2022年江蘇省南京高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（附答案詳解）

2022年江蘇省南京十三中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷.有機物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用B.葡萄糖可在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)供給能量C.甲醇和苯酚縮聚形成酚醛樹脂可用于絕緣材料D.利用氫化反應(yīng)提高植物油的飽和度使其不易變質(zhì).銀鋅電池以Ng?。?為正極、Zn為負極，KOH溶液作電解質(zhì)，放電反應(yīng)為：2Zn+AgO2+2H2O=2Ag+2Zn（OH）2,下列說法不正確的是（）A.基態(tài)Zn2+的價電子排布式：3d】°B.%。為含有極性鍵的非極性分子C.。曠的電子式：［：6：H「 D.放電時，電子由Zn流向.2。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白B.42。3難溶于水，可用作耐高溫材料C.NH4G溶液呈酸性，可用于去除鐵銹D.氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑閱讀下列資料，完成4?6題：碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽。碳酸鈉俗稱蘇打，又稱純堿，常溫下為白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，廣泛應(yīng)用于石油、紡織、冶金、建筑等領(lǐng)域。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，常溫下為白色晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉，水溶液呈弱堿性，在制藥中用作制酸劑，在食品工業(yè)中用作酸度調(diào)節(jié)劑、膨松劑等。4.在給定條件下，下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）TiCl4Na-Tih2oco2Na2O2-NaHCO3NaAlO2Na2CO3TAl（OH）3H?On JKQdl——coos35,侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)EINaC，+C02+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4Cl反應(yīng)⑦2NaHCO3jNa2cO3+CO2T+H2O下列制取少量Na2cO3相關(guān)的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

制取CO?制取并收集氨氣飽和NnHCO,府彼制取CO?制取并收集氨氣飽和NnHCO,府彼除去。。2中HC1制取Na2c。36.一種利用有機胺（784）聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙燒的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）6.A.N.Ci的CjH<00a-T制或過程A.N.Ci的CjH<00a-T制或過程ITBAHCIN?HC0）該工藝碳原子利用率為100%CjH4GB.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCOsB.“氯化過程”每生成17nozc2H4或2，總反應(yīng)中消耗。5小山。2D.“胺再生過程”反應(yīng)為4clzC，+G+4TBA-HCl=4CuCl2+4TBA+2H2OD.7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Na2s沉淀水體中的鹽：Na2S+Hg2+=HgSI+2Na+B.向KC，％溶液中滴加濃鹽酸：ClOj+Cl-+6H+=Cl2T+3H20C.酸性FeS04溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H2OD.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：HCOj+0H-=COj-+H208.下列說法正確的是（）A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNOs溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀.常溫下，向NH4G溶液中加入少量NaOH固體，溶液中需舒黯的值增大C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大D.同溫下，0.1m。，?:1醋酸溶液pH=a,0.0Imo/"T醋酸溶液pH=b,則a+1<bCHO.唾咻-4-甲醛（廣）可用于合成抗腫瘤藥物，下列關(guān)于喳咻-4-甲醛的說法錯誤的是（）CHOA.與互為同系物B.苯環(huán)上的一氯代物有2種C.所有碳原子處于同一平面 D.能發(fā)生加成反成和取代反應(yīng).X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的2P軌道有兩個未成對電子，丫元素原子半徑在同周期中最大，X與丫最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W元素單質(zhì)常溫下是淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.第一電離能：z>w>yB.Y在元素周期表中位于p區(qū)C.X、Z、W的單質(zhì)形成的晶體類型相同，均為分子晶體D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒11.用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以「形式存在）的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（百水百水A.流程中①和④所得溶液中，后者以廠）大B.流程中②中。2不宜過量，防止以2進一步氧化與C.制備10mo〃2，理論上需KU%的質(zhì)量約為408gD.流程中④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂12.鹽酸羥胺（N/OHC。是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法正確的是（）

