上海市長寧、嘉定區(qū)2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的官能團(tuán)：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙烯無官能團(tuán)2、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．3、下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項相關(guān)實驗預(yù)期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗證Cl的非金屬性比I強(qiáng)C將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱D檢測熔融AlCl3的導(dǎo)電性證明AlCl3是共價化合物A．A B．B C．C D．D4、原電池是（）裝置A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能5、從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．實驗室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I—+H2O2═I2+2OH—D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”6、下列方程式書寫正確的是A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑C．甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O7、下列說法或表示法正確的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多8、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡膠B．蛋白質(zhì)C．油脂D．纖維素9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA10、下列說法正確的是A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)B．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性11、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕12、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2C．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2g13、水溶液能大量共存的一組離子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－14、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl15、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－16、如果空氣中混入甲烷的體積達(dá)到總體積的5%—10%這個范圍，點(diǎn)火時就會爆炸。當(dāng)甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生最強(qiáng)的爆炸，此時甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%17、以下四種有機(jī)物：。其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④18、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量19、取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．被氧化的的物質(zhì)的量為C．參加反應(yīng)的的質(zhì)量為D．被還原的的物質(zhì)的量為20、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO421、圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是()A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B．步驟③需要過濾裝置C．步驟⑤需要用到分液漏斗 D．步驟⑥需要蒸餾裝置22、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。24、（12分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。25、（12分）催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為______。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時間段是____，導(dǎo)致該時間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OHHCHO＋H2。①發(fā)生反應(yīng)時的過程如圖所示，從熱效應(yīng)角度判斷，可知該反應(yīng)為______反應(yīng)。②下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是______(填字母)。a．使用催化劑b．升高溫度c．降低反應(yīng)物濃度③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。⑵甲醛超標(biāo)會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為______（填“正”或“負(fù)”）極，在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應(yīng)方程式為______。29、（10分）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)_______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A.乙醇的官能團(tuán)是－OH，A項正確；B.所給的為乙醇結(jié)構(gòu)簡式，并非其分子式，B項錯誤：C.結(jié)構(gòu)簡式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上，省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中少了碳碳雙鍵，C項錯誤；D.乙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，D項錯誤；所以答案選擇A項。2、A【答案解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯誤；C是容量瓶，故錯誤；D是漏斗，故錯誤。3、A【答案解析】分析：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化；B.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.原電池反應(yīng)中，活潑金屬做負(fù)極，可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；D.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電。詳解：A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因為二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故C正確；D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物，故D正確；故答案選A。4、A【答案解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池。答案選A。5、C【答案解析】

干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰溶于沸水過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正確；C．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正確；答案選C。6、C【答案解析】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追蹤法探究反應(yīng)原理，乙醇的18O應(yīng)該出現(xiàn)在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，B項錯誤；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D.SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。7、D【答案解析】

A．根據(jù)C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119

kJ?mol-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯誤；B．在101

kPa時，2

gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B錯誤；C．在101kPa時，1

mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，此熱效應(yīng)為碳的燃燒熱；若生成氧化物為CO時，屬于不完全燃燒，反應(yīng)中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯誤；D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，磷蒸氣具有能量大于磷固體，且反應(yīng)產(chǎn)物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；故選D。8、C【答案解析】A.橡膠有天然橡膠和合成橡膠，故A不選；B.蛋白質(zhì)一般都是天然高分子化合物，故B不選；C.油脂不屬于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C選；D.纖維素是天然高分子化合物，故D不選；故選C。9、C【答案解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯點(diǎn)為C，也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。10、B【答案解析】A．干冰升華時要吸收熱量，但此變化為物理變化，不能稱之為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸有吸水性，可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，故B正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下Al遇濃硫酸鈍化，則可用鋁罐盛裝濃硫酸，故C錯誤；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；答案為B。11、D【答案解析】A、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項B錯誤；C、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，選項C錯誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，選項D正確。答案選D。12、A【答案解析】分析：A．量筒精確到0.1；B．pH試紙只能得到整數(shù)；C．用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解；詳解：A．量筒精確到0.1，可量取NaCl溶液，體積為9.2mL，A正確。B．pH試紙精確到1，無法測得pH=3.2，B錯誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，C錯誤；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，D錯誤；答案選A。13、C【答案解析】

A.Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案選C。14、B【答案解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；B．CO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B選；C．C60中只含有共價鍵，是單質(zhì)，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物、共價化合物等基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵。15、C【答案解析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱。【題目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。16、C【答案解析】

甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發(fā)生最強(qiáng)的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強(qiáng)爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.5%，故選C。17、C【答案解析】

能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答?！绢}目詳解】①能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮；②可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1－丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；④能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，不能發(fā)生催化氧化。答案選C。18、D【答案解析】以環(huán)保為主題，是一道融合多個考點(diǎn)的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍(lán)天工程”，再結(jié)合選項中的“污染物質(zhì)”，很容易得出正確答案。19、B【答案解析】

A.n(Cl2)==1mol，由反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，故A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量關(guān)系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：4×36.5g/mol=146g，故C正確；D.Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系推斷物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行判斷，是解決本題的關(guān)鍵。20、B【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答。詳解：A.N2分子中含有共價鍵，是單質(zhì)，A錯誤；B.NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C.H2O分子中含有共價鍵，是共價化合物，C錯誤；D.H2SO4分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤。答案選B。21、A【答案解析】

由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來解答?！绢}目詳解】A．灼燒固體，應(yīng)放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵。22、C【答案解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故B錯誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【答案解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【題目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。24、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O25、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。26、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【答案解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；④實驗(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。27、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【答案解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目