2022屆高考理科綜合化學實戰(zhàn)猜題卷（全國卷）含答案

2022屆高考理科綜合實戰(zhàn)猜題卷全國卷版理科綜合化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一'選擇題：本題共13小題，每小題6分，共計78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.化學是推動科技進步和現(xiàn)代社會文明的重要力量。下列有關說法錯誤的是 ( )A.制造“蛟龍?zhí)枴睗撍лd人艙的鈦合金是金屬材料B.“天和”核心艙舷窗使用的耐輻射石英玻璃的主要成分為Na.SiO,C.利用化石燃料燃燒產生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現(xiàn)“碳中和”D.我國“硅一石墨烯一錯高速晶體管”技術獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )A.IOOg質量分數(shù)為17%的HQz溶液中含氫原子數(shù)為B.7.8gNa?。?與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NaC.標準狀況下，2.24L純酒精中含有一OH數(shù)為0.19.化合物IV(D.N,(g)+3H2(g)^^2NH,(g)AH=-92kJ-moP1,若反應放出熱量9.2kJ,則形成N—H鍵數(shù)為9.化合物IV()是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物IV的一種合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是a.由Ha.由H生成in的反應類型為取代反應C.lmolIV能與6molH?發(fā)生加成反應B.H和IV均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色D.I能從碘水中萃取碘，有機相在上層10.下列裝置圖和表述正確的是NaHCOjNa2NaHCOjNa2cO,CMOH%和NH,C1固體C.使用丙裝置制取并收集氯氣 D.使用丁裝置驗證SO2氣體的相關性質TOC\o"1-5"\h\z11.助熔劑一般指能降低物質的軟化、熔化或液化溫度的物質?；衔颭用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑,結構如圖所示，X,Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)且質子數(shù)之和為22o下列敘述錯誤的是 （）■Xx1+「wW1~\/ \/Z Y/\ /\xxJLww.A.原子半徑大小：Y>Z>W>X B.Z的氫化物可與W的氫化物反應CYW,中的原子均達到8電子穩(wěn)定結構 D.NaYX4是一種常用還原劑.酸堿中和反應能設計成原電池。某團隊設計的裝置如圖所示。下列關于該原電池的說法錯誤的是（）A.Hg/HgO電極的電極反應式為4OFT-4d=T+2H.OB.b膜是陽離子交換膜C.生成Imol%。時，放出的電能與KOH和稀硫酸反應的中和熱相等D.改變HfO、溶液或KOH溶液濃度，電壓會發(fā)生變化.常溫下向90mL蒸播水中滴入10mL2moi[iHA溶液，已知溶液中的氫離子濃度c（H*）和溫度隨HA溶液體積變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）4H,湮化曲線420.4l?4H,湮化曲線420.4l?_oeyo-x/ch&溫度變化曲線820.^、?照匕 . > I 120.0O 2 4 6 8 10HHA（aq）］/mLA.常溫下（（HA）=2x10”B.afb過程中溫度升高是由于HA電離放熱C.在d點時加入4mLimol?「的NaOH溶液時存在2c（Na+）=c（A）+c（HA）D.cfd過程中水的電離程度逐漸減?。?4分）CaS是一種重要的工業(yè)原料，科研小組利用硫酸鈣與焦炭高溫制備CaS,并探究其生成物，裝置圖如圖所示。實驗過程中B、C、E、F都有明顯的現(xiàn)象。已知CO不與酸性KMnO,溶液反應，各裝置對氣體的吸收都是完全的。完成下列問題：（1）實驗開始前先通一段時間氮氣再點燃酒精燈，其目的是?（2）堿石灰的主要成分為（3）已知反應中會產生SO”B裝置中KMnO“溶液褪色，寫出反應的離子方程式：（4）能說明產物中有CO的實驗現(xiàn)象是?