含14的傕化電極含14的傕化電極乳干Pie1極NO. (A>A.電池工作時，Pt電極是正極B.圖2中，A為H+和elB為NH3OH+C.電池工作一段時間后，正、負極區(qū)溶液的pH均下降D.電池工作時，每消耗2.24LN。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g.相同溫度下，Ksp(BaS04)<Ksp(BaCO3).某溫度下BaS/、BC1CO3的飽和溶液中-lg[c(SO|-)],-lg[c(C。g)]與Tg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于BaCOs、BaSQ的說法正確的是()COUTS—COUTS—及冷3—A.加適量BaC%固體可使溶液由a點變到b點B.利用Na2c。3溶液一定能將EaS04固體轉(zhuǎn)化為8配。3C.c(Fa2+)=10-simo].「1時，兩者飽和液中c(S0;-)：c(COj-)=10。廣域D.向BaC/、BaS04飽和溶液中加入少量BaCL固體，溶液中等拒減小.容積均為1L的甲、乙兩個剛性容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2molNO2,發(fā)生反應(yīng)2N02(9)：%2。4(9”〃<0。甲容器中NO?的相關(guān)量隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

OQS0.02cLlxOZT,UNQjOQS0.02cLlxOZT,UNQj)?KNOJ3s時甲容器中反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)0?3s內(nèi)，甲容器中NO?反應(yīng)速率增大說明該反應(yīng)的速率與NO?濃度無關(guān)3s時乙容器中c(NO2)小于0.20mo>L-i,乙容器中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于22.5D.甲、乙兩容器均達平衡后，欲使兩者NO?的體積分?jǐn)?shù)相等，可向乙容器中再充入少量22。4氣體.四水醋酸缽［(CH3COO)2Mn?4/。］用于染色催化劑和分析試劑等。(1)以四水醋酸錦為電解液，控制適當(dāng)電壓電解，降低溫度后減壓抽濾，用乙酸洗滌干燥，制得(。43。。。)3”八2”2。。將(?！?。。。)3”展2”2。在氮氣氣氛中加熱，以熱重分析儀測量分解時溫度變化和失重。階段熱效應(yīng)剩余物失重I吸熱A29.1%11放熱B70.5%①第一階段釋放出2種等物質(zhì)的量的物質(zhì)，它們的分子式分別為②剩余物B的化學(xué)式為。(2)用四水醋酸缽和乙酰氯(CH3coe/)為原料制備無水二氟化鐳流程如圖:乙war*MK*Z.R&I1wa.an乙war*MK*Z.R&I1wa.anmm.a.*tttt!D已知：a無水二氯化錦極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。苯b.制備無水二氯化缽的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+2cH3coeI-MnClzI△+2(CW3CO)2Oc.乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3coeI+H20tCH3COOH+HCl.

請回答：①步驟I所獲固體主要成分是(用化學(xué)式表示)。②步驟在室溫下反應(yīng)，步驟H在加熱回流下反應(yīng)，加熱回流的目的是o③測定無水MnC%的含量，將ag樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量N4N03,使M/+氧化為Mn3+。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時間，冷卻后用bmol?『1硫酸亞鐵核［(N“4)2Fe(S04)2］滴定M"3+,滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+,消耗cmL硫酸亞鐵按。“持續(xù)加熱”的目的是.樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少(寫出計算過程)。.有機物I是合成一種治療老年性白內(nèi)障藥物的中間體，其合成路線如圖。0已知：R^OOC,H5 >R1CCHCOOC,H5R5(1)WT/的反應(yīng)類型為.(2)。、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為、o(3)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②Imol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2moiNaOH。③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是6：2：2：3o(4)寫出以(4)寫出以。?物回和仃皿為原料制備《>二_。的合成路線流程圖。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).氧帆(W)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料/。2的原料，其化學(xué)式為(NH4)51(V0)6(C03)4(0H)9］?10/。。實驗室以匕。5為原料合成用于制備了。2的氧鈿(/V)堿式碳酸鏤晶體，過程如圖:6moi/L鹽酸和NjH,?2HC1NjH,?2HC1微沸數(shù)分鐘步驟1VOCL溶液NHiHCO」溶液步驟2抽速、洗滌

