福建省龍巖市非一級達標校2022年高二化學第一學期期末聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于制備少量氨氣D．裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結晶2、下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（）A．Cu和稀HNO3反應B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．CaCO3高溫分解3、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是()A．溶液的堿性增強B．水的電離程度不變C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的離子積)將變小4、下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳5、食物中的營養(yǎng)素是青少年健康成長的物質基礎。下列營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是A．水B．糖類C．維生素D．無機鹽6、除去食鹽中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl7、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．3,4,4--三甲基己烷C．2,3--二甲基--1--戊烯D．2,2--二甲基-2-丁烯8、下列四個反應中有一個反應和其它三個反應原理不同，該反應是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl9、下列物質中，不屬于合金的是（）A．青銅 B．錳鋼 C．鈦合金 D．水銀10、已知一定溫度下合成氨的化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4

kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是A．Q2＝2Q1B．Q1＜0.5Q2C．Q1＝Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ11、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（）A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L12、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．向稀HNO3中加入鐵粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－13、下列物質屬于食品添加劑的是A．NaOHB．工業(yè)NaClC．甲醛水溶液D．胡蘿卜素14、25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝15、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是（）A．該元素單質是導體B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價16、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L－1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－117、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖所示，則正確的是()A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．Q點所示的溶液pH一定等于7D．Q點加入NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積18、將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到下表中的兩組數(shù)據：下列說法正確的是（）實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol﹣1?L起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T1K142x0.82T2K2420.4yA．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大?。篢1＜T2C．K1、K2的大?。篕1＜K2 D．T1℃時，若起始量增倍，K1＞K219、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶220、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：B＜A＜CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)21、下列物質在水溶液中促進了水的電離的是()A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO422、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。24、（12分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d.容器內的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑25、（12分）Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達到終點：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）26、（10分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。27、（12分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應式是__________________；②若電池共產生水，則電路中通過了___________的電子。28、（14分）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4①pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。②完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______________________________。②隨溫度降低，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，改用高效催化劑d．在其他條件不變時，減少容器的體積e．在其他條件不變時，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當二者恰好完全反應生成NaHSO3時，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________；③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、A4、C5、B6、C7、C8、C9、D10、A11、D12、A13、D14、A15、D16、B17、B18、C19、C2