高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專題20-氯及其化合物課件

專題20氯及其化合物專題20氯及其化合物1考點51

氯氣

考點52氯水、次氯酸及其鹽

考點53鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)考點51氯氣

考點52氯水、次氯酸及其鹽

考點52考點51

氯氣

600分知識700分考法考法1：氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用考法2：氯氣的實驗室制法考點51氯氣

600分知識31．氯元素在元素周期表中的位置氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子很容易得到一個電子而形成Cl－，因此氯元素具有較強的非金屬性，在自然界中以化合態(tài)存在。2．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性沸點黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒可溶于水沸點低，易液化1．氯元素在元素周期表中的位置顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性沸點43．氯氣的化學(xué)性質(zhì)3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)54．氯氣的制法(1)氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)氯氣的實驗室制法①實驗原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②實驗裝置(如右圖所示)a．發(fā)生裝置：固體＋液體氣體，采用固液加熱裝置。b．凈化裝置：盛有飽和食鹽水的洗氣瓶——除去HCl；盛有濃H2SO4的洗氣瓶——除去水蒸氣。c．收集裝置：向上排空氣法。d．尾氣處理：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。4．氯氣的制法6

4．氯氣的制法③操作步驟：組裝儀器(由下到上，從左到右)→檢驗裝置的氣密性→加入試劑(先固體，后液體)→加熱開始實驗→收集氣體→尾氣處理。④驗滿方式a．將濕潤的淀粉－KI試紙放在處理尾氣的導(dǎo)管口，立即變藍，則證明已集滿；b．將濕潤的藍色石蕊試紙放在處理尾氣的導(dǎo)管口，立即先變紅后褪色，則證明已集滿。c．將蘸有濃氨水的玻璃棒放在處理尾氣的導(dǎo)管口，產(chǎn)生白煙，則證明已集滿。4．氯氣的制法7

5．氯氣

(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)【注意】①將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，其有效成分為Ca(ClO)2，主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2。②漂白粉應(yīng)置于陰涼干燥的地方密封保存。(2)工業(yè)制鹽酸H2＋Cl2===2HCl

【注意】不可在光照條件下制HCl，會爆炸。(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。返回5．氯氣返回8考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

1．氯原子的結(jié)構(gòu)及含氯化合物是否達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(1)根據(jù)氯元素在元素周期表中的位置以及氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點判斷氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

(2)氯原子的最外電子層上有7個電子，易得1個電子，形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的－1價陰離子，因此氯氣具有較強的氧化性；當氯原子遇到其他得電子能力強的原子時，易形成共價鍵，由于氯原子最外層有7個電子，所以氯元素的最高正化合價為＋7，除此之外氯元素的正化合價還有0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6(其中奇數(shù)價態(tài)相對穩(wěn)定)?？挤?氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用9考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

2．根據(jù)氯氣的性質(zhì)特點進行有關(guān)物質(zhì)的推斷

(1)依據(jù)物理性質(zhì)

理解氯氣呈黃綠色、有刺激性氣味、可溶于水、易液化等物理性質(zhì)，這些均是進行物質(zhì)推斷的重要題眼。

(2)依據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途

氯氣在與金屬、非金屬及一些低價態(tài)的化合物反應(yīng)時主要表現(xiàn)出較強的氧化性，在與水、堿溶液反應(yīng)時既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。還需加強對氯氣與金屬、非金屬、水、堿溶液及還原性物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象的記憶?？挤?氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用2．根10考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

返回考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用返回11考法2氯氣的實驗室制法1．實驗注意事項(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸?！緫?yīng)用】標準狀況下，4mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的體積小于22.4L，因為隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸被稀釋，稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于理論值。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性因此裝置中必須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。(4)尾氣吸收用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度小，吸收Cl2能力弱。(5)Cl2在水中的溶解度不大，不用防倒吸裝置?？挤?氯氣的實驗室制法12考法2氯氣的實驗室制法

2．反應(yīng)物的選擇考法2氯氣的實驗室制法13考法2氯氣的實驗室制法

3．分析氯氣的實驗室制法的本質(zhì)

一般情況下，一個完整的制備實驗主要有發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，共四大裝置。

4．一般凈化處理裝置的組裝順序

應(yīng)本著前面除雜時引入的新雜質(zhì)，在后面的除雜過程中能夠除去的原則。組裝時應(yīng)考慮制備實驗中可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)，以及除雜順序，一般情況下水蒸氣的除去放在最后。返回考法2氯氣的實驗室制法返回14