步驟3氧機(IV耐式雄酸鉉晶體已知：+4價帆在弱酸性條件下具有還原性，能被。2氧化。(1)N2H4?2HC，為離子化合物，ImolN2H4?2HC，中含有的。鍵數(shù)目為?(2)步驟1中生成V0C%的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)步驟2可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。制備過程中，需向錐形瓶中通入。。2,作用是,所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離子主要為.?(4)步驟3洗滌晶體時需用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙釁洗滌2次，選擇飽和N&HC03溶液的原因是。(5)已知：①去除溶液中KM"。4可依次加入尿素溶液(還原KMnOQ、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。②滴定反應(yīng)：VO^+Fe2+4-2H+=V02++Fe3++%。。補充完整測定氧鈕(/V)堿式碳酸按晶體中帆的含量的實驗方案：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，o(實驗中須使用的試劑是1.0m。/?溶液、0.0200mo/-LiKMnO,溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800巾0>:1的(％/74)2尸6(5。4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點的現(xiàn)象描述不作要求).工業(yè)上常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物。(1)某研究小組向廢水中加入外。2,以FeC%作催化劑，產(chǎn)生具有強氧化性的羥基自由基(-0H)氧化降解水中的有機物(TOC)。①其他條件一定時，n(/72O2)：n(Fe2+)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：n(H10p:“(Fc)--去圖n(H10p:“(Fc)--去圖112000-11120010400：11：0：加入量/mL-L"-rod -去除率去除率/*739517443332TOQmxL.-當(dāng)TOC的去除率最大時，n(W2O2)：n(Fe2+)=。②在pH=4.5,其他條件一定時，也。2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)TOC的去除效果最好時，為。2的物質(zhì)的量濃度”/d)=。當(dāng)為。2的加入量大于40mg?L時，TOC去除率反而減小的原因是。(2)我國學(xué)者制備了一種介孔二氧化鎰負載的Cn/MnOz催化劑，并將其應(yīng)用到苯并①BZA可以與Ca+或Ci?+結(jié)合的原因是。②直接降解BZA的活性氧物種的化學(xué)式為o③該過程中也。2分解的途徑可用語言描述為答案和解析1.【答案】C【解析】解：4苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以殺菌消毒，所以苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用，故A正確：B.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C6H12。6+6。2一6CO2+6H2O,并且釋放能量，供給人體運動需要的能量，故B正確：C.甲醛和苯酚縮聚形成酚醛樹脂，酚醛樹脂不導(dǎo)電，不易燃燒，可用于絕緣材料，故C錯誤；D.植物油含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵易被氧化，植物油利用氫化反應(yīng)提高其飽和度使其不易變質(zhì)，故D正確；故選：CoA.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化，釋放能量；C.制備酚醛樹脂的原料為甲醛與苯酚；D.植物油含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵易被氧化。本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考查和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大。2.【答案】B【解析】解：4基態(tài)Zn原子的價電子排布式為:3dI。4s2,失去2個電子后形成基態(tài)Z/+,故其價電子排布式為：3出0,故A正確；B.“2。中只存在0-H極性鍵，也。為V形分子，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤：C.OH-帶一個單位的負電荷且氧原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為［：?：H「，故C正確；D.根據(jù)總反應(yīng)492。+271+“2。=249+2〃（0，）2可知，Zn為負極，Ag2。為正極，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向4g2。2電極，故D正確：故選:B.A.基態(tài)Zn原子的價電子排布式為：3di04s2,失去4s軌道上2個電子后形成基態(tài)ZM+；B.不同元素的原子之間形成極性鍵，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；C.依據(jù)結(jié)構(gòu)分析判斷電子式；口.根據(jù)總反應(yīng)492。+271+“2。=249+271（0//）2可知，Zn為負極，.2。為正極。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、價電子排布、極性鍵、非極性分子等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。