（5）通常選擇固體原料在加熱條件下制CaS,而不能在水溶液中制取CaS,請解釋其原因：（6）通過B、C、E三個裝置在反應前后質量的變化可以確定反應的化學方程式。若某次實驗測得裝置B增重6.4g,裝置C增重8.8g,裝置E減少1.6g,則硫酸鈣與焦炭高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為。若實驗過程中，在反應結束后沒有通入一段時間的N-則CaS的化學計量數(shù)（填“偏大”"偏小"''無影響”或“無法確定（14分）苯是一種重要的工業(yè)原料，可利用環(huán)己烷脫氫制取。環(huán)己烷脫氫制苯的反應過程如下：①（g）（g）+Hz（g）^Hi=akJ?mol-1②xI](g)+2H2(g)△②xI](g)+2H2(g)△H2=6kJ,mol-1(g)^—*,3HZ(g)+l］（g）△風〉。（1）則反應③的△名為（用含a、6的代數(shù)式表示），有利于提高上述反應③的平衡轉化率的條件是.（填字母）。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓（2）不同壓強和溫度下反應③的平衡轉化率如圖甲所示。①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，%（填“大于”“小于”或“等于"）“。①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，%（填“大于”“小于”或“等于"）“。②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C6H口的平衡轉化率也升高，理由可能是（3） 向2L的密閉反應器中充入l.OOmolC6H□進行催化脫氫，測得C6HH，和C6H6的產率七和花（以物.mol質的量分數(shù)計）隨時間的變化關系如圖乙所示。在8min時，反應體系內氫氣的物質的量為.mol.反應③的化學平衡常數(shù)（忽略其他副反應）。0~8min內C6H.反應③的化學平衡常數(shù)K=（只代入數(shù)據即可，不需要計算結果）。1.00.80.268101214K=（只代入數(shù)據即可，不需要計算結果）。1.00.80.268101214時間/min乙昨0.6忙。.402428.28.（15分）某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物,為綜合開發(fā)資源提高礦石的利用率，化工廠采取如圖工藝制備鐵紅和A1C13-6H2O。藝制備鐵紅和A1C13-6H2O。濾渣A4泌班化調節(jié)pH源液A——?陛鴛絲鐵紅過漉金屬離子Fe3+A產Fe24開始沉淀的pH2.23.79.5濾液B+AIC1,6H2。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:沉淀完全的pH(c=1.0xl0-5molU')3.14.711.1請回答下列問題：（1）提高酸浸效率的措施（答出一種即可），最適合選擇進行酸浸。（2）“氧化”步驟一般采用雙氧水，且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式：,分多次添加雙氧水的目的是。（3）調節(jié)pH的范圍為。（4）“洗滌”的操作是o（5）由A1C1,溶液制備A1C1,6H2O的操作步驟為。（6）可循環(huán)使用的物質是（填名稱）。（7）若礦石犯kg,最后獲得牲kgAlCLGH2。，則礦石中鋁元素的含量為—xlOO%o35」選修3—物質結構與性質］（15分）“天問一號''著陸火星，"嫦娥五號''采回月壤，探索宇宙離不開化學。銀鋅合金是制造噴氣發(fā)動機的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素銖Re,熔點僅次于鋁，是稀有金屬之一，地殼中銖的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。（1）銀原子價層電子表達式為,在元素周期表中，銖與鋅在同族，銖在元素周期表中的位置是.（2）銖易形成高配位數(shù)的化合物如RezCO%。，該配合物中（填元素符號）提供孤對電子與鋅成鍵，原因是,1molRe式CO%。中有mol配位鍵。（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅［ZnCO/3Zn（OH）J薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負性由大到小的順序為,co；-的空間構型為（用文字描述）。與co；-互為等電子體的分子是（寫一種即可）。