmol-'A.CH30H的燃燒熱為192.9kJmor'B.A.CH30H的燃燒熱為192.9kJmor'B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH30H轉(zhuǎn)變成H，的過程一定要吸收能量D.1D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH30H⑴+5O2（g）=CCh（g）+2H2（g）的A//>-192.9kJmol-'【答案】D【解析】A.燃燒熱是指完全燃燒Imol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程中放出的熱量，甲醉燃燒對應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)的水，不是氫氣，故A不符合題意；B.根據(jù)圖示內(nèi)容知道：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱的過程，而①是吸熱的過程，故B不符合題意；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式②知道，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過程也可能是放熱的，故C不符合題意；D.氣體甲醉變?yōu)橐簯B(tài)甲醉的過程是放熱的過程，根據(jù)反應(yīng)②CH30H（g）+；OMg）=CO2（g）+2H2（g）A"=-l92.9kJmoH知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應(yīng)放出的熱量會(huì)小于192.9kJ,故CH30H⑴2O2（g）=CCh（g）+2H2（g）的AW>-192.9kJmor',故D符合題意；答案選D。5.下圖所示的變化中一定為吸熱反應(yīng)的是【解析】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符題意；B.需要加熱才可發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與條件無關(guān)，B不符意；C.Ba(OH)2?8H9與NH4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符題意。答案選C。6.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。AA-?*'*"一Af今r.賓*已知：幾種物質(zhì)I n in中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵H2O中H—0鍵02中0=0鍵H2中H—H鍵H2O2中0—0鍵H2O2中0—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正硬的是A.總反應(yīng)為2H2。光照2H2廿02T.過程I吸收了926kJ能量C.過程H放出了574kJ能量D.過程III屬于放熱反應(yīng)【答案】D【解析】A.由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式為2H2。光照2H2T+O2T，故A正確；B.過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463kJx2=926kJ,故B正確；C.過程II為2moi屈原子和2moi羥基生成Imol氧氣和Imol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ,故C正確；D.過程II［為Imol過氧化氫變成Imol氧氣和Imol氫氣，斷開ImolH。：中2moiH—O鍵和ImoQ—O鍵，形成ImolCh中0=0鍵和ImolH?中H—H鍵，吸收的能量=463kJx2+138kJ=1064kJ,放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ,吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。7.下列各組熱化學(xué)方程式中，△Hi>aH2的是?C(s)+O2(g)=CO2(g)AHiC(s)+^-O2(g)=CO(g)AH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ah,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2③H2(g)+gO2(g)=H2O⑴AH12H2(g)+O2(g)=2H?O⑴aH2@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)aHiCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)aH2A.① B.? C.②③④ D.③【答案】C【解析】①等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生co放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，則越小，所以△H1C4H2,①不符合題意；②物質(zhì)S在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應(yīng)放出熱量越多，則ZiH越小，所以△Hi>aH2,②符合題意；③所有物質(zhì)狀態(tài)相同，發(fā)生反應(yīng)的H?越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，則該反應(yīng)的AH越小，所以反應(yīng)熱：△H|>AH2,③符合題意；④固態(tài)CaCCh分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AHiX)；CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△出<0,所以兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：④符合題意。故答案選C。8.朋2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3?AH)=-32.9kJmol-'；反應(yīng)II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=-41.8kJmoL能量n『 『 n而￡這鼠下列說法不正確的是過屣 過程②■ ° 反應(yīng)過程A.圖所示過程①是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)H的能量過程示意圖如圖所示C.斷開3molN2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4moiNFh(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，明分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2HMg)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJnoL【答案】C【解析】A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學(xué)方程式I中AH為負(fù)值，所以圖示過程①為放熱反應(yīng)，故A正確：B.反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，能量過程示意圖正確，故B正確；C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和，故c錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律：(I)-2x(II)得N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=-32.9kJ.mol'-2x(-41.8kJ?mol1)=+50.7kJ?mor',故D正確。故選C。.已知：(J)N2(g)+O2(g)=2NO(g)aHi=+180.5kJ/mol；②2c⑸+。2(g)=2CO(g)aH2=—221.0kJ/mol；③C(s)+C)2(g)=CC)2(g) aH3=—393.5kJ/mol則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為()2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=+746.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=—746.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=—1493kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=+1493kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)目標(biāo)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC>2(g)，可知該式可由-①-②+2x③得到，則ah=-180.5kJ-mol-1+22l.OkJ-mol*1+2(-393.5kJ-mol_1)=—746.5kJ/mol,故答案選B。.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH3OCH3),下列說法不正確的是@C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHi=akJ-mol-1@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ-mol'1@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3=ckJ-mol1④2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH4=dkJmor'(d<0)A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO?資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH30H(g)=—CH30cH3(g)+—H?O⑴的AH>9kJ-moH2 2 2D.反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H20g的AH=(2b+2c+d)kJmoH【答案】C【解析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2,由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，選項(xiàng)A正確；B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CCh,轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO?資源化利用的方法之一，選項(xiàng)B正確:C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)CH30H伍)=3(250043伍)+3乩0⑴的AH<gkJmo「，選項(xiàng)c不正確；D.由蓋斯定律可以知道，②x2+③x2+④得至ij2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g),貝ijA//=(2Z>+2c+</)kJ-mor1,選項(xiàng)D正確。答案選C。.下列化學(xué)方程式中，正確的是()A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/molB.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-2akJ/molC.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2FhO⑴△”=-571.6kJ/molD.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2so4和Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)生成2m0吐0的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ/mol【答案】C【解析】A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol,甲烷燃燒生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=82(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以N2(g)+3H?(g)=2NH5(g)反應(yīng)放出的熱量小于2akJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在101kPa時(shí)，2gH2(1mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol,選項(xiàng)C正確；D.HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱aH=-57.3kJ/mol,則H2sCh和Ba(OH”反應(yīng)生成硫酸鋼難溶于水，生成硫酸鈔!過程放熱，所以反應(yīng)的焰變aH<2義(-57.3)kJ/mol,反應(yīng)的中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤：答案選C。12.下列事實(shí)與對應(yīng)的方程式不行令的是A.硫化氫溶液呈酸性：H2sUHS+H+B."NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NC)2(g)(紅棕色)UNaO/g)(無色)AHV)C.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-89O.3kJ-mol1D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O^+2H+=S^+SO2T+H2O【答案】C【解析】A.硫化氫在溶液中分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2S=H++HS,故A正確；B.因2NCh(g)(紅棕色)uNiOMg)(無色)aHVO,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則顏色變淺，故B正確；C.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?moH,結(jié)合燃燒熱的概念可知：需要生成穩(wěn)定化合物，即液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ?moH,故C錯(cuò)誤；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O^-+2H+=S+SO2T+H2O.故D正確；故選：Co.已知：(DCO(g)+l/2O2(g)===CO2(g)AH=-283.0kJ-mol-1②H2(g)+l/2O2(g)===H2O(g)A//=-241.8kJ-mol-1下列說法正確的是()A.通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ-moCB.由①可知，1molCO(g)和1/2mol02(g)反應(yīng)生成1molCO2(g),放出283.0kJ的熱量反應(yīng)過程D.分解1molH2O(g),其反應(yīng)熱為一241.8kJ【答案】B【解析】A.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8klmolT,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)+l/2O2(g)===CO2(g)△〃=-283.0kJmoL的含義為1molCO(g)和1/2molCh(g)反應(yīng)生成1molCO2(g),放出283.0kJ的熱星，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖像表示的為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反

應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱的符號(hào)改變，所以分解1molH2O(g),其反應(yīng)熱為+241.8kJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。.氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃,101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是2H2+O2===2H2OAH=-571.6kJ/molH2(g)+l/2O2(g)===H2O(g)AH=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=+571.6kJ/mol【答案】C【解析】放出熱量142.9kJ對應(yīng)1g氫氣，即！mol氫氣燃燒時(shí)的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可書2寫為：一H：(g)+-O2(g)=lH2O(I)AH=-142.9kJmol_1,或H2(g)+4O2(g)=H2O(I)AH=-285.82 4 2 2kJ-moE,,或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmoL,等，化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH應(yīng)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)，C項(xiàng)正確；答案選C。15.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()2molA與2moiB變成2moiAB(g)吸收bkJ熱量lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2moiAB(g)的總能量C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】A.形成化學(xué)鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2moiAB(g)放出bkJ熱量，故A錯(cuò)誤;B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2moiAB(g)的總能量，故B正確；C.由圖可知，ImolAMg)和ImolB^g)的總能量低于2moiAB(g)的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，由圖可知，斷裂ImolA-A健和ImolB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選Bo16.下列說法正確的是A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.X（s）=Y（s）是放熱反應(yīng)，則X比丫穩(wěn)定C.等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【解析】A.需要加熱的反應(yīng)不?定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；A錯(cuò)誤；B.X（s）=Y（s）為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以X（s）的總能量大于丫（S）的總能量，因此丫比X穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最高，液體時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最低，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等量的硫蒸氣完全燃燒時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，c錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17.I.為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題：在裝置n的試管里裝入固體氫化鉀（KH）,滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚儆溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:；該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。KH的電子式為.II.在量熱計(jì)中（見下圖）。將lOOcn?、OSOOmolLCH3coOH溶液與lOOcn?、iOi/l0.55moLl7NaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.7IK。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量）是150.5LKT，0.250mol【TCH3coONa溶液比熱容為4.03J-g，KT,溶液的密度為0.963g―!!!7。