3.【答案】C【解析】解：4二氧化硫具有漂白性，可用于紙漿漂白，與其氧化性無關(guān)，故A錯誤:B.氧化鋁可用作耐高溫材料是因為其具有較高的熔點，與其難溶于水無關(guān)，故B錯誤;C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化錢為強酸弱堿鹽、水解生成一水合氨和HCL鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4G溶液可用于去除鐵銹，故C正確；D.HF與二氧化硅反應(yīng)，則可用作玻璃蝕刻劑，與其弱酸性無關(guān)，故D錯誤；故選：CoA.依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；B.依據(jù)氧化鋁的熔點高的性質(zhì)解答；C.氯化筱為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)；D.HF與二氧化硅反應(yīng)。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。4?6.【答案】D、B、B【解析】1?【分析】A.鈉投入到鹽溶液中時，先和水反應(yīng)；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C.碳酸鈉與偏鋁酸鈉溶液不反應(yīng)；D.段基和碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不和碳酸氫鈉反應(yīng)。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用和反應(yīng)條件的分析判斷，題目難度不大。【解答】解：4鈉投入77C〃水溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和四氯化鈦再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到金屬單質(zhì)Ti,故A錯誤；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不會生成碳酸氫鈉，故B錯誤；C.碳酸鈉與偏鋁酸鈉溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生氫氧化鋁，故C錯誤：D.酸性：粉酸〉碳酸〉酚，所以只有埃基和碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不和碳酸氫鈉反應(yīng)，有機產(chǎn)物就一種是鄰羥基苯甲酸鈉，故D正確；故選：D。2?【分析】A.制備二氧化碳氣體用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制得，裝置中長頸漏斗未插入溶液；B.除去CO?中HCL可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液；C.氯化鉉受熱分解，但在試管口又化合生成氯化鐐，不能利用氟化鐐分解制取氨氣；D.固體受熱分解，試管口應(yīng)略向下傾斜。本題考查了侯氏制堿法的原理、實驗基本操作、裝置的正誤判斷等知識點，掌握制備原理和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】解：4裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但裝置中長頸漏斗未插入溶液，生成的二氧化碳氣體會從長頸漏斗處逸出，不能制得二氧化碳氣體，故A錯誤;B.除去CO?中HCL可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，裝置圖正確，可以達到除雜目的，故B正確；C.氯化鐵受熱分解，但在試管口又化合生成氯化錢，不能利用氯化鉉分解制取氨氣，則不能完成實驗，應(yīng)利用氯化錠和堿共熱制備氨氣，故C錯誤；D.碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，應(yīng)試管口略向下傾斜，故D錯誤；故選：Bo.【分析】題意可知，制堿過程為：NaCl+C02+H20+TBA=NaHCO3+TBA-HCl,TBA的再生過程為：02+4CuCl+4TBA-HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O,乙烯的氯化過程為：催化劑C2H4+2CuCl2tC2H4C12+2CuCI,由此分析。本題考查了化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程的理解應(yīng)用，將題目所給信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式后，更容易分析，可以將每個步驟用化學(xué)方程式表示出來，注意信息的分析判斷，題目難度不大。【解答】解：4流程分析可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，該工藝原子利用率100%,故A正確；B.圖示制堿法是先把TBA、NaCl溶液、二氧化碳混合，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，Na〃C03的溶解度較小，從而析出晶體，不是通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3，故B錯誤；C.TBA的再生過程和“氯化過程”發(fā)生的反應(yīng)為：02+4CuCl+4TBA-HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O,即為：。2+2CuC/+2TBA-HCl=2CuCl2+2TBA+H20,催化劑C2W4+2CuCl2—C2H4Cl2+2CuCl,每生成bno，C2H4C%，總反應(yīng)中消耗。，5小。，。2，故C正確；D.TBA的再生過程為:02+4CuCl+4TBA-HCl=4CuCl2+4TBA+2H2。，故D正確；故選：Bo.