高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)題附答案

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)題一、單選題.化學(xué)己滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法正確的是（）A.在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.明磯KAl（SO4）2?12H2O溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D.處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO3.如圖是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1,2-二澳丙烷的裝置，反應(yīng)過程中裝置①中有刺激性氣味的氣體生成，且會(huì)看到裝置①中溶液變黑。下列說法正確的是為髀，濃城電為髀，濃城電A.加熱時(shí)若發(fā)現(xiàn)裝置①中未加碎瓷片，應(yīng)立即補(bǔ)加B.裝置②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去副產(chǎn)物C.裝置④中的現(xiàn)象是溶液橙色變淺直至無色D.反應(yīng)后可用分液漏斗從裝置④的混合物中分離出1,2--二澳丙烷，并回收CC1TOC\o"1-5"\h\z3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A.1L0.1moloL-1的乙酸溶液中含「的數(shù)量為0.1NaB.56g鐵片投入足量濃建SQ中生成Na個(gè)SQ分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CHOH中含有的分子數(shù)目為0.5NaD.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Nx.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下JUhtr用軀AJ.1粗軟水寫特制比雙『日二漂白波AJ.1LUg@卜列分析正確的是（）A.①中采用蒸儲(chǔ)的方法精制粗鹽水t----B.②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2---C.③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH=Cl+HClOD.②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng).短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z

TOC\o"1-5"\h\z的3倍，下列說法正確的是()YZXWTOC\o"1-5"\h\zA,原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W.支持海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整11,.室溫下向10mL0.1molLNaOH溶披中加入0.1molL的一兀酸HA,溶放pH的變化曲線如圖所A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA).a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同+-、C.pH=7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)8.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是匚，，旬一\皿骨器A.反應(yīng)CH4+匚，，旬一\皿骨器A.反應(yīng)CH4+H2O催化劑3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12moi電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e=2H2O2-C.電池工作時(shí)，CO3向電極B移動(dòng),，一’，一一、,-2-D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO31.常溫下，向等體積(V°mL)、等濃度(0.1mol*L)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸儲(chǔ)水，使其稀釋至VmL,稀釋過程中，溶液的pH與lgV的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為NaR,MCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.對(duì)于曲線Y,a點(diǎn)水的電離程度比b點(diǎn)小C.曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均存在c(H+)c(OH)c(MOH)D.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為103.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()2-A.用熱的NaOH溶放浸泡試管內(nèi)壁殘留的固體硫，固體逐漸溶解：3S+40H=2S+SO22H2OB.FeSO4溶液久置變?yōu)辄S色溶液：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe?(SO,^+ZH?OC.在AgNO3溶液中依次滴加少量NaCl溶液、KI溶液，先后出現(xiàn)白色沉淀、黃色沉淀：AgCl+KI=AgI+KC1D.向新制Cu(OH)2懸濁液中滴加乙醛，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2H2O

11.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí),已知：氣體分壓(:C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí),已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)冰積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A.550C時(shí)，若充入惰性氣體”正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650c時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總12某溫度下在2L的恒容密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)O3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:11D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4molL.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，cNa=cSO4B0.05molCaOcOH-溶液中增大___cHCO3C50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小,c(Na+)不變A.AB.BC.CD.D.已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是HC^=CCHC^=CCOHHA.分子式為C9H5。4B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.與濱水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCOa溶液反應(yīng)15.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2Oa，不考慮其他雜質(zhì)）制備七水合硫酸亞鐵（FeS047H2。）,設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O16.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸敘述正確的是（）COOHA.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同二、多選題0.1molCO2和17.在體積均為1.0L0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+c（s尸=2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度A.反應(yīng)CO2(g)+c(s)Tc（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中I、nA.反應(yīng)CO2(g)+c(s)T2CO(g)AS>0>△H<0B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)n）>2P總（狀態(tài)i）C.體系中c（CO）:c（CO,狀態(tài)n）<2c（CO,狀態(tài)出）D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)I）>V逆（狀態(tài)比）三、填空題CO2,CO2,如何吸收大氣中的CO2,變廢為寶，是當(dāng)今化學(xué)研完的主題之一。請(qǐng)回答下列問題:.二甲醛可用作溶劑、冷凍劑、噴霧劑等，科學(xué)家提出利用CO2和H2合成二甲2CO2(g)+6H2(g)LCH3OCH3(g)+3H2O(g)AH己知：①H2O(g)+CO(g)LCOz(g)+H2(g),M=+42.00kJmol-1②CH3OCH3(g)+HzO(g)k2CH30H(g),H224.52kJmol1③CH30H(g)LCO(g)+2Hz(g),AH3=+90.73kJmol-1則H=kJmol-1..溫度為T°C時(shí)，在2個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)-N?(g)+2H2O(g)AH，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（molL-1）物質(zhì)的平衡濃度（molL-1）C(H2)c(NO)C(N2)1160.2261①平衡時(shí)容器1與容器2的總壓強(qiáng)之比為②溫度不變，容器2中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O各0.2mol,則反應(yīng)將向（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。.環(huán)戊二烯（C5H6）易在氣相中形成環(huán)戊二烯二聚體（C10H12）:2C5H6（g）-G°H12（g）,AH<0。現(xiàn)將792g環(huán)戊二烯置于1L剛性容器中，加熱到130T,保持溫度不變測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)，如下表所示：