（4）?-CH,分子中碳原子的雜化類型為,C>CH3比OnHz的熔點沸點（填“高”或"低”），原因是o（5）三氧化銖晶胞如圖所示，摩爾質量為Mg/mol,晶胞密度為6g/cm，銖原子配位數(shù)為,銖原子填在了氧原子圍成的（填“四面體”“立方體”或“八面體”）空隙中，該晶胞的空間利用率為（銖的原子半徑為％pm,氧原子半徑為73pm,列出計算式）。36.［選修5一有機化學基礎］（15分）中國科學院動物研究所康樂院士團隊在《自然》上發(fā)表了一項揭示蝗蟲聚群成災奧秘的研究成果，發(fā)現(xiàn)了一種蝗蟲群聚信息素分子4VA（4-乙烯基苯甲醛）。這項研究不僅揭示了蝗蟲群居的奧秘，而且使蝗蟲的綠色和可持續(xù)防控成為可能。4VA的一種合成路線如圖。OCH,OCH,OCH,F(1)B的結構簡式為:CtD的反應類型為.(2)乙酸酊的結構簡式為(CH3co)20,則BtC的化學方程式為?(3)C可以在催化劑、加熱條件下與H?發(fā)生加成反應生成D,對比合成路線中的反應條件，說明不選擇H?TOC\o"1-5"\h\z的主要原因 ?C有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式為、①能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應，且水解后的產物之一能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:1:2:6。OCH, C1H( 上( )是有機合成中重要的中間體，設計由1,3,5-三氯苯( )制備HH,COOCH, ClCl的合成路線。(無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選).答案：B解析：鈦合金是由鈦形成的合金，屬于金屬材料，A正確；石英玻璃的主要成分為SiCh，B錯誤；利用化石燃料燃燒產生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，C正確；C、Si,Ge都位于元素周期表WA族，都是主族元素，D正確。.答案：D解析：MO2溶液中除了H?。?外，溶劑HQ中也含氫原子，故溶液中的氫原子數(shù)大于Na，A錯誤；Na2O2與水的反應為歧化反應，根據反應2m2。2+2乩0=4NaOH+O:T,7.8gNa?。?與足量水反應，轉移的電子數(shù)為o.lNa，B錯誤；標準狀況下，酒精為液態(tài)，C錯誤；反應放出熱量9.2kJ,說明有0.2molNH、生成，形成N—H鍵數(shù)為0.6Na,D正確。.答案：C解析：由H生成hi的化學方程式為n” +次—*C（X）H ClX“v、u+HCI,該反應屬于取代反應，A正確；0、IV結構中苯環(huán)上均有-CH、，均可使酸O性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確：ImolIV中含有Imol碳碳雙鍵、Imol琉基、Imol苯環(huán)，故可以與5moiH,發(fā)生加成反應，C錯誤；鄰二甲苯與水不互溶且與碘不反應，碘在鄰二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以鄰二甲苯可以作萃取劑，又因為鄰二甲苯的密度小于水，因此有機相在上層，D正確。.答案：D解析：甲裝置中Na2co3與NaHCOj的位置放反，A錯誤；實驗室制取純凈氨氣，試管口應塞一團干燥的棉花，防止氣體對流，B錯誤；濃鹽酸與高鋸酸鉀反應，制取氯氣，反應無需加熱，C錯誤；使用丁裝置可制取SO?氣體并驗證其酸性與漂白性，D正確。.答案：C解析：根據題意可推知X、Y、Z、W依次為H、B、N、Fo原子半徑大?。築>N>F>H,A正確；NH3可與HF反應，B正確；B月中B原子未達到8電子穩(wěn)定結構，C錯誤，NaBH4中H的化合價為-1,具有還原性，是一種常用還原劑，D正確。.答案：C解析：由題給信息可知該原電池總反應為H，+OH、=H,O,是氧化劑，所以通入。2的Hg/Hg2so4電極為正極，得到電子，電極反應式為Q+4e-+4H*^=2H2O,Hg/HgO電極為負極，失去電子，電極反應式為4OFT-4e--O2T+2HQ。為保證溶液呈電中性，正極需要補充陽離子，負極需要補充陰離子，中間室K，向正極（右）移動，SO：向負極（左）移動，因此b膜是陽離子交換膜，a膜是陰離子交換膜。綜上，A和B正確；原電池的能量轉化率無法達到100%,所以生成時，酸堿中和反應放出的熱量與放出的電能不相等，C錯誤；H2s0」溶液或KOH溶液的濃度發(fā)生變化，會分別導致在正極得電子的能力和OPT在負極失電子的能力發(fā)生變化，進而導致電壓發(fā)生變化，D正確。.