考點52氯水、次氯酸及其鹽600分知識700分考法考法3：氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)考點52氯水、次氯酸及其鹽600分知識151．氯水的組成及其性質(zhì)(1)反應(yīng)原理及成分新制氯水中主要存在的分子有Cl2、H2O、HClO；離子有H＋、Cl－、ClO－、OH－。(2)氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)。1．氯水的組成及其性質(zhì)161．氯水的組成及其性質(zhì)(3)新制氯水與久置氯水的比較1．氯水的組成及其性質(zhì)171．氯水的組成及其性質(zhì)(4)液氯與氯水的區(qū)別液氯氯水類別純凈物混合物成分Cl2多種成分性質(zhì)Cl2的性質(zhì)多種性質(zhì)保存方法鋼瓶棕色細口瓶1．氯水的組成及其性質(zhì)液氯氯水類別純凈物混合物成分Cl2多種182．次氯酸、次氯酸鹽(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)返回2．次氯酸、次氯酸鹽返回19考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1．氯水的相關(guān)性質(zhì)(1)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。如下表：【注意】新制氯水與足量強堿反應(yīng)時，可認為Cl2先與水反應(yīng)，生成的HCl、HClO再與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽。參與反應(yīng)的微粒所加試劑(實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－硝酸酸化的3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋CO32-＋===CO2↑＋2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由淺黃綠色變?yōu)辄S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋Cl－Cl2、2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-H＋、石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、＋鎂粉氯水的顏色褪去，并有氣泡產(chǎn)生Mg2+Cl2===Mg2＋＋Cl－，Mg＋H2===Mg2＋＋H2↑考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用參與反應(yīng)的微粒所加試劑20考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1．氯水的相關(guān)性質(zhì)(2)氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡的移動及應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)左移用飽和食鹽水除2中的水法收集Cl2稀酸c(H＋)左移次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制2NaOHc(H＋)右移用2CaCO3c(H＋)右移使氯水中c(HClO)光照c(HClO)右移氯水避光保存并現(xiàn)用現(xiàn)配長久放置c(HClO)右移氯水變質(zhì)為鹽酸考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度21考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用2．次氯酸、次氯酸鹽的相關(guān)性質(zhì)及其應(yīng)用

【注意】體現(xiàn)了漂白粉變質(zhì)的原理，變質(zhì)的漂白粉主要成分為CaCl2、CaCO3。(2)次氯酸、次氯酸鹽均具有強氧化性：考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用22考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用3．記住幾種常見漂白劑的漂白原理漂白劑紫色石蕊溶液酚酞溶液品紅溶液氯水先變紅后褪色無明顯現(xiàn)象褪色，加熱也不恢復(fù)原色二氧化硫只變紅不褪色無明顯現(xiàn)象褪色，加熱后又恢復(fù)原色過氧化氫褪色無明顯現(xiàn)象褪色，加熱也不恢復(fù)原色“84”漂白粉先變藍后褪色先變紅后褪色褪色，加熱也不恢復(fù)原色過氧化鈉產(chǎn)生無色氣體、先變藍后褪色產(chǎn)生無色氣體、先變紅后褪色產(chǎn)生無色氣體、褪色，加熱也不恢復(fù)原色考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用漂白劑紫色石蕊溶液酚酞23考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用返回考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用返回24考點53

鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)600分知識700分考法考法4：鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律考法5：鹵素離子的檢驗考法6：氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)換考點53鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)600分知識25鹵素單質(zhì)的性質(zhì)返回鹵素單質(zhì)的性質(zhì)返回26考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律1．元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性變化的規(guī)律單質(zhì)相似性都有顏色，都有毒，都不易溶于水，都易溶于4等有機溶劑2易和水反應(yīng)遞變性狀態(tài)氣體、氣體、液體、固體顏色淡黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫黑色密度逐漸增大熔、沸點逐漸升高在水中的溶解度逐漸減小氧化性逐漸減弱，與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性逐漸增強還原性逐漸增強考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律單質(zhì)相似性都有顏色，都有毒，都27考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律2．鹵素的單質(zhì)溶于水和有機溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質(zhì)水CCl4汽油酒精Cl2淡黃到黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃橙橙到橙紅橙到橙紅橙到橙紅I2深黃褐紫到深紫淡紫到紫紅淡紫到紫紅考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律單質(zhì)水CCl4汽油酒精Cl2淡28考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律3．鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性(1)F半徑小，得電子能力非常強，無正化合價和對應(yīng)含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。(3)F2、HF氣體及氫氟酸均能腐蝕玻璃，因此不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中。(4)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟密封保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，且需用水封，不能用橡膠塞。(5)I2遇淀粉顯藍色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗Cl2。碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。(6)鹵化氫均極易溶于水，在空氣中形成酸霧，其中HF有劇毒，鹵化氫都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，其他均為強酸。返回考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律返回29考法5鹵素離子的檢驗1．AgNO3溶液——沉淀法2．置換——萃取法3．氧化——淀粉法檢驗I－返回考法5鹵素離子的檢驗返回30考法6氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)換