t/min0（未反應(yīng)）10203040506070Ph./kPa18.016.215.014.013.212.612.012.0①0~20min,環(huán)戊二齡的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1.②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為,環(huán)戊二烯二聚體的分壓為,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。③請(qǐng)寫出兩條提高環(huán)戊二烯二聚體產(chǎn)率的方法、。19.某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和n中的問題.體氣..倜?NtSOJ忘帝陽g子膜明離子喋NaOII體氣..倜?NtSOJ忘帝陽g子膜明離子喋NaOII固體蜜港混合物固體混昌物分離利用的淙程困I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）CfAl的制備方法稱為電解法，請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)方程式.（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此日^滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）—.A,溫度B.溶液的PH值C.Cl-和SO4一的濃度（3）固體D是堿性鋅鎰電池的正極，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式.（4）0.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成CO和TiCl4（熔點(diǎn)-25C,沸點(diǎn)136.4C）放熱8.56kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.n.含銘元素溶液的分離和利用（5）用惰性電極電解時(shí)，CrO4^B從漿液中分離出來的原因是,分離后得到的含銘元素的粒子有CrO4-^CrzO；,原因是（用離子反應(yīng)方程式表示），陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）；20.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、神化錢（GaAs）太陽能電池及銅錮錢硒薄膜太陽能電池等。（1）錢元素位于元素周期表的周期族,神原子核外的電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是，二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大淇原因是。⑶與AsF3互為等電子體的分子為(只寫一中)淇空間^^型為(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[BOH4]-,而體現(xiàn)弱酸性。①[BOH4]中B原子的雜化類型為。②[BOH41的結(jié)構(gòu)式為。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金削J砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm=i0-12m)。金剛石晶胞的密度為gcm-3(只要求列算式阿伏加德羅常數(shù)為心)。21.化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:(1).A中含氧官能團(tuán)的名稱為和(2).A-B的反應(yīng)類型為。⑶.CfD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:.C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：—①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。.已知:302與302與C102不反應(yīng))回答下列問題IftMgI)R“C、r”R、＞)HR—Cl-JRMgCl》r-C無水乙醛2)H?Orr表示煌基，R'和R"表示煌基或氫)M/U.H寫出以和CH3CH2CH20H為原料制備71KHV“，的合成路線流程「HjtCH]圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。四、實(shí)驗(yàn)題22.二氧化氯(C102)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11C,可用于C102C102(此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的(1)儀器X的名稱是。(2)欲選擇上圖中白^裝置收集C102,其連接順序?yàn)閍一(按氣流方向，小寫字母表示)。(3)裝置C的作用是,裝置E中反應(yīng)的離子方程式為。22-(4)處理含硫(Na2S)堿性廢水時(shí)，Cl。？與Na2s反應(yīng)(S被氧化為S04)的離子萬程式為;處理含硫堿性廢水時(shí)，相同條件下同體積的C102相對(duì)于C12的優(yōu)點(diǎn)(5)C102很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測定所得溶液中C102的含量進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取MmLC102溶液加人錐形瓶中。步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)C102溶液的pH2.0,再加入足量KI品體，靜置片刻。-1一步驟3:加入指小劑，用cmo1L的Na2$03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗VzmLNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：2C102+8H++10I===2C1—+5I2+4H20；2s20；+l2===2I-+S402-)①配制100mLcmo1L-1Na2s203,標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和。②原溶液中C1O2的含量為用合c、V1、V2的代數(shù)式表示)gL-1。23.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4C1溶液中加入Ca(OH)2；②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2,反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到Ca028H2O,再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)椤?3)檢驗(yàn)Ca028H2O是否洗凈的方法是O(4)Ca028H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、(5)已知CaO2在350c迅速分解生成CaO和。2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,測得氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中CaO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有O24.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡圖如下：