答案：B解析：由圖中信息可知向90mL蒸儲水中滴入10mL2moi[THA溶液后，溶液中c（H+）=2xl（）Tmol?L」，此時HA溶液的濃度為0.2molU,結合電離平衡常數(shù)的表達式可以計算出Ka（HA）=2xlO",A正確；由于HA為弱酸，電離時要吸熱，但是HA電離出的A-水解時放出的熱量大于HA電離時吸收的熱量，故過程中溫度會升高，B錯誤；在d點時蒸儲水中已經加入4mL2.0mol-L'HA,此時力口入4mLi.OmoLLT'的NaOH溶液，所得溶液中存在等物質的量的HA和NaA,結合物料守恒關系可知溶液中存在2c（Na+）=c（A）+c（HA）,C正確；c->d過程中HA電離出的c（FT）逐漸增大，則水的電離程度逐漸減小，D正確。26.答案：（1）將裝置中的空氣排盡，以免干擾實驗（1分）CaO和NaOH（2分）2MnO；+5SO,+2H2O^2Mn2"+5SO^+4H+（3分）（4）裝置E中出現(xiàn)紅色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁（2分）CaS遇水會發(fā)生水解（2分）2CaSO4+3C-CaS+CaO+SO,?+2CO,t+COT（3分） 無法確定（1分）解析：裝置A發(fā)生反應，產物SO,進入裝置B與酸性高鎰酸鉀溶液反應，反應的離子方程式為2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO；-+4H^,用裝置C的澄清石灰水證明并除去產物CO?,經堿石灰干燥，產物CO氣體還原CuO得到Cu和CO）,觀察到裝置E中出現(xiàn)紅色固體，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁。（1）先通一段時間的氮氣是為了將裝置中的空氣排盡，以免空氣干擾實驗。（2）堿石灰是混合物，其主要成分為CaO和NaOH。（3）產物SO2進入裝置B與酸性高缽酸鉀溶液反應，反應的離子方程式為2MnO；+5SO2+2H,O=2Mn2++5SOj+4H，。（4）觀察到裝置E中出現(xiàn)紅色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁，才可以證明產物中有CO。（5）CaS與水反應，根據CaS的組成進而判斷CaS遇水會發(fā)生水解，故不能在溶液中制備CaS。（6）裝置B增重的質量為SO?的質量，裝置C增重的質量為CO?的質量，裝置E減輕的質量是參加反應A 64 RS的CuO中氧的質量，CuO+CO=Cu+CO2,oJtfn（SO2）=-^-mol=0.1mol,n（CO2）=-^-mol=0.2mol,〃（CO）=￥mol=0.1mol,三種氣體的化學計量數(shù)之比為1:2:1,根據化合價升降守恒配平化學方程式：16高溫2CaSO4+3C-CaS+CaO+SO2?+2CO,T+COT；若反應后不通入N2,導致有產物氣體滯留在裝置中，不能被后面的溶液吸收，反應生成的氣體稱量值都偏低，但不知道各種氣體具體偏低多少，故CaS的化學計量數(shù)無法確定。.答案：（1）（a+b）kJmoL（2分）C（2分）（2）①大于（1分） ②升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度（敘述合理即可，2分）2.34（2分）0.0475mol-C1-min'（2分） （3分）0.09解析：（1）根據蓋斯定律可知，反應③=反應①+反應②，則反應③的A/力=（a+b）kJ?mo「。反應③為吸熱且氣體體積增大的反應，為了提高反應③的平衡轉化率，可在高溫低壓條件下進行該反應，故選C。（2）①結合圖甲可知，未達到新平衡之前，在壓強相同時，升高溫度平衡始終正向移動，則%②既升高溫度又增大壓強，QHu的平衡轉化率也升高，說明平衡也能正向移動。由反應③為吸熱且氣體體積增大的反應可知，這可能是因為升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度。（3）結合圖乙可知，在8min時測得C6HH，和C6H6的產率分別為％=0.06和々=0.76,設達到平衡時C6HHl轉化了xmol,C6H6轉化了jmol，列出三段式：03-0(g)4-H2(g)起始/mol100轉化/molX?TX平衡/mol1-7X0(g)-0(g)+2Hz(g)起始/mol0X轉化/molyy2y平衡/molyx+2yx-y=0.06,y=0.76,解導x=0.82,貝+ =0.82+0.76x2=2.34mol。