2023年遼寧省沈陽市成考專升本理科綜合自考真題(含答案)

2023年遼寧省沈陽市成考專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.能將四種溶液分開的試劑是A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.稀氨水D.氯化鋇溶液

2.實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）

A.NH3

B.HClC.CH4

D.NO

3.如圖2-5所示，在虛線范圍內(nèi)有勻強磁場，磁場方向垂直紙面向里．已知矩形線圈abcd運動到圖示位置時，cd邊所受磁場力的方向豎直向上，則線圈的運動情形是（）

A.向左平動B.向右平動C.向上平動D.向下平動

4.第

12

題

5.可以在溶液中大量共存，且溶液呈無色的一組離子是6.將下列物質(zhì)分別裝入試管中，在酒精燈上加熱，其中可以分解生成三種氣態(tài)物質(zhì)的是（）。

7.用中子轟擊鋁27，產(chǎn)生鈉24和X，鈉24具有放射性，它衰變后變成鎂24，則這里的X和鈉的衰變分別是（）

A.質(zhì)子、α衰變B.電子、α衰變C.α粒子、β衰變D.正電子、β衰變8.下列溶液中，pH最大的是()。A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的NaCl溶液

C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液

9.抖動繩子的一端，產(chǎn)生如圖所示的橫波，則繩上橫波的波長為（）

A.120cmB.80cmC.40cmD.20cm10.—質(zhì)點做直線運動的速度一時間圖像如圖所示。則該質(zhì)點（）。A.運動6s后又回到出發(fā)點B.0~2s內(nèi)加速度為C.一直沿一個方向運動，0~6s內(nèi)位移為18m

D.0?2s內(nèi)向前移動6m，2~6s內(nèi)向后移動12m

11.下列各組物質(zhì)相互反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A.A．過量鐵粉與稀鹽酸

B.過量鐵粉與CuCl2溶液

C.過量氯水與FeCl2溶液

D.過量鐵粉與FeCl3溶液

12.如圖5-2所示，質(zhì)量為M的物體懸掛在細繩上，細繩跨過定滑輪，另一端系一質(zhì)量為m的物體，m在水平地面上的位置1處保持靜止，把m移至2處，仍保持靜止，則在兩個位置上（）

A.m所受的繩的拉力改變，地面的摩擦力不變

B.m所受的繩的拉力不變，地面的摩擦力減小

C.m所受的繩的拉力改變，地面的摩擦力減小

D.m所受的繩的拉力不變，地面的支持力不變

13.下列物質(zhì)中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

14.用相同的玻璃制成厚度為d的正方體A和半徑為d的半球體B，分別放在報紙上，且讓半球的凸面向上。從正上方（對B來說是從最高點）豎直向下分別觀察A、B中心處報紙上的文字，下面觀察記錄正確的是（）

A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一樣高D.無法確定

15.

16.如圖所示電路中，L1、L2、L3、L4是四只相同的電燈，當滑動變阻器的@片P向上滑動時，下列說法正確的是A.L1變亮

B.L2變亮

C.L3變亮

D.L4變暗

17.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為53%．又知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族18.在室溫下呈氣態(tài)的有機物A，還原后得到B，氧化后得到C，B跟C反應生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有關A的敘述中，不正確的是（）A.A.A分子是由4個原子構(gòu)成的

B.A的相對分子質(zhì)量是30

C.A中碳的質(zhì)量分數(shù)是40%

D.A分子中含有甲基

19.X、Y、Z三種金屬，Y在金屬活動性順序表中位于氫元素之后。X與Fe組成的原電池中，X是負極。將Y、Z兩種金屬分別投入盛有硫酸銅溶液的試管中，過一段時間，金屬Y表面附有金屬銅，Z的表面沒有變化，則這三種金屬的活動性順序是（）。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.無法比較20.以下的10種物質(zhì)：①煤②水煤氣③鹽酸④福爾馬林⑤漂白劑⑥過磷酸鈣⑦水晶⑧小蘇打⑨堿石灰一⑩五水硫酸銅.各種物質(zhì)均屬混合物的一組是（）A.A.①③⑤B.④⑦⑧C.⑤⑧⑨D.⑦⑧⑩二、填空題(10題)21.