廢電路靛Y,H；口溶看反庖I廢電路靛Y,H；口溶看反庖I操作①有機(jī)仙溶*Cu等膽帆回答下列問題:(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是—。寫出操作①的名稱：(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作②用到的主要儀器名稱為—，其目的是(填序號(hào))。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2》在水中的溶解度(3)反應(yīng)出是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是。(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽磯的主要步驟是。(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是循環(huán)使用的NH4C1在反應(yīng)I中的主要作用是_。25.為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-12Fe2++12”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下

3mL0.01KE溶液、實(shí)驗(yàn)［3mL0.0ft5rrwl*L"3mL0.01KE溶液、實(shí)驗(yàn)［F%{SOJ,溶液(pH約為1)棕黃色溶液I分成三等價(jià)卜ImLHR產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺.比ii略深產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺.比ii略深(i)待實(shí)驗(yàn)?溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ii,目的是使實(shí)驗(yàn)?的反應(yīng)達(dá)到(2)iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除(2)iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)因:,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原0.01nwl?L*KliSffi、①0.01nwl?L*KliSffi、①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。2+,3++--(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe向Fe轉(zhuǎn)化的原因：外力口Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+o用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。ILOU5moi'L'1廠溶液（P喇為1）②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01molL-1AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了2+.3+.2+.3+.，證實(shí)了ii中Fe向Fe轉(zhuǎn)化的原因。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①轉(zhuǎn)化原因是②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是2+2+(6)實(shí)驗(yàn)I中還原性：I>Fe;而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe>I。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是參考答案1答案：B解析：A.金屬腐蝕包含化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯(cuò)誤；B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C.明磯KAl(SO4)2?12H2O沒有氧化性，不能用于自來水的殺菌消毒，明磯凈水是明磯溶于水會(huì)形成膠體，吸附水中懸浮物，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣比硫酸鈣難溶，可用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCOa,再用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B2答案：C解析：3.答案：D解析：4答案：D解析：A項(xiàng)，蒸儲(chǔ)粗鹽水不能制得精制鹽水；B項(xiàng)，②中陽極的主要電極反應(yīng)為2cl-2e=Cl2;C項(xiàng)，制備漂白液的反應(yīng)為CI2+2OH=Cl+ClO+H2OQ項(xiàng)，②、③、④中氯元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。5答案：C解析：設(shè)Z的原子序數(shù)為a,則丫、W的原子序數(shù)分別為a1和a9,由題意可知a1a93a,解得a8,則X、Y、Z、W分別為N、O、Si、Cl。原子半徑：XSiYNZO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強(qiáng)，同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的后I定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZX(即H2OSiH4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO和MgCl2均為離子化合物，C項(xiàng)正確；Cl對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物HClO4為最強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案：C解析：由圖可知，高硅鑄鐵與直流電源的正極相連，作電解池的陽極，鋼管樁與直流電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，鋼管樁得到保護(hù)，A正確；通電后，外電路中電子由高硅鑄鐵經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故通電后外電路中電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，只起到傳遞電流的作用，不會(huì)被損耗，C錯(cuò)誤;通入的保護(hù)電流要根據(jù)海水中電解質(zhì)的濃度、溫度等環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，從而有效保護(hù)鋼管樁，D正確。7答案：D解析：a點(diǎn)V(HA)10mL,此時(shí)NaOH與HA剛好完全反應(yīng)，pH=8.7,說明HA是弱酸，則NaA溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A錯(cuò)誤；a點(diǎn)為NaA溶液，A-水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液，以HA的電離為主，水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；pH=7時(shí)，c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-),C錯(cuò)誤；b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶液pH=4.7<7,說明HA的電離(HA-H++A-)程度大于A-的水解(A-+H2O-HA+OH-)程度，故溶液中c(A-)c(HA),D正確。8答案：B解析：A項(xiàng),1molCH4CO,C的化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?2價(jià),1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，電極2A上的電極反應(yīng)式為COH22CO34e=3CO2H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)電池原理，。2、2CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O22CO24e=2CO3,錯(cuò)誤。9答案：C解析：由題給圖象X、Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl,MR為弱酸弱堿鹽，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽為MR.