【答案】C【解析】解：4Na2s沉淀水體中的鹽，離子方程式為：S2-+Hg2+=HgSI,故A錯、口灰；.向KC/03溶液中滴加濃鹽酸，離子方程式為：CIO3+5C/-+6H+=3C/2T+3H2O,故B錯誤；C.酸性FeS04溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)，離子方程式為：4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H2O,故C正確；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式為：HCO^+0H-+Ca2+=CaCO3I+H20,故D錯誤；故選：CoA.硫化鈉為易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)該拆開；B.該反應(yīng)不滿足電荷守恒和得失電子守恒；C.亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子；D.碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀。本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。8.【答案】B【解析】解：4如果溶液中c(4g+)?c(/-)<Ksp(4g/),則不生成黃色沉淀，KI、AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度未知，所以該溶液中不一定生成黃色沉淀，故A錯誤；B.常溫下，向NH4c，溶液中加入少量NaOH固體，溶液堿性增強，則溶液中c(”+)減小，溫度不變,水解平衡常數(shù)不變,溶液中瑞喘=瑞瑞、普=春增大,故B正確；C.pH=2的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，中和等物質(zhì)的量的NaOH,酸的物質(zhì)的量濃度越大,消耗的酸溶液體積越小，所以醋酸消耗的體積更小，故C錯誤；D.同溫下，0.1巾0小廠1醋酸溶液2"=(2,0.01mo/1T醋酸溶液pH=b,相當(dāng)于的醋酸溶液吸收10倍后得到O.Olmol/L的醋酸溶液，加水稀釋促進醋酸電離,但稀釋后溶液中c(H+)大于原來的2，貝Ua+l>b,故D錯誤；故選：BoA.如果溶液中c(4g+)?c(/~)<Ksp(4g/),則不生成黃色沉淀；B.常溫下，向NH4a溶液中加入少量NaOH固體，溶液堿性增強，則溶液中c("+)減小，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，溶液中牒需x需=嗡石;C.pH=2的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，中和等物質(zhì)的量的NaOH,酸的物質(zhì)的量濃度越大，消耗的酸溶液體積越?。籇.加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離程度較小。本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解原理水解本題關(guān)鍵，注意B中分式的靈活變形，題目難度不大。9.【答案】B【解析】解：4二者結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個CH2原子團，二者互為同系物，故A正確；B.結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上含4種H,則苯環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯誤；C.兩個環(huán)及醛基均為平面結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可共面，故C正確；D.含-CHO,具有醛的性質(zhì)，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選:BoA.二者結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個C為原子團；B.苯環(huán)上有幾種氫原子，其苯環(huán)上的一氯代物就有幾種；C.兩個環(huán)及醛基均為平面結(jié)構(gòu)；D.含有苯環(huán)和醛基、碳碳雙鍵，具有苯、醛和烯煌的性質(zhì)。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C元素，丫為Na元素，Z為P元素，W為S元素，A.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，P的3P能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：P>S>Na,故A錯誤；B.P元素最后填充的為3P電子，則P元素在元素周期表中位于p區(qū)，故B正確；C.Na為金屬元素，Na單質(zhì)形成的晶體為金屬晶體，故C錯誤；D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽為NasP。”Na3PO4溶液中含有P的微粒有4種，分別為Na3P0八H3PO4、NaH2POq、Na2HPO4,故D錯誤；故選:B.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，W元素單質(zhì)常溫下是淡黃色固體，則W為S元素；X的2P軌道有兩個未成對電子，且各元素不同主族，其核外電子排布式為Is22s22P2,X為C元素；丫元素原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于C元素，則丫為Na元素；X與丫最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Z的最外層電子數(shù)為4+1=5,其原子序數(shù)大于Na元素，則Z為P元素，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4經(jīng)①和④所得溶液中，n(「)相同，為碘富集過程，濃度增大，c(L)后者大于前者，故A正確；B.