22.要除去硫酸亞鐵溶液中含有的少量Fe3+，Cu2+，最好加入的試劑是_______。23.常溫下某鹽酸溶液的PH=2.0，則此溶液中的OH－濃度為_______mol/L;若將此溶液用水稀釋至原來濃度的1/10，則稀釋后溶液中OH－濃度為_______mol/L。24.用游標卡尺測量某物體的厚度，如圖所示，則從卡尺上可以讀出物體的厚度，是______。

25.

26.反應的氧化產(chǎn)物為;若生成44.8LNO2氣體(標準狀況)，參加反應的還原劑的質(zhì)量是___g。27.四種相同物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、CH3C00Na、K2S04溶液，其中pH值最大和最小的兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

28.

29.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應的周期T1，再將L1改變?yōu)長2，測出相應的周期T2，則測出的重力加速度的表達式為_____，對測量結(jié)果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。30.常溫下有一無色混合氣體，可能由NO、N2、HCl、H2、O2、CO2、NH3等氣體中的幾種組成。將混合氣通過濃硫酸后，體積明顯減少;剩余氣體再通過足量過氧化鈉固體，充分反應后，體積又明顯減少，整個過程中混合氣體沒有顏色變化。試判斷:該混合氣體中肯定沒有的氣體為_____;剩余氣體通過Na2O2時發(fā)生反應的化學方程式為_____。三、計算題(10題)31.如圖，在傾角為θ的固定斜面頂端有一質(zhì)量為w的木塊。若木塊以初速沿斜面下滑，滑至離頂端距離為l處時停止。求木塊與斜面間的動摩擦因數(shù)μ。（重力加速度大小為g)

32.

33.一小物塊以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到頂部水平的高臺上，并由高臺上飛出，如圖所示。問當高臺的高度A多大時，小物塊飛行的水平距離最大？這個距離是多少？（g=10m/s2）

34.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上，導軌與金屬棒接觸良紅，導軌的電阻C不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？

35.(12分)如圖，一帶正電的粒子以水平速度射入長為ι、水平放置的兩平行導體板之間，當導體板不帶電時，帶電粒子落在B板上距射入端處?，F(xiàn)使A、B兩導體板帶上等量異號的電荷，則在同一位置以同樣速度射入的帶電粒子恰好可以到達B板的邊緣，求此時兩板間電場強度的大小。已知兩次射入的帶電粒子的質(zhì)量均為m，電荷量均為q重力加速度為g。(不計空氣阻力)

36.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。37.

38.2ICl+H2→2HCl+I2的反應歷程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

試推導速率方程式。

39.(12分)如圖所示，在磁感應強度為0.5T的勻強磁場中，讓長為0.2m的金屬棒在金屬框上以5m/s的速度向右滑動。如果RAB=1/3Ω，R1=2Ω，R2=1Ω，其他導線上的電阻可以忽略不計，求：(1)在AB上產(chǎn)生的感應電動勢的大小;(2)通過金屬棒AB的電流是多大;(3)請在圖上標明通過金屬棒的電流方向。

40.試說明下列等電子離子的離子半徑值為什么在數(shù)值上有差別：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

四、解答題(5題)41.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

42.第25題

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.

45.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

參考答案

1.A因為NaOH溶液與題給的四種溶液作用，有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。入NaOH溶液，白色沉淀消失。

2.D由于常溫下，2NO+O2═2NO2，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

3.B【解題指要】本題的考點是左手定則和電磁感應．

先用左手定則確定線圈中感應電流的方向，再根據(jù)右手定則或楞次定律判斷線圈的運動情況．由題意知，cd所受的磁場力方向豎直向上，磁場方向垂直紙面向里，所以根據(jù)左手定則可知cd上的感應電流的方向由d到c，線圈中感應電流的流向是dcbad(順時針指向)．在已知感應電流方向和磁場方向的情形下，再對da用右手定則知da的運動方向是水平向右的，選B．顯然，當線圈向上運動或向下運動時，線圈中磁通量不變，無感應電流，導線不受磁場力作用，C、D不正確．當線圈向左運動時，線圈進入磁場，感應電流的流向是逆時針方向的，dc受豎直向下的磁場力，A也不正確．

