2023學(xué)年陜西省漢中市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題(含答案解析)_第1頁(yè)
2023學(xué)年陜西省漢中市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題(含答案解析)_第2頁(yè)
2023學(xué)年陜西省漢中市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題(含答案解析)_第3頁(yè)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),克服粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和單質(zhì)硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化2、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極3、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會(huì)減小D.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液4、下列溶液中,呈酸性的是A.硝酸銨溶液 B.硝酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.碳酸鉀溶液5、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A. B. C. D.6、在光照條件下,1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)()A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol7、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)8、現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液9、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中,不正確的是()A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制肥皂10、物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的是()A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核11、在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。使1molCH4與Cl2反應(yīng),待反應(yīng)完全后測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mol12、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例,其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是()A.風(fēng)力發(fā)電 B.太陽(yáng)能發(fā)電C.火力發(fā)電 D.潮汐能發(fā)電13、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí),產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是()A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)14、已知斷裂1molC—H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1molC—C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1molC=C鍵,會(huì)放出熱量615.3kJ;生成1molH—H鍵,會(huì)放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)放出251.2kJ的熱量 B.該反應(yīng)吸收251.2kJ的熱量C.該反應(yīng)放出125.6kJ的熱量 D.該反應(yīng)吸收125.6kJ的熱量15、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.C3H8+5O23CO2+4H2OB.CH2=CH2+Br2→C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D.+HNO3+H2O16、乙醇和乙酸是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。下列說(shuō)法不正確的是A.兩者互為同分異構(gòu)體 B.沸點(diǎn)都比CH4的沸點(diǎn)高C.兩者之間能發(fā)生反應(yīng) D.兩者均是某些調(diào)味品的主要成分二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________;(2)E是一種具有香味的液體,由B+D→E的反應(yīng)方程式為:______________,反應(yīng)類型是________。(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________;(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。18、乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來(lái)的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見(jiàn)的烴,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。淀粉完全水解得到D,D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______;B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E,B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為_(kāi)______。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間,冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液,水浴加熱,無(wú)銀鏡出現(xiàn),你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物,方程式為(未配平):+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過(guò)酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。19、50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1):_______________。(3)取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(4)下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A.用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C.用50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)20、某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為_(kāi)____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),如果沒(méi)有膠頭滴管,請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是_________。21、由淀粉發(fā)酵最終可制得有機(jī)化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)稱取0.9g有機(jī)物A,在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g,則有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O

(g),

產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增重1.86g;若通入過(guò)量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀,則A的分子式_______。(3)另取0.9g的有機(jī)物A跟足最金屬鈉反應(yīng),生成H2

224mL

(標(biāo)況);若與足最NaHCO3反應(yīng),生成224mL

CO2(標(biāo)況)。通過(guò)化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(4)有機(jī)物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

(有機(jī)物用簡(jiǎn)式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】分析:根據(jù)晶體類型判斷,相同類型的晶體,克服的相互作用力相同,離子晶體克服的是離子鍵,分子晶體的是分子間作用力,原子晶體克服的是共價(jià)鍵,金屬晶體克服的是金屬鍵。詳解:食鹽是離子晶體,蔗糖是分子晶體,熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉是離子晶體,硫是分子晶體,熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力,B錯(cuò)誤;碘、干冰都是分子晶體,升華均克服分子間作用力,C正確;二氧化硅是原子晶體,氧化鈉是離子晶體,熔化克服作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力(個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵),原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。2、A【答案解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正確;B.以NaOH溶液為電解液時(shí),Al易失去電子作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.以NaOH溶液為電解液時(shí),總反應(yīng)為:4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O,氫氧根離子參加反應(yīng),所以溶液的堿性降低,故C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,故D錯(cuò)誤;故選A。3、D【答案解析】A項(xiàng),甲池有鹽橋,乙池中兩電極材料相同,甲池為原電池,乙池為電解池,因?yàn)榛顫娦訡uAg,所以甲池中Cu電極為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,為氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動(dòng),左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),若用銅制U形物代替“鹽橋”,甲池的左側(cè)燒杯為電解池,右側(cè)燒杯為原電池,U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極,其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極,其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,根據(jù)電子守恒,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),電路中通過(guò)的電子物質(zhì)的量為n(e-)=n(Ag)=5.4g108g/mol=0.05mol,乙池某電極析出1.6g金屬,乙池中鹽溶液的陽(yáng)離子應(yīng)為不活潑金屬的陽(yáng)離子,若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液,根據(jù)電子守恒,乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑,正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】.易錯(cuò)點(diǎn):C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時(shí),銅制U形物與鹽橋的作用不同,是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池;D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時(shí),其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。4、A【答案解析】

