2020高考化學(xué)考前沖刺達(dá)標(biāo)練習(xí)卷五

2020屆高考化學(xué)考前沖刺達(dá)標(biāo)練習(xí)卷（5）1、2019年政府工作報(bào)告提出要持續(xù)開(kāi)展大氣污染的治理攻堅(jiān)。下列不屬于大氣污染防治措施的是（）A向酸性土壤中加入熟石灰B汽車尾氣凈化減排C工業(yè)尾氣回收處理DA向酸性土壤中加入熟石灰B汽車尾氣凈化減排C工業(yè)尾氣回收處理D用清潔能源替代化石燃料A.A B.B C.CD.D2、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為 2Na時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB.lmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NaC.一定條件下,6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NaD.12.0gNaHSO4溶于水后陽(yáng)離子總數(shù)約為0.1Na3、一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3HzSO,+NaCl,下列說(shuō)法中正確的是（）I J叫嚙噫施亙）一商H記可一同A.反應(yīng)n中H2O2做還原劑B.產(chǎn)品中含有so4、ClC.NaClO2的漂白原理與SO2相同

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在塔摒中進(jìn)行4、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是 （阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子 ）（）A B C DA B C D結(jié)左球氣體顏色加深右燒瓶中冒氣泡，試管測(cè)得AH為AHi、AH2H2與O2的體積果球氣體顏色變淺中出現(xiàn)渾濁的和比約為2:1A.AB.BC.CD.D5、羥甲香豆素（是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說(shuō)法正確的是 （）A.A.AB.BC.CD.D5、羥甲香豆素（是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說(shuō)法正確的是 （）B,二氯代物超過(guò)兩種C.1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要 5molH2D.所有原子均處于同一平面

6、某新型電池NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）電極口交換膜電啦乜電極口交換膜電啦乜A.電池工作時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)B.b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+=2H2OC.每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-D.a極上的電極反應(yīng)式為：— _ I I _ — _BH4+8OH-8e=BO2+6H2O7、工業(yè)生產(chǎn)中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無(wú)水NazSQ,水溶液中H2SQ、HSO3、SO；粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2s03的溶解度曲線如圖所示：卜^??」MG&卜^??」MG&TTIII4OO.V.D.?(『?』￡下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.溶液PH=4時(shí)，溶質(zhì)為NaHSO3B.溶液PH=10時(shí)，cNacHcOHcSO2 cHSO3C.溶液PH=7時(shí)，cSO； cHSO3D.溶液PH=10時(shí)，停止通入SC2,將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34C趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥得到無(wú)水Na2so38、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知： ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.C1O21.C1O2的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）0ABC D E①儀器a的名稱為,裝置B的作用是。②裝置C用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是。③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是。2.粗略測(cè)定生成C1O2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲(chǔ)水洗滌D并K2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（］2S022I S。2），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉2 27 ?6溶液。①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②進(jìn)入裝置D中的C102質(zhì)量為,與C中C102的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是

9、經(jīng)多年勘測(cè)，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、AI2O3、SiO2）為原料制取膽磯的流程如下圖碳酸帙溶液r \ T刑硫陸—出海正確云培境L|mi培境L|mi體I*4由j｛涔i版i

