廣東地區(qū)高三化學(xué)高考專題水溶液中的離子平衡優(yōu)秀

水溶液中的離子平衡1、選修4第三章P42—742、高考直通車P154—171編輯ppt回顧思考：下列物質(zhì)（1）鋁（2）石墨（3）干冰（4）氧化鋁（5）冰醋酸（6）高氯酸（7）磷酸（8）碘化氫（9）液氨（10）一水合氨（11）水玻璃（12）硫酸鋇（13）苯酚鈉（14）酒精（15）氫氧化鈣（16）液氯（17）氯水（18）熔融KCl1、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：2、屬于弱電解質(zhì)的是：3、屬于非電解質(zhì)的是：4、既不屬電解質(zhì)也不屬非電解質(zhì)的是:4、6、8、12、13、15、185、7、10、3、9、141、2、11、

16、17編輯ppt再思考：1、液氨和氨水中分別含有的微粒有何區(qū)別？2、鹽酸、醋酸的水溶液中分別存在哪些微粒？為什么？編輯ppt一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、有關(guān)概念的相互關(guān)系化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非金屬氧化物多數(shù)有機(jī)物1、多數(shù)鹽2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿3、離子化合物1、弱酸、弱堿、水2、其它單質(zhì)純凈物編輯ppt2、有關(guān)概念（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)（3）在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)（4）在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡編輯ppt1、下列現(xiàn)象可判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是A、加熱該酸至沸騰也不分解B、該酸可以溶解石灰石放出CO2C、該酸可以溶解Al(OH)3沉淀D、0.1mol/L的該酸pH=1解析：判斷某酸是否是強(qiáng)酸的依據(jù)是該酸在水溶液中能否完全電離，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯。酸性比碳酸強(qiáng)的酸就可以溶解石灰石，如醋酸，故B錯，能溶解Al(OH)3沉淀不一定要強(qiáng)酸。編輯ppt思考：還可用什么方法可以證明氨水是弱電解質(zhì)？2、下列事實可證明氨水是弱堿的是A、氨水能跟FeCl2溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2B、氨鹽受熱易分解C、0.1mol/L的氨水可使酚酞變紅D、0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一、是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二、是證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。編輯ppt小結(jié)：1、電解質(zhì)強(qiáng)弱的分類依據(jù)是在水溶液中能否完全電離，即是否存在電離平衡。它們的判斷方法規(guī)律有:（1）看該酸或該堿是否完全電離。例如：0.01mol/L的HA溶液的pH≠2，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離,故HA是弱酸；（2）同pH的強(qiáng)酸、弱酸（強(qiáng)堿、弱堿）分別加入水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化小的是弱酸（弱堿）,變化大的是強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）；編輯ppt（3）同pH的強(qiáng)酸、弱酸，分別加該酸的鈉鹽，溶液的pH增大的是弱酸，pH幾乎不變的是強(qiáng)酸；（4）pH相同、體積相同的強(qiáng)酸、弱酸與堿反應(yīng)時消耗堿多的是弱酸。思考：1、濃度相等的氨水、醋酸溶液、醋酸銨溶液的導(dǎo)電能力有區(qū)別嗎？最強(qiáng)的是什么？為什么？2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？編輯ppt3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式

H3PO4、H2SO4、NH3·H2O、NaOH、Fe(OH)3

、

NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫高考直通車P154注意：電離方程式和水解方程式的區(qū)別編輯ppt二、弱電解質(zhì)的電離平衡如：CH3COOHCH3COO－＋H+;

△H>01、電離平衡對象：條件：實質(zhì)：結(jié)果：弱電解質(zhì)的電離T、C

一定V(電離)＝V（結(jié)合）≠0C(分子)、C(離子)不變跟化學(xué)平衡相似所以，T促電離；C平衡向右移動電離平衡：在一定條件下(溫度、濃度)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率和離子重新結(jié)合成分子（分子化）的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。編輯ppt練習(xí)：寫出稀氨水中存在的平衡，進(jìn)行下列操作，填下表：c(NH3)c(NH4+)

c(OH-)

1.稍升溫但無NH3逸出：2.加少量氫氧化鈉固體：3.加少量氯化銨固體：4.通少量氯化氫氣體：5.通入氨氣至飽和：增加增加增加減小增加增加增加減小減小增加減小增加增加增加增加再思考：在濃氨水中加入氧化鈣可否制取少量氨氣？飽和氨水未充滿可變?nèi)莘e容器中，如壓縮容器，其中c(OH－)，有無變化？為什么？編輯ppt2、影響電離平衡的因素（T、C）（1）溫度的影響：因電離是吸熱的，所以升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，（2）濃度的影響：溶液越稀越有利于電離。注：電離度是增大了，但各離子的濃度卻減少因為平衡移動與體積增大相比，體積增大占主導(dǎo)地位（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離（4）能反應(yīng)的離子或其它物質(zhì)(化學(xué)反應(yīng)）。如醋酸溶液中加入NaOH或鋅粒，平衡均右移，電離程度增大。編輯ppt

