常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物課件

“常見(jiàn)元素化合物及其應(yīng)用”考綱分析及復(fù)習(xí)策略高三化學(xué)組侯麗娟一、考綱要求1.常見(jiàn)金屬元素（如：Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。⑵了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。⑶了解合金的概念及其應(yīng)用。2.常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）⑴了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。⑵了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。

元素及其化合物知識(shí)是最基礎(chǔ)的主干知識(shí)，是學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)的載體，在高考中占很重要的地位，高考中既可以進(jìn)行單獨(dú)考查（例如：無(wú)機(jī)框圖推斷題），也可以滲透到概念題，基本理論題，實(shí)驗(yàn)題中進(jìn)行考查。我對(duì)比了一下2011年與2012年常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用這部分的考綱要求，2011年與2012年沒(méi)有什么變動(dòng)，要求完全相同。我覺(jué)得考綱中的第三點(diǎn)要求:.以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用才是重點(diǎn)。高考對(duì)學(xué)生能力的考查已經(jīng)占據(jù)主導(dǎo)地位。二、解讀考綱2.近幾年高考特點(diǎn)：⑴元素化合物知識(shí)為基本概念，基本理論，化學(xué)實(shí)驗(yàn)提供背景和載體。⑵所涉及的物質(zhì)不會(huì)超過(guò)課標(biāo)和考綱要求的范圍，但要求學(xué)生有較深入的理解，能靈活運(yùn)用。⑶考點(diǎn)覆蓋面比較大，通過(guò)近三年高考試題的分析，考綱中列出的代表元素幾乎都考查到了。⑷試題主要是以元素性質(zhì)為核心，但具有一定綜合性，一般都是將元素化合物的性質(zhì)與概念、原理、實(shí)驗(yàn)探究、過(guò)程方法的考查相融合。而且試題往往以生產(chǎn)生活實(shí)際，科技前沿信息，當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)作為考查的切入點(diǎn)。主要題型有：離子方程式正誤的判斷，離子共存問(wèn)題，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，物質(zhì)的檢驗(yàn)，物質(zhì)的框圖推斷，化學(xué)工業(yè)流程等。⑴2009年新課標(biāo)全國(guó)卷7.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．B.C.D.A【考查知識(shí)點(diǎn)】氮的化合物知識(shí)12.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O【考查知識(shí)點(diǎn)】碳的化合物的性質(zhì)，SO2的還原性或Ca(ClO)2的強(qiáng)氧化性，硝酸的強(qiáng)氧化性。D0926.（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：③稱(chēng)取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。

。xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Oa→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O可行根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。本題是一道以銅的化合物知識(shí)為載體的實(shí)驗(yàn)題0913．下表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2B⑵2010年新課標(biāo)全國(guó)卷考查硝酸的性質(zhì)考查銨鹽的性質(zhì)【考查知識(shí)點(diǎn)】碳的化合物的性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)，硝酸的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+的還原性。（2010年新課標(biāo)全國(guó)卷27）（15分）

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答F列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是

其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，

這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；（4）尾氣可采用

溶液吸收。本題為考查二氧化硫的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色渾濁

還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+NaOH2011新課標(biāo)全國(guó)卷1212.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD解釋?zhuān)篈中硝酸有強(qiáng)氧化性，-2價(jià)的硫被氧化，不能生成H2S。B中漏掉了NH4+與OH-的反應(yīng)。C中應(yīng)生成SO32-。DCaCO3中不溶于水，CH3COOH為弱酸，正確。穩(wěn)考查硝酸的強(qiáng)氧化性考查銨鹽的性質(zhì)26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為

，其存在的最高溫度是

；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。2011新課標(biāo)全國(guó)卷26變答案：（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2O=CuSO4·(5-n)H2O+nH2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4(2)CuSO4=CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃(3)2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+H2O(4)2.2×10-8

，0.2△△考查銅的化合物的性質(zhì)28.（15分）氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。2011新課標(biāo)全國(guó)卷28遷移答案(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)k→a(2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑金屬鈣與水反應(yīng)也有類(lèi)似現(xiàn)象(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)裝有白色的無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍(lán)色，而取鈣做相同的實(shí)驗(yàn)則觀察不到白色變藍(lán)色。(5)氫化鈣是固體攜帶方便考查Ca、CaH的性質(zhì)四、復(fù)習(xí)動(dòng)向1.硅，SiO2是材料化學(xué)的新寵，也將繼續(xù)是高考熱點(diǎn)。2.C，Cl及其化合物及轉(zhuǎn)化在今后高考中仍可能出現(xiàn)。3.S，N及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的考察是今后高考熱點(diǎn)，尤其注意S,N元素轉(zhuǎn)化及環(huán)境保護(hù)，化工生產(chǎn)問(wèn)題。4.鐵，鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用要注意與氧化還原、水解、平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)的綜合運(yùn)用。5.從高考題型上看，選擇題仍會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體，離子方程式的判斷，離子共存問(wèn)題，元素推斷題仍為重點(diǎn)題型。非選擇題部分，實(shí)驗(yàn)探究會(huì)