1．抓住鹵素離子的特征反應(yīng)，利用鹵素離子或鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)作為解題的突破口，利用鹵素的銀鹽的不溶性及特殊顏色進行推斷。

(1)黃綠色氣體為氯氣。

(2)利用碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍說明碘單質(zhì)的存在。

(3)AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸，且在水中的溶解度逐漸減??；CaX2除CaF2外均易溶于水。(4)AgX均不穩(wěn)定，見光均易發(fā)生分解反應(yīng)，生成鹵素單質(zhì)及銀。2．鹵素離子檢驗的常見方法，掌握萃取法中萃取劑的選擇原則及萃取劑相對于水的密度的大小，掌握鹵素單質(zhì)在有機溶劑中形成的溶液的特殊顏色，這些都是解題的突破口。返回考法6氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)換返回31專題20氯及其化合物專題20氯及其化合物32考點51

氯氣

考點52氯水、次氯酸及其鹽

考點53鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)考點51氯氣

考點52氯水、次氯酸及其鹽

考點533考點51

氯氣

600分知識700分考法考法1：氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用考法2：氯氣的實驗室制法考點51氯氣

600分知識341．氯元素在元素周期表中的位置氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子很容易得到一個電子而形成Cl－，因此氯元素具有較強的非金屬性，在自然界中以化合態(tài)存在。2．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性沸點黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒可溶于水沸點低，易液化1．氯元素在元素周期表中的位置顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性沸點353．氯氣的化學(xué)性質(zhì)3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)364．氯氣的制法(1)氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)氯氣的實驗室制法①實驗原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②實驗裝置(如右圖所示)a．發(fā)生裝置：固體＋液體氣體，采用固液加熱裝置。b．凈化裝置：盛有飽和食鹽水的洗氣瓶——除去HCl；盛有濃H2SO4的洗氣瓶——除去水蒸氣。c．收集裝置：向上排空氣法。d．尾氣處理：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。4．氯氣的制法37

4．氯氣的制法③操作步驟：組裝儀器(由下到上，從左到右)→檢驗裝置的氣密性→加入試劑(先固體，后液體)→加熱開始實驗→收集氣體→尾氣處理。④驗滿方式a．將濕潤的淀粉－KI試紙放在處理尾氣的導(dǎo)管口，立即變藍，則證明已集滿；b．將濕潤的藍色石蕊試紙放在處理尾氣的導(dǎo)管口，立即先變紅后褪色，則證明已集滿。c．將蘸有濃氨水的玻璃棒放在處理尾氣的導(dǎo)管口，產(chǎn)生白煙，則證明已集滿。4．氯氣的制法38

5．氯氣

(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)【注意】①將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，其有效成分為Ca(ClO)2，主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2。②漂白粉應(yīng)置于陰涼干燥的地方密封保存。(2)工業(yè)制鹽酸H2＋Cl2===2HCl

【注意】不可在光照條件下制HCl，會爆炸。(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。返回5．氯氣返回39考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

1．氯原子的結(jié)構(gòu)及含氯化合物是否達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(1)根據(jù)氯元素在元素周期表中的位置以及氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點判斷氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

(2)氯原子的最外電子層上有7個電子，易得1個電子，形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的－1價陰離子，因此氯氣具有較強的氧化性；當氯原子遇到其他得電子能力強的原子時，易形成共價鍵，由于氯原子最外層有7個電子，所以氯元素的最高正化合價為＋7，除此之外氯元素的正化合價還有0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6(其中奇數(shù)價態(tài)相對穩(wěn)定)?？挤?氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用40考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

2．根據(jù)氯氣的性質(zhì)特點進行有關(guān)物質(zhì)的推斷

(1)依據(jù)物理性質(zhì)

理解氯氣呈黃綠色、有刺激性氣味、可溶于水、易液化等物理性質(zhì)，這些均是進行物質(zhì)推斷的重要題眼。

(2)依據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途

氯氣在與金屬、非金屬及一些低價態(tài)的化合物反應(yīng)時主要表現(xiàn)出較強的氧化性，在與水、堿溶液反應(yīng)時既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。還需加強對氯氣與金屬、非金屬、水、堿溶液及還原性物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象的記憶?？挤?氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用2．根41考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