本題也可以用楞次定律解．因為閉合電路中感應電流的流向是順時針的，用右手螺旋法則知線圈中感應電流所產(chǎn)生的磁場方向也是垂直紙面向里的，與原磁場的方向相同．因此，根據(jù)楞次定律可知線圈在運動時通過它的磁通量是減小的，這表明線圈向右平動，離開磁場．

4.B

5.A

6.B該小題主要考查常見物質(zhì)的分解的知識點。【考試指導】根據(jù)各物質(zhì)加熱分解時的方程式可判斷。

7.C

8.D本題考查了溶液的酸堿性和pH的計算的知識點。A選項:0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L。B選項：0.1mol/LNaCl溶液中氫離子濃度是1×10-7mol/L。C選項：Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，顯酸性，0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中氫離子濃度大于1×10-7mol/L。D選項：NaHCO3是強堿弱酸鹽，氫離子農(nóng)度小于1×10-7mol/L。若使pH最大則氫離子濃度最小，可知D選項氫離子濃度最小，故D選項正確。

9.C由圖可知3λ=120cm，得λ=40cm。

10.C該小題考查了考生對勻變速運動的圖像v—t的掌握情況?！究荚囍笇А縱—t圖線與坐標軸所圍面積為質(zhì)點運動的位移，選項A錯誤；v—t圖像的斜率等于運動的加速度，則前2s內(nèi)的加速度,2~6s內(nèi)的加速度為,選項B錯誤；速度始終為正值，則質(zhì)點一直沿一個方向運動，位移為，選項C正確；質(zhì)點一直向正方向運動，則選項D錯誤。

11.C(1)“反應后滴入KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色”，說明溶液中應有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2價和+3價兩種價態(tài)，所以反應產(chǎn)物究竟是什么，與氧化劑氧化性的強弱及反應物的相對數(shù)量，即哪種物質(zhì)過量有直接關系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能顯示血紅色．這與氯水過量與否關系不大，只是若氯水過量，可將FeCl2全部變成FeCl3．而與KSCN反應顯示血紅色，不必全部轉(zhuǎn)化成FeCl3．所以，C選項為正確選項．

12.B【解題指要】這是一道有關在四個共點力作用下物體平衡的考題．解題的關鍵是正確地對物體m進行受力分析，并畫出受力圖，再根據(jù)受力圖寫出平衡方程．以物體m為研究對象，它受四個作用力：重力G、繩子拉力FT、靜摩擦力Ff、地面支持力FN．受力圖如圖5-12所示．m在四個力作用下平衡，滿足力的平衡條件．此外，M在繩拉力和重力作用下平衡，故有

13.C

14.A對于正方體A，觀察到的文字比實際高；對于半球體B，觀察到文字與實際一樣，可知A正確。

15.D

16.B滑片P向上滑動，電阻變大，總電阻變大，干路電流變小，路端電壓變大，L4所在支路電流變大，L4變亮，L3所在支路電流變小，L3兩端電壓變小，L3變暗。L2兩端電壓變大，L2所在支路電流變大，L2變亮。L1所在支路電流變小，L1變暗，故B正確。

17.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數(shù)．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質(zhì)量數(shù)為x，則

(2)因質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以該元素的質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)為28÷2=14．其元素原子的電

18.D

19.A由題意X與Fe組成原電池，X是負極說明金屬活動性X>Fe。由于Y、Z兩種金屬分別投入盛有溶液的試管，Y表面有Cu說明Y的金屬性大于Cu，而Z表面無變化，說明Z金屬性小于Cu，所以金屬活動性Y>Z，又因Y的金屬活動性在H之后，所以金屬活動性X>Y>Z。

20.A

21.

22.【答案】鐵粉

【解析】23.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】24.【答案】21.7mm

【解析】21mm+0.1×7mm=21.7mm

25.

26.C02

6反應前后C的化合價升高，所以氧化產(chǎn)物為C02,標準狀況下，44.8LNO2即為44.8/22.4=2mol，該反應的還原劑為C，由化學反應方程式可知參與反應的C為2/4=0.5mol，C為該反應的還原劑，參與反應質(zhì)量即為：0.5×