rwthi試劑B試劑C操作—— ? L0溶液？操作2f一——已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0X10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0X10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0X10-20。.CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為，硫元素在周期表中的位置是寫出上述流程中生成亞硫酸鏤的離子方程式 ：。.最適合的試劑A是（寫化學(xué)式）溶液，固體2的成份為PbSO4和當(dāng)試劑A的濃度為6mol?L-1時(shí)，“浸出”實(shí)驗(yàn)中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件（溫度、時(shí)間）為。.最適合的試劑B是（填序號(hào)，最適合的試劑C是（填序號(hào)），固體3的成份為a.Clb.CuOc.酸性高鎰酸鉀溶液d.NaOHe.HzOz溶液f.K2CO3.操彳1如在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，操彳2的步驟為 過(guò)濾、洗滌。.根據(jù)已知信息，請(qǐng)計(jì)算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，溶液中Al/3+理論最大濃度為。(提示:當(dāng)離子濃度＜1x10-5mol」時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)10、氮及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。.汽車尾氣中的主要污染物為 NO,用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。已知：①2NO(g)^^N2(g)+O2(g) 川=—180.5kJmol1②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ ?mol1寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： o.利用氨水可吸收廢氣中的 SO2和NO2,原理如下圖所示：其中NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式：。電比比.月^(N2H4)在納米鉆催化下可以發(fā)生分解反應(yīng) 3N2H4(g)f…N2(g)+4NH3(g)保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的脫，下列描述不能..夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定b.混合氣體的密度保持恒定的狀態(tài)c.N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持恒定的狀態(tài)d.單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗4molNH3若該反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如上圖所示，其中曲線a表示的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況；為促進(jìn)胱的分解，可采取的合理措施有 杏值公的體根分拴LOC* .儲(chǔ)正確云.■4.用氨氣制取尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)--CO(NH2)2(1)+H2O(g)AH<0。某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值：圖中的曲線I表示該反應(yīng)在前 25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。則在0?25s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。保持其他條件不變，只改變一個(gè)條件，NH3的濃度變化曲線變成曲線n,則改變的條件可能是◎即皿］七10.4011、由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。.基態(tài)Cl原子核外電子排布式為,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)椤?SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是,該分子構(gòu)型為，.Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為“以“一”表示b鍵、—表示配位鍵，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式。

.已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69Pm。則熔點(diǎn)：MgONiO（填“>”、"v”或），理由是.若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）,B為（1,1,0）,則C離子坐標(biāo)參數(shù)為 O.金剛石晶胞含有 個(gè)碳原子。若碳原子半徑為 r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型，則r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。12、［化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:已知：①CH3COCH2R Zn(Hg)/HCl CH3cH2cH2R②B—F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基

回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱是,C中含氧官能團(tuán)的名稱是(2)E-F的反應(yīng)類型是,G的分子式為。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為 一(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為9:3:2:2,寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(6)4一芳基苯酚種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚(6)4一芳基苯酚種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芳基苯酚的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任用)答案以及解析1答案及解析:答案：A解析：2答案及解析:答案：B解析：3答案及解析:答案：A解析：A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的CIO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子， H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過(guò)程沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-,不可能含SO2、Cl，B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合， 產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)， 因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，地摒是灼燒使用的儀器， D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是Ao4答案及解析:答案：B解析：5答案及解析:答案：B解析:6答案及解析：答案：D解析：A、根據(jù)裝置圖看著，電極b為過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為氫氧根離子的反應(yīng)， O元素淀粉化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以 b為正極，則鈉離子向正極移動(dòng)，從a區(qū)向b區(qū)移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、b電極為過(guò)氧化氫是得到電子生成水和氫氧根離子，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫中的O元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，整體得到2個(gè)電子，所以每消耗3mol過(guò)氧化氫，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 6mol,錯(cuò)誤；D、BH4中的H元素的化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后為+1價(jià)，所以a極發(fā)生氧化反應(yīng)，BH4失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成BO2和H2O,正確，答案選Do7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：1.①分液漏斗；防倒吸、防堵塞（或平衡氣壓、安全瓶均可）②SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2CIO2；檢驗(yàn)有I2生成，進(jìn)而證明C1O2有強(qiáng)氧化性③2:1;O22.①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變②0.324g;產(chǎn)生C1O2的速率太快，C1O2沒(méi)有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進(jìn)入D中解析:9答案及解析：答案：1.-2，第三周期VIA族。SOCO2sd CO2SOH2O2CO22HCC3.H2SO4；SiO2；90℃、2.5小時(shí).e;b;CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3.漏斗；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；5.0.375mol/L解析：10答案及解析：-mol答案：1.2H2(g)+2NO(g)Nz(g)+2H2。(1) AH=-752.1kJ-mol.2NO24HSO3N24SO4 4H.b;NH3;升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)等4.625;4.8Xl0-3mol?L-1?s-1;使用催化劑解析:11答案及解析：答案：1.1s22s22p63s