隨若稀釋程度的增大，M+、R的水解TOC\o"1-5"\h\z程度減小，水的電離程度減小.故b點(diǎn)水的電離程度比a點(diǎn)小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C項(xiàng)正確；由題圖可知，0.1mol,L1MCl溶液的pH=5,水解平衡常數(shù)+55豈__巴——L109,根據(jù)《KbKh,常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)c(M)0.1Kb1105，數(shù)量級(jí)為105,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B解析：用熱的NaOH溶液沒泡固體硫，不能生成SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSO,具有還原性，在空氣中可被氧化為Fe2(SO4)3,B項(xiàng)正確；往AgNO3溶液中依次滴加少量NaCI溶液、KI溶液，因AgNO3過量，故生成的AgI不是由AgCl轉(zhuǎn)化而來的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)，前者被還原為C^OQ項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B解析：A項(xiàng)，反應(yīng)容器為恒壓密閉容器，充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小，平衡應(yīng)向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)起始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xmol,利用三段式：C(s)+CO2(g)l2CO(g)TOC\o"1-5"\h\zn起始/mol10n制t/molx2xn平衡/mol1x2x則有—2x—100%40.0%,解得x=0.25,CO2的轉(zhuǎn)化率為0.25mol100%25.0%,正確；C1x2x1mol項(xiàng)，因?yàn)槭呛銐后w系，TC時(shí)，CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為50%,故充入等體積的CO2和CO,平22衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kp山出(P總96⑹23.04p總，錯(cuò)誤。pP(CO2)p總4%.答案：D解析：平衡時(shí)X、丫、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中再加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以m=2,A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同臼項(xiàng)正確；起始時(shí)，加入X、Y的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則二者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1,C項(xiàng)正確；由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量保持不變，故二次投料達(dá)到平衡后，氣體總物質(zhì)的量為4mol,由相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，可知第二次平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為4molX10%=0.4mol,濃度為O/mol0.2molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2L.答案：B解析：0.05molNaCQ與50mLimolL1H2SQ恰好完全反應(yīng)生成NaSQ,cNa2cSO：,A項(xiàng)錯(cuò)誤；含0.05molNa2CQ的溶液中加入0.05molCaO，二者恰好完全反應(yīng)生成CaCO沉淀和NaOH,溶液中cOH增大，cHCO3減小，二者的比值將增大，B項(xiàng)正確；在碳酸鈉溶液中加水，水的電離程度減小，由水電離出的cHcOH將減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在碳酸鈉溶1中加入NaHSO固體，溶液中cNa必然增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：C解析：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B.該分子中有1個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)竣基，竣基和氫氣不反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中含有酚羥基，能與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.分子中含有竣基,酸性大于碳酸，能和Na2cO3、NaHCO3溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。.答案：D解析：由于最終制備的是硫酸鹽，所以溶解所用的酸應(yīng)該為硫酸，且要將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,所以試劑X應(yīng)該為Fe單質(zhì),A項(xiàng)正確；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固體1中一定含有SiO2,而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,B項(xiàng)正確；Fe2+極易被氧化，而FeSO47H2O受熱易分解，故從溶液2得到產(chǎn)品的過程中需要防氧化和防分解，C項(xiàng)正確；改變后的方案中，F(xiàn)e主要以2+?.一.........___?.八Fe形式存在得到的不是FeS047H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B解析：該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羥基、竣基、醍鍵4種官能團(tuán),A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物中含有竣基和羥基，可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),B項(xiàng)正確；該有機(jī)物中含有2個(gè)竣基，1mol該物質(zhì)最多與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)而使澳的四氯化碳溶液退色也可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液退色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：BC解析：A、C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0,故A錯(cuò)誤；B、I這條曲線，是通入0.1molCO2,n這條曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)n可以看作先通0.1CO2,此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍P總(狀態(tài)I),但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此「忠(狀態(tài)n)>22思(狀態(tài)I，故正確；C、狀態(tài)n可以看作先通0.1CO2，此時(shí)兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移動(dòng),n狀態(tài)CO的濃度等于2倍出，但再充入CO2,相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO,因此cCO:c(CO,狀態(tài)n)2c(CO,狀態(tài)出)，故正確；%V#D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，止(狀態(tài)I)>.一(狀態(tài)出，故錯(cuò)誤。.答案：1.-289.98;2.①1:1(2分)；②逆；3.①0.2;②66.7%;6kPa；0.17或二(單位格式6正確1/kpa或kPa1)；③縮小容器的體積及時(shí)分離出產(chǎn)物(加壓，降溫也可)解析：.答案:I.2O2--4e-=O2.AB(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)22cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ?mol1.