（1）通過計(jì)算，寫事CH3coOH中和反應(yīng)熱方程式（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是（3）CH3coOH中和熱的。獻(xiàn)值為一56.lkJ.mo「，你認(rèn)為⑴中測得的實(shí)驗(yàn)侑偏冷的可能原因是（4）你認(rèn)為CH3coOH與NaOH中和反應(yīng)的AH】和HC1與NaOH中和反應(yīng)的AH?相比，（填或“一樣”）大，原因是?！敬鸢浮縆H+H2O—KOH+H2T 放熱K+[H:pCH3coOH（叫）+NaOH（aq）—CH3coONa（aq）+H2O（l）AH=-47.3kJ/mol 保證醋酸完全被NaOH中和保溫效果年或測溫不準(zhǔn)AH】 因弱酸CH3coOH電離要吸熱【解析】I.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，燒杯里澄清石灰水變渾濁，說明氫化鉀和水反應(yīng)放熱,在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酗溶液，溶液變紅色說明有氫氧化鉀生成，反應(yīng)方程式是KH+H2O=KOH+H2T,KH是離子化合物，電子式為K+[H:「；II.（1）298.16K升高到300.71K,aT=300.7K-298.16K=2.54K,0.05mol醋酸反應(yīng)放熱4.03J-g-1-K-1x200cm3x0.963g-cm-3x2.55K+150.5J-K1x2.55K=2363J,1mol醋酸反應(yīng)放熱2363J+O.O5=47.3KJ,CH3coOH中和反應(yīng)熱方程式是CH3CCXDH（aq）+NaOH（aq）-CH3COONa（aq）+H2O（1）AH=-47.3kJ/mol；（2））酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過量，為了能保證CH3coOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（3）CH3coOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol,實(shí)際上測定數(shù)值偏低，可能原因有:①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③測溫不準(zhǔn)等：

(4)CH3coOH是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸也離吸熱，CHCOOHijNaOH中和反應(yīng)的AH】和HC1與NaOH中和反應(yīng)的八兄相比，AH1大。18.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，取50ml0.50moi/L鹽酸、50ml0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，請回答下列問題：(1)該裝置還缺少的玻璃儀器為,若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，則溫度計(jì)需使用次，(2)倒入NaOH溶液的正確操作是。A.一次迅速倒入B.分三次少量倒入C.沿玻璃棒緩慢倒入(3)下列操作使測得中和熱偏大的是A.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測量堿 B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C.使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 3AA、C【解析】(1).由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)要測反應(yīng)前酸溶液的溫度和反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，溫度計(jì)需使用3次，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；3；.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)迅速并且釋放大量的熱，一次性快速倒入可以減少熱量散失而引來的誤差，故答案為A；.A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，故A選；B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取鹽酸的體積大于所要量取的體積，造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏大,故B不選；C.銅是熱的良導(dǎo)體，使用銅棒攪拌反應(yīng)液，會(huì)使熱量散失較多，造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏小，故C選；D.將鹽酸的體積量取為52.0mL,根據(jù)中和熱的概念可知，折合為生成ImolH?。⑴時(shí)對應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)不變，故D不選，答案選：A、Co.根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應(yīng)的aS0(填“>”或若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH^kJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3Ch(g)的aH= 用含a、b的式子表示)。【答案】> (2a-3b)kJ/mol【解析】2N2(g)+6H2O⑴==4NH3(g)+3Ch(g),正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，場值增大，AS>0；①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)AH=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=bkJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①x2一②x3得2N2(g)+6H?O⑴=4NH3(g)+3Ch(g)AH=(2a-3b)kJ/moL.已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題:4H+20收能量—?_kj放出能量(1)收能量—?_kj放出能量(1)分別寫出①②的數(shù)值：①.kJ；②482kJ2Ht0<g>反應(yīng)過程.kJ。(2)生成H2O(g)中的1molH—O鍵放出 kJ的能量。(3)已知：H2O(1)=H2O(g)\H=+44kJmol-',試寫出2moi氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 o【答案】1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)A/7=-570kJmor)【解析】(1)2molH?和ImolCh變成4molH和2moiO吸收的能量就是斷開2m0IH2和ImoQ中的化學(xué)鍵的鍵能之和，所以吸收的能量為436kJx2+498kJ=1370kJ：據(jù)圖可知放出的能量數(shù)值等于吸收能量的數(shù)值和反應(yīng)熱數(shù)值之和，所以放出的能量=1370kJ+482kJ=1852kJ。(2)4molH和2moiO生成的2moi氣態(tài)水含有4moiH—O鍵，所以每形成H?0(g)中的1molH—O鍵放出的能量為1852kJ+4=463kJ。(3)由圖像可知生成2moi氣態(tài)水放出的熱量為482kJ,2mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)?moi液態(tài)水放熱44kJx2=88kJ,所以每生成2moi液態(tài)水放出的熱量為482kJ+88kJ=570kJ,故完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/#=-570kJ/mol..甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、C02和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

?CO(g)+2H2(g)=CH30H(g) AHi②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H20(g)aH2@CO2(g)+H2(g) C0(g)+H20(g)AH3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HCOC=oH-OC-HE/(kJ.mol1)4363431076465413由此計(jì)算aHi=kJ.mol1,已知△H2=-58kJ.moH,則aH3=kJ.mol'1(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，