實例：CH3COOH=CH3COO－+H+；H>0平衡移動方向n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)電離程度導(dǎo)電能力Ka改變條件右移右移右移右移左移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減小增大增大增大減小減小減小減小增大減小增大增大增大增大減小增大增大減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大不變不變不變增大不變不變不變加醋酸鈉

加水加少量冰醋酸加HCl氣體加NaOH固體加Mg升溫編輯ppt1、下列物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.液態(tài)氯化氫B.熔融氯化銀C.膽礬D.水玻璃2、用水稀釋0.1mol·L-1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)·c(OH-)的乘積D.n(OH-)3、CaCl2溶液中通入CO2不產(chǎn)生沉淀。如果滴入氨水后再通入CO2，則可產(chǎn)生沉淀。原因是:BAC未滴入氨水是酸性條件，不能生成CaCO3沉淀，滴入氨水后，NH3·H2O的電離促進(jìn)了CO2＋H2OH2CO3H+＋HCO3-、HCO3-H+＋CO32-不斷右移，使得c(CO32-)增大，可生成沉淀。編輯ppt4、酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)。如HAc和HF在水中部分電離為弱電解質(zhì)，酸性：HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強(qiáng)酸，這種效應(yīng)叫拉平效應(yīng)。（1）HAc和HF在液氨中呈強(qiáng)酸性的原因是:（2）在液氨中CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生？原因是：CH3COOH和HF能電離出H+，液氨中，NH3結(jié)合H+能力強(qiáng)，促進(jìn)CH3COOH、HF的電離，故在液氨中，CH3COOH、HF能完全電離，呈強(qiáng)酸性。不能，根據(jù)拉平效應(yīng)，在液氨中，CH3COOH、HCl都是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸與強(qiáng)酸鹽之間較難發(fā)生離子置換反應(yīng)；在水溶液中，由于鹽酸是強(qiáng)酸，CH3COONa是弱酸鹽，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)第二課時11、13星期四編輯ppt三、水的電離和溶液的pH思考：分別往純水里加入HCl、NaOH、NaCl、NH4Cl、Na對水的電離平衡有什么影響？HCl、NaOH抑制水的電離，平衡向左移.2.NaCl對水的電離平衡無影響。3.NH4Cl、Na促進(jìn)水的電離（NH4Cl鹽類水解促進(jìn)了水的電離，Na與水反應(yīng)的實質(zhì)是與H+反應(yīng)）編輯ppt1、水的電離H2O

H++OH-，△H>0影響水的電離平衡的因素（1）加入酸、堿，抑制了水的電離。（2）鹽類水解促進(jìn)了水的電離。（3）溫度升高，促進(jìn)了水的電離。H+、OH-

濃度都增大，但總是c(H+)=c(OH-)?。?）其它因素。例如：加入活潑金屬（Na、K）與水電離出的H+作用促進(jìn)了水的電離。編輯ppt2、水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)·c(OH-)=10－14（25℃）10－12（100℃）Kw值的大小只與溶液的溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。1、下列條件能使水的Kw不變的是_____；c(H+)減小的是______；c(H+)增加的是____；c(OH-)增加的是______A、加水B、升溫C、加入CH3COONaD、加入NaOH2、在100℃時，為什么純水的Kw=10－12>10-14?ACDCDBBCD水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)了水的電離，使c(H+)=c(OH-)＝10-6mol/L，故Kw=10-12。編輯ppt3、室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH)-為：①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－2mol/L④1.0×10－12mol/LA、只有①B、①或②C、只有④D、③或④PH=12的溶液為堿性溶液，其中C(H+)總=1.0×10-12mol/L，C(OH-)總=1.0×10-2mol/L。但堿性溶液的形成是多方面的：（1）若溶質(zhì)為堿，則堿電離出的OH-抑制了水的電離，即溶液中的OH-來自兩方面，一是堿電離出的，另一方面是水電離的；但溶液的H+無疑都是水電離的。即:C(H+)水=C(H+)總=1.0×10-12mol/L而水電離生成的H+和OH-是等量的，故C(OH-)水=1.0×10-12mol/L編輯ppt（2）若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則鹽的水解促進(jìn)了的電離，即（設(shè)Bn-為弱酸陰離子）:Bn-＋H2OHBn-1＋OH-，這時溶液中的H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的。要注意：水電離出的H+并非全部存在于溶液中，而是部分存在于溶液中，部分被弱酸根Bn-結(jié)合了，但溶液的OH-卻都是水電離生成的。由水的離子積常數(shù)得：