(5)在直流電場作用下CrO2-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，從而脫離漿液；2-+2-2CrO4+2HCr2O7+H2O;NaOH和H2解析：(1)NaOH為離子晶體，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式+?**-為1；電解熔融氧化鋁時(shí)，陽極上氧離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O2-+4e=O2THQ*⑸①C>SiC>Si;②9.6HQ*⑸①C>SiC>Si;②9.61031

aE解析：(1)錢為31號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，神原子核外電子數(shù)為33,故核外電子有33種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，P原子3P能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序：P>S>Si；SiO2是原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)需破壞范德華力，共價(jià)鍵強(qiáng)于范德華力,所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高干干冰晶體。(3)原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相等的微粒互為等電子體，所以與AsF3互為等電子體的分子有PCl3等，PCl3分子中磷原子形成3個(gè)鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，因此中心P原子的雜化方式為spPCL三角錐形OH…3/tHlPCL三角錐形OH…3/tHl(4)①sp；(2)l*分子空間構(gòu)型為三角錐形。

(4)①［B(OH)4『中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類型為sp3。②硼酸(H3HBO3)本身不能電離出H+,在水中易Z合一個(gè)OH-生成［B(OH)4「，這說明［B(OH)4「中含有配位鍵，則—［B(OH)4有配位鍵，則—［B(OH)4］的結(jié)構(gòu)式為J'Jt-812為-2g;金剛石晶胞參數(shù)為Na-812為-2g;金剛石晶胞參數(shù)為NaNa812~3~-c30a10-3gcm9.61031

a3NA-3gcm。(5)①金剛石、晶體硅與碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，對(duì)應(yīng)原子晶體的熔點(diǎn)越高，原子半徑：C<Si,即熔點(diǎn)高低順序?yàn)镃>SiC>Si。②根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)8-6148,其晶胞質(zhì)量82a1010cm,晶胞的體積為a31030cm3,所以金剛石晶體的密度為21.答案:(1).(酚)羥基；竣基(2).取代反應(yīng)(4).(2).取代反應(yīng)(4).0:CHiCILCHzOH—7*心Lu,A.解析：(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含氧官能團(tuán)為-OH和-COOH,名稱為(酚)羥基、竣基,故答案為：(酚)羥基；竣基；(2)根據(jù)以上分析可知，A-B的反應(yīng)中-COOH中的羥基被氯原子取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)觀察對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C-D的反應(yīng)中酚羥基上的氫原子被-CH2OCH3取代生成D,根據(jù)副產(chǎn)物X的分子式C12H15O6Br,C-D的反應(yīng)生成的副產(chǎn)物為C中兩個(gè)酚羥基都發(fā)生了取代反

