f硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1硫酸的工業(yè)制法：硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性復(fù)習(xí)：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O==H2SO4

C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

△硫酸的工業(yè)制法：復(fù)習(xí)：4FeS2+11O2==2Fe2O32濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等濃硫酸的特性小結(jié)1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原3練習(xí)下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。3、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。4、濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水。5、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。酸性、氧化性、脫水性、吸水性練習(xí)下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色41、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見的礬有2、Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——膽礬、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）拓展視野課本P93幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制補(bǔ)血藥用于石膏繃帶用于凈水1、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見的礬有2、Na251、酸性氧化物SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）2、漂白性：SO2溶液+品紅→溶液褪色二氧化硫的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣吸收。SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3該反應(yīng)用于工業(yè)上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O該反應(yīng)是用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2?！?、酸性氧化物二氧化硫的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na6硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)7常見的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)常見的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO48f硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件9物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫的性質(zhì)硫化氫(H2S)物理性質(zhì):無色有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氫硫酸物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫10硫元素的常見化合價(jià)SSSS-2

0

+4+6FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根據(jù)S的價(jià)態(tài),判斷含硫化合物的氧化性與還原性：最高價(jià)(＋6)只具有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性，中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。硫元素的常見化合價(jià)SSS11試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與硫磺反應(yīng)生成硫化汞亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫亞硫酸鈉在空氣中氧化成硫酸鈉用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng),制備硫化氫氣體硫化氫氣體通入新制氯水中,生成單質(zhì)硫Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2S+Cl2

＝S↓+2HCl氧化還原反應(yīng)試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與12相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))規(guī)律來轉(zhuǎn)化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加熱不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化H2SSSO2SO3氧化氧化氧化還原還原還原﹣20﹢4﹢6相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))13SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式BaSO4SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3S14課堂練習(xí)以上轉(zhuǎn)化方程式中如果是在水溶液中進(jìn)行的，請寫出離子方程式硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請舉例說明。課堂練習(xí)以上轉(zhuǎn)化方程式中如果是在水溶液中進(jìn)行的，請寫出離子方15作業(yè)本單元化學(xué)方程式作業(yè)163、SO2的氧化性和還原性還原性：SO2+H2O2=H2SO4

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2有類似反應(yīng))2H2SO3+O22H2SO42Na2SO3+O22Na2SO43、SO2的氧化性和還原性SO2+H2O2=H2SO17同學(xué)們再見同學(xué)們再見18硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化19硫酸的工業(yè)制法：硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性復(fù)習(xí)：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O==H2SO4

C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

△硫酸的工業(yè)制法：復(fù)習(xí)：4FeS2+11O2==2Fe2O320濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等濃硫酸的特性小結(jié)1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原21練習(xí)下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。3、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。4、濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水。5、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。酸性、氧化性、脫水性、吸水性練習(xí)下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色221、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見的礬有2、Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——膽礬、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）拓展視野課本P93幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制補(bǔ)血藥用于石膏繃帶用于凈水1、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見的礬有2、Na2231、酸性氧化物SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）2、漂白性：SO2溶液+品紅→溶液褪色二氧化硫的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣吸收。SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3該反應(yīng)用于工業(yè)上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O該反應(yīng)是用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2?！?、酸性氧化物二氧化硫的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na24硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)25常見的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)常見的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO426f硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件27物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫的性質(zhì)硫化氫(H2S)物理性質(zhì):無色有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氫硫酸物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫28硫元素的常見化合價(jià)SSSS-2

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+4+6FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根據(jù)S的價(jià)態(tài),判斷含硫化合物的氧化性與還原性：最高價(jià)(＋6)只具有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性，中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。硫元素的常見化合價(jià)SSS29試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與硫磺反應(yīng)生成硫化汞亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫亞硫酸鈉在空氣中氧化成硫酸鈉用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng),制備硫化氫氣體硫化氫氣體通入新制氯水中,生成單質(zhì)硫Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2S+Cl2

＝S↓+2HCl氧化還原反應(yīng)試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與30相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))規(guī)律來轉(zhuǎn)化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加熱不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化H2SSSO2SO3氧化氧化氧化還原還原還原﹣20﹢4﹢6相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))31SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式BaSO4SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3S32課堂練習(xí)以上轉(zhuǎn)化方程式中如果是在水溶液中進(jìn)行的，請寫出離子方程式硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請舉例說明。課堂練習(xí)以上轉(zhuǎn)化方程式中如果是在水溶液中進(jìn)行的，請寫