C（OH-）總=C（OH-）水=Kw/C（H+）=1.0×10-2mol/L11月16日第四課時編輯ppt3、溶液酸堿性和pH（1）溶液酸、堿性判斷③使用酸堿指示劑c(H+)=c(OH-)中性c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)<c(OH-)堿性pH＝7中性pH<7酸性pH>7堿性（100℃？)①從c(H+)、c(OH-)

的相對大小考慮②從pH大小考慮（25℃

）甲基橙（紅3.1橙4.4黃）石蕊（紅5.0紫8.0藍(lán)）酚酞（無8.2粉紅10紅）酸堿指示劑的變色范圍編輯ppt（2）溶液pH的計算公式：pH＝－lgc(H+)pOH＝－lgc(OH-)（3）如何測定溶液的pH？（4）實驗室常用哪些試紙？簡述其用途及使用注意事項。編輯ppt用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。編輯ppt4、溶液pH

的計算（1）單一溶液的pH計算

（2）混合溶液的pH計算計算方法和順序：酸堿c(H+)c(OH－)PH混合余酸余堿恰好反應(yīng)為7再思考：酸酸混合或堿堿混合呢？編輯ppt1.計算下列溶液的pH：0.1mol/LNaOH溶液0.05mol/LH2SO4溶液2.pH＝2的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH約為

A.

2.3

B.

3.5

C.

4.7

D.11.73.pH＝10的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH約為A.

10.3

B.

11.5

C.

12.3

D.12.74.pH＝3的鹽酸與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH約為

A.

2.3

B.

8

C.

12.3

D.12.75.pH＝2的鹽酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH約為

A.

2.3

B.

6

C.

9.7

D.10.3題3：兩強(qiáng)堿：PH>7，PH混＝大－0.3題2：兩強(qiáng)酸：PH<7，PH混＝?。?.3題4：若堿過量：PH混＝大－0.3題5：若酸過量：PH混＝?。?.3編輯ppt兩強(qiáng)等體積混合

1、兩強(qiáng)酸：pH<7，pH混＝?。?.32、兩強(qiáng)堿：pH>7，pH混＝大－0.33、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合:

若酸過量：pH混=小＋0.3加減0.3規(guī)律！若堿過量：pH混＝大－0.311月16日第五課時編輯ppt1、pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11:9混合，所得混合溶液的pH為

A、6

B、7.2

C、8

D、無法計算2、等體積混和0.10摩/升鹽酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于A、2.0

B、12.3

C、1.7

D、12.03、PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是A、11：1B、9：1 C、1：11D、1：9編輯ppt4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.lmol·L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A、4

B、7.2

C、10

D、11.3

（上題變型）用0.lmol·L-1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液pH是

A、4

B、7.2

C、10

D、11.3c(OH-)=(0.1mol·L-1×0.05mL)/50mL=0.000lmol·L-1c(H+)=1.0×10-14/

1.0×10-4=1.0×10-10mol/LpH=10編輯ppt5、某強(qiáng)酸溶液PH=a，強(qiáng)堿溶液PH=b，已知a＋b=12，酸堿溶液混合后PH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為A、V(酸)=102V(堿)B、V(堿)=102V(酸)C、V(酸)=2V(堿)D、V(堿)=2V(酸)

6、在25℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

.強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于15（若答“強(qiáng)酸的[H+]與強(qiáng)堿的[OH-]之比為1：10”，以及其他未用pH表達(dá)的，均為零分）。7、在25℃時，若1體積的某強(qiáng)酸溶液與10體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是:pH(酸)＋pH(堿)=13編輯ppt8、（2000全國）25℃時，若體積為Va.pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb.pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）___，其理由是__________________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___，其理由是_____________________________________（3）a的取值范圍是____________否若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符。否

若a=5，C(H+)a=10-5mol·L-1，則b=10，C(OH-)b=10-4mol·L-1，Va/Vb=C(OH-)b/C(H+)a＞1，與題意不符，a≠57/2＜a＜14/3編輯ppt思考題：泡沫滅火器的原理泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？編輯ppt編輯ppt四、鹽類的水解思考題：NH4NO3固體溶于水有何變化？1、粒子變化：NH4NO3＝NH4+＋NO3－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性2、水的電離程度增大3、能量變化，溫度降低實質(zhì):水的電離平衡被破壞了H2OOH-＋H＋＋條件:生成弱電解質(zhì)編輯ppt1、在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈堿性的是:______________（4）能水解的請寫水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②①、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④、Al3＋