氯氣可氧化碘單質(zhì)，則步驟②中。2不宜過量太多，以防止CG進一步氧化故B正確；C.步驟⑤的離子方程式為C7。3+6/-+6H+=C廠+3/2+3H2。，制備10mo〃2，消耗MKCIO3)=1moln(/2)=ymoi,m(KClO3)=ymo/x122.5g/mol?408g,故C正確：D.亞硫酸鈉具有還原性，可還原碘單質(zhì)，可發(fā)生b+SOj-+H2O=21-+SO廣+2H+,則步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，故D錯誤；故選：D。鹵水中含廣，酸化后，通入C%可氧化廠生成，2,高分子吸附樹脂吸附，2,然后/2與N02SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和NazSO,，氧化時KC1O可氧化Nai生成與，升華可得到粗產(chǎn)品。本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。12.【答案】D【解析】解：4原電池工作時，Pt電極為負極，故A錯誤；B.由題意可知，N%。”具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺(NH3OHCI),所以缺少的一步反應(yīng)為NH2OH+H+=可“3。，+，圖2中A為N/。，，B為NH3OH+,故B錯誤；C.原電池工作時，正極氫離子被消耗，pH增大，負極生成氫離子，pH減小，故C錯誤：D.含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl,2.24LN。(標(biāo)況下)的物質(zhì)的量為石言累=O.lmol,左室增加的質(zhì)量為O.lmoWO和0.3mol氫離子的質(zhì)量，EPO.lmoZX30g/mol+0.3molxIg/mol=3.3g,故D正確;故選：D。由圖可知，氫元素價態(tài)降低失電子，Pt電極為負極，電極反應(yīng)式為出-26-=2"+,含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHG，據(jù)此作答。本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負極是解題的關(guān)鍵。13.【答案】C【解析】解：4曲線②表示一lg[c(COg)]與—lg[c(Ba2+)]的關(guān)系曲線，K^BaCO^=c(COf-)-c(Ba2+),加適量BaC%固體時c(Ba2+)增大，c(COg)減小，即一lg[c(C。打)]增大，-lg[c(Ba2+)]減小，即加適量BaC%固體，溶液中不可能由a點變到b點，故A錯誤；B.由于仆(即5。4)<Ksp(BaCO3),則加入濃度較大的Nc^COs溶液才能將BaSQ固體轉(zhuǎn)化為BaCOs，濃度過低則不能轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C.飽和液中c(SOf-)：c(COf-)=c(S。；-)xc(Fa2+)：c(C。歹)xc(Ba2+)=K5P(BaSOQ：Ksp(BaCO3)=10-(5"yz)：10-51+%)=io(yi-yz),故C正確；D.BaCO3,BaS。,飽和溶液中豁=需、豁=第署，為常數(shù)，則加入少CC/g) C(L03/C<￡JaJA^puvCzjJ量BaCL固體，溶液中嗯總不變，故D錯誤；故選：Co相同溫度下Ksp(BaS04)<Ksp(BaCO3),則c(Ba2+)或一lg[c(Ba2+)]相同時，c(COg)>c(SO：-),即一喊c(SO?-)]>—lg[?C。？)],所以曲線①表示一lg[c(S。：-)]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系曲線，曲線②表示—lg[c(COg)]與一lg[c(Ba2+)]的關(guān)系曲線，由c、d點數(shù)值計算KspHaSO#=c(SOl~)-c(Ba2+)=10-(51+^\K即(BaC?=c(CO歹)?c(Ba2+)=10-(5"%),據(jù)此分析解答。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，為高頻考點，把握圖象分析判斷、/p的表達式及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，題目難度中等。14.【答案】C【解析】解：43s時甲容器中NO2的反應(yīng)速率達到最大，然后逐漸減小，8s是達到反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對反應(yīng)速率影響大，0~3s內(nèi)，甲容器中NG的反應(yīng)速率增大的原因是：0-3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，3?8s反應(yīng)速率降低是因為二氧化氮的濃度降低，故B錯誤；C.相同溫度下，分別充入0.2mo/的NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=的。4(。)△“<0，達到平衡狀態(tài)時二氧化氮濃度為0.02mo〃L,結(jié)合三行計算列式計算得到平衡濃度計算平衡常數(shù)，2A/O2(5)=/V2O4(5)aH<0起始量(mo〃L)0.20變化量(0102/7)0.180.09平衡量(mo//L)0.020.09平衡常數(shù)K群=胃怒=磊=225”小。八容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，分別充入0.2m。1的NO?,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=電04句)4H<0,甲容器中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)K/<K,,K乙)225L/mol,故C正確；D.甲為絕熱恒容，容器溫度升高，抑制二氧化氮的轉(zhuǎn)化，乙為恒溫恒容，則轉(zhuǎn)化率即“<a乙,NO2的體積分?jǐn)?shù)甲>乙，分離出NO2使平衡正向移動NO?