C6H,,的平均化學反應速率為076md=Q0475mol-I7'?min-。平衡時《（：閏2）=0.0如01七'、c（C6H6）=0.38mol-L\2Lx8minc（H1）=1.17molL-|（所以反應③的化學平衡常數(shù)為K=27"0.38。、2’ 0.09.答案：（1）攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當增大酸的濃度等（1分）鹽酸（1分）2Fe2*+H2O2+2H+==2Fe3*+2H2O（2分） 降低反應速率，防止產生過多熱量造成過氧化氫分解而損耗（1分）3.1<pH<3.7（2分）（4）沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸儲水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后重復以上操作2~3次（2分）（5）在A1C1、溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（3分）（6）鹽酸（1分）（7）日”■（2分）161m,解析：（1）為提高酸浸效率可采取的措施是加熱、適當增大酸的濃度、將固體粉碎、攪拌等；由最后制得可。3《小0可知酸浸時選取鹽酸進行酸浸。（2）題目給出氧化用到雙氧水，此步驟是將Fe?+氧化成Feu,相應離子方程式為

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe5++2H2O；分多次添加雙氧水的目的是降低反應速率，防止產生過多熱量造成過氧化氫分解而損耗。（3）分析流程圖可知調節(jié)pH的目的是使Fe"轉化為沉淀，而A產不轉化為沉淀，故調節(jié)pH的范圍是<pH<3.7oFe（OHb不溶于水，洗滌的操作為沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸儲水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后重復以上操作2~3次。AP+結晶時會水解生成Al（OH）、，故需在A1C1、溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（6）從濾液B獲得AICL6H2O可知，會有HC1剩余，故可循環(huán)的物質為鹽酸。（7）A1C1,-6H,O中含A1的質量為/n,xlO3gx27g/mo1,則礦石中鋁元素的含量：241.5g/mol嗎xlO3嗎xlO3gx27g/mol

241.5g/mol"%xlO3gxl00%=^^-xl00%o

⑹町.答案：（1）3dzs2（1分）第六周期第VDB族（1分）C（I分）C的電負性比O小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵（1分）10（1分）0、C、H（或0>C>H）（1分） 平面三角形（1分）SO,（或B耳、BCl,）（1分）sp2、sp3（1分）低（1分）甲苯和苯胺都是分子晶體，相對分子質量相近，苯胺分子間存在氫鍵（1分）加Na（成+3方）x10（5）6（1分）八面體（1分） x100%（2分）解析：（1）Ni原子序數(shù)為28,根據構造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2,過渡金屬的價電子是最外層加次外層最后填入的電子，即銀原子的價層電子表示式為3dzs-缽是25號元素，在第VDB族，根據元素周期表的排布規(guī)律，銖在第六周期VDB族。（2）根據CO的結構，碳氧原子都有孤電子對，但由于C的原子半徑大，電負性小，更有利于提供孤電子對，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個配位鍵，故由其分子式可知，Imol該配合物含有10moi配位鍵。（3）堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H,根據元素周期律，同一周期中電負性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價，故電負性的順序為O、C、H；CO：空間構型為平面三角形，CO；是4原子24價電子的微粒，4原子24價電子的微粒有NO；、BO，、BFPSO；、BCI,,其中BF：SO,、BC1,為分子。（4）甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是sp?雜化，甲基碳原子是