2015年江蘇省無錫市中考化學試卷-答案解析-答案

/6化合ZnHzSO4-ZnSO4H2CO2CaOH2-CaCO3g；H2O【考點】化學方程式的書寫。.【答案】(1)試管(2)酒精燈MnO22KC1O3^=2KCl3O23L2AFH(或BH或ACFG或BCG)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(4)①a—；：gf-：de-：bc-h②C防止空氣中的水蒸氣進入與Mg3N2反應【解析】(2)以氯酸鉀為原料制氧氣時發(fā)生裝置是加熱固體型；所用導管只能是 1,即用排水法收集。(3)實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置是固液混合不需加熱型。(4)①以空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂需要先除去空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣， A裝置是除去二氧化碳；B裝置進行鎂粉與氮氣反應； C裝置是除去氧氣；D裝置是干燥氣體；除水蒸氣應在除二氧化碳之后。【考點】制取常見氣體的原理、裝置，對探究實驗的分析能力。.【答案】(1)+7(2)過濾L2KMnO4=K2MnO4MnO2O2(3)生成的K2SO4溶解度與(MnO,，相近，兩者難以分離，會降低產(chǎn)品的純度。(4)K?MnO4中的鎰元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率?！窘馕觥?1)根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則， 設(shè)鎰元素的化合價是x,(+1)+x+(-2v4=0,(2)操彳I是將固液分離的操作，是過濾； “干燥”過程中溫度不宜過高的原因是防止溫度高時高鎰酸鉀分解造成損耗?！巴ǘ趸妓峄钡玫降娜芤褐谐烁哝勊徕涍€有碳酸鉀；而“用稀硫酸酸化”得到的溶液除了高鎰酸鉀還有硫酸鉀，根據(jù)提供的碳酸鉀、硫酸鉀、高鎰酸鉀的溶解度信息可分析得出原因?！巴ǘ趸妓峄狈ǔ擞懈哝勊徕涍€有：二氧化鎰得到，可分析得出優(yōu)點。【考點】元素化合價的判斷，混合物的分離，對實驗分析的應用能力。20.【答案】(1)a(2)在鋼鐵表面涂油(或刷漆或鍍耐腐蝕白各等合理答案 )點燃3Fe2O2^Fe3O4Fe3O48HCl=2FeCl3FeCb4H2O(5)取少量樣品先用磁鐵吸引，若不能被吸引，說明是 FeO若能被吸引，再將黑色粉末加入稀鹽酸中，若產(chǎn)生氣泡，說明是Fe；若沒有氣泡產(chǎn)生，說明是Fes。4。(6)將尾氣中的CO燃燒掉，防止環(huán)境污染(7)解：設(shè)10.0g赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量為x,生成Fe的質(zhì)量為y。[Wj溫Fe2O33CO^2Fe3CO2160 112x y112y=——x160112G^x110.0g-x=7.6g,x=8.0gFe2O3的質(zhì)量分數(shù)為，.0]父10°%=8°%10.0g答：赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%。(8)Fe3F^O3CO[2Fe3O4CO2【解析】(1)氧化鐵是紅褐色，鐵的氧化物不全是黑色的，故 b不合理。(5)鐵、Fe3O4都能被磁鐵吸引，F(xiàn)eO不能被磁鐵吸引，故用磁鐵能區(qū)分出 FeO；鐵與鹽酸反應有氣體產(chǎn)生，而FesO,，與鹽酸反應沒有氣體產(chǎn)生，故用鹽酸可以區(qū)分這兩種物質(zhì)。(6)一氧化碳與氧化鐵反應排出的氣體中有生成的 CO2與未反應完的CO,CO2能被石灰水吸收， CO若排到空氣中會污染環(huán)境，故可采取點燃或收集的方法來處理尾氣。(8)48.0gFesO,中鐵元素的質(zhì)量=48.0g父112/160=33.6g,P點表示得到的固體質(zhì)量為33.6g,可推斷出得到的固體是鐵；固體質(zhì)量從48.0g變?yōu)?6.4g,其中鐵元素質(zhì)量不變?nèi)詾?3.6g,氧元素質(zhì)量=46.4g-33.6g=12.8g,鐵原子與氧原子個數(shù)比=33.6g/56:12.8g