的體積分?jǐn)?shù)減小，欲使甲、乙兩容器中N02的體積分?jǐn)?shù)相等可分離部分乙容器中的72。4,故D錯誤；故選：CoA,(正)="(逆)或反應(yīng)混合物的組成不變是判斷反應(yīng)是否達到平衡的直接標(biāo)志：B.甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對反應(yīng)速率影響大，0~3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖示，3?8s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率減小：C.容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，分別充入0.2mo,的NO?,發(fā)生反應(yīng)：2N0z(g)==電0式9)△H<0,甲容器中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)K用</</，據(jù)此分析；D.分離出NO?使平衡正向移動NO?的體積分?jǐn)?shù)減小，欲使甲、乙兩容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等可分離部分乙容器中的N2O4,據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度和壓強對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，整體難度中等。15.【答案】CH3COOH、H2OMn2O3(。43。。。)2"”促進反應(yīng)生成無水MnC，2使二價鎬離子完全氧化為三價缽離子，減少實驗誤差】26xlOfc*W0%a【解析】解：(1)①(。"3。。0)3”入2,2。的相對分子質(zhì)量為268,由化學(xué)式可知，(CH3COO)3Mn.2H2。受熱第一階段釋放出等物質(zhì)的量的醋酸蒸氣和水蒸氣后，晶體失重為竺;空x100%=29.1%,268故答案為：CH3COOH、“2。：②設(shè)晶體質(zhì)量為268g,由第二階段釋受熱失重70.5%可知，剩余固體的質(zhì)量為268g-268gx70.5%=79.06g,由缽原子個數(shù)守恒可知，剩余固體中缽元素的質(zhì)量為55g,則固體中氧元素的質(zhì)量為79.06g-55g=24.06g,所以固體中鋪、氧的原子個數(shù)比為1：誓。3：2,固體的化學(xué)式為“膽。3，16故答案為：“712。3；(2)①由分析可知，步驟I所獲固體主要成分是：(CH3COO)2Mn,故答案為：(CH3COO)2Mn；②步驟H在加熱回流下反應(yīng)的目的是使醋酸鐳完全反應(yīng)，促進反應(yīng)生成無水MnC，2，故答案為：促進反應(yīng)生成無水MnC，2；③由題意可知，持續(xù)加熱可以使二價鎬離子完全氧化為三價缽離子，減少實驗誤差；由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MnC，2?Mn3+?Fe3+,由滴定消耗cmLbmo，/L硫酸亞鐵按溶液可知，樣品中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為bm"/LxcxlO-%xl26g/m”*1QQ%=126x10*、ag a100%,故答案為：使二價鋅離子完全氧化為三價銃離子，減少實驗誤差：126X1°~3bcX100%oa(l)?(CH3COO)3Mn-2H2。的相對分子質(zhì)量為268,晶體失重為月當(dāng)X100%=29.1%,268(CH3COO)3Mn-2H2。受熱第一階段釋放出等物質(zhì)的量的醋酸蒸氣和水蒸氣后；②設(shè)晶體質(zhì)量為268g,由第二階段釋受熱失重70.5%可知，剩余固體的質(zhì)量為268。-268gx70.5%=79.06g,由錦原子個數(shù)守恒可知，剩余固體中鐳元素的質(zhì)量為55g,則固體中氧元素的質(zhì)量為79.06g-55g=24.06g,所以固體中鋅、氧的原子個數(shù)比為1：24.06o個2；(2)①由分析可知，步驟I所獲固體主要成分是醋酸鋪固體；②步驟II在加熱回流下反應(yīng)的目的是使醋酸鐳完全反應(yīng)，促進反應(yīng)生成無水MnC%；③由題意可知，持續(xù)加熱可以使二價鐳離子完全氧化為三價鋅離子，減少實驗誤差；由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MnCl2?Mn3+?Fe3+,由滴定消耗硫酸亞鐵按溶液可知，樣品中氯化缽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為bm"/"cxl07Lxl26g/m”一知。％。本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力,綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。.【答案】氧化反NH2CHQOH I應(yīng)ch3ch2ooccoch2cooch2ch3c"'°n^jQLcooc^:工OCH,ch3產(chǎn)C-011cHm血竺搟%K>-CH=CH2曾h3c-^JL_ch3vX a 一定條件下nh2Br NaOH的水溶液 OHo29苯胺^==^-6h-ch3 7 ch-CH3c乙 -c-CH3—一件下CH)Q-Ln-q【解析】解：(1)H中酚羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成I中線基，所以Ht/的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；CHQOH

(2)C、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH3cH2OOCCOCH2COOCH2cH3、°"°~(^X^XcOOC.H,，