SUIllHIKli^ihHAIKHjClhHiKIL應(yīng)，可知X的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:Clh(KI15CKK11U(4)C為ri=此」,C的同分異構(gòu)體滿足以下條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1,說明含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中有兩種類型的氫原子且數(shù)目相等，應(yīng)為間苯三酚，則該同分異構(gòu)體為酚酯，結(jié)構(gòu)簡式為L二二,根據(jù)題給已知可先制備CH3CHSUIllHIKli^ihHAIKHjClhHiKIL應(yīng)，可知X的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:Clh(KI15CKK11U(4)C為ri=此」,C的同分異構(gòu)體滿足以下條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1,說明含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中有兩種類型的氫原子且數(shù)目相等，應(yīng)為間苯三酚，則該同分異構(gòu)體為酚酯，結(jié)構(gòu)簡式為L二二,根據(jù)題給已知可先制備CH3CH2CHO。結(jié)合所給原料，1-丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO,參考題中E-F的反應(yīng)條件,0cMLiAlthIHMbC,LCMXU-CUO(JHIHi故答案為:(5)根據(jù)逆合成法，若要制備I\lt>11和HCl發(fā)生取代反應(yīng)13，乂不：■M,所以合成路線設(shè)計(jì)為:CH3CH2CH20HCH3CH2CHO,無水己襪CIXMkt在LiAlH4條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成?im*和CH3CH2CHO在一定條件下反應(yīng)生成CH|OCH/在Mg、無水乙醛條件下發(fā)生已知中的反應(yīng)生成生成故答案為：CH3CH2CH20HCH3CH2CHO,22.答案：(1汾液漏斗(2)d一1g-h-b一c一f(d和e可互換裝置)-2-⑶防倒吸SO2+2ClO3==2C1O2+SO42---2(4)8C1O2+5S+8OH==8Cl+5SO4+4H2O除硫效米更好，C1O2在水中的溶解度大、剩余的C1O2C1O2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí),C1O2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍135cVc⑸①100mL容量并S②VVi解析：(1)儀器X與橡皮管連接，平衡內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下，該儀器的名稱是分液漏斗。(2)二氧化硫從a進(jìn)入裝置E中反應(yīng)，為防止倒吸，故成在之前有安全瓶，則a-d-e,再連接E裝置中的g,氧化氯沸點(diǎn)較低，故在B中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接b,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篸fefg—h—b—cff(3)二氧化硫從a若進(jìn)入裝置E中反應(yīng)，可能會(huì)倒吸，故在A與E之間安裝C裝置，其作用是防止倒吸，而E為發(fā)生裝置，其中二氧化硫與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為：-2-SO2+2ClO3==2C1O2+SO4°(4)S2-被氧化為SO：,C1O2會(huì)被還原為穩(wěn)定的Cl-根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒可知，該離子方程式為2---2-8C1O2+5S+8OH==8Cl+5SO4+4H2O與氯氣相比，C1O2除硫效果徹底，氧化廠物硫酸根更穩(wěn)定，C1O2在水中的溶解度大、剩余的C1O2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，C1O2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。(5)①稱量后在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌.移入100mL容量瓶中，加水至距離容量瓶刻度線1—2cm處改用膠頭滴管定容；②由反應(yīng)可得關(guān)系式：2ClO2-512-10S2。2-,可知V1mLc(ClO2):V2mLc(Na2s2O3)=2:10,則cClO2=°"mol/L,則其含量為

5V則cClO2=°"mol/L,則其含量為

5V1cV2mol/L5V167.5g/mol13.5cV2的心—2,故答案為V113.5cV2g/L。Vi23.答案：(1)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2OoCaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO28H2OJ+2NH4C1;(2)NH4C1;Ca(OH)2價(jià)格低。(3)取最后一次洗滌溶液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。(4)抑制CaO28H2O分解，防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)。(5)9V;樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量。1400m解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得制取Ca028H2O的化學(xué)方程式是CaCl2H2O28H2O2NH3CaO2/8H2O2NH4Cl(2)第①步中氯化俊參加反應(yīng)，第②步中生成氯化錢，所以可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4cl。H2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制Ca028H2。溶解，所以工業(yè)上常采用CaOH2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)镃aOH2價(jià)格低。(3)如果洗滌干凈，則洗滌溶液中不含C1,所以檢驗(yàn)水洗”是否合格的操作方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO3溶1^,再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；(4)CaO2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2在350c迅速分解生成CaO和氧氣，所以CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過氧化鈣分解，防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)。(5)已知CaO?在350SC迅速分解生成CaO和O2。反應(yīng)的方程式是2CaO22CaOO2。根據(jù)方程式可知，每有生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1?no1O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L。現(xiàn)在產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是VmL,則氧氣的物質(zhì)的量是33.nO2V10L/22.4L/mo1V/22.410mol;則反應(yīng)的CaO2的物質(zhì)的量是3nCaO22nO2V/11.210mol,則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為nCaO2Mm100%V/11.2103mol72g/molm100%24^%.過氧化7m耗的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量