A.硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其中NH4+會(huì)發(fā)生水解,與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,使得溶液中,溶液顯酸性,A項(xiàng)正確;B.硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯中性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫化鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,S2-會(huì)發(fā)生水解,消耗水電離出的H+,使得溶液中,溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碳酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-會(huì)發(fā)生水解,消耗水電離出的H+,使得溶液中,溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。5、C【答案解析】

A、食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極,形成原電池,鐵是活潑金屬作負(fù)極,鐵易被腐蝕;B、食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,符合原電池形成的條件,鐵是活潑金屬作負(fù)極,碳作正極,鐵易被腐蝕;C、銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù),所以鐵不易被腐蝕;D、酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極,形成原電池,鐵易被腐蝕。答案選C。6、B【答案解析】

1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應(yīng)?!绢}目詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應(yīng),故最多消耗Cl2的物質(zhì)的量是8mol,答案選B。7、B【答案解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2,因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,合理,故錯(cuò)誤;B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體,不合理,故正確;C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡,說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng),合理,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)原電池的工作原理,正極上產(chǎn)生氣泡,因此鐵作正極,鎂作負(fù)極,活潑金屬作負(fù)極,即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵,合理,故錯(cuò)誤。故選B。8、C【答案解析】試題分析:①汽油和氯化鈉溶液,互不相溶,分層,則選擇分液法分離;②39%的乙醇溶液,乙醇和水相互溶解,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離;③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后,碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分層,然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離,采用萃取法;故選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)的分離提純9、C【答案解析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味,A正確;B.蔗糖和麥芽糖都為二糖,分子式均為C12H22O11,互為同分異構(gòu)體,B正確;C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入適量的堿,使溶液呈堿性后,再加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖,C錯(cuò)誤;D.利用油脂在堿性條件下的水解,生成的高級(jí)脂肪酸鈉,制肥皂,D正確;答案為C10、C【答案解析】

A.在化學(xué)變化中,顏色不一定發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;

B.在化學(xué)變化中,狀態(tài)不一定發(fā)生改變,故B錯(cuò)誤;

C.化學(xué)變化中分子種類一定發(fā)生改變,化學(xué)鍵一定發(fā)生變化,故C正確;D.化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子,故原子核不發(fā)生改變,故D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】11、C【答案解析】

根據(jù)碳原子守恒計(jì)算各氯代烴的物質(zhì)的量,而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時(shí),一半的氯原子得到氯代烴,一半氯原子生成HCl?!绢}目詳解】得到n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=1∶2∶3∶4,根據(jù)碳原子守恒:n(CCl4)+n(CHCl3)+n(CH2Cl2)+n(CH3Cl)=1mol,則n(CH3Cl)=0.1moln(CH2Cl2)=0.2moln(CHCl3)=0.3moln(CCl4)=0.4mol而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時(shí),氯代烴與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1關(guān)系,故需要氯氣為:0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol,答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、取代反應(yīng),關(guān)鍵是理解取代反應(yīng),注意取代反應(yīng)的特點(diǎn):逐步取代,多步同時(shí)發(fā)生。12、C【答案解析】

A、風(fēng)能是清潔無(wú)污染的環(huán)保新能源,A不符合題意;B.太陽(yáng)能是清潔無(wú)污染的新能源,B不符合題意;C、火力發(fā)電需要煤作燃料,煤是不可再生能源,也不是環(huán)保新能源,C符合題意;D、潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開(kāi)發(fā)利用的環(huán)保新能源,D不符合題意,答案選C。13、B【答案解析】

A、只知道酸和堿的濃度,但是不知道溶液的體積,無(wú)法確定生成水的量的多少,也無(wú)法確定放熱多少,故A錯(cuò)誤;B、500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq),反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol,放出的熱量是為57.3kJ,所以B選項(xiàng)是正確的;C、500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq),反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol,但是醋酸是弱酸,弱酸電離吸熱,放出的熱量小于57.3kJ,故C錯(cuò)誤;D、只知道酸和堿的濃度,但是不知道溶液的體積,無(wú)法確定生成水的量的多少,也無(wú)法確定放熱多少,并且醋酸是弱酸,弱酸電離吸熱,故D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【答案解析】