＋3H2OAl(OH)3＋3H＋編輯ppt四、鹽類的水解1、鹽類的水解的定義（實質(zhì)）：在溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。（1）判斷：有弱就水解，誰強(qiáng)呈誰性，越弱越易水解。弱酸根離子弱堿陽離子＋H2O弱酸弱堿＋OH－H＋;△H＞0（2）表示形式：2、規(guī)律：編輯ppt水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：酸+堿鹽+水中和水解（3）典型實例：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋OH－編輯ppt2、在Na2CO3溶液中，下列說法正確的是()

A、在Na2CO3溶液中滴入酚酞先變紅后變無色

B、C(Na+)＞C(CO32-)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)C、C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)D、C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]E、若室溫時Na2CO3溶液的PH=9，則水電離的

C(H+)=1×10-9mol/L編輯ppt鹽類水解方程式的書寫例1、書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

例2、書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：Al2S3、Mg3N2

編輯ppt書寫鹽類水解方程式應(yīng)注意5、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的,第一步水解程度比第二步水解程度大,故同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。4、對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時有沉淀和氣體產(chǎn)生。1、鹽類水解一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。編輯ppt從反應(yīng)條件考慮,影響FeCl3水解的因素可能有:a加FeCl3;b加水;c加鹽酸;d加氫氧化鈉；e加碳酸氫鈉；f加熱；c(Fe3+)c(OH-)c(H+)鹽的水解程度加FeCl3加水加鹽酸加氫氧化鈉加碳酸氫鈉加熱↑↓↑↑↓↑↓↑↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↓↑↑編輯pptC(NH4+)C(NH3.H2O)C(OH-)C(H+)鹽的水解程度加熱加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaOH↓↓↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓編輯ppt影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外在因素影響：

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。

2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。編輯ppt3、鹽類水解的應(yīng)用A、鹽溶液離子濃度大小比較B、離子大量共存及化肥施用C、鹽溶液的配制及試劑保存D、無水鹽的制備及除雜等其它水解編輯pptA、鹽溶液離子濃度大小比較1、判斷溶液酸堿性及強(qiáng)弱2、比較離子濃度大小、等量關(guān)系（電荷守恒、物料守恒即質(zhì)量守恒）練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、NH4HSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4>

NH4HSO4編輯ppt練習(xí)：鹽溶液離子濃度大小比較1、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2(C)Na2CO3 (D)MgSO42、0.2mol/LH3PO4溶液中哪些離子？其濃度大小關(guān)系是3、0.2mol/LNa3PO4溶液中哪些離子？其濃度大小關(guān)系是4、25℃時，濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mo/L)，則下列判斷正確的是

A.a=b=cB.c>a>b

C.b>a>c

D.a>c>b

5、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是A、NH4ClB、NH4HSO4C、NH4AcD、NH4HCO3C(H＋)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)C(Na＋)＞C(PO43-)＞C(OH-)＞C(HPO42-)＞C(H2PO4-)＞C(H＋)補(bǔ)充：直通車P162T4B、T5編輯ppt6、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/LNaOH溶液混和，在所得溶液中A.[Na+]>[Ac-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[Ac-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[Ac-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[Ac-]>[OH-]>[H+]7、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系A(chǔ).[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B.[M+]>[A－]>[H+]>[OH-]C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D.[M+]＋[H+]=[OH-]+[A-]8、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]編輯ppt9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A、c(Ac-)＞c(Na+)B、2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)C、c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/LD、c(HAc)＞c(Ac-)10、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式正確的是A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(HCN)－c(CN-)=c(OH-)C.c(Na+)＞c(CN-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L11、HAc與NaAc等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，PH為4.7，下列說法錯誤的是A、HAc的電離作用大于NaAc的水解作用B、NaAc的水解作用大于HAc的電離作用C、HAc的存在抑制了NaAc的水解D、NaAc的存在抑制了HAc的電離編輯ppt12、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A、c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C、c(Ac-)＝c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D、c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)＋c(OH-)13、在物質(zhì)的量濃度均為0.01摩/升的HAc和NaAc混合溶液中，測得[Ac-]>[Na+]，則下列關(guān)系式正確的是A、[H+]>[OH-] B、[H+]<[OH-]C、[HAc]>[Ac-] D、[HAc]+[Ac-]=0.02摩/升14、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是A、[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B、[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C、[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]D、[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]編輯pptB、離子大量共存及化肥施用1、當(dāng)弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。2、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。編輯ppt1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是(A)Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

(B)Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+(C)Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

(D)Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、Na+、HS-、Cu2+、Cl-

B、HS-、Na+、OH-、K+

C、K+、CO32-、Br-、AlO2-

D、H+、Cl-、Na+、SO3-編輯ppt3、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Ba2+、Na+、NH4