返回考法1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用返回42考法2氯氣的實驗室制法1．實驗注意事項(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸。【應(yīng)用】標準狀況下，4mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的體積小于22.4L，因為隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸被稀釋，稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于理論值。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性因此裝置中必須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。(4)尾氣吸收用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度小，吸收Cl2能力弱。(5)Cl2在水中的溶解度不大，不用防倒吸裝置。考法2氯氣的實驗室制法43考法2氯氣的實驗室制法

2．反應(yīng)物的選擇考法2氯氣的實驗室制法44考法2氯氣的實驗室制法

3．分析氯氣的實驗室制法的本質(zhì)

一般情況下，一個完整的制備實驗主要有發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，共四大裝置。

4．一般凈化處理裝置的組裝順序

應(yīng)本著前面除雜時引入的新雜質(zhì)，在后面的除雜過程中能夠除去的原則。組裝時應(yīng)考慮制備實驗中可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)，以及除雜順序，一般情況下水蒸氣的除去放在最后。返回考法2氯氣的實驗室制法返回45

考點52氯水、次氯酸及其鹽600分知識700分考法考法3：氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)考點52氯水、次氯酸及其鹽600分知識461．氯水的組成及其性質(zhì)(1)反應(yīng)原理及成分新制氯水中主要存在的分子有Cl2、H2O、HClO；離子有H＋、Cl－、ClO－、OH－。(2)氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)。1．氯水的組成及其性質(zhì)471．氯水的組成及其性質(zhì)(3)新制氯水與久置氯水的比較1．氯水的組成及其性質(zhì)481．氯水的組成及其性質(zhì)(4)液氯與氯水的區(qū)別液氯氯水類別純凈物混合物成分Cl2多種成分性質(zhì)Cl2的性質(zhì)多種性質(zhì)保存方法鋼瓶棕色細口瓶1．氯水的組成及其性質(zhì)液氯氯水類別純凈物混合物成分Cl2多種492．次氯酸、次氯酸鹽(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)返回2．次氯酸、次氯酸鹽返回50考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1．氯水的相關(guān)性質(zhì)(1)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。如下表：【注意】新制氯水與足量強堿反應(yīng)時，可認為Cl2先與水反應(yīng)，生成的HCl、HClO再與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽。參與反應(yīng)的微粒所加試劑(實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－硝酸酸化的3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋CO32-＋===CO2↑＋2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由淺黃綠色變?yōu)辄S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋Cl－Cl2、2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-H＋、石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、＋鎂粉氯水的顏色褪去，并有氣泡產(chǎn)生Mg2+Cl2===Mg2＋＋Cl－，Mg＋H2===Mg2＋＋H2↑考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用參與反應(yīng)的微粒所加試劑51考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1．氯水的相關(guān)性質(zhì)(2)氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡的移動及應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)左移用飽和食鹽水除2中的水法收集Cl2稀酸c(H＋)左移次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制2NaOHc(H＋)右移用2CaCO3c(H＋)右移使氯水中c(HClO)光照c(HClO)右移氯水避光保存并現(xiàn)用現(xiàn)配長久放置c(HClO)右移氯水變質(zhì)為鹽酸考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度52考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用2．次氯酸、次氯酸鹽的相關(guān)性質(zhì)及其應(yīng)用

【注意】體現(xiàn)了漂白粉變質(zhì)的原理，變質(zhì)的漂白粉主要成分為CaCl2、CaCO3。(2)次氯酸、次氯酸鹽均具有強氧化性：考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用53考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用3．記住幾種常見漂白劑的漂白原理漂白劑紫色石蕊溶液酚酞溶液品紅溶液氯水先變紅后褪色無明顯現(xiàn)象褪色，加熱也不恢復(fù)原色二氧化硫只變紅不褪色無明顯現(xiàn)象褪色，加熱后又恢復(fù)原色過氧化氫褪色無明顯現(xiàn)象褪色，加熱也不恢復(fù)原色“84”漂白粉先變藍后褪色先變紅后褪色褪色，加熱也不恢復(fù)原色過氧化鈉產(chǎn)生無色氣體、先變藍后褪色產(chǎn)生無色氣體、先變紅后褪色產(chǎn)生無色氣體、褪色，加熱也不恢復(fù)原色考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用漂白劑紫色石蕊溶液酚酞54考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用返回考法3氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用返回55考點53

鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)600分知識700分考法考法4：鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律考法5：鹵素離子的檢驗考法6：氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)換考點53鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)600分知識56鹵素單質(zhì)的性質(zhì)返回鹵素單質(zhì)的性質(zhì)返回57考法4鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律1．元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性變化的規(guī)律單質(zhì)相似性都有顏色，都有毒，都不易溶于水，都易溶于4等有機溶劑2易和水反應(yīng)