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,1mol乙烷含有1molC-C鍵,6molC-H鍵,生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵,所以根據(jù)鍵能可知,反應(yīng)熱是△H=414.4kJ/mol×6+347.4kJ/mol-414.4kJ/mol×4-615.3kJ/mol-435.3kJ/mol=+125.6kJ/mol。答案選D。15、B【答案解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質(zhì)的燃燒反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,B符合題意;C.乙醇與Na的反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物,屬于置換反應(yīng),C不符合題意;D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。16、A【答案解析】

A項(xiàng)、二者分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、乙醇和乙酸都可以形成分子間氫鍵,增大分子間作用力,使乙醇和乙酸的沸點(diǎn)都比CH4的沸點(diǎn)高,故B正確;C項(xiàng)、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,故C正確;D項(xiàng)、酒的主要成分是乙醇,醋的主要成分是乙酸,酒和醋都是調(diào)味品,故D正確;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【答案解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,說(shuō)明A為乙烯,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,E為乙酸乙酯,F(xiàn)為氯乙烷,G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知,乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,D的官能團(tuán)為羧基;C為乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO;(2)E是乙酸乙酯,乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的,方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);(3)G為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷,方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體,能與碳酸氫鈉反應(yīng),說(shuō)明其含有羧基,所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。18、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【答案解析】

A是一種常見(jiàn)的烴,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH,乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO,淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2,B是CH3CH2OH,C是CH3CHO,D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑,該物質(zhì)是乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2,淀粉完全水解得到D,D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯,B是乙醇,乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);B是乙醇,由于羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子,在Cu催化作用下,被氧化產(chǎn)生的C是乙醛,所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;C中含有乙醛,向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后,乙醛會(huì)被氧化產(chǎn)生乙酸,氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇,可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水,60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol,若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯,則其質(zhì)量為88g,實(shí)際生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑,反應(yīng)后溶液中依然存在,而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí),用銀鏡反應(yīng),需要堿性環(huán)境,在實(shí)驗(yàn)操作中,未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉,因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基,只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,乳酸分子式是C3H6O3,相對(duì)分子質(zhì)量是90,所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)物質(zhì)分子組成可知:2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.25molH2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)醇羥基,在濃硫酸存在并加熱條件下,兩分子乳酸會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,在酯化反應(yīng)進(jìn)行時(shí),酸脫羥基,醇羥基脫氫H原子,則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵,含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化,要注意這兩個(gè)反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行,淀粉水解在酸催化下進(jìn)行,若酸未中和,就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,當(dāng)物質(zhì)同時(shí)含有官能團(tuán)羥基、羧基時(shí),分子之間既可以形成鏈狀酯,也可以形成環(huán)狀酯,結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol-1BC【答案解析】

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);若鹽酸反應(yīng)不完全,會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減?。唬?)根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法書(shū)寫熱化學(xué)方程式;(3)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計(jì)算出平均溫度差,再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱;(4)A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量;B、氨水為弱堿,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程;C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小?!绢}目詳解】(1)為了測(cè)得溫度的最高值,應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),減少熱量散失,則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒;如不改正,鹽酸反應(yīng)可能不完全,會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;偏??;(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃,實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去,則溫度差的平均值是℃=3℃,故答案為:3;②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g,比熱容c=4.18J/(g?℃),由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3℃=1254J=1.254kJ,則中和熱△H=—≈-50.2kJ/mol,故答案為:50.2;(4)A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量,用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大,故錯(cuò)誤;B、氨水為弱堿,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過(guò)量保證50ml0.5mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng),若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小,使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;正確的是BC,故答案為:BC?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定,試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,明確中和熱的測(cè)定步驟,注意掌握中和熱計(jì)算方法,為解答關(guān)鍵。20、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管,向分液漏斗里加足量水,再打開(kāi)分液漏斗活塞,過(guò)一會(huì)水不再滴下,則證明氣密性良好打開(kāi)止水夾,用熱毛巾焐熱圓底燒瓶,NH3受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出,NH3與H2O接觸,移走熱毛巾【答案解析】分析:(1)裝置a適用于固體(或固體混合物)加熱制氣體。(2)裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。(3)干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。(4)NH3的水溶液呈堿性。(5)濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。(6)NH3極易溶于水,E中倒扣漏斗的作用是:防止倒吸。(7)檢查裝置b的氣密性可用液差法。(8)根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解:(1)裝置a適用于固體(或固體混合物)加熱制氣體。選擇裝置a制NH3,使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3,所用試劑為生石灰和濃氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程

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