OCHjCHQOH加分享chchnnccncHcnncnchCHiOVVS故口案為：CH3cHzOOCCOCH2coOCH2cH3； yCOOC'H:OCH)(3)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基：②Imol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2moiNaOH,根據(jù)其不飽和度知，應(yīng)該含有2個酚羥基；③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是6：2：2：3,則含有兩個等效的甲基，符合

(4)以為原料制備00-3一時和CH(4)以為原料制備00-3一時和CH)發(fā)生取代反應(yīng)生成OH 0 OHO&—也發(fā)生催化氧化生成Q]—C—CH3,O&-%可由BrQH&i-CHs發(fā)生水解反應(yīng)得到，可由《^一CH=CH2和HBrBrQH&i-CHs發(fā)生水解反應(yīng)得到，可由《^一CH=CH2和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,發(fā)生消去反應(yīng)生成O-CH=CH2,合成路線為CH[CH1BrNaO"7,溶液■ch=CH2-XaO-^-CH3NaOH的水溶液T

△OHo20W _&-(:居(；40一c-cm一■伊下 ,故答案為:HBr-CH=CH2t一定條件下CHNaOH的水溶液 故答案為:HBr-CH=CH2t一定條件下CHNaOH的水溶液 OHo2X 3c7Aoi9苯胺-C-CHs-一定條件下CH)根據(jù)A、B、C分子中O原子個數(shù)知，A生成B或生成C的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)，則A為CH3CH2OH,C2H4。2為CH3COOH、C2H2。4為HOOCCOOH,b為ch3cooch2cH3,c為CH3cH200CC00CH2cH3；B和C發(fā)生信息的反應(yīng)生成D,D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式及D的分子式知，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCOCH2COOCH2CH3,F反應(yīng)后生成含有兩個六元環(huán)的G,G的結(jié)構(gòu)簡式為生成K,,G水解生成生成K,,G水解生成H,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I：I和J發(fā)生取代反應(yīng)J的結(jié)構(gòu)簡式為(4)以為原料制備(4)以為原料制備Q-3-CH3和發(fā)生取代反應(yīng)生成O^*QOH O出發(fā)生催化氧化生成Q-C-CH3,可由BrBr發(fā)生水解反應(yīng)得到，^^-6h-ch3OH O出發(fā)生催化氧化生成Q-C-CH3,可由BrBr發(fā)生水解反應(yīng)得到，^^-6h-ch3可由CH=CH2和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,發(fā)生消去反應(yīng)生成◎＞-CH=CH2。本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，利用某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式及反應(yīng)條件正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設(shè)計，易錯點是限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等。.【答案】7Ml2V2O5+N2H4-2HCI+6HCl-4VOCl2+N2T+6%。排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化Cl-減少晶體的溶解用1.0血。八『1"2s。4溶液溶解后得到含/。2+的溶液，加稍過量的0.0200010＞廣1/＜協(xié)104溶液將〃02+氧化為了01，充分反應(yīng)后加入亞硝酸鈉溶液除去過量的KMnO4，最后用0.0800mol?廣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，讀出消耗體積【解析】解：(1)N2H「2HC,為離子化合物，類似于N/Cl,N2H4由兩個氨基組成，每個氨基能消耗1分子HC1生成N2H4-2HCI,電子式為：*]H:N:N:H:g：，LHHJlmolN2H4-2HCI中含7mo/o?鍵，即。鍵數(shù)目為7以，故答案為：7Na；(2)步驟1中匕。5與鹽酸、N2H4,2HG混合得到VOC，2的同時生成一種無色無污染的氣體，反應(yīng)物為：匕Os、N2H『2HCI,生成物為：VOC%，V元素(+5-+4)被N2H4還原，則N2H4中氮元素(-2-0)被氧化得到氮氣，所以該氣體為氮氣，反應(yīng)為：2V2O5+N2H4-A2HCI+6HCl-4VOCl2+N2T+6H20,故答案為：2%。5+N2H4-2HCI+6HCl-4VOCl2+N2T+6W2O；(3)+4價的鋼化合物在弱酸性條件下易被氧化，故裝置中不能有空氣，反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，UOC%與NH4HCO3反應(yīng)生成小“4)5[”。)6(。。3)4(。")9]?1。/。殘留的雜質(zhì)離子主要為C廠，故答案為：排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化；cr；(4)步驟3洗滌晶體時需用飽和NHJ/CO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，用飽和NH4HCO3溶液洗滌是為了除去c廠，減少晶體的溶解，故答案為：減少晶體的溶解；(5)測定氧機(團)堿式碳酸錢晶體粗產(chǎn)品中帆的含量：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用l.Omol?L-i/S/溶液溶解后得到含〃。2+的溶液，加稍過量的0.0200mo,?iT^KMnO^溶液將VO2