廣東省廣州市2020屆高三普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)理科綜合化學(xué)試題

廣州市2020屆普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）

理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16F19P31Sc45Cu64Sbl221127一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列應(yīng)用的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋A液氫可用作長征5號火箭的燃弭選項(xiàng)應(yīng)用解釋A液氫可用作長征5號火箭的燃弭液氫是無壽無污染感料.燃燒熱療高B高純硅可用于制作光感電池硅具有半導(dǎo)體性能.可將盍陽能轉(zhuǎn)換為電能C二氧化硅可用于制作光辱纖維二氧化硅具有艮好導(dǎo)電性能.硬度大D鈦合金可甬于制作飛機(jī)的結(jié)構(gòu)部件鈦合金質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐腐獨(dú)8?降冰片烯(）在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷（F列說法正確的是降冰片烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色降冰片烷與降冰片烷易溶于水降冰片烷與C.D.降冰片烷的一氯代物有3種（不含立體異構(gòu)）9.實(shí)驗(yàn)室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替若X為H2S溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀C?若X為含HC1、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀D.反應(yīng)后裝置c中溶液的pH降低NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為0.1NA常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為10NA11．一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>XB?離子半徑：Y>W>XC．C．Z的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑D.Y與X形成的化合物的水溶液呈堿性12.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-,工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1molH2O解離13.已知Ka(CH3COOH)=1.7x10-5，Kb(NH3?H2O)=1.7x10-5。常溫下，用0.01moLL-i氨水滴定20mL濃度均為0.01mol?L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7x10-5mol?L-1b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH4+)c點(diǎn)的混合溶液中：.-.--D.混合溶液pH=7時(shí)，加入氨水體積大于40mL三、非選擇題：(一)必考題：26.(14分)乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)方程式如下制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：5mLll:r?I滴氓硫酸丿I制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：5mLll:r?I滴氓硫酸丿I淋回流.操作￡一"有機(jī)相警.乙酸IE丁裁水相化合物相對分子航雖密度/沸點(diǎn)尸C冰醋酸L.05易湃11$1正丁醇74tt.S0微落IL7.2乙酸止丁醋11百G.90126.5乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點(diǎn)為90.7°乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點(diǎn)為90.7°C。反應(yīng)裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應(yīng)物和沸石，分水器中加入一定體積水，80C反應(yīng)15分鐘，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)，分水器中液面不斷上升，當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時(shí)，上層液體返回到燒瓶中?；卮鹣铝袉栴}：儀器甲的名稱。步驟①在80C反應(yīng)時(shí)溫度計(jì)水銀球置于—(填“”或“ab”)處。使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。步驟②觀察到—(填標(biāo)號)現(xiàn)象時(shí)，酯化反應(yīng)已基本完成。A.當(dāng)分水器中出現(xiàn)分層B.分水器中有液體回流至燒瓶C.分水器水層高度不再變化D.儀器甲有液體滴落若反應(yīng)前分水器中加水不足，會導(dǎo)致，使產(chǎn)率偏低。步驟③操作a的名稱是。步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機(jī)相，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為％。27.(14分)氧化鈧(Sc2O3)是種稀土氧化物，可用于制作激光、半導(dǎo)體材料。以鈧錳礦石(主要含MnO2、氧化鈧(Sc2O3)是種稀土氧化物，可用于制作激光、半導(dǎo)體材料。以鈧錳礦石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、A12O3、CaO、FeO)為原料制備Sc2O3的工藝流程如下，其中TBP和P507均為有機(jī)萃取劑。學(xué)蛾除鐵EI：C1HQd?|有機(jī)相卜卻切收F-eClj副產(chǎn)i'ii1I7SO4.回答下列問題：P5A7「4反華周怵-1:-'inih.h-4息裁雜熾」莘余液可NiiOH10(](JO023O/ASc210(](JO023O/ASc2O3中Sc的化合價(jià)為?！叭芙狻睍r(shí)鐵屑被MnO氧化為Fe3+,(3)“濾渣”的主要成分是。(4)“萃取除鐵”時(shí)鐵和鈧的萃取率與O/A比(有機(jī)相與水相的體積比)的關(guān)系如圖所示。該工藝中最佳O/A比為。■鐵萃取率有機(jī)萃取劑P507萃取Sc3+的反應(yīng)原理為陽離子交換：ScC13+3HR=ScR3+3HC1TOC\o"1-5"\h\z(HR代表P507)。在“富鈧有機(jī)相”中反應(yīng)生成Sc(OH)3的化學(xué)方程式是?！拜陀嘁?”中的金屬陽離子除A13+、Ca2+外，還有。Sc2(C2O4)3在空氣中“煅燒”生成Sc2O3的化學(xué)方程式是。某廠用1000kg的鈧錳礦制備Sc2O3，最終得到Sc2O33O6g，該礦中含鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.(15分)甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(ch3oh)在催化劑作用下反應(yīng)得到c7h8、c8h10和副產(chǎn)物三甲苯(c9h12)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I-+血曲+CH3OH{g)=GHio(g)+H=O(g}LILCyHiu(g)+CH]OH(g)GHi弗)+HQ怕)(1)500°C、0.18Mpa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，結(jié)果如圖所示。①由圖分析，隨著投料比："增加，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)帆匚問」「：帆匚問」「：II.、：1“|的值—(填“增大”、“減小”或“不變”)②投料比n(CH3②投料比n(CH3OH)為1.0時(shí)，C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6：3：1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=。(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了反應(yīng)I在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。過遊幽I、_過遊幽I、_-1悴9匚風(fēng)CHpH*FIBUK^2h3qIItl,反應(yīng)歷程反應(yīng)I的AH=kJ?mol-i。吸附ch3oh的焓變吸附c6h6的焓變（填“〉”或“V”）。c6h6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為c7h8*的反應(yīng)方程式為。在固體酸（HB）催化作用下，測得反應(yīng)I的速率方程為v=k?p（C6H6）（k為速率常數(shù)）。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)I,關(guān)于反應(yīng)I的平衡常數(shù)（K）和反應(yīng)速率（v）的敘述正確的是（填標(biāo)號）。升高溫度，K和v均增大增大p（C6H6）,K不變，v增大降低溫度，K和v均減小增大p（CH3OH），K不變，v增大（二）選考題：35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）銅碘雜化團(tuán)簇具有優(yōu)異的光學(xué)性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團(tuán)簇的合成路線如下：TOC\o"1-5"\h\z3CyMcClr,一亠丄一SbCys（Cy代表-仇盼｝EtjOp（1）已知SbCl3（三氯化銻）是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，由此判斷Sbci3中主要含有的化學(xué)鍵類型是。（2）Sb為第四周期VA族元素，預(yù)測SbCl3的立體結(jié)構(gòu)為。（3）Et2O（CH3CH2OCH2CH3，乙醚）中氧原子以及「丁中碳原子的雜化類型分別是、。（4）CuI中Cu+的核外電子排布式為。（5）SbCy3只能與一個(gè)Cu+配位的原因。+（6）已知上述銅碘雜化團(tuán)簇屬四方晶系，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為a=卩=丫=90°,平均一個(gè)晶胞含有一個(gè)銅碘雜化團(tuán)簇，該團(tuán)簇的化學(xué)式為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，已知SbCy的相對分子量是371，則該銅碘雜化團(tuán)簇的密度是g?cm-3（列計(jì)算式）。36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z鏈烴A的名稱是。B中官能團(tuán)的名稱。反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是、。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是—。F的結(jié)構(gòu)簡式是。W的分子式是。1)2)3)4)5)6)(7)設(shè)計(jì)由1,2-二氯乙烷與「-」制備.的合成路線—。(無芳香化合物X是W的同分異構(gòu)體，X1)2)3)4)5)6)(7)設(shè)計(jì)由1,2-二氯乙烷與「-」制備.的合成路線—。(無機(jī)試劑任選)15)15)CuHirfDjC1分、2020年廠州市高三二測理科綜合-化學(xué)試題答案2020^7.C8.D9.A10.DH.S12.C13.B%（14金、門）球形冷除管◎分）b門分）TOC\o"1-5"\h\z12）分狀器陡分離出產(chǎn)物中的水.務(wù)未反應(yīng)的正丁醇回流到燒甌.便平衡向生成酯的方向移動(dòng).提亦酯的產(chǎn)率-。分》CJ）CQ知（4＞回疥時(shí)正丁醇不能仝部返回到饒瓶Q分】〔0分液〔2分〕4混崔產(chǎn)品中的硫酸和醋嚴(yán)統(tǒng)分）74【2分）27.114分】（1）+3“分〕（.2）^MnCh+2Fe+12H+=3Mrt^+2Fea+-b6H2O。分）（3）SiO2tl分｝也）2（2分、（5）Stfe-3HaOH=3NaR+S＜OHh!?分｝4Mn2+（2分》（了）isexc^o^-aoj珈gcg〔2分】(8)OW%〔2分）縝（15分1□)?減小【2分、増大Q分〕②75%〔2分］1.8a分》⑵①fl』(1分｝②＜〔2井）TOC\o"1-5"\h\z?CJ^*+HiO+ClfeB=+HiO+HB(2分］?Ell□分13S.(15ci)C2)■:用畢形C3)"Cl分）sp2(l分)102刃彈頭與護(hù)如融或［M］如皿12分)C5)gbCy」中Sb只含一對挑對電子〔2分〉CinI^SbCy^戴匸比応以加戴CmlnS^C^